辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020年高一上学期阶段性测试化学试卷

辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020年高一上学期阶段性测试化学试卷

高一年级化学试卷 ‎1、命题范围（ 人教版，必修二第一、二、四章，选修四第一、二章 ）‎ ‎2、考试时间（90分钟），总分（100分 ）‎ ‎3、第Ⅰ卷为客观题54分；第Ⅱ卷为主观题46分 第一部分 (选择题 共54分)‎ 可能用到的相对原子质量： H-1 C -12 O -16 ‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案,共18题，每小题3分，共54分）‎ ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 B.C和N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C．已知铱的一种核素是Ir，则其核内的中子数是114‎ D．钾的原子结构示意图为 ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A. 放热反应不一定是自发进行的反应 B. 吸热反应一定是非自发进行的 C. 自发进行的反应一定容易发生 D. 反应速率快的一定是自发进行的 ‎3．下列物质对应的电子式书写正确的是( 　)‎ A．NH4Br：[NH][∶B∶]－‎ B．CaCl2：∶C∶－[Ca2＋]∶C∶－‎ C．N2：N∶∶∶N D．Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋‎ ‎4．根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是( )‎ A．离子半径：S2－＞Cl－＞Ca2+ B．原子半径：Ca＞S＞Cl C．热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se D．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4‎ ‎5.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是(　 　)‎ A．①②　　 B．③④⑤　　 C．③⑤　　 D．③④‎ ‎6．下列说法正确的是（ ）‎ A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．没有物质的变化，就不可能有能量的变化 ‎7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )‎ A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与COz反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ‎8．已知热化学方程式SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol 在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )。‎ ‎ A. 196.64kJ B. 196.64kJ／mol C. < 196.64kJ D. > 196.64kJ ‎9．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A．C(s)+O2(g)=CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= ―2800 kJ/mol ‎10．根据以下3个热化学方程式： ‎ ‎2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol ‎2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol ‎2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）‎ A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3 ‎ ‎11．下列说法或表示法正确的是 （ ） ‎ A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）ΔH = －57.3 kJ·‎ ‎ mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol—1‎ ‎12．下图是温度和压强对X+Y 2Z反 应影响的示意图。图中横坐标表示温度，‎ 纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分 数。下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．上述可逆反应的正反应为放热反应 ‎ B．X、Y、Z均为气态 ‎ C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 ‎ D．上述反应的逆反应的ΔH＞0‎ ‎13．下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) ‎ ‎14．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) ‎ ‎ A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C ‎15．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( ) ‎ ‎16．在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （ ）‎ A. 1.6‎‎ mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol ‎17．已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2 O (g). △H=-1025kJ/mol若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )‎ ‎18．在一定温度下,下列叙述是可逆反应达到平衡状态的标志的是（ ）‎ A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(气) ‎ ‎①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ‎ ‎③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ‎⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化 ‎⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2‎ A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧‎ 第二部分 (非选择题 共46分)‎ ‎19.（10分）W、X、Y、Z是短周期中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X原子最外层电子数等于电子层数，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性是最强的。‎ ‎（1）W位于元素周期表第______周期第______族。W的气态氢化物稳定性比______（填“强”或“弱”）。‎ ‎（2）Y有两种常见的氧化物，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是______ （写化学式）。‎ ‎（3）实验室制取Z的单质的化学方程式是：________________________。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________。‎ ‎20.（10分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 ‎ ‎ 请回答下列问题： （1）请列举海水淡化的一种方法__________________________。 （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。 （3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br—，其目的是_____________________‎ ‎（4）写出步骤II反应的离子方程式_____________________‎ ‎（5）工业上完成常用的冶炼方法 。‎ ‎21.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。‎ ‎(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。‎ ‎(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。‎ ‎(a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变 ‎ ‎(c) v正(H2)＝v逆(H2O) (d) c(CO2)＝c(CO)‎ ‎(4)某温度下，平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。‎ ‎22.（12分）T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图所示． ‎ ‎(1)写出该反应的方程式：_____ ‎ ‎(2)计算该温度下该反应的平衡常数：_____ ‎ ‎(3)已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是_____热反应． (4)0～4分钟时，A的平均反应速率为：_____ (5)到达平衡时B的转化率为：_____ (6)恒容条件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有_____． A．充入氦气   　      B．使用催化剂 C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低温度． ‎ ‎ ‎ ‎23.（6分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：‎ ‎（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。‎ ‎（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。‎ ‎（填入下列条件的序号）‎ ① 恒温条件下，缩小反应容器体积；‎ ② 恒容条件下，降低温度；‎ ‎③ 恒容条件下，升高温度；‎ ‎④ 恒温条件下，扩大反应容器体积；‎ ‎⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂。‎ 高一化学答案及评分标准 一、选择题（每题3分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ C A D D B A B C D ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ A C C B B A B C C 二、填空题 ‎19.（10分）‎ ‎△‎ ‎(1)二(1分) VA (1分) 弱(1分) （2）SO2(2分)‎ ‎（3）MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)‎ ‎(4)3FeO(s) + 2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s) △H =－859.7KJ/mol(3分)‎ ‎20.（10分）‎ ‎（1）蒸馏法（或电渗析法）（1分）  ‎ ‎（2）CCl4（1分）  分液漏斗（2分） （3）浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）（2分）  （4）Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br—（2分）‎ ‎（5）电解（2分） 21.（8分）（每空2分）‎ ‎(1) （2）吸热 ‎ ‎(3)b、c (4) 830‎ ‎22.（12分）（每空2分） （1）2A+B C    （2）0.52 L2•mol-2 （3）放   ‎ ‎（4）0.05mol•L-1•min-1  （5）  25%  （6） CD  ‎ ‎23. （6分）（每空2分） (1)0.05 mol•L-1 (2)①⑤ ④‎ ‎ ‎