2018-2019学年云南省腾冲市第八中学高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年云南省腾冲市第八中学高一上学期期中考试化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年云南省腾冲市第八中学高一上学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64‎ 一、单选题(共40小题,每小题1.5分,共60分) ‎ ‎1. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是（　　）‎ A． 将40 g NaOH溶解在1 L水中 B． 将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中 C． 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 D． 将10 g NaOH溶于水配成250 mL溶液 ‎2. 现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c（SO42-）为（　　）‎ A． 0.15 mol•L﹣1 B． 0.2 mol•L﹣1 C． 0.25 mol•L﹣1 D． 0.30 mol•L﹣1‎ ‎3. 下列对实验过程的评价正确的是（　　）‎ A． 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3‎ B． 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣‎ C． 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D． 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣‎ ‎4. 现有①MgSO4、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（　　）‎ A． ④③①②⑤ B． ④⑤③②① C． ④③②①⑤ D． ④②③①⑤‎ ‎5. 检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（　　）‎ A． BaCl2溶液和稀硫酸 B． BaCl2溶液 C． Ba（NO3）2溶液 D． BaCl2溶液和稀盐酸 ‎6. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（　　）‎ A． 试管 B． 坩埚 C． 蒸发皿 D． 烧杯 ‎7. 下列实验操作中正确的是(　　)‎ A． 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网 B． 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3‎ C． 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热 D． 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取 ‎8. 某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀　②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解　③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(　　)‎ A． 一定有SO42- B． 一定有CO32-‎ C． 不能确定Cl－是否存在 D． 不能确定SO42-是否存在 ‎9. 要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是(　　)‎ A． 加入适量Na2SO4溶液后过滤 B． 加入适量NaOH溶液后过滤 C． 加入过量NaOH溶液后蒸发 D． 加入过量Na2CO3溶液后过滤 ‎10. 下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是(　　)‎ A． 组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯 B． 给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网 C． 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅 D． 蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分 ‎11. 除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是(　　)‎ A． 加热溶解 B． 趁热过滤 C． 蒸发结晶 D． 降温结晶 ‎12. 已知二氧化锰为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，充分反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(　　)‎ A． 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B． 溶解、过滤、洗涤、干燥 C． 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D． 溶解、洗涤、过滤、干燥 ‎13. 实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，有关这两套量气装置的使用说明错误的是(　　)‎ A． 量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体 B． 使用A装置量气前，右管中应充满相应的液体 C． A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集 气管内的液面相平 D． A装置直接测量的是气体的体积，而B装置直接测量的是 所排出液体的体积 ‎14．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）‎ A．氯化镁晶体 B． 氯化钠溶液 C． 液态氯化氢 D． 熔融氢氧化钾 ‎15.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)‎ A． Cu(OH)2＋HCl； Cu(OH)2＋CH3COOH B． CaCO3＋H2SO4； Na2CO3＋HCl C． H2SO4＋NaOH； H2SO4＋Ba(OH)2‎ D． BaCl2＋H2SO4； Ba(OH)2＋Na2SO4‎ ‎16. 已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为56℃。要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是(　　)‎ A． 过滤 B． 蒸馏 C． 蒸发 D． 干燥 ‎17. 通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)(　　)‎ A． 氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸溶液，过滤 B． 硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤 C． 氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液 D． 硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，萃取分液 ‎18．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A． 称量NaOH 固体 B． 配制100mL 0.1mol/L 的H2SO4 溶液 C． 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法 D． 提纯Fe(OH)3 胶体 ‎19. 从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是(　　)‎ A． ①将海带灼烧成灰 B． ②过滤得含I－的溶液 C． ③放出碘的苯溶液 D． ④分离碘并回收苯 ‎ 20．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）‎ 选项 目 的 分离方法 ‎ 原 理 A．‎ 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B．‎ 分离汽油和四氯化碳 分液 四氯化碳和汽油的密度不同 C．‎ 除去KNO3固体中混杂的NaCl 结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D．‎ 除去乙醇中的水 蒸馏 乙醇与水的沸点相差较大 ‎21. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）‎ A． 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA B． 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA C． 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．NA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L ‎22. 下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）‎ A． 1 mol H+含有的电子数 B． 标准状况下，22.4 L酒精所含的分子数 C． 1.6 g CH4含有的质子数 D． 1 L 1 mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数 ‎23、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎24. 一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（　　）‎ A． AB3 B． AB2 C． A3B D． A2B3‎ ‎25. 在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（　　）‎ ‎①具有相同的密度 ②具有相同的体积 ③具有相同的原子数 ④具有相同的分子数 A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ③④‎ ‎26. 