【推荐】专题4-3-1+电解原理（练）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）

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‎1．下列说法正确的是（ ）‎ A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌 B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生 C．硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂 D．用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 ‎【答案】C ‎【解析】A、明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化做起不到杀菌作用，选项A错误；B、A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，选项B错误；C、医学上用于做钡餐的药剂用BaSO4，利用了它难溶于水和酸的性质，选项C正确；D、H+比Mg2+容易得到电子，则用惰性电极电解MgCl2饱和溶液不能制取Mg，选项D错误。答案选C。‎ ‎2．在四只烧杯中分别注入下列物质的稀溶液，用惰性电极电解一段时间后，烧杯中溶液pH减小的是 A．MgCl2 B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．AgNO3‎ ‎【答案】D ‎3．在原电池和电解池的电极上所发生反应的类型相同的是 A．原电池的正极和电解池阳极 B．电解池阳极和电解池阴极 C．原电池负极和电解池阳极 D．原电池的正极和原电池负极 ‎【答案】C ‎【解析】A、原电池的正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应，电解池中阳极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，反应类型不同，故A错误；B、电解池的阳极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，电解池的阴极上得到电子，化合价降低，发生还 原反应，反应类型不同，故B错误；C、原电池的负极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，电解池的阳极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，反应类型相同，故C正确；D、原电池的正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应，原电池的负极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，反应类型不同，故D错误。‎ ‎4．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变 B．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小 C．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变 D．电解硫酸铜溶液，要消耗OH－，溶液pH变小 ‎【答案】D ‎5．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．H2SO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、电解硝酸银溶液电解的是硝酸银和水，电解结束后加水不能回复原溶液的浓度，故A错误；B、电解氯化钠溶液实质是电解水和氯化钠，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故B错误；C、电解氯化铜实质是电解氯化铜，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故C错误；D、电解硫酸实质是电解水，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同，故D正确；故选D。‎ ‎6．用铂作电极电解CuSO4溶液。若两极均得到标况下11.2L气体，则阴极上析出Cu的质量为 A．64g B．48g C． 32g D．16g ‎【答案】C ‎【解析】铂电极电解CuSO4溶液，阴阳两极均产生11.2L气体（标准状况）物质的量为0.5mol，阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，则产生0.5mol O2，转移2mol电子。惰性电极电解硫酸铜溶液，两个电极都生成气体，说明阴极上溶液中阳离子Cu2+ 全部放电后，溶液中H+继续放电生成0.5mol H2，转移1mol电子，另外1mol电子则是Cu2+ 得到后生成Cu。则根据Cu2+ + 2e- = Cu可知，所以生成铜的质量=0.5mol×64g/mol=32g；故答案选C。‎ ‎7．下列过程需要通电才能进行的是 ‎①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀 A．①②③ B．②③⑤ C．②③④ D．全部 ‎【答案】C ‎8.Cu2O可由电解制取，如图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．该反应也可设计为原电池 ‎【答案】A ‎【解析】A、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑属于非自发性的氧化还原反应，不能设计成原电池，故D错误。故选A。‎ ‎9．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）‎ A．a为负极，b为正极 B．d为阳极，c为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 ‎【答案】C ‎【解析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应．‎ 解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极， d是阴极，a是正极，b是负极．‎ A、a是正极，b是负极，故A错误；‎ B、c是阳极，d是阴极，故B错误；‎ C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C正确；‎ D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎10．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用 A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4‎ ‎【答案】A ‎11．按要求书写方程式 ‎（1）高温下铝与氧化铁反应的化学方程式 。‎ ‎（2）惰性电极电解AgNO3溶液的离子方程式 。‎ ‎（3）工业制硝酸吸收塔中发生反应的离子方程式 。‎ ‎【答案】（1）2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3；‎ ‎（2）4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；‎ ‎（3）3NO2+H2O=2H++2NO3−+NO。‎ ‎【解析】（1）铝的金属性强于铁，发生置换反应，发生反应是：2Al+Fe2O3 2Fe + Al 2O3；（2）根据电解原理，Ag＋的放电大于H＋，因此阴极反应式：Ag＋＋e－=Ag，OH－放电顺序大于NO3－，因此总电极反应式为：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；（3）制取硝酸吸收塔内发生的反应是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，其离子反应方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋NO。‎ ‎12．如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。‎ ‎（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：‎ ‎①有红色物质析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。‎ ‎②乙池中阳极的电极反应式是：_________________。‎ ‎（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：‎ ‎①写出乙池中总反应的离子方程式：____________________。‎ ‎②甲池中碳极的电极反应式是：______________，乙池中碳极的电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。‎ ‎③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：__________________。‎ ‎【答案】（1）①碳；铁 ②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ‎ ‎（2）①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－‎ ‎②2H2O＋O2＋4e－===4OH－；氧化反应 ‎③5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl ‎（2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，乙池中总反应的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；②甲池中碳棒为正极，发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根，与吸氧腐蚀的电极反应相同，2H2O＋O2＋4e－===4OH－，乙装置中，碳棒是阳极，发生失电子的氧化反应；③根据题意知Cl2将生成的I2氧化，若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，则生成盐酸和碘酸两种酸，利用化合价升降法配平，该反应的化学方程式为5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl。‎