广东省江门市第二中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学(理)试题 Word版含答案

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广东省江门市第二中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学(理)试题 Word版含答案

高二年级 理科化学试题 本试卷满分为100分,考试时间为60分钟。‎ 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 N:‎14 C:12 S:32 Na:23 ‎ 一、单项选择题(每小题5分,共40分)‎ ‎1. 下列说法正确的是 A.需要加热才能进行的反应是吸热反应 B.CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O这个反应为吸热反应 C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 D.若氢气和氧气化合是放热反应,则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 ‎2.反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A.该反应的ΔH=+91 kJ/mol ‎ B.加入催化剂,该反应的ΔH变小 C.反应物的总能量大于生成物的总能量 ‎ D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH变大 ‎3.0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到‎1 L后,下列变化中正确的是 ‎①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4+数目增多 ④c(OH-)增大 ⑤导电性增强 A.①②③ B.①③⑤ C.①③ D.②④‎ ‎4.合成氨反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92.4kJ•mol﹣1,下列说法正确的是 A.一定条件下,当N2的生成速率与N2的分解速率相等时,该反应处于平衡状态 B.取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时,生成2 mol NH3‎ C.一定条件下反应达到平衡,再充入N2,则正反应速率增大,逆反应速率减小 D.一定条件下反应达到平衡,若升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动 ‎5.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,下列研究目的和示意图相符的是 ‎6.用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液,下列叙述正确的是 A.酸式滴定管在装酸液前未用待装液润洗2~3次,使测定结果偏大 B.滴定终点时,俯视读数,使测定结果偏小 C.只能选用酚酞作指示剂 D.滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变色,即为滴定终点 ‎7.下列说法正确的是 A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4‎ B.为确定某酸H‎2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H‎2A是弱酸;若pH<7,则H‎2A是强酸 C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-) 增大 ‎8.可逆反应mA(固)+nB(气)⇌ cC(气)+fD(气)反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示,下列叙述正确的是 A.化学方程式中n>c+f B.达到平衡后,若使温度升高 ,化学平衡向逆反应方向移动 C.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数增大 D.达到化学平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动 二、非选择题(本大题包括4小题,共60分)‎ ‎9.(15分)‎ ‎(1)FeCl3 的水溶液呈____(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是__________ (用离子方程式表示);实验室在配制.FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以_______(填“促进”或“抑制”)其水解。把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。‎ ‎(2)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是________________ ‎ ‎(用离子方程式表示).‎ ‎(3)已知下列热化学方程式:‎ ‎①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol ‎②C(s)+O2(g)═CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol ‎③H2(g)+O2(g)═H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式 ‎__________________ 。‎ ‎(4)科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化:‎ ‎2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1‎ 已知:CO的燃烧热△H2=—283 kJ·moL-1。几种化学键的键能数据如下:‎ 化学键 N≡N键 O=O键 ‎=‎ ‎←‎ N O键 键能/ kJ·moL-1‎ ‎945‎ ‎498‎ ‎630‎ N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= ,上述△H1= 。‎ ‎10.(14分)‎ 某温度时,在‎2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如下表所示。‎ t/min X/mol Y/mol Z/mol ‎0‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎0.00‎ ‎1‎ ‎0.90‎ ‎0.80‎ ‎0.20‎ ‎3‎ ‎0.75‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎5‎ ‎0.65‎ ‎0.30‎ ‎0.70‎ ‎9‎ ‎0.55‎ ‎0.10‎ ‎0.90‎ ‎10‎ ‎0.55‎ ‎0.10‎ ‎0.90‎ ‎14‎ ‎0.55‎ ‎0.10‎ ‎0.90‎ ‎(1)体系中发生反应的化学方程式是____________ ;‎ ‎(2)列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:________________________________________________________________________;‎ ‎(3)若增大压强,X的转化率 ;若已达平衡后再加入X,X的转化率 。‎ ‎(4)若加压到10×101.3 kPa时,其它条件不变,发现平衡逆向移动,原因应该是 (填序号)‎ ‎ A.由于体积变大了,反应朝着体积增大方向移动 ‎ B.由于X状态发生了变化 C.由于体积变小了,反应朝着体积增大方向移动 D.由于X和Y的状态都发生了变化 E.由于Y状态发生了变化,X状态可能发生了变化也可能没有变化 ‎ (5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①②③(如下图所示),则曲线①②③所对应的实验条件改变分别是:‎ ‎①__________,②__________,③__________。‎ ‎11.(16分)‎ 为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三位同学利用下面试剂进行实验:‎ ‎0.10 mol·L-1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。‎ ‎(1)常温下,pH=10的氨水中,c(OH-)= ,由水电离出来的浓度为c(OH-)水= 。‎ ‎(2)甲用pH试纸测出0.10 mol·L-1氨水的pH为10,据此他认定一水合氨是弱电解质,你认为这一结论________ (填“正确”或“不正确”),并说明理由__________________ 。‎ ‎(3)乙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,原因是(用电离方程式回答):_____________________________________;再加入CH3COONH4晶体少量,颜色变浅,原因是:_______________________________ 。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质:________(填“能”或“否”)。‎ ‎(4)丙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,他认为只要a、b满足如下关系________ (用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。‎ ‎12.(15分)试运用所学知识,研究CO等气体的性质,请回答:‎ ‎(1)生产水煤气过程中有以下反应: ‎ ‎① C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1;‎ ‎② CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2;‎ ‎③ C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) △H3;‎ 反应③的平衡常数表达式为K= ;上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为 。 ‎ ‎(2)不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则△H2 0(填“<”“>”);‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎800‎ 平衡常数K ‎9.94‎ ‎9‎ ‎1‎ A B C 在‎500℃‎时,把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器,达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L,则CO的平衡转化率为 。‎ ‎(3)对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0,当温度为 T1、T2时,平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图 所示。则T1 T2(填“>”或“<”);增大压强,平衡向 ‎ 反应方向移动;B、C两点的平衡常数B C(填“>”或“<”)。‎ 高二理科化学试题(答案)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D C C A C B C B ‎9.(15分)‎ ‎(1)酸性(1分);Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+(2分) 抑制(1分) ‎ Fe2O3(2分)‎ ‎(2)CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣(2分)‎ ‎(3)‎2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=-488.3 kJ/mol(3分)‎ ‎(4)+183 kJ·moL-1(2分) —749kJ·mol-1(2分)‎ ‎10、(14分)‎ ‎(1)X+2Y 2Z(2分)‎ ‎(2)=0.083 mol·L-1·min-1(2分)‎ ‎(3) 增大(1分),减小(1分)‎ ‎(4) E(2分) ‎ ‎(5)升高温度(2分) 加入催化剂(2分) 增大压强(2分)‎ ‎11.(16分)‎ ‎(1)10-4mol·L-1(2分) 10-10mol·L-1(2分)‎ ‎(2)正确(2分)  若是强电解质,则0.010 mol·L-1氨水溶液中c(OH-)应为0.010 mol·L-1,pH=12(2分)‎ ‎(3)NH3·H2O NH4+ + OH﹣(2分) 加入CH3COONH4晶体,NH4+浓度增大,氨水的电离平衡左移,溶液中c(OH-)减小(2分) 能(2分)‎ ‎(4)a-2<b<a(2分)‎ ‎12.(15分)‎ ‎(1) K= c(CO)·c(H2) /c(H2O)(2分)‎ ‎ △H1+△H2==△H3(或△H2==△H3-△H1,或△H1==△H3-△H2 ( 3分)‎ ‎(2)<(2分); 75%(2分);‎ ‎(3)<(2分); 正反应方向(2分); >(2分)。‎
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