2018届二轮复习无机化工生产流程学案（全国通用）

2018届二轮复习无机化工生产流程学案（全国通用）

无机化工生产流程 ‎【高考展望】‎ 一、考纲要求 ‎　　结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化。认识化学在环境监测与保护中的重要作用。‎ 二、高考动向 ‎ 　化工流程题关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境，它以化工流程为背景素材，将工业生产中的真实情况以信息的形式给出，运用中学化学中涉及到的元素化合物知识、化学反应原理、化学实验技能、化学计算来解决化工生产实际问题的综合类题型。‎ 与无机框图推断题不同，流程类试题摒弃虚拟的框图，其优点是：素材来源广泛，工业流程、最新科技成果信手拈来；流程中超纲的可以不设问，提问灵活，不受素材限制，有些小问的答案设计为开放或半开放也很方便；流程图只提供一个素材背景，即使其中某些物质推不出也不影响后面要回答的问题，减少了“连带丢分”，降低了猜题押题的风险。流程类试题最早出现在上海高考试题中，随后在江苏和广东乃至全国更多省市高考试题中相继出现并逐步替代了无机框图推断题。 ‎ 这些试题的出现是新课程改革催生的必然结果，试题一方面能够凸现出新课程所强调的基础性、选择性和时代性(STSE)，能关注学生的个性发展，另一方面能够突出对学生素质的考查，体现高中化学新课程的基本理念。这些试题都有着共同的特性，即“以能力测试为主导，考查考生对基础知识、基本技能和方法的掌握程度以及运用所学知识分析、解决化学具体问题的能力，重视理论联系实际。关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展”，具有很高的区分度和很好的选拔功能。 ‎ ‎【方法点拨】‎ 一、化工流程图的一般模式 ‎ 工业流程题目在流程上一般分为三个过程：原料处理→分离提纯→获得产品 要点诠释：‎ ‎1、规律：主线主产品，分支副产品，回头为循环。‎ ‎2、核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生成条件的控制等。‎ ‎3、原料预处理(初步分离)‎ ‎(1)起到富集反应物的作用：‎ 在无机题中，原材料是一种混合物，可能是矿石、某工厂废料或发生变质的材料等，整个实验过程或反应流程就是分离提纯，想办法提取有效元素。‎ ‎(2)工业流程常见的操作与名词：‎ ‎①研矿：增大接触面积，使反应充分，提高反应速率 ‎②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等(有时可用碱溶，如铝矿溶解)。‎ 水浸：与水接触反应或溶解。‎ 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出。‎ 浸出率：固体溶解后离子在溶液中的含量的多少(更多转化) 。‎ 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。‎ ‎③焙烧、灼烧或煅烧(结构改变更易溶解浸出；使一些杂质高温下氧化、分解)‎ 吹出(利用空气吹出溶液中的气体)‎ ‎④调pH值除杂：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。‎ ‎4、中间产品、终极产品的分离提纯 ‎ ‎(1)物理方法：溶解过滤、水洗、结晶、蒸馏 、萃取分液、升华、液化、盐析、渗析法 、电渗析、离子交换、吸附法、浮选法 ‎ ‎(2)化学方法：热分解法，酸、碱处理法，沉淀法 ，氧化还原法、电解法 ‎ 二、分析流程题需要的一般思路 流程类试题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍实验目的和原理或工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品)；题干部分主要用框图形式将操作或物质转换或原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据流程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。 ‎ 解答流程题的一般思路是：浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图；了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；解析流程图并思考从原料到产品依次进行了什么反应，利用了什么原理。每一步操作进行到什么程度最佳，每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物，杂质或副产物是怎样除去的等等。要抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。‎ 解答流程题要注意的问题是：注意化学方程式的书写，反应物、产物的分子式书写要正确；化学方程式要配平，电极反应式和化学方程式一定要书写正确；等号或可逆符号不能少；沉淀、气体、固态、水溶液等符号要标明。注意评价或比较实验方案要全面，反应物种类多少、是否易得、是否对环境有污染；反应产物的种类多少，对目标产物的分离和提纯是否有影响；反应条件是否苛刻；仪器、设备是否要求高；工艺流程、实验步骤的多少。注意描述语言的规范性和准确性，从化学原理的角度、用化学语言作答；要抓住主要问题，针对具体问题作具体分析；要看清题目要求，按要求答题。 ‎ ‎【典型例题】‎ 类型一、以矿石为原料的化工生产流程 例1、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： (1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_____ 。 (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： □Fe(OH)2+□____+□_____=Fe(OH)3 +□Cl- (3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。 (4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。‎ Mg(OH)2‎ Zn(OH)2‎ MgCO3‎ CaCO3‎ 开始沉淀的pH ‎10.4‎ ‎6.4‎ ‎—‎ ‎—‎ 沉淀完全的pH ‎12.4‎ ‎8.0‎ ‎—‎ ‎—‎ 开始溶解的pH ‎—‎ ‎10.5‎ ‎—‎ ‎—‎ Ksp ‎5.6×10-12‎ ‎—‎ ‎6.8×10-6‎ ‎2.8×10-9‎ (5) 工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号) 　　 a．大理石粉　　　　 b．石灰乳　　　　 　　 c．纯碱溶液 　　　　d．烧碱溶液 (6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 (7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。 【答案】‎ ‎(1)增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。 (2) (3)FeO(OH)(或其他合理答案) (4)8.0≤pH≤10.4(或其他合理答案) (5)b或(b和d)；d (6)蒸发浓缩、冷却结晶(或其他合理答案) (7)(或其他合理答案)‎ ‎ 【解析】(1)将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分 (2)漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利地配平。 (3)化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为FeO(OH)。 (4)pH=8.0 时Zn(OH)2完全沉淀，pH=10.5 开始溶解，而Mg(OH)2在pH=10.4的时候开始沉淀，为了使Zn(OH)2能完全析出不影响Mg(OH)2，溶液的酸碱度控制在8.0≤pH≤10.4范围。‎ ‎(5)a大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀 (6)蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快地析出 (7)综合计算(不展开)‎ ‎ 【总结升华】考纲明确要求以金属矿物等自然资源综合利用为实例，了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示：‎ ‎ ‎ 已知：①NaFeO2遇水强烈水解。②Cr2O72－+ H2O2CrO42－+2H+ ‎ 请回答：‎ ‎(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。‎ ‎(2)生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是 。‎ 滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有(填化学式) 。‎ ‎(3)利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。