四川绵阳南山中学2021届高三化学上学期一诊试题（Word版附答案）

四川绵阳南山中学2021届高三化学上学期一诊试题（Word版附答案）

‎7. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 ‎ A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 “薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料 C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠 D. 高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应 8. ‎ 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ‎ A．1 mol Na2O2与足量二氧化碳（C18O2）反应生成18O2分子数为0.5 NA B. 室温下pH=1l的Na2CO3溶液10 L，由水电离出的OHˉ数目为0.0l NA C．12 g金刚石中含有4 NA个C-C D．l mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2 NA个电子 ‎ ‎9. 由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液 有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深 Fe3+能催化H2O2分解，且该分解反应为放热反应 B 向FeCl3溶液中通入足量的H2S 生成两种沉淀 Fe3+的氧化性强于S C 将石灰石和盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 生成白色沉淀 碳酸的酸性比硅酸强 D Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液 溶液中产生血红色沉淀 Fe(NO3)2晶体已变质 ‎10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ‎ A．碳酸氢钠溶液和偏铝酸钠溶液混合：AlO2- +HCO3- +H2O ==Al(OH)3↓ +CO2↑+ H2O B．0.3 mol FeI2与0.4 mol Cl2在溶液中反应：2Fe2++6I－＋4Cl2 == 2Fe3＋＋8Cl－＋3I2‎ C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH－== NH3·H2O D．碳酸钠与足量醋酸反应：CO2- 3＋2H+==CO2↑＋H2O ‎11．有关 的说法正确的是 A. 可以与氢气发生加成反应 ‎ B. 不会使溴水褪色 C. 只含二种官能团 ‎ D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH ‎12. X、Y、Z、W是质子数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物Q的结构式如图所示。X与W形成的化合物M常温下是液体。下列说法正确的是 A．X与Z可形成质子数、电子数均相同的ZX3、‎ B．M热稳定性强且具有弱氧化性 C．Q分子中各原子最外电子层均达到稳定结构 D．X、Y、Z、W四种元素间只能形成共价化合物　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎13. 常温下，已知醋酸的电离常数为1.75×10－5，向20 mL 0.01mol·L－1 CH3COOH溶液中逐 滴加入0.01 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)‎ 随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 ‎（已知=4.2）‎ A．b、d两点溶液的pH相同 B．b点溶液中离子浓度大小顺序是：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)‎ C．e点所示溶液中，c(Na+)=2[c(CH3COO－)+c(CH3COOH)]=0.005 mol·L－1‎ D．a点坐标为(0，2.4×10－11)‎ ‎26．（14分）硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。他们查阅有关资料：CS2+2NH3NH4SCN+H2S，该反应比较缓慢。‎ Ⅰ. 制备KSCN样品。‎ ‎（1）先制备NH4SCN溶液，装置如图： ‎ ‎①实验开始时打开K1，关闭K2，加热水浴装置，‎ 缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH3，并持续通入N2，‎ 通入N2的作用是 （填答案编号）。‎ a. 搅拌作用 b. 稀释氨气 c. 减缓反应速率 ‎ ‎②一段时间后，当CS2反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是 。‎ ‎③烧杯内的溶液X是______________(写化学式)。‎ ‎（2）再制备KSCN溶液：关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）样品检测：待冷却后，用胶头滴管吸取少量样品滴入装有FeCl3溶液的试管中，并没有观察到明显变红的现象，请分析可能的原因 。‎ Ⅱ. KSCN的探究实验，同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验。‎ ‎（4）同学甲想检测Fe3O4中是否有三价铁，他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管，加适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有Fe3+，结果没变红，请分析原因 （用离子方程式表示）。‎ ‎（5）同学乙想利用反应Fe3++3SCN−Fe(SCN)3来研究浓度对化学平衡的影响。他往盛有5 mL 0.05 mol·L－1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL mol·L－1 KSCN溶液，再把反应后的溶液均分置于两只试管中，分别加4滴浓FeCl3溶液和4滴浓KSCN溶液，观察现象并得出有关结论。‎ ‎（6）同学丙往FeCl2‎ 和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计如图装置进行探究。‎ ‎ ‎ Y为NaClO溶液，Z为FeCl3和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还有的现象为 ；D中的现象为 ，F中有气泡。由此推测，KSCN具有______________性。‎ ‎27．（14分）硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣(主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO等)等工业废料生产ZnSO4·7H2O的流程如下：‎ ‎（1）“溶浸”操作中，写出加快“锌渣”“溶浸”速率的两种措施 。‎ ‎（2）“滤渣A”的主要成分是________；“滤渣B”是Fe(OH)3，“滤渣C”的主要成分是________。‎ ‎（3）“反应Ⅰ”中①，先加入NaClO反应的离子方程式为 ；“反应Ⅰ”中②，再加入NaOH调节溶液pH约为 ，则滤液中Fe元素浓度小于4×10−5 mol·L－1，而基本存在于“滤渣B”中(Ksp[Fe(OH)3]=4×10−38)。‎ ‎（4）“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是 。‎ ‎（5）在实验室中，由滤液获得ZnSO4·7H2O晶体的具体实验操作有 、 、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎（6）取28.7 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：‎ 温度/℃‎ ‎100‎ ‎250‎ ‎680‎ ‎930‎ 质量/g ‎17.90‎ ‎16.10‎ ‎13.43‎ ‎8.10‎ 则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。