2019届一轮复习人教版化学与资源开发利用作业(4)

2019届一轮复习人教版化学与资源开发利用作业(4)

化学与资源开发利用 一、单选题 ‎1.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如下图所示。‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A． 大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮 B． 工段③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl2·6H2O C． 在工段④⑤⑥中溴元素均被氧化 D． 工段①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 ‎2.不能用热分解法制得的金属是(　　)‎ ‎①Fe　②Ag　③Mg　④Hg A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ②③‎ ‎3.下列石油的炼制和加工过程，属于物理变化的是(　　)‎ A． 分馏 B． 重整 C． 裂化 D． 裂解 ‎4.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)‎ A． 海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应 B． 海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同 C． 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠 D． 如图，在电场中利用膜技术(‎ 阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水，此法称为电渗析法 ‎5.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(　　)‎ A． 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B． 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C． 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则 ‎6.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是(　　)‎ A． 乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 B． 用甲烷与氯气制备一氯甲烷 C． 用苯和液溴为原料制取溴苯 D． 用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳 ‎7.下列说法不正确的是(　　)‎ A． 海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库 B． 海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低 C． 从海水中可以提取铀和重水等核原料 D． 海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值 ‎8.关于石油组成的下列叙述中，正确的是(　　)‎ A． 石油只含碳、氢两种元素，是多种烃的混合物 B． 石油化学工业是生产石油产品或化学用品的工业，它的原料是石油 C． 石油是液态的物质，只含液态烃 D． 石油的大部分是液态烃，其中溶有气态烃和固态烃 ‎9.下列说法不正确的是(　　)‎ A． 煤的干馏和石油分馏都是物理变化 B． 石油主要是由多种烃组成的混合物 C． 石油分馏得到的汽油是混合物 D． 石油主要含有碳、氢两种元素 ‎10.我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是(　　)‎ ‎①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面 ‎②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源 ‎③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量 ‎④与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉 A． ①②③ B． ①②④ C． ①③④ D． ②③④‎ ‎11.下列关于海水的知识不正确的是(　　)‎ A． 海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用 B． 海水既苦又涩，不能直接利用 C． 海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低 D． 海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合 ‎12.下列说法正确的是(　　)‎ A． 海水中含量最高的元素是氯 B． 海水中含量最高的物质是氯化钠 C． 加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色 D． 加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物 ‎13.人类在提高自身生活水平的同时还应关注环境问题，下列叙述不正确的是(　　)‎ A． 化石燃料的高消耗、森林面积的锐减是造成大气中二氧化碳浓度增高的主要原因 B． 氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质 C． 冬季取暖大量燃烧煤所释放出的有害气体是造成城市光化学烟雾的最主要原因 D． 当进入水体的氮的含量增大时，会造成水体的富营养化从而破坏水质 ‎14.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物原子全部转化为生成物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学概念的是(　　)‎ A． 用乙烯聚合生产聚乙烯高分子材料 B． 甲烷与氯气制备一氯甲烷 C． 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D． 乙醇催化氧化生产乙醛 ‎15.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106 t原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制(　　)‎ A． 温室效应和酸雨 B． 赤潮 C． 白色污染 D． 破坏大气臭氧层 二、填空题 ‎ ‎16.丁苯橡胶有许多优良的物理化学性能，在工业生产中具有广泛的应用。