用98 %浓硫酸配制2 mol·L-1的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）‎ A． 未冷却就转移、定容　　　 B． 容量瓶原有少量蒸馏水 C． 定容时俯视刻度线观察液面 D． 量筒取浓盐酸时，俯视读数 ‎27. 实验室中需要0.2 mol•L﹣1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O式量为250）的质量分别是（　　）‎ A． 1 000 mL 50.0 g B． 950 mL 47.5 g C． 950 mL 30.4 g D． 1 000 mL 32.0 g ‎28．与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（　　）‎ A． 50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液 ‎ B． 100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液 C． 25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液 ‎ ‎ D． 50 mL 0.1 mol·L-1的NaNO3溶液 ‎29. 某200 mL Fe2(SO4)3溶液中含有0.1 mol Fe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）‎ A． 0.75 mol·L-1 B． 0.5 mol·L-1 ‎ ‎ C． 1 mol·L-1 D． 0.25 mol·L-1‎ ‎30. 200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）‎ A． 0.3 mol·L-1 B． 0.4 mol·L-1 C． 0.45 mol·L-1 D． 0.5 mol·L-1‎ ‎31. 将30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　）‎ A． 0.3 mol·L-1 B． 0.05 mol·L-1 C． 0.04 mol·L-1 D． 0.03 mol·L-1‎ ‎32. 下列说法正确的是（　　）‎ A． 食盐溶液静置会分层，上层比下层咸 ‎ B． “冰水混合物”是一种分散系 C． 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关 D． 电泳现象说明胶体带电 ‎33. 下列有关胶体的叙述正确的是（　　）‎ A． Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征 B． 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现 C． 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液 D． 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体 ‎34. 下列有关胶体的说法中，不正确的是（　　）‎ A． 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小 B． “卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关 C． 从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D． 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 ‎35．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )‎ A.常温下，加入铁粉能生成H2 的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-‎ B.滴加酚酞变红的溶液： 加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-‎ C.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+‎ D.含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-‎ ‎36. 在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）‎ A． K+、NO3-、Cu2+ B． K+、OH﹣、Na+‎ C． Ba2+、SO42-、Na+　　 D． Ca2+、CO32-、Na+‎ ‎37. 下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（　　）‎ A． KHSO4===K++H++SO42- B． NaHCO3===Na++H++CO32-‎ C． Mg（NO3）2===Mg2++(NO3)22- D． KClO3===K++Cl5﹣+3O2﹣‎ ‎38. 下列各物质属于电解质的是（　　）‎ ‎①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤CO2‎ A． ①② B． ①②⑤ C． ③④ D． ①③⑤‎ ‎39. 下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（　　）‎ A．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH- ==Cl-+ClO-+H2O B．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+ == CO2↑+H2O C．Al2(SO4)3+6NH3•H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4； Al3++3OH-==Al(OH)3↓‎ D．Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O；2H++2OH- ==2H2O ‎40. 下列说法正确的是(　　)‎ A． 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B． CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质 C． 铜、石墨均导电，所以它们都是电解质 D． 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质 分卷II 二、填空题(每空2分,共40分) ‎ ‎41. 将80克NaOH溶解于水中，配成5 L溶液，则NaOH的物质的量浓度是　 　。‎ ‎42. 现有1 L的 Al2（SO4）3溶液，含Al3+ 216 g，取250 mL溶液稀释到4 L，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度是　 　。‎ ‎43. 3.01×1023个OH﹣的物质的量为　 　mol，含有电子的物质的量为　 　mol，这些OH﹣和　 　g Na+含有的电子数相同。‎ ‎44. 有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：‎ ‎（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量CO2　 　；CO　 　。‎ ‎（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是　　 ，其质量为　 　‎ ‎，所含分子数约为　 　。‎ ‎45. 已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。‎ ‎46. 实验室用密度为1.84 g•cm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol•L﹣1的硫酸。‎ ‎（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为　 　。‎ ‎（2）现有下列几种规格的量筒，应选用　 　（填序号）。‎ ‎①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒 ‎（3）实验需要以下步骤：‎ ‎①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为　　　　　。‎ A． ⑦②④⑨⑥③⑤①⑧ B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧ ‎ ‎ C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ D． ⑦②⑨⑥④⑤③①⑧‎ ‎（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是　 　。‎ A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯 C．定容时俯视刻度线 D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 ‎47. 某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。‎ ‎(1)据此，可判断出固体中肯定有　 　，肯定没有　 　，可能含有　 　。‎ ‎(2)写出②中反应的离子方程式　 　、　 　。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.D 2. D 3.C 4.A 5.D 6.D 7.D 8.D 9.B 10.C ‎11.C 12.B 13.B 14.D 15.D 16.B 17.D 18.C 19.D 20.D ‎21.A 22.C 23.D 24.A 25.B 26.C 27.A 28.A 29.A 30.B ‎31.D 32.C 33.B 34.C 35.D 36.A 37.A 38.A 39.A 40.D ‎41. 0.4 mol·L-1‎ ‎42. 0.75 mol·L-1‎ ‎43. 0.5 5 11.5 ‎ ‎44.（1）0.15 mol 0.15 mol ‎（2）CO 4.2 g 9.03×1022‎ ‎45.（1）106 g·mol-1‎ ‎46.（1）18.4 mol·L-1‎ ‎（2）②‎ ‎（3）C ‎（4）C ‎47.(1)Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KCl、NaCl、KNO3‎ ‎(2)Ba2++===BaCO3↓‎ BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O