2018届二轮复习化学键课件（56张）（全国通用）

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化学键 第二轮复习 考纲导学 考纲要求 命题预测 1. 了解化学键的定义。 2. 了解离子键、共价键 的形成。 　 　 1. 化学键类型的判断与化合物类型的关系。这类知识的考查出现在选择题中，难度较小。 2.8e － 稳定结构、 10e － 或 18e － 粒子与电子式的书写。通常结合其他化学用语一起考查，如结构简式、结构式等。以选择题为主，有时推断题中的填空中也会出现，难度中等。 　 ► 　探究点一　离子键和共价键 【 知识梳理 】 离子键 共价键 概念 　 ______________ 离子之间的相互作用 _______ 间通过 __________ _______ _____ 形成的相互作用 成键 粒子 带相反电荷 原子 共用电子对 阴、阳离子 离子键 共价键 成键 实质 　静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 　静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 形成 条件 　 ______ 与 ____________ ______________ 化合 　 _________ 与 __________ 化合 原子 活泼金属 活泼非金属 非金属 非金属 离子键 共价键 表示 方法 (1) 用电子式表示 ① Na 2 O ： ____________________ ② Na 2 O 2 ： ____________________ ③ NaOH ： ____________________ ④ NH 4 Cl ： ____________________ (1) 用电子式表示 ① Cl 2 ： ________________ ； N 2 ： ________________ ； ② H 2 O ： ________________ ； CO 2 ： ________________ ； 离子键 共价键 表示 方法 (2) 用电子式表示离子化合物的形成过程： ① NaF 的形式： ____________________ ② CaCl 2 的形成： ____________________ (2) 用电子式表示形成过程： ① CH 4 ： ____________________ ② CO 2 ： ____________________ 。 【 要点深化 】 1 ．化学键分类与表示方法 2 ．离子化合物和共价化合物的判断方法 (1) 根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断 一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。 (2) 根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3) 根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物 (SiO2 、 SiC 等除外 ) 是共价化合物。溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。 (4) 在熔融状态下，能导电的是离子化合物，否则是共价化合物。 【 典例精析 】 例 1 下列各项表达正确的是 ( 　　 ) A ． F －的结构示意图： B ． CO 2 的分子模型示意图： D ． N 2 的结构式： N≡N 　　 [ 点评 ] 本题主要考查学生对物质的几种表达方式 —— 结构示意图、比例模型、电子式、结构式的理解和掌握程度；原子或离子结构示意图表示核外电子排布情况，分子模型则表示空间的构型；电子式表示最外层电子参与成键的情况；结构式则表示共价键的连接情况和空间位置关系。变式题则考查化学键的类别。 变式题 　　　　 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是 ( 　　 ) A.HClO 　　　　 B ． Ba(OH) 2 C ． Na 2 O 2 D ． Ar 　 A 项， HClO 是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键； B 项 Ba(OH) 2 是含有极性共价键和离子键的离子化合物； C 项 Na 2 O 2 是含有非极性共价键和离子键的离子化合物； D 项 Ar 为单质。 C ► 　探究点二　化学键与化学反应　分子间作用力 　 【 知识梳理 】 　 1 ．化学键：使 ________ 相互结合或 ________ 相互结合的作用力，叫做化学键。 2 ．化学反应的实质：旧化学键的 ________ 和新化学键的 ________ 过程。 3 ．分子间作用力 (1) 定义：把分子聚集在一起的作用力，又称 ___________ 。 (2) 特点：①分子间作用力比化学键弱得多； ②影响物质的 __________ 、 __________ 等物理性质； 离子 原子 断裂 形成 范德华力 熔沸点 溶解性 ③ 只存在于由共价键形成的多数 ______________ 和绝大多数气态非金属单质以及稀有气体单质分子之间，如 CO 2 、 H 2 、 He 分子间。 4 ．氢键 (1) 特点 ①可看成一种较强的分子间作用力； ②作用力的强弱：分子间作用力 ______ 氢键 ______ 化学键； ③含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点 _______ ， 在水中的溶解度 ________ 。 (2) 形成条件：除 H 原子外，还可形成氢键的原子是 __________ 。 共价化合物 N 、 O 、 F < < 升高 增大 【 要点深化 】 1 ．化学键被破坏的变化未必是化学反应 化学键被破坏的几种情况 (1) 化学反应过程 化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。 