‎ ‎(4)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。‎ ‎(5)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎(6)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)+6‎ ‎(2)NaFeO2 + 2H2O＝NaOH + Fe(OH)3↓‎ NaAlO2、Na2SiO3和NaOH ‎(3)2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑‎ ‎(4)加硫酸酸化 ‎(5)冷却结晶 ‎ ‎(6)4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O ‎ ‎【变式2】碳酸锰(MnCO3)是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。‎ 已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：‎ 物质 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Mn(OH)2‎ 开始沉淀pH ‎2.7‎ ‎7.6‎ ‎8.3‎ 完全沉淀pH ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎9.8‎ 物质 MnS CuS PbS Ksp ‎2.5×10－13‎ ‎6.3×10－36‎ ‎8.0×10－28‎ 软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：‎ MnO2＋SO2=MnSO4 ‎ ‎2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO42—＋4H+。‎ (1) 流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH (填“大”或“小”)，该流程可与 ‎ (填写工业生产名称)联合，生产效益更高。‎ ‎(2)反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为____________，这样设计的目的和原理是_______________________________________________________。‎ ‎(3)反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是 。‎ ‎(4)反应④发生的化学反应为：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。‎ 反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是 ，溶液的pH不能过低的原因是 。‎ ‎(5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺：‎ 工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应 ‎ 工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。‎ 其中工艺A的优点是 。(答对1个即可)‎ ‎【答案】‎ ‎(1)小，工业制备硫酸。 ‎ ‎(2)MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。‎ 使Fe2+ 转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低(或Fe3+更易沉淀)。‎ ‎(3)与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀。‎ ‎(4)使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应。(或MnCO3、NH4HCO3与酸反应溶解)‎ ‎(5)节约能源、治理含SO2的工业废气等(答对1个即可)。‎ 类型二、以废料为原料的化工生产流程 例2、 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： (1)反应I前需在FeSO4溶液中加入__________(填字母)，以除去溶液中的Fe3＋。 A．锌粉 　　B．铁屑　　 C．KI溶液　　 D．H2 (2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是__________。 (3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是__________。 (4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为__________。 【答案】‎ ‎(1)B (2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2＋的水解) ‎ ‎(3)降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。 (4)2SO42- -2e-S2O82- 【解析】(1)在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3＋，最好选用铁屑或铁粉，比较简单。(2)如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2＋的水解(温度越高水解速率越快)这样会使原料利用率降低。(3)由题目看出在III反应中生成的K2SO4 为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出，只能降低其溶解度，所以加入醇类溶剂，目的是降低K2SO4的溶解度。(4)根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应，此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。 【总结升华】此题为化工生产题型，主要考查了化合物性质，电极方程式书写。做此类题要分析清楚每一个环节目的和结果是什么，这样才能判断各反应后的产物。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】锂电池消耗量巨大，这对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：‎ ‎(1)上述工艺回收到的产物有Al(OH)3、 (填化学式)；‎ 其中生成Al(OH)3的离子方程式为 。‎ ‎(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是 。‎ ‎(3)酸浸时如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是 。‎ ‎(4)生成Li2CO3的化学反应方程式为 。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后的操作是 。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)CoSO4、Li2CO3 ‎ AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ 或 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3↓ + H2O ‎ ‎(2)隔绝空气和水分 ‎ ‎(3)有氯气生成，污染较大 ‎(4)Li2SO4＋Na2CO3 =Na2SO4＋Li2CO3↓；趁热过滤(答“过滤”得一半分)‎ 例3、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为_________________________________________；‎ 得到滤渣1的主要成分为___________________。‎ ‎(2)第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的优点是_____________________；‎ 调溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。‎ ‎(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是__________________________。‎ ‎(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：‎ 上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_______________________；‎ 从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。