甘肃省武威第十八中学2020届高三上学期第三次月考诊断化学试题

甘肃省武威第十八中学2020届高三上学期第三次月考诊断化学试题

‎ 2019—2020学年第一学期第三次诊断考试试题 高三化学 一、单选题(共16小题,每小题3 分,共48分) ‎ ‎1.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　)‎ A． 分子数 B． 原子数 C． 质子数 D． 电子数 ‎2.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )‎ A． 22.4 L Cl2中含有NA个C12分子 B． ‎1 L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+‎ C． 1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子 D． 1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA ‎3.是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是( )‎ A．的化学性质与相同 ‎ B．的原子序数为53‎ C．的原子核外电子数为78 ‎ D．的原子核内中子数多于质子数 ‎4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）‎ A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁 ‎5.用化学方法区别MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时,最好选择下列试剂中的(　　)‎ A． NaOH溶液 B． KSCN溶液 C． 氨水 D．石蕊试液 ‎6.获得“‎863”‎计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I2=2AlI3。下列说法不正确的是　(　　)‎ A． 该电池负极的电极反应为Al-3e-=Al3+‎ B． 电池工作时，溶液中铝离子向正极移动 C． 消耗相同质量的金属，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多 D． 该电池可能是一种可充电的二次电池 ‎7..我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（　　）‎ A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维 ‎8.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是(　　)‎ A．只有NO2　 　B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2‎ ‎9.某同学利用下图装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（　　）‎ A．A B．B C．C D．D ‎10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－‎ B．0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、N、N、S C．0.1 mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、N D．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、S、HC ‎11.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：‎ CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣443.64kJ•mol﹣1‎ ‎2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1下列说法或热化学方程式正确的是（　　）‎ A．CO的燃烧热为566.0　kJ•mol﹣1　‎ B．2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低　‎ C．完全燃烧‎20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ　‎ D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28kJ•mol﹣1‎ ‎12.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中正确的是(　　)‎ A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族 B．X元素有－3、＋5两种化合价 C．X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数 D．X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4‎ ‎13.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )‎ A．用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液 B．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl2‎ C．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl—‎ D．向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH4+‎ ‎14.下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO属于同一类型的是(　　)‎ A．2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓‎ B．2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O C．3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2O D．5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O ‎15.铜和镁的合金‎4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(　　)‎ A． ‎9.02 g B． ‎8.51 g C． ‎8.26 g D． ‎‎7.04g ‎16. 下列离子方程式正确的是 A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSO＋OH－＝SO＋H2O B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－＝HCO C．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑‎ D．氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O＋H＋＝NH＋H2O 二、非选择题(共4小题,共52分) ‎ ‎17.(10分)A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。‎ ‎(1)请写出这四种元素元素名称：A________；B________；C________；D________。‎ ‎(2) A与C形成常见化合物的化学式是______，该化合物的水溶液呈______性。‎ ‎(3) B与D形成的化合物能溶于水，且与水反应的化学方程式是__________________。‎ ‎18.（10分）减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求．‎ ‎（1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式 　．‎ ‎（2）以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极是　 　（填a或b），‎ 负极的反应式为　 　，正极的反应式为_　 　．‎ 该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为 　．‎ ‎19. （16分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：‎ ‎(1)元素C的最高价氧化物的电子式为 ；元素G的离子结构示意图为 。‎ ‎(2)元素L位于周期表的第 族， 1mol/L LM2溶液500mL与0.4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为______ __________。‎ ‎(3)化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_______性，原因是____________________________(用离子方程式表示)‎ ‎(4)D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。‎ ‎(5)制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式__________________________‎ ‎20（16分）.工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：‎ ‎①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH＋Cr2O＋8H＋===CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；‎ ‎②过量的Cr2O可用Fe2＋与之完全反应：____Cr2O＋____Fe2＋＋____H＋—____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O 现有‎0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L－1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。‎ ‎(1)配平第②步的离子方程式_____________________________________。‎ ‎(2)计算工业甲醇的质量分数_____________________________________。‎ ‎(3)工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。‎ 工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：‎ ‎（4）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。‎ A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱 ‎（5）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。‎ ‎（6）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①___________ _____，②_______ __________。‎ ‎2019-2020学年度高三第三次月考化学试卷 参考答案 一、单选题(共16小题,每小题3 分,共48分) ‎ ‎1. A 2.D 3.C 4.D 5.A 6.D 7.C 8.C 9.C 10. B 11.D 12.C 13.A 14.C 15.B 16.A ‎ 二、非选择题(共4小题,共52分) ‎ ‎17.(10分) (1)氢　碳　氮　氧　（每空1分）(2) NH3　碱　 (3) CO2＋H2O ===H2CO3（每空2分）‎ ‎18.（10分）（每空2分）‎ ‎（1）CO+2H2CH3OH；（2）b； CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；（3分）O2+4e﹣+4H+═2H2O； ‎ CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣727.6kJ/mol； ‎ ‎19. （16分）（每空2分）‎ ‎ (1) ‎ ‎(2)VIII 10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-‎ ‎(3)碱性 AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-‎ ‎(4)Al2O3+‎3C+N22AlN+3CO ‎(5) SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑‎ ‎20（16分）（每空2分）‎ ‎【答案】 (1)1、6、14、2、6、7 (2)90.7%‎ ‎(3)SiO2+ ‎2CSi + 2CO↑ （4）B ‎（5）防止加热条件下H2与空气混合爆炸 Mg与SiO2的反应是放热反应 ‎（6）①Mg2Si＋4HCl2=MgCl2＋SiH4↑ ②SiH4＋2O2 = SiO2↓＋2H2O