如 H 2 ＋ F 2 ＝ 2HF ， H － H 键、 F － F 键均被破坏。 (2) 离子化合物的溶解或熔化过程 对于离子化合物，溶于水便电离成为自由的阴、阳离子，离子键被破坏；其熔化后，也电离成为自由的阴、阳离子，离子键被破坏。 2 ．分子间作用力大小及对物质沸点的影响 物质内的分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力，称为分子间作用力 ( 又称范德华力 ) 。 (1) 大小判断：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。例如： F 2 ＜ Cl 2 ＜ Br 2 ＜ I 2 ， CF 4 ＜ CCl 4 ＜ CBr 4 ＜ CI 4 。 (2) 分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。如沸点： F 2 ＜ Cl 2 ＜ Br 2 ＜ I 2 ， CF 4 ＜ CCl 4 ＜ CBr 4 ＜ CI 4 。 【 典例精析 】 例 2 　下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是 ( 　　 ) B ． NH 3 ＋ CO 2 ＋ H 2 O ＝ NH 4 HCO 3 C ． 2NaOH ＋ Cl 2 ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H 2 O D ． 2Na 2 O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2 CO 3 ＋ O 2 A ． NH 4 Cl NH 3 ↑ ＋ HCl↑ 例 2 　 D 　 A 中无离子键的形成，也无非极性键的断裂和形成； B 中无离子键的断裂也无非极性键的断裂和形成； C 中无非极性键的形成， A 、 B 、 C 均错误。 D 项 Na 2 O 2 中含有离子键、非极性键， CO 2 中含极性键， Na 2 CO 3 中含离子键、极性键， O 2 中含非极性键，故 D 正确。 　　 [ 点评 ] 本题从化学键的角度对化学反应中物质结构的变化进行分析，关键是对共价键、离子键的存在和形成要熟悉和掌握特例，如 A 中的 NH 4 Cl 完全由非金属元素组成，但是属于离子化合物，既含离子键，又含共价键。变式题则主要是考查电离过程中化学键的变化。 变式题 　　 　　 在下列变化过程中，既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是 ( 　　 ) A ．将 SO 2 通入水中　　　　 B ．烧碱溶于水 C ．将 HCl 通入水中 D ．硫酸氢钠溶于水 B 1. 下列变化中，破坏化学键的是 ( ) A ． 氯化氢气体溶于水 B ． 碘升华 C ． 加热氯酸钾使其分解 D ． 氯化钠溶于水 【 解析 】 A 、破坏化学键，错误； B 、正确； C 、有新物质生成，破坏化学键，错误； D 、破坏化学键，错误。 【 答案 】B 典例精炼 2. 下列物质的性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　） A ．可溶于水 B ．具有较高的熔点 C ．水溶液能导电 D ．熔融状态能导电 【 解析 】 不是离子化合物的物质也可以溶于水，且能电离出离子使溶液导电，如 HCl 、 H 2 SO 4 等；不含离子键的单质和化合物也能具有很高的熔点，如金刚石、 SiO 2 等；在熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物，因其在熔融状态下离子键被破坏，产 生阴、阳离子。 【 答案 】D D 【 解析 】 书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出现。要特别注意，当含两个或多个相同离子时，不能合并写， A 不正确； S 2 － 的电子式在“ [ 　 ] ”的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性，而不是化合价， B 、 C 不正确；故仅 D 正确。 书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出现。要特别注意，当含两个或多个相同离子时，不能合并写， A 不正确； S 2 － 的电子式在“ [ 　 ] ”的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性，而不是化合价， B 、 C 不正确；故仅 D 正确。 【 答案 】D D 4. 下列选项的物质中含有离子键的是（　　） A ． Cl 2 B ． CO 2 C ． NaCl D ． CH 4 【 解析 】 离子键一定存在于离子化合物中， Cl 2 为单质， CO 2 、 CH 4 分子中无易失电子元素，无离子键， NaCl 为典型离子化合物。 【 答案 】C C 5. 以下故选叙述中，错误的是（　　） A ．钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强 B ．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C ．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D ．钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低 C 【 解析 】 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故 A 、 D 正确， B 也正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如 Na ＋ 与 OH － 结合成 NaOH 。 【 答案 】C B 【 解析 】 该分子的分子结构全为单键，不合有 π 键；该分子的化学性质比白磷稳定，但化学性质不是十分稳定；该分子分子的每个结构单元中含有 5 个 σ 键，但该分子含有若干个结构单元。 