辽宁省大连市旅顺口区2020届高三上学期期中考试化学试卷

辽宁省大连市旅顺口区2020届高三上学期期中考试化学试卷

高 三 化 学 期 中 考 试 卷 本卷共分为选择题和非选择题两部分，满分100分；答题时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 K39 Mn55‎ 第Ⅰ卷（选择题　共60分）‎ 本卷选择题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学深入我们生活，下列说法不正确的是（ ）‎ A．食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂 B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的 ‎2．下列化学用语正确的是（ ）‎ A．丙烯的实验式：C3H6 ‎ B．CO2的电子式：‎ C．镁离子的结构示意图： ‎ D．中子数为18的氯原子符号：‎ ‎3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）‎ A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA ‎ B．16 g O3和O2混合物中氧原子数为NA C．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9NA D．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移电子数为0.1NA ‎4．下列有关分类的说法正确的是（ ）‎ A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物 C．白磷转化为红磷是物理变化 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ‎5．在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）‎ A．滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2−、SO32−‎ B．1.0 mol·L−1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl−、SO42−‎ C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3−‎ D．通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl−、K+、Na+‎ ‎6．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）‎ A．气态氢化物的稳定性：HBr > HI ‎ B．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOH C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 ‎ ‎7. 下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：‎ Ba2++2OH−+ NH4++HCO3−BaCO3↓+NH3·H2O+H2O B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+3Fe3++4H2O C．用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl−+2H2O2OH−+H2↑+Cl2↑‎ D．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO−+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO ‎8. 有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CHCH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．X的分子式为C8H8‎ B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为 C．X能使KMnO4酸性溶液褪色 D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯化物有4种 ‎9．某溶液中除H+、OH－外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，‎ 且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：6。下列有关该溶液的判断正确的是（ ）‎ A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀 C．若溶液中c(Cl－)=0.6 mol·L－1，则该溶液的pH为l D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应 ‎10．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) （ ）‎ A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应③还属于置换反应 B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1‎ D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4‎ ‎11．分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）‎ A．10种 B．9种 C．8种 D．7种 ‎12. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（　　）‎ A．根据图1可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH<0‎ B．图2可能表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C．图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右 ‎13．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl22AgCl。下列说法正确的是（　　）‎ A．正极反应为AgCl＋e－Ag＋Cl－‎ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 ‎14．己知：‎ 下列推断正确的是（ ）‎ A．若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为 B．反应 C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则 D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则 ‎15．已知常温下反应，①NH3＋H＋NH(平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。①、②、③的平衡常数关系为K1‎ ‎>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是（ ）‎ A．氯化银不溶于氨水 ‎ B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 ‎ D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 ‎16．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．2c1<1.5       B．ρ1=ρ2‎ C．ω1=2ω3           D．在该温度下甲容器中反应的平衡常数 ‎17．下列有关说法正确的是（　　）‎ A．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH -)‎ B．pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③‎ C．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)‎ D．常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S) ‎ ‎18．常温下，含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）‎ A．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)‎ B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间 C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37‎ D．若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：‎ c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)‎ ‎19．25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[−lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，‎ Ksp[Cu(OH)2]”、“<”或“＝”)：‎ CH3COOK NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)] [c(K＋)－c(CH3COO－)]。‎ ‎(3)向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝ 。‎ ‎(4)碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 。‎ ‎（Ⅱ）H3PO2也可用电渗析法制备。 “四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：‎ ‎(1)写出阳极的电极反应式 。‎ ‎(2)分析产品室可得到H3PO2的原因 。‎ ‎24（10分）某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：‎ 常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：‎ 阳离子 Fe3＋‎ Fe2＋‎ Mg2＋‎ Al3＋‎ Cu2＋‎ Cr3＋‎ 开始沉淀时的pH ‎1.9‎ ‎7.0‎ ‎－‎ ‎－‎ ‎4.7‎ ‎－‎ 沉淀完全时的pH ‎3.2‎ ‎9.0‎ ‎11.1‎ ‎8‎ ‎6.7‎ ‎9(＞9溶解)‎ ‎(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 (写一条即可)。‎ ‎(2)调pH＝8是为了除去 (填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。‎ ‎(3)试配平氧化还原反应方程式：Na2Cr2O7＋SO2＋H2OCr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为 。‎ ‎(4) 印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol/L，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的实验步骤：① ；② ；③过滤。‎ ‎(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。‎ 化学考试答案 选择题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C B D D C A D C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B A D C C D C A A C 非选择题 ‎21（10分，每空2分）‎ ‎（1）第三周期，ⅦA族 （2）ac （3）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol （4）； Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑‎ ‎22（8分）‎ ‎(1) ①ad　（2分） ②0.05 mol·L-1·min-1（2分）　③逆反应　（2分）‎ ‎(2) ①温度超过250℃，催化剂的催化效率降低　（1分）‎ ‎②增大反应压强(或增大CH4的浓度) （1分）‎ ‎23（12分）‎ ‎（І）(1)c(K＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)　 （2分）‎ ‎(2) >　 （1分） ＝　（1分）‎ ‎(3) 5　（2分）‎ ‎(4) 2CO＋Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2HCO（2分）‎ ‎（Ⅱ）(1) 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋: （2分）‎ ‎(2)阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2（2分）‎ ‎24（10分）‎ ‎(1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)、适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可，其他合理答案也可) （1分）‎ ‎(2)Fe3＋、Al3＋（2分）‎ ‎(3) 1　3　11　2　1，（2分）1.5 mol　（1分）‎ ‎(4)①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋　（2分）‎ ‎②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7（2分）‎ 高三生物答案 ‎1-10 BABCB DBBDD 11-20 BABAB CBDBC ‎21-30 ABACB CCCAC 31-40 DCCDD AABCD ‎41-50 BBDCB BBBCD ‎51、(共10分，每空1分）(1)光反应 叶绿体基质 固定和还原 ‎(2)增施农家肥或使用C02发生器提高C02浓度 适当降低温度 ‎(3)细胞质基质和线粒体 ‎(4)上 左 （5）a c、g ‎52．（10分）除标注外都1分 ‎（1）5/6 2分 终止密码2分 ‎（2）4 非同源染色体上的非等位基因2分 ‎（3）S111。‎ ‎（4）DNA双螺旋结构 碱基互补配对。‎ ‎53、(共10分，每空1分）‎ ‎(1)Na＋ 神经递质　(2)B细胞　 ‎ T淋巴细胞 自身免疫病　(3)激素、淋巴因子(或其他合适的答案也可)（2分） 体液（或血液） （4）（负)反馈 激素一经靶细胞接受并起作用后失活 ‎54(共10分，每空2分）‎ ‎(1)需要 (2) ①生长素②发育着的种子 (3) ①乙烯浓度 ②不含生长素 ‎55．(10 分，除标注外，每空1分)‎ ‎（1）呼吸作用（生产者、消费者的呼吸作用） 分解者的分解作用 生产者的光合作用消耗了二氧化碳 ‎（2）草→高原雪兔→狼（香鼬、艾虎、赤狐） 14% 2.35×108‎ ‎（3）该生态系统的生物种类少，营养结构（食物网）简单，自我调节能力弱（2分）‎ ‎（4）化学 生命活动