丁苯橡胶的结构简式为写出形成丁苯橡胶的各单体的结构简式：________、________、________(可不填满，也可补充)。‎ ‎17.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：‎ ‎(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________。‎ ‎(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是______________________。‎ ‎(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式______________________________。‎ ‎(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎18.利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。‎ ‎(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是 ‎________________________________________________________________________，‎ 吸收塔中发生反应的离子方程式是__________________________________________。‎ 用平衡移动原理解释通空气的主要目的是____________________________________。‎ ‎(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎(3)依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。‎ 三、实验题 ‎ ‎19.海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验：‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是________(从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填空在空白处)。‎ A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 ‎(2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。‎ ‎(3)步骤④反应的离子方程式是____________________________________________。‎ ‎(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 ‎_________________________________________________________________________。‎ ‎(合理即可)‎ ‎(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎20.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：‎ ‎(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：‎ ‎①_______________________________________________________________________，③________________________________________________________________________，‎ ‎②的离子方程式____________________________________________________________。‎ ‎(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是(　　)。‎ A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 ‎(3)为使海藻中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是________。‎ ‎(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 最后晶态碘在________中。‎ ‎21.海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验中提取碘的流程如下：‎ ‎(1)实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。‎ ‎(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。‎ A．酒精(沸点78 ℃)‎ B．四氯化碳(沸点77 ℃)‎ C．甘油(沸点290 ℃)‎ D．苯(沸点80 ℃)‎ ‎(3)在操作②中，溶液中生成少量氯化碘(其性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式为_________________________。‎ A．KIO3B．HClO C．KI D．Br2‎ ‎(4)利用碘的有机溶液得到单质碘的方法是_____________________________________。‎ 四、推断题 ‎ ‎22.已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：‎ ‎(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。‎ ‎(2)下列物质中沸点最高的是________。‎ A．汽油 B．煤油 C．柴油 D．重油 ‎(3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)‎ ‎(4)写出结构简式：A________、F________。‎ ‎(5)写出反应③的离子方程式：____________________________________________。‎ ‎(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。‎ ‎23.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成份为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：‎ ‎(1)写出X、Y的化学式：X________，Y________；‎ 五、计算题 ‎ ‎24.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。