2018-2019学年安徽省六安市舒城中学高一上学期第二次统考化学试题

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2018-2019学年安徽省六安市舒城中学高一上学期第二次统考化学试题

‎2018-2019学年安徽省六安市舒城中学高一上学期第二次统考化学试题 可能用到的相对原子质量:H-1 He-4 O-16 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32‎ Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137‎ 第I卷(选择题共48分)‎ 一、单选题(每题3分,共48分)‎ ‎1.下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是 (  )‎ ‎ A.用胶头滴管向试管中滴加试剂,滴管不能伸入试管内部 ‎ B.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热 ‎ C.给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角)且外壁干燥后再预热 ‎ D.用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜 ‎2.下列说法错误的是 (  )‎ A.在粗盐提纯中,当加热到蒸发皿中有较多固体析出,残留少量液体时,停止加热,并用余热将液体蒸干 B.当振荡分液漏斗中的混合溶液时,须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞,另一只手的手指压住活塞柄,将分液漏斗倒转过来振荡,同时要适时放气 C.从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为:溶解一萃取一分液一蒸馏 D.实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液,应先用大量水冲洗,再涂上饱和硼酸溶液 ‎3.下列实验操作或分离方法正确的是 (  ) ‎ ‎①用蒸发的方法得到海水中的水 ‎②用10ml量筒量取8.95mlNaCl溶液 ‎③用蒸发的方法从碳酸钙的悬浊液中提取碳酸钙 ‎④可以通过向酒精溶液中加CaO再蒸馏的方法制备无水乙醇 ‎⑤分液操作的主要仪器是分液漏斗,使用前需要检漏 ‎⑥配制硫酸溶液时,将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制 ‎⑦将混合液蒸馏分离时,应使温度计水银球浸没在混合液中 A.②④⑤ B.①②③⑥⑦ C.④⑤ D.③④⑤⑥‎ ‎4.对下列实验过程的评价,正确的是 (  )‎ A.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性 B.验证烧碱溶液中是否含有Cl-:先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明含Cl-‎ C.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐 D.某溶液中先滴加少量BaCl2溶液,生成的白色沉淀不溶于盐酸,该溶液一定含有SO42-‎ ‎5.下列实验可行的是 舒中高一统考化学 第2页(共4页)‎ (  )‎ ‎ A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 ‎ B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 ‎ C.用过滤的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体 ‎ D.用乙醇从碘水中萃取碘 ‎6.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是 (  )‎ ‎①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液 ‎ A.①②④②③ B.④②①②③ ‎ ‎ C.①②③②④ D.④②③②①‎ ‎7.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 (  )‎ ‎①标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ‎②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ‎③1L 2mol·L-1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA ‎④标准状况下,22.4L H2O中分子数为NA ‎⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A.①②③⑤ B.①②③④ C.①③④ D.③④‎ ‎8.关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是 (  )‎ A.分子数之比为1 : 1 B.原子数之比为1 : 1‎ C.电子数之比3 : 2 D.物质的量之比2 : 3‎ ‎9.下列说法正确的是 (  )‎ ‎①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ‎②0.5mol H2所占体积为11.2L ‎③标准状况下,1mol H2O的体积为22.4L ‎④常温常压下,28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ‎⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol-1‎ ‎⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 ‎ A.①③⑤ B.③④⑥ C.④⑥ D.①④⑥‎ ‎10.标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相同,下列说法不正确的是 (  )‎ A.A与B的相对分子质量之比为m : n B.同温同压下,两气体A与B的密度之比为m : n C.同质量的A、B分子数之比为m : n D.相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m : n ‎11.某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质,已知c(Cl-)为0.4mol·L-1、c(K+)为0.7 mol·L-1、c(Na+)为0.1 mol·L-1。则该混合溶液中硫酸根离子浓度为 (  )‎ ‎ A.0.1mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1‎ ‎12.标准状况下V LHCl气体溶于1000g水中,得到密度为b g/cm3的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度是 (  )‎ ‎ A.V mol/L B. mol/L ‎ ‎ C. mol/L D.mol/L ‎13.30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2‎ 溶液混合之后(体积的变化忽略不计),混合液中Cl-的物质的量浓度为 (  ) ‎ ‎ A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1mol/L D.2mol/L ‎14.