湖南省长沙市长沙县第六中学2020届高三上学期第三次月考化学试卷

湖南省长沙市长沙县第六中学2020届高三上学期第三次月考化学试卷

化 学 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Cu-64 Mg-24‎ 一、 选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(　　) ‎ A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体 C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应 ‎2．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)。‎ A．1L0.1mol·L－1的KClO3水溶液中含有的Cl—为0.1NA B．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3NA D．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 ‎3．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为(　　)‎ A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0g C．100mL；21.2g D．500mL；100.7g ‎4．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是(　　)‎ A．2C＋SiO2Si＋2CO↑ B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O C．Si＋2Cl2SiCl4 D．SiCl4＋2H2Si＋4HCl ‎ ‎5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）‎ A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等 B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NA C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4L D．等物质的量的甲基（—CH3）和羟基（—OH）所含电子数相等 ‎6．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （ ）‎ A．在c（HCO3-）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-‎ B．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－‎ C．有大量存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br－‎ D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+‎ ‎7．下列说法正确的是 （ ）‎ A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液 ‎ B．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同 C．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等 D．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 ‎8．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述正确的是 （ ）‎ A．上述反应是复分解反应 B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）‎ C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为30mol ‎ ‎9．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）‎ A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4 ‎ C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca（OH）2‎ ‎10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)‎ A．向氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O ‎ B．向次氯酸钙溶液中通过量CO2：2ClO-+Ca2++H2O+CO2=2HClO+ CaCO3↓ ‎ C．向含0.015 mol NaOH的溶液中通0.64 g SO2：3OH-+2SO2=SO32-+HSO3-+H2O D．向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O ‎11．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是(　　)‎ 已知：‎ MnO＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)‎ ClO＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)‎ ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)‎ A．KClO3 B．KMnO4 C．MnO2 D．Ca(ClO)2‎ ‎12．目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习，下列物质的分类不正确的是 A.SO2(氧化物） B.稀硫酸(电解质) C.HNO3(含氧酸) D.氯水(混合物)‎ ‎13．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.K+、H+、I-、MnO4- B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3- ‎ ‎ C.Al3+、Na+、SO42-、CO32- D.Fe3+、H+、SO42-、ClO- ‎ ‎14．现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。右上图是 已经合成的最著名的硫-氮化合物（S4N4）的分子结构，下列关于S4N4的 说法中不正确的是 A. S4N4属于共价化合物 ‎ B. B.S4N4中硫元素与氮元素的质量比为1：1‎ ‎ C.S4N4分子中既有极性键又有非极性键 ‎ ‎ D.S4N4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 ‎15. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如右图。则甲和X不可能是 ‎ A.甲-Na、X-O2 B.甲-NaOH溶液、X-CO2溶液 ‎ C.甲-C、X-O2 D.甲-AlCl3溶液、X-NaOH溶液 ‎16．已知I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，‎ 向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是 ‎ ①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-‎ ‎ A.②③④ B.①②③ C.①③ D.①② ‎ ‎17．下列水作为反应物参加的反应中：①钠与水反应 ②Na2O2与水反应 ③氟气与水反应 ④电解水。按照水的作用依次是只作氧化剂、只作还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂顺序排列是 A．①②③④ B．①③④② C．①④②③ D．①④③②‎ ‎18．将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 （ ） ‎ ‎ A．43.2g B． 46.8g C． 53.6g D． 63.8g 二、填空题（本题包括4道小题，共46分）‎ ‎19．(8分)锰及其化合物用途广泛，是生产不锈钢、合金钢、铝锰合金、铜锰合金等的合金元素，高锰酸钾在医疗上用作消毒剂，锰也是人体内多种酶的组成元素。‎ ‎(1)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2＋具有还原性、MnO具有氧化性，最合适的亚铁盐是________[从“FeSO4”、“FeCl2”和“Fe(NO3)2”中选择填入]。‎ ‎(2)工业上由二氧化锰通过铝热反应制备锰，写出反应的化学方程式：________________________。‎ ‎(3)等物质的量的Al、Mn分别与足量的稀硫酸反应，产生H2的体积比(同温同压)为3∶2，写出Mn与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。‎ ‎(4)在熔融的Mn和KOH混合物中通入O2可制备K2MnO4。若用MnO2代替Mn也可制得K2MnO4，两种情况下制备相同量的K2MnO4消耗O2的物质的量之比为________。‎ ‎20．（10分）某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。‎ ‎（1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置 （填“能”或“否”）。‎ ‎（2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ‎ C中反应的离子方程式为 ，D中反应的化学方程为 。‎ ‎ （3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为 ‎ ‎21．（14分）2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，保护水资，从我做起！‎ ‎（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl－）是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍。‎ ‎（2）炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]＋，与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]＋也存在着两步电离，其电离出CN－有毒，CN－与H＋结合生成毒性更强的HCN。 [Au(CN)2]＋的一级电离方程式： ；在碱性条件下NaClO将废水中的CN－氧化成CO和N2，其反应的离子方程式为： 。‎ ‎（3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3－、CO32－、SO42－离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：‎ 请根据上图回答下列问题：‎ ‎①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为________________。‎ ‎②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为_________________ ___。‎ ‎③试确定NO3－是否存在？_________________（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算_________________（若不存在，此问不必作答）。‎ ‎22．(Ⅰ)铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。‎ ‎(1)写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式： 。‎ ‎(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是 。设计实验检验绿矾是否完全变质： 。‎ ‎(3)（Ⅰ）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：‎ ‎①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为 。‎ ‎②取干燥后的FeCO3样品12.49 g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量为 g。(FeOOH也能被C还原得到Fe)‎ ‎(Ⅱ)用下列方法可制得Fe(OH)2白色沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。‎ ‎①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。‎ ‎②除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。‎ ‎③生成白色沉淀Fe(OH)2的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。‎ 答 案 一．选择题 题序 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B B B B D D D B B C A B A B C A B B 二．填空题 ‎19. (1)FeSO4 (2)4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3‎ ‎(3)Mn＋H2SO4===MnSO4＋H2↑ (4)3∶1‎ ‎20.（1）能 ‎（2）品红溶液 SO2＋I2＋2H2O＝SO42-+2I-+4H+ SO2＋2H2S=3S↓+2H2O ‎（3）NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-‎ ‎21.（1） 2.5 ；‎ ‎（2） [Au(CN)2]＋ [Au(CN)]2＋＋CN－ ; 5ClO－＋2CN－＋2OH－===2CO＋N2↑＋5Cl－＋H2O ‎ （3） 100mL容量瓶 ；Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O； 存在 ；c(NO3-) =0.15 mol/L；‎ ‎22. (Ⅰ)(1)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎(2)KSCN溶液　取绿矾溶于水形成溶液，然后加入酸性KMnO4溶液，若紫色不褪色，说明绿矾完全变质 ‎(3)①4FeCO3·nH2O＋O2===4FeOOH＋4CO2＋(4n－2)H2O　②0.89‎ ‎(Ⅱ)(1)稀硫酸、铁屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2被氧化为Fe(OH)3‎