‎ ‎(1)若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。‎ ‎(2)若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。‎ ‎25.铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。‎ V2O5＋Al——Al2O3＋V Co3O4＋Al——Al2O3＋Co 答案解析 ‎1.【答案】A ‎【解析】废水中含有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，A项正确； MgCl2溶液直接蒸发得不到MgCl2·6H2O，得到的是Mg(OH)2，B选项错误；工段⑤中反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴元素被还原，C选项错误；粗盐提纯的过程中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，D选项错误。‎ ‎2.【答案】A ‎【解析】‎ ‎3.【答案】A ‎【解析】只有分馏属于物理变化，其它加工方法都会产生新的物质，属于化学变化。‎ ‎4.【答案】D ‎【解析】A项，海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，Br元素的化合价由0降低为－1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，S元素的化合价由＋4价升高到＋6价，SO2作还原剂，错误；B项，海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，但HDO与H2O不同的是前者分子中有一个重氢原子不同于后者，重氢原子和氢原子区别是中子数不同，但化学性质相同，所以，HDO与H2O化学性质不同错误，错误；C项，电解饱和氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氯气和氢气，2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，所以电解NaCl溶液不可制备金属钠，错误；D项，阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，电渗析法是利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位的离子浓度大为下降，从而制得淡水，正确。‎ ‎5.【答案】D ‎【解析】大量使用化肥和农药，会产生严重的环境问题，A项错误；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境污染，而不是简单的环境污染治理，B项错误；化石燃料清洁利用只是环境保护和资源利用的一个方面，另一方面要开发新能源和新的资源，C项错误；D项，两种单体发生加成聚合生成高聚物，无小分子生成，原子利用率为100%，符合绿色化学原则，D正确。‎ ‎6.【答案】A ‎【解析】当反应物中的原子全部转化为产物时，原子利用率为100%，乙烯发生加聚反应制得聚乙烯；甲烷与氯气发生取代反应制得一氯甲烷同时还有大量副产物产生；由反应物制得溴苯同时还生成溴化氢；由反应物制取二氧化碳同时还生成氯化钙和水。‎ ‎7.【答案】D ‎【解析】海水中H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等13种元素超过总量的99%，其他为微量元素，总计含有80多种元素，故海水中的溴、氟元素不是微量元素。‎ ‎8.【答案】D ‎【解析】石油中主要含有碳、氢两种元素，是多种烃组成的液态混合物，其中大部分是液态烃，同时溶有少量气态烃和固态烃；石油化学工业的原料是石油和天然气。‎ ‎9.【答案】A ‎【解析】煤的干馏是化学变化，石油分馏是物理变化。‎ ‎10.【答案】C ‎【解析】地热能的用途有采暖、发电、种植、养殖、医疗等多个方面；地热能是来自地球内部的能量，不属于化石能源，是地球内部放射性元素衰变释放的能量；地热能与地下水结合就变成地下热水或蒸气，这些地下热水沿着断层或裂隙上升到地表，就形成温泉等。‎ ‎11.【答案】B ‎【解析】海水可直接利用，如冲厕、作冷却水等。‎ ‎12.【答案】D ‎【解析】海水中含量最高的物质是水，而含量最高的元素是氧；目前来看，加碘食盐中的碘是碘酸钾；碘单质遇淀粉溶液显蓝色，含碘元素的化合物遇淀粉溶液不显蓝色。‎ ‎13.【答案】C ‎【解析】化石燃料的使用生成二氧化碳，森林可吸收二氧化碳，所以化石燃料的高消耗、森林面积的锐减是造成大气中二氧化碳浓度增高的主要原因，A正确；氮氧化物和硫的氧化物使雨水酸性增强，都是形成酸雨的主要物质，B 正确；汽车尾气是造成城市光化学烟雾的最主要原因，取暖大量燃烧煤所释放出的有害气体可导致酸雨和温室效应，故C错误；氮元素可导致水中藻类植物大量繁殖，会造成水体的富营养化从而破坏水质，D正确。‎ ‎14.【答案】A ‎【解析】乙烯聚合生产聚乙烯原子利用率为100%；其他选项都生成副产物；故答案为A。‎ ‎15.【答案】A ‎【解析】煤的燃烧生成二氧化碳及二氧化硫等，则三峡工程减少火力发电，有助于控制温室效应和酸雨；赤潮与水体富营养化有关，与火力发电无关；白色污染是指废塑料污染，与火力发电无关；臭氧层破坏与含氟化合物排放有关，与火力发电无关。‎ ‎16.【答案】CH2===CH—CH===CH2　‎ ‎【解析】从结构单元的一端开始，利用弯箭头将键转移——箭尾处去掉一键，箭头处形成一键，可得单体。‎ 方法点拨　二四分段法：选定聚合物的结构单元，从一侧开始分段，如果在结构单元的主链上遇到，可将4个C分为一段，其余则2个C为一段，从段的连接处断开，形成碳碳双键，可得单体。如：‎ 于是得到单体：CH2===CH—CH===CH2、。‎ ‎17.【答案】(1)石灰乳　过量 ‎(2)过滤 ‎(3)盐酸　Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O ‎(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑‎ ‎【解析】(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2；为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。‎ ‎(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2，通过过滤将Mg(OH)2分离出来。‎ ‎(3)用盐酸溶解Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O ‎(4)工业上电解熔融MgCl2制取Mg，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。‎ ‎18.