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl-的物质的量之比为 (  )‎ ‎ A.1 : 1 : 1 B.1 : 2 : 3 C.3 : 2 : 1 D.3 : 4 : 3‎ ‎15.下列有关实验操作或判断正确的是 ‎ A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 ‎ B.需要95mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液,可选用100 mL容量瓶 ‎ C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 ‎ D.用托盘天平称取25.20 g NaCl ‎16.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;另一份加入含bmol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 (  )‎ ‎ A. mol/L B.mol/L C. mol/L D.mol/L 第II卷(非选择题,共52分)‎ 二、填空简答题 ‎17.(14分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按如下步骤操作:‎ ‎(1)写出上述三种试剂的化学式:A__________,B__________,C__________。‎ ‎(2)上述操作Ⅱ的名称是__________。‎ ‎(3)加过量B的目的是除去 (填化学式),发生有关反应的化学方程式为_____________。‎ ‎(4)为确保杂质除尽,所加试剂应适当过量。如何判断SO42-‎ 是否除尽?________________________________________________________________________________________________________________ 。‎ ‎18.(14分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。‎ ‎(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。‎ ‎(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________________。‎ ‎ A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 ‎ B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 ‎ C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ‎ D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀 ‎ E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切 ‎ F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1cm~2cm处 ‎ ‎(3)容量瓶在使用前要检漏,请简述如何检漏。‎ ‎_________________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________________。‎ ‎(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为________g。固体应放在____________中称量。‎ ‎(5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。‎ ‎ A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移 ‎ B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 ‎ C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 ‎ D.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线 ‎19.(12分)室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室,分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气,此时活塞的位置如图所示。‎ ‎(1)A室混合气体的物质的量为________,所含分子总数为________。‎ ‎(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g,则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的 ______倍,n(H2):n(O2)=______。‎ ‎(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,最终活塞停留的位置在________刻度, 容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。‎ ‎20.(计算题,12分,要求写出必要的计算过程)有一块表面被氧化成Na2O的金属钠,质量5.22g,将其投入100g水中,完全反应后,收集到标准状况下的氢气体积为2.24L。‎ 已知有关反应方程式:‎ ‎2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2O+H2O=2NaOH ‎(1)求金属钠和氧化钠的质量分别是多少?‎ ‎(2)若反应后所得溶液的密度为1.05g/cm3,则反应后所得溶液的物质的量浓度?‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A C C ‎ B A B A B ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C C B D C D B D ‎17.‎ ‎⑴Ba(OH)2 K2CO3 HCl ‎ ‎⑵蒸发结晶 ‎ ‎⑶BaCl2和Ba(OH)2 BaCl2+ K2CO3=Ba CO3↓+2KCl,Ba(OH)2+ K2CO3=Ba CO3↓+2KOH ‎ ‎⑷取少量滤液于试管中,加入足量稀盐酸,再加适量BaCl2溶液,若没有白色沉淀生成,则SO42-已经除尽,反之则没有。‎ ‎18.‎ ‎⑴bd 500mL容量瓶、胶头滴管、量筒(也可不写) ‎ ‎⑵BCAFED ‎ ‎⑶往容量瓶中加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒转过来,如果无水渗出,将瓶正立,并将瓶塞旋转180°后塞紧,再倒立过来,看是否有水渗出。如果均无水渗出,则证明容量瓶不漏水。‎ ‎⑷ 2.0 小烧杯 ‎ ‎⑸ AC ‎19. ‎ ‎⑴ 2 mol 2NA(或1.204×1024) ‎ ‎⑵4.25 1:1 ‎ ‎⑶2 1∶2‎ ‎20. (计算题)‎ ‎⑴(6分) m(Na)=4.6g m(Na2O)=0.62g ‎⑵(6分)c(NaOH)=2.2 mol/L ‎
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