化学卷·2019届湖北省沙市中学高二上学期第四次双周考试(2017

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化学卷·2019届湖北省沙市中学高二上学期第四次双周考试(2017

‎2017—2018学年上学期2016级 第四次双周练化学试卷 ‎ 考试时间:2017年11月2日 ‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 ‎ Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137 ‎ 第Ⅰ卷(选择题 共40分)‎ 一、选择题(共20小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分)‎ ‎1.用如图所示的实验装置,选择适当的试剂B并进行如下实验,可以达到目的的是(  )‎ ‎ A.试剂B为浓硫酸,除去CO2中混有的少量SO2气体 B.试剂B为饱和食盐水,除去氯气中混有的少量氯化氢气体 C.试剂B为水,收集NO、CO等难溶于水的气体 D.试剂B为新制氢氧化铜悬浊液,检验空气中是否含有甲醛 ‎2.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:‎ 下列说法中不正确的是(  )‎ A.乙苯的一氯代物共有3种不同结构 B.苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应 C.苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上 D.等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相同 ‎3.下列实验现象描述正确的是(  )‎ A.碘水中加入少量汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫红色 B.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟雾 C.原电池工作时,正极表面一定有气泡产生[]‎ D.溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色 ‎4.关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是(  )‎ 选项 溶液 微粒 评价 A ‎8%H2O2水溶液 Fe3+、Mg2+、SO、Na+‎ 可以大量共存 B 室温下pH=12的水溶液 NO、Na+、SO、K+‎ NO能将SO氧化而不能大量共存 C ‎1 mol·L-1的NH4Cl溶液 Ba2+、OH-、NH3·H2O NH4Cl溶液显酸性,‎ NH3·H2O不能大量共存 D NaHSO4水溶液 I-、K+、CH3COO-、Br-‎ CH3COO-能与NaHSO4溶液反应,不能大量共存 ‎5.下列关于铁及其化合物的说法正确的是(  )[]‎ A.将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红,可以检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 B.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 C.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA D.水溶液中Fe2+、H+、SO、ClO-不能大量共存 ‎6.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(  )‎ ‎7.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则(  )‎ A.x为弱酸,Vx<Vy B.x为强酸,Vx>Vy C.y为弱酸,Vx<Vy D.y为强酸,Vx>Vy ‎8.将0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液,从常温加热到90 ℃,溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)(  )‎ A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸 D.硫酸铵 ‎9.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围为:甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0。用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是(  )‎ A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,最好选用酚酞作指示剂 ‎10.常温下两种不同浓度的NaOH溶液,c(H+)分别为1×10-13 mol·L-1和1×10-10 mol·L-1。将此两溶液等体积混合后,所得溶液中的c(H+)是(  ) ‎ A.1×(10-14+10-10) mol·L-1 B. mol·L-1‎ C.2×10-13 mol·L-1 D.2×10-14 mol·L-1‎ ‎11.有关pH计算结果一定正确的是(  )‎ ‎①强酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH=a+n ‎②弱酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pHb-n(b-n>7)‎ A.①② B.②③ C.③④ D.②④‎ ‎12.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是(  )‎ A.由X→Y能量减小量=E5-E2‎ B.由X→Z能量增大 C.降低压强有利于提高Y的产率 D.升高温度有利于提高Z的产率 ‎13.在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法不正确的是(  )‎ ‎ ‎ A.依据图a可判断正反应为放热反应 B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂 C.若正反应的ΔH<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH>0‎ ‎14.活性炭可处理大气污染物NO,反应原理:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。T ℃时,在2 L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭(无杂质),平衡时活性炭物质的量是2.000 mol。下列说法不合理的是(  )‎ A.该温度下的平衡常数:K= B.达到平衡时,NO的转化率是60%‎ C.3 min末达到平衡,则v(NO)=0.01 mol·L-1·min-1‎ D.升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO ‎15.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 (  )‎ A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大 C.滴加新制氯水,溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 ‎16.一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g):向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(  )‎ 容器 甲 乙 丙 容积 ‎0.5 L ‎0.5 L V 温度 T1 ℃‎ T2 ℃‎ T1 ℃‎ 起始量 ‎2 mol C ‎1 mol H2O ‎1 mol CO ‎1 mol H2‎ ‎4 mol C ‎2 mol H2O A.甲容器中,反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1‎ B.丙容器的体积V>0.5 L C.当温度为T1 ℃时,反应的平衡常数K=2.25‎ D.乙容器中,若平衡时n(H2O)=0.4 mol,则T1<T2‎ ‎17.室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(  )‎ A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)‎ B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)‎ D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)‎ ‎18.室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是(  )‎ 加入物质 结论 A ‎50 mL 1 mol·L-1H2SO4‎ 反应结束后,c(Na+)=c(SO)‎ B ‎0.05 mol CaO 溶液中增大 C[]‎ ‎50 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D ‎0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 ‎19.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(  )‎ A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1‎ B.1 L且n均为0.1 molCH3COOH、CH3COONa混合溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 mol·L-1‎ C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)‎ D.pH相同的①CH3COONa,②NaHCO3,③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③‎ ‎20.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(  )‎ A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO)+c(OH-)‎ B.NaHSO3溶液中c(Na+)>c(HSO)>c(OH-)>c(H+)。