【答案】(1)对溴元素进行富集　SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO　通入空气将溴蒸气带出，使Br2(aq)鸠馚r2(g)平衡向右移动　(2)加热浓缩、冷却结晶 ‎(3)179.2‎ ‎【解析】(2)由于得到的是MgCl2·6H2O，所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，而不能直接将溶液蒸干。(3)10 m3海水中Br－的质量为104L×64×10－3g·L－1＝640 g，根据Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，可知一次转化消耗89.6 L Cl2(标准状况下)，两次需要179.2 L Cl2(标准状况下)。‎ ‎19.【答案】(1)BDE ‎(2)过滤、蒸馏 ‎(3)MnO2＋2I－＋4H＋===I2＋Mn2＋＋2H2O ‎(4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 ‎(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)‎ ‎【解析】(1)灼烧海带应在坩埚里进行，坩埚放在泥三角上，用酒精灯加热，且要用玻璃棒搅拌，使海带充分灼烧变成灰烬。(2)分离悬浊液得到含碘溶液和残渣，采用过滤法；碘的苯溶液中，苯易挥发，碘固体易升华，可以通过蒸馏方法分别得到碘和苯。(3)联想二氧化锰氧化浓盐酸中氯离子，I－还原性强于Cl－，在酸性条件下二氧化锰一定能氧化I－，MnO2＋2I－＋4H＋===I2＋Mn2＋＋2H2O；(4)萃取剂必须具备三个条件：①不溶于水，也不与水反应；②碘、溴等被萃取的物质在该萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；③‎ 被萃取的物质与该萃取剂不发生反应。苯符合萃取剂选用条件，苯不溶于水，且不与水反应；苯是非极性溶剂，碘是非极性分子，根据相似相溶原理，碘易溶于苯而在极性溶剂水中溶解度小；碘与苯不反应。除苯作萃取剂外，四氯化碳等有机溶剂也可以作碘的萃取剂。但是，汽油或煤油中含有不饱和烃，会与碘发生加成反应，所以不能选用汽油或煤油萃取碘。(5)利用“碘与淀粉溶液混合，溶液呈蓝色”这一特征现象可检验水层里是否有碘单质存在。设计实验方法包括步骤、现象、结论及解释。‎ ‎20.【答案】(1)过滤　萃取　2I－＋Cl2===I2＋2Cl－‎ ‎(2)B ‎(3)分液漏斗，普通漏斗 ‎(4)①没有石棉网；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒 ‎(5)萃取剂沸点较低，I2易升华　烧瓶 ‎【解析】(1)为了从悬浊液中分离I－，应选用过滤；从I2的水溶液中把其提取出来，应选用萃取。‎ ‎(2)A中酒精，C中乙酸，D中甘油，都是易溶于水的物质，所以不能用于萃取碘水。‎ ‎(3)萃取分液所必需的仪器是分液漏斗，过滤时所需仪器必有普通漏斗。‎ ‎(4)蒸馏的三点错误：①没有石棉网；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒。‎ ‎(5)根据(2)中B选项的两种萃取剂的沸点数据，苯80 ℃、四氯化碳77 ℃，用水浴加热即可使之沸腾，而避免高温下I2的升华。最后I2残留在烧瓶中。‎ ‎21.【答案】(1)萃取分液　分液漏斗 ‎(2)BD ‎(3)C　Cl2＋2I－===I2＋2Cl－‎ ‎(4)蒸馏法 ‎【解析】从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳(酒精和甘油均溶于水，不能作萃取剂)，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液，从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂要采用水浴加热蒸馏的方法。其中在操作②中，为使少量的氯化碘中的碘全部游离出来，应加入还原剂，发生的化学反应为ICl＋KI===I2＋KCl。‎ ‎22.【答案】(1)分馏　裂解 ‎(2)D ‎(3)①②③④　⑤‎ ‎(4)CH3COOH　‎ ‎(5)CH3COOCH2CH3＋OH－―→CH3COO－＋C2H5OH ‎(6)白色污染 ‎【解析】石油经过分馏可生产石油气、汽油、柴油等产品，而上述产品再经过高温裂解可制得乙烯、丙烯等化工产品，而E是石油化工发展水平的标志，故E为乙烯，则F为聚乙烯，B为乙醇。由框图知C为乙醇与酸A发生酯化反应生成的酯，且A为家庭中常见有机物，故A为乙酸，C为乙酸乙酯，其他答案可依次推出。‎ ‎23.【答案】(1)HCl　NaOH ‎(2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ‎【解析】SiO2和盐酸不反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应，向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀。‎ ‎24.【答案】44.8　143‎ ‎【解析】依据电解反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑来分析计算；‎ 依据化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O来分析计算；‎ ‎(1)电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，反应的氯化钠物质的量为＝4 mol，‎ ‎2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎4 mol　　　　　　　　　　　　　2 mol 标准状况下氯气体积为2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L；‎ ‎(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎　2 mol　　　　　　　　　　1 mol 次氯酸钙质量＝1 mol×143 g·mol－1＝143 g。‎ ‎25.【答案】3V2O5＋10Al5Al2O3＋6V　还原剂：Al　氧化剂：V2O5　生成1 mol V需要纯铝45 g ‎3Co3O4＋8Al4Al2O3＋9Co　还原剂：Al　氧化剂：Co3O4　生成1 mol Co需要纯铝24 g ‎【解析】根据原子守恒配平化学方程式。两个反应均为氧化还原反应，根据“‎ 所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂”进行判断：‎ ‎3V2O5＋10Al5Al2O3＋6V 氧化剂　还原剂 ‎3Co3O4＋8Al4Al2O3＋9Co 氧化剂　还原剂 根据化学方程式找到纯铝与生成金属之间的物质的量的关系：‎ ‎10Al　～　6V　　　　　8Al　～　9Co ‎270 g 6 mol 216 g 9 mol X 1mol y 1 mol 列出比例式，解得x＝45 g，y＝24 g 即生成1 mol钒需要45 g纯铝，生成1 mol钴需要24 g纯铝。‎