‎ A．ZnO B．ZnSO4 C．Zn3O(SO4)2 D．ZnSO4·H2O ‎ ‎ ‎28．（15分）汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，如何处理这些气体，对保护大气环境意义重大，回答下列问题：‎ ‎（1）已知：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1 ‎ ‎2O3(g)3O2(g)　 ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1 ‎ 写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式 。‎ 恒容密闭体系中NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是 。‎ ‎ ‎ （2） 实验测得反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0的即时反应速率满足以下关系式：‎ v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。‎ ‎①温度为T1时，在1 L的恒容密闭容器中，投入0.6 mol NO和0.3 mol O2，达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2该反应达到平衡时，存在k正=k逆，则T1 T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎②研究发现该反应按如下步骤进行：‎ 第一步：NO+NON2O2 快速平衡 ‎ 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v1正=k1正×c2(NO)；‎ v1逆=k1逆×c(N2O2)。下列叙述正确的是 。‎ A．同一温度下，平衡时第一步反应的k1正/k1逆越大反应正向程度越大 B．第二步反应速率低，因而转化率也低 C．第二步的活化能比第一步的活化能低 ‎ D．整个反应的速率由第二步反应速率决定 ‎（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH<0‎ 某温度下，向10 L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：‎ 时间/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ 压强/kPa ‎75‎ ‎73.4‎ ‎71.95‎ ‎70.7‎ ‎69.7‎ ‎68.75‎ ‎68.75‎ 回答下列问题：‎ ‎①在此温度下，该反应达到平衡时，容器里气体的总物质的量为 ，反应的平衡常数Kp= kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，‎ Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡 (填“右移”或“左移”或“不移动”)；‎ ‎ ②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总) (填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF—31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了 Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题： ‎ ‎（1）基态铁原子的价电子排布式为______________。‎ ‎（2）与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的______区。‎ ‎（3）实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3＋。其中N、O、S的第一电离能最小的为___________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。‎ ‎（4）铁元素能与CO形成Fe(CO)5。羰基铁［Fe(CO)5］可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含________mol σ 键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为__________。‎ ‎（5）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K＋占据的是C60分子围成的______空隙和_______空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为 。‎ ‎（6）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0. 88，且晶体中的Ni分别为Ni2＋、Ni3＋，则晶体中Ni2＋与Ni3＋的最简整数比为______。‎ ‎（7）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为a nm，高为c nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为 g‧cm－3(列出计算式)。‎ 36． ‎【化学——选修5：有机化学基础】（15分）‎ 化合物G是某种低毒利尿药的主要成分。其合成路线如下(部分条件已略)： ‎ 回答下列问题： ‎ ‎（1）A的名称是 ，A中的官能团名称是 。 ‎ ‎（2）A→B的反应类型 ‎ ‎（3）D的分子式 ，F的结构简式 。 ‎ ‎（4）B→C的化学反应方程式 。 ‎ ‎（5）若G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为 (写一种)。 ‎ ‎（6）C4H9OH的同分异构体中属于醇的有4种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为 。 ‎ ‎（7）以甲苯(其他无机试剂任选)为原料合成合成路线为 ‎ ‎ 。‎ 化学参考答案 ‎7—13 DBABA CD ‎ 26. ‎（14分）‎ ‎（1）a b（2分） 溶液不再分层（1分） NaOH或者CuSO4、CuCl2或者KMnO4等（1分） ‎ ‎（2）NH4SCN + KOH==KSCN + H2O + NH3↑ （2分） ‎ ‎（3）原样品中KOH过量，会和FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀（2分） ‎ ‎（4）2Fe +Fe3+ ==3Fe2+（2分） （5）0.15（1分） ‎ （6） 有红褐色沉淀生成（1分） 澄清石灰水变浑浊（1分） 还原性（1分） ‎ ‎27. （14分）（1）锌渣粉碎成粉末、适当提高温度、适当提高硫酸浓度、搅拌 （2分） ‎ ‎（2）PbSO4（2分 Cu（1分） （3）2Fe2++ClO−+2H+==2Fe3++Cl−+H2O（2分） 3（2分） ‎ （4） 除去锌粉表面的氧化膜（1分） （5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （6）C（2分）‎ ‎28. （15分）（1）NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－200.9 kJ·mol－1（2分） ‎ 值增大，有利于平衡NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)正向移动（2分）‎ ‎（2）①小于（2分） ② AD（2分）‎ ‎（3）①0.275 mol（2分） 0.04 （2分） 不移动（2分） ②减小（1分）‎ ‎35.（15分）（1）3d64s2 （1分） （2）s、ds （2分） （3）S（1分） sp2杂化（1分） ‎ ‎（4）10（1分） CN－或（1分） （5）正四面体（1分） 正八面体（1分） ‎ ‎(，，) （2分） （6）8:3（2分） （7）（2分）‎ 36. ‎（15分）（1）对氯苯甲酸（1分） 氯原子、羧基（2分） （2）取代反应 （1分） （3）C7H5O6N2Cl （1分） （2分）‎ ‎（4）+HNO3+H2O （2分）‎ ‎（5） 或 （2分） （6）（1分）‎ （7） ‎ ‎ ‎（3分） ‎