【化学】安徽省六安中学2019-2020学年高二下学期期末考试

【化学】安徽省六安中学2019-2020学年高二下学期期末考试

安徽省六安中学2019-2020学年高二下学期期末考试 ‎ 时间：90分钟 满分：100分 ‎ 可能用到的元素相对原子质量：H—1，C—12，N—14， O—16，F—19，Na—23，S—32，Cl—35.5，Ca—40，Cu—64‎ 一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是(　　)‎ A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D．单晶硅常用于制造光导纤维 ‎2、火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断下列有关说法正确的是(　　)‎ A．羰基硫属于非极性分子 B．羰基硫的电子式为 C．羰基硫的沸点比CO2低 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 ‎3．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(　　)‎ A．在一定条件下可发生加成反应 ‎ B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C．分子中含有2个σ键和4个π键 ‎ D．不和氢氧化钠溶液发生反应 ‎4．现有三种元素的基态原子电子排布式如下①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5。则下列有关比较中错误的是( )‎ A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：②>①>③‎ C．电负性③>①>② D．最高正化合价③>②>①‎ ‎5、下列叙述中正确的是(　　)‎ A．NH3、CO、CO2都是极性分子 ‎ ‎ B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 ‎ D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 ‎6、下列描述中正确的是(　　)‎ A．CS2为V形的极性分子 ‎ B．的空间构型为平面三角形 C．SF6中有4对完全相同的成键电子对 ‎ D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化 ‎7、下列晶体分类中正确的一组是(　　)‎ 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2‎ B H2SO4‎ 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2‎ 金刚石 玻璃 ‎8、下列有关晶体的说法中正确的是(　　)‎ A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B．金属晶体中金属键越强，熔点越高 C．冰融化时分子中共价键发生断裂 D．分子间作用力越大，分子越稳定 ‎9．关于晶体下面说法不正确的是( )‎ A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．离子晶体都是化合物 C．原子晶体中只含有共价键 D．某晶体固态不导电，熔融状态能导电，则说明该晶体是离子晶体 ‎10．某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为( )‎ A．2∶9∶4 B．3∶9∶4 C．1∶4∶2 D．3∶8∶4‎ ‎11、氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)‎ A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子 ‎12、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)‎ A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO C．Rb＞K＞Na＞Li D．石墨＞金刚石＞SiO2＞钠 ‎13、配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数(　　)‎ A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4‎ C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、2‎ ‎14、A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(　 　)‎ A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C D．元素A、C的电负性大小关系为A＞C ‎15、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．CH4和是等电子体，键角均为60°‎ B．和是等电子体，均为平面正三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 ‎16、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋‎ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2‎ D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 二、非选择题（4题，共52分）‎ ‎17．(10分)根据题给要求填空 ‎ (1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有________‎ 种，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________种运动状态不同的电子。‎ ‎(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是____________。‎ ‎(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______________。‎ ‎(4)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。‎ ‎18．（11分）铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。‎ ‎(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________，其最外层电子的电子云形状为___________。‎ ‎(2)(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐。‎ ‎①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。‎ ‎②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。‎ ‎③SO42-中S原子的杂化方式为___________，VSEPR模型名称为___________________。‎ ‎(3)Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+。该阴离子的电子式为______________，σ键和π键的数目之比为______________。其空间构型为__________。‎ (4) K3[Fe(CN)6]晶体中配离子的配位体为___________ (用化学符号表示)‎ ‎19.(16分)已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2＋的核外电子排布与Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)分子式为BC2的立体结构为________；F2＋的核外电子排布式为________。‎ ‎(2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性：B________C(填“大于”或“小于”)；A、C两元素可组成原子个数比为1∶1的化合物，C元素的杂化类型为________。‎ ‎(3) A2C所形成的晶体类型为________；F单质形成的晶体类型为________，其采用的堆积方式为________。‎ ‎(4) F元素的最高价氧化物的熔点比其对应硫化物的熔点________(填“高”或“低”)，请解释其原因_ ___________________________________________________________。‎ ‎(5)D与E可形成离子化合物，其晶胞结构如图。该离子化合物晶体的密度为ρ g·cm－3‎ ‎，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的体积是___________________________________。(用含ρ的代数式表示)。‎ ‎20.（15分）Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：‎ ‎（1）基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_____________‎ ‎（2）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态:‎ ‎①锌：[Ar]3d104s2、 ②锌：[Ar]3d104s1、 ③铜：[Ar]3d104s1、 ④铜：[Ar]3d10。‎ 失去1个电子需要的能量由大到小排序是_________（填字母）。‎ A．④②①③ B．④②③① C．①②④③ D．①④③②‎ ‎（3）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。‎ ‎①Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是_______________________________________。‎ ‎②O3分子的中心原子杂化类型为_____________；与O3互为等电子体的是______（任意写一种）。‎ ‎（4）Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在该反应中，形成的化学键有______________（填标号）。‎ A．金属键 B．离子键 C．配位键 D．极性键 E.非极性键 ‎（5）Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm−3。‎ ‎①Na3OCl晶胞中，O位于各顶点位置，Cl位于____________位置。‎ ‎②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=_________________________（列计算式）。‎ 参考答案 一、选择题（每题3分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A D A D B D C B ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A C C D A C B D 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．（10分，每空1分）‎ ‎(1) 2 　8 　14 　(2) ‎ ‎(3) 13 　1s22s22p6　 (4) 3　 9　 18 　3 　‎ ‎18．（11分）‎ ‎ (1) （1分） 球形 （1分） ‎ ‎(2) ① O＞S （1分） ② N>O （1分） ③ sp3 （1分） 正四面体形（1分） ‎ ‎（3） （2分） 1：1 （1分） 直线型（1分） ‎ ‎（4） CN－ （1分） ‎ ‎19.（16分）‎ ‎(1) 直线形（2分） 　1s22s22p63s23p63d9（2分）‎ ‎(2) 小于（2分）　 sp3杂化（2分）‎ ‎(3) 分子晶体（1分） 金属晶体（1分）　 面心立方最密堆积（1分）‎ ‎(4) 高（1分）　 因为CuO的晶格能大于CuS的晶格能（2分）‎ ‎(5)‎312‎ NA r cm3（2分）‎ ‎ 20.（15分）‎ ‎（1）3d24s14p1 （2分） ‎ ‎（2）A（2分）‎ ‎(3) H2O2分子间存在氢键（2分） sp2 （2分） SO2(或NO等) （2分） ‎ ‎(4)BE （2分） (5) 体心（1分） （2分）‎