‎ C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)=2c(CO)‎ D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]‎ 二、非选择题(6小题,共60分)‎ ‎21.(7分)25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.7×10-5‎ K1=4.4×10-7‎ K2=4.7×10-11‎ ‎3.0×10-8‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。‎ ‎(2)同浓度的CH3COO-、HCO、CO、ClO-结合H+‎ 的能力由强到弱的顺序为 。‎ ‎(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数 ‎ ‎ (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由 是 ‎ ‎ 。  ‎ ‎22.(9分)向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体,在一定温度下发生如下反应:2X(g)Y(g)+3Z(g)‎ ‎(1)经5 min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率 为 mol·L-1·min-1。‎ ‎(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为 甲:v(X)=3.5 mol·L-1·min-1; 乙:v(Y)=2 mol·L-1·min-1;‎ 丙:v(Z)=4.5 mol·L-1·min-1; 丁:v(X)=0.075 mol·L-1·s-1。若其他条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号) 。‎ ‎(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气,则平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动;若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体,则平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。‎ ‎(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体,则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较 。‎ A.无法确定 B.前者一定大于后者 C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者 ‎(5)若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,则:a、b、c应该满足的关系为 。‎ ‎23.(11分)I.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液 ‎(1)观察到的现象是______________,原因是_________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)若微热溶液,观察到的现象是__________,原因是__________________________________。‎ ‎(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液,观察到的现象是________________________。‎ II.(1)向FeCl3溶液中加入水后水解平衡移动方向 (填“向右”或“向左”或“不移动”),‎ pH (填“变大”或“变小”或“不变”)。‎ (2) 向FeCl3溶液中加入HCl后颜色 (填“变深”或“变浅”或“不变”)。‎ ‎24.(10分)已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图所示,回答下列问题:‎ ‎ (1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是 。‎ ‎(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol·L-1·min-1;反应进行至 ‎25 min时,曲线发生变化的原因是 。‎ ‎(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25 min时还可以采取的措施是 。‎ A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.加入一定量的N2O4‎ ‎25.(12分)I.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系 ‎(1)大小关系:________________________________________________________________。‎ ‎(2)物料守恒:________________________________________________________________。‎ ‎(3)电荷守恒:________________________________________________________________。‎ ‎(4)质子守恒:_________________________________________________________________。‎ II.比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。‎ ‎(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合,离子浓度大小顺序为______________________。‎ ‎(2)pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合,其离子浓度大小顺序为________________。‎ ‎26.(11分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H++HB-;‎ HB-H++B2-。回答下列问题。‎ ‎(1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是__________(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________(填字母)。‎ A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1 B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)‎ C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)‎ ‎(3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____ (填“<”、“>”或“=”)0.11 mol·L-1‎ ‎,理由是________________________________。‎ ‎(4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________________________。‎ ‎2017—2018学年上学期2016级 第四次双周练化学试卷答案 ‎1-5 BADDD 6-10 CCCDC 11-15 DCDDC 16 -20ADBDA ‎21.(7分)(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2分)‎ ‎(2)CO>ClO->HCO>CH3COO-(2分)‎ ‎(3)大于(1分);‎ ‎ 稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大,酸性强,电离平衡常数大(2分)‎ ‎22.(9分)(1)0.03(1分) (2)丁>乙>甲>丙(2分) (3)不 向右(共2分)‎ ‎(4)D (2分) (5)c=3b,a≥0(2分)‎ ‎23.(11分)I.(1)溶液变红(1分);CO+H2OOH-+HCO、HCO+H2OH2CO3+OH-(2分)‎ ‎(2)红色加深(1分) ; 加热,CO水解程度变大,溶液碱性增强(2分)‎ ‎(3)红色变浅,有红褐色沉淀生成,有气泡冒出(2分)‎ II.(1)向右(1分) 变大(1分) (2)变浅(1分)‎ ‎24.(10分)(每空2分)(1)X bd (2)0.04 加入了0.4 mol NO2(或加入了NO2) (3)BD ‎25.(12分)(每空2分)I.(1)c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)‎ ‎(2)c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]‎ ‎(3)c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)‎ ‎(4)c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO)‎ II.(1)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)‎ ‎(2)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c (OH-)‎ ‎26.(11分)(1)碱性(此空1分其他每空2分) B2-+H2OHB-+OH-‎ ‎(2)CD ‎(3)<; 0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,说明其中c(H+)=0.01 mol·L-1,主要是HB-电离产生的。在H2B溶液中,第一步电离产生的H+抑制了第二步的电离,所以0.1 mol·L-1 H2B溶液中c(H+)<0.11 mol·L-1‎ ‎(4)c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)‎
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