‎ ‎(5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1 EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+ ‎ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；‎ 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。‎ a．未干燥锥形瓶 ‎ b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 ‎ ‎ c．未除净可与EDTA反应的干扰离子 ‎【思路点拨】第①步加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2↑+ 2H2O ‎ 或3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O ‎ Au、Pt ‎(2)将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入杂质，对环境无污染 Fe3+、Al3+ ‎ ‎(3)加热脱水 ‎(4)甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙 ‎(5) ‎ ‎ c ‎【解析】(1)第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境无污染。调溶液pH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。(3)第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，再加Al粉，Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。(4)丙方案先在滤渣中加NaOH，和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。(5)考查中和滴定的简单计算和误差的分析。，造成偏高的选c。‎ ‎【总结升华】该实验题是物质制备的工艺流程式试题。在天津第一次以这种形式考查，全国各地已多年多次出现。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：‎ 已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。‎ ‎②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O ‎③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：‎ M(OH)n Ksp 开始沉淀时pH 沉淀完全时的pH Al(OH)3‎ ‎1.9×10－23‎ ‎3.4‎ ‎4.2‎ Fe(OH)3‎ ‎3.8×10－38‎ ‎2.5‎ ‎2.9‎ Ni(OH)2‎ ‎1.6×10－14‎ ‎7.6‎ ‎9.8‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ 和沉淀Ⅱ (填化学式)。‎ ‎(2)写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： 。‎ ‎(3)写出电解滤液的阴极电极反应式： 。‎ 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法是： 。‎ ‎(4)写出“氧化”反应的离子方程式： 。‎ ‎(5)如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？ 。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)Fe(OH)3　 Al(OH)3 ‎ ‎(2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl ‎ ‎(3)2H+ + 2e－=H2 ↑ 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 ‎ ‎(4)(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－ ‎ ‎(5)用小试管取少量洗涤液，滴加AgNO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明Ni(OH)3已洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明还未洗涤干净。‎ 类型三、以海水为原料的化工生产流程 例4、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 　　　　 　　完成下列填空： (1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。 　　A __________B __________ (2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、__________、沉淀、__________、__________、冷却结晶、__________、烘干。 (3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是__________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是__________。 (4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是__________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：__________。 (5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：__________滤液D加石灰水前先要加热，原因是__________。 (6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)‎ ‎【思路点拨】解答实验问题时，要首先理清实验目的和实验原理，从实验的安全性、科学性和简约型入手进行解答。对化学实验数据进行处理时，要注意处理的合理性。 【答案】‎ ‎(1)Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；‎ ‎(2)(溶解；过滤；蒸发；过滤；‎ ‎(3)有晶体析出(或出现浑浊)；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；‎ ‎(4)NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；‎ ‎(5)NH4++OH-= NH3↑+H2O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；‎ ‎(6)(加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2)‎ ‎【解析】(1)沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去；(2)实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步；(3)纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；(4)根据操作过程，碳酸后溶液中主要是NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；(5)滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH4++OH-=NH3↑+H2O；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故此加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；(6)假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：84(m1-m2)/31；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为：‎ ‎。 【总结升华】此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识。‎ 举一反三： 【变式1】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 　　　　 　　提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 ①欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是__________（只填化学式）。 ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________。 (2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有__________(填仪器名称)。 ‎ ‎(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2__________(填“＞”、“=”或“＜”)2 L，原因是__________。装置改进后可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为__________。 　　　　　　　　　　　　　　 (4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置__________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置__________(填代号)。 可选用制备气体的装置： 　　　　 【答案】‎ (1) ‎①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分） ②75％乙醇 (2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)＜ 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定 (4)e d 【解析】(1)①要除去SO42－，只有选BaCl2溶液，若选用Ba(NO3)2，会引入新的离子NO3-，再选用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2＋，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K＋，再用HCl除去过量的CO32－。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2＋。②除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中。 (3)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，在阴级区内产生的Cl2能与该区生成的NaOH反应NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同样条件下收集到的Cl2小于2L。除杂原则：(1)杂质必须除净，故所加除杂试剂须过量，(2)除杂不能引入新杂，过量试剂必须除去。 【变式2】以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 (1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42—离子，加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)。 a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2 (2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是__________。 (3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是__________。 (4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是__________。 (5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。 ①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）__________。 ②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH—)的比值是__________。 ③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是__________。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。 【答案】‎ (1) c a b 或者 c b a或者b c a (2)CO32-和OH- (3)2Cl-+ 2H2O 2OH-+ H2↑ + Cl2↑ (4)NH3 (5)①CO32-水解显碱性：CO32-+ H2O HCO3-+ OH-，油污在碱性条件下水解，达到去污目的。②1×1010③2CO32-+ Cl2 + H2O ＝ Cl— + ClO— + 2HCO3- 例5、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： 　　 (1)请列举海水淡化的两种方法：__________、__________。 (2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、__________、__________、或H2、__________。 (3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为__________。 (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为__________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是__________。 (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图： ‎ ‎ 请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称：__________。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：__________。 ④C中液体产生颜色为__________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是__________。 【答案】‎ (1) 蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 (2)Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素 (4)Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br- 强酸对设备的严重腐蚀 (5)①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色 分液（或蒸馏）‎ ‎【解析】电解NaCl溶液的方程式：2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。本题考查了海水中提取溴的实验。 【总结升华】以下是海水提溴的流程示意图 　　　　　　　　　　 举一反三：‎ ‎【变式1】目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下： ‎ ‎ 请回答下列问题： (1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 __________，写出在沉淀池的离子方程式 __________。 (2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 __________。 (3)操作A是 __________， 操作B是 ____________________。 (4)加入的足量试剂a是 __________(填化学式)。 (5)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为 __________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 __________。 (6)海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁? __________。 (7)有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你___________(填“同意”或“不同意”)该同学的想法，理由是___________。 【答案】‎ ‎(1)沉淀Mg2+ (或使Mg2+形成Mg(OH)2 沉淀) Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ (2)贝壳(或牡蛎壳等) (3)过滤， 加热浓缩、冷却结晶、过滤 (4)HCl (5)MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑ 制盐酸，循环使用。 (6)海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低。 (7)不同意，MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本 【解析】海水中含镁离子，但浓度较低，所以首先向海水中加沉淀剂使Mg2+形成Mg(OH)2 沉淀从而富集镁元素。尽管从海水中提取物质很复杂，但要设计成考试题，则必须要简化处理。实际考查所涉及到单质及其化合物的性质。尽管从海水中提取物质很复杂，但要设计成考试题，则必须要简化处理。实际考查所涉及到单质及其化合物的性质。下图是海水的综合利用：‎