【 答案 】B 7. 只有在化合物中才能存在的化学键是 ( ) A ．离子键 B ．极性键 C ．非极性键 D ．氢键 【 解析 】 A. 离子键不会存在于单质中； B. 极性键通常存在于不同元素组成的共价键中，所以，通常是存在于化合物中，但是， O 3 是例外；非极性键，既可以存在于单质中，又可以存在于化合物中； D. 氢键不属于化学键的范畴！ 【 答案 】A A 【 解析 】 所有元素都是一二周期的。 E 是 NH 3 、 G 是 F 2 、 L 是 HF 、 M 是 N 2 ) 【 答案 】D D 【 解析 】 因为 8-N=3 ，所以， N=V 【 答案 】B B 10. 原子序数依次增大的元素 a 、 b 、 c 、 d ，它们的最外层电子数分别为 1 、 6 、 7 、 1 。 a － 的电子层结构与氦相同， b 和 c 的次外层有 8 个电子， c － 和 d ＋ 的电子层结构相同。下列叙述错误的是 ( 　　 ) A ．元素的非金属性次序为 c>b>a B ． a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C ． d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D ．元素 a 、 b 、 c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0 、 4 、 6 B 【 解析 】 H － 与 He 的电子层结构相同，所以 a 为 H ； b 、 c 的次外层电子数为 8 ，最外层电子数分别为 6 、 7 ，所以 b 、 c 分别为 S 和 Cl ； Cl － 与 K ＋ 的电子层结构相同，所以 d 为 K 。非金属性强弱顺序为 Cl>S>H ， A 项正确； H 2 S 、 HCl 为共价化合物， KH 为离子化合物， B 项错误； KH 、 K 2 S 、 KCl 均为离子化合物， C 项正确；最高化合价和最低化合价分别是： H 为＋ 1 和－ 1 ，代数和为 0 ， S 为＋ 6 和－ 2 ，代数和为 4 ， Cl 为＋ 7 和－ 1 ，代数和为 6 ， D 项正确。 【 答案 】B A 【 解析 】 　 A 项正确，碳酸亚乙烯酯的分子式为 C 3 H 2 O 3 ； B 项错误，该分子中有 5 个 σ C—O 键、 2 个 σ C—H 键、 1 个 σ C—C 键，共 8 个 σ 键； C 项错误，该分子中的碳碳双键为非极性键； D 项错误，应用气体摩尔体积进行计算，气体需在标准状况下测定体积， 6.72 L CO 2 存在状态没标明。 【 答案 】A 12. ( 双选 ) 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 ( 　　 ) A ． CaC 2 B ． N 2 H 4 C ． Na 2 S 2 D ． NH 4 NO 3 【 解析 】 　 A 项， CaC 2 为离子化合物， C 中， C 、 C 之间为非极性共价键； B 项， N 2 H 4 为共价化合物； C 项， Na 2 S 2 为离子化合物， S 中 S 、 S 之间为非极性共价键； D 项， NH 4 NO 3 为离子化合物，但不含非极性共价键。 【 答案 】AC AC 13. 关于化学键的各种叙述正确的是 ( 　　 ) A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B ．只由共价键形成的物质，不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子的单质分子中 D ．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 【 解析 】 A 选项，由离子化合物 NH 4 Cl 可知错误；由 H 2 、 O 2 等单质可知 B 选项正确；由 H 2 O 2 、 Na 2 O 2 、 C 2 H 6 可知 C 、 D 选项错误。 【 答案 】B B C 【 解析 】 [ 错解 ] 　 B 或 D [ 错因分析 ] 　不清楚各种化学用语的含义和表示方法，会导致错解。不清楚原子表示方法中各数字的含义，会错选 A ；不了解原子结构示意图和离子结构示意图的区别，会错选 B ；不熟悉有机物的命名，会错选 D 。 A 项，符号 X 中， A 代表质量数， Z 代表质子数，题中氯原子的质量数＝ 17 ＋ 20 ＝ 37 ，故该氯原子应表示为 Cl ，错误； B 项，氯离子的最外层电子数应为 8 ，错误； D 项，氯乙烯分子中应存在碳碳双键，其结构简式应为 CH 2 ===CHCl ，错误。 【 答案 】C 15. 短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 ( 　　 ) A ． W 2 － 、 X ＋ B ． X ＋ 、 Y 3 ＋ C ． Y 3 ＋ 、 Z 2 － D ． X ＋ 、 Z 2 － 【 解析 】 　短周期中能抑制水的电离平衡的简单离子只有 H ＋ ；能水解促进水的电离平衡的简单离子有 Li ＋ 、 F － 、 Be 2 ＋ 、 Mg 2 ＋ 、 Al 3 ＋ 、 S 2 － ，由于 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，并结合离子所带的电荷数可知，四种元素只能分别是 O 、 Na 、 Al 、 S ，因此只有 C 项正确。 【 答案 】C C 16. 原子序数依次增大的元素 a 、 b 、 c 、 d ，它们的最外层电子数分别为 1 、 6 、 7 、 1 。 a － 的电子层结构与氦相同， b 和 c 的次外层有 8 个电子， c － 和 d ＋ 的电子层结构相同。下列叙述错误的是 ( 　　 ) A ．元素的非金属性次序为 c>b>a B. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D ．元素 a 、 b 、 c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0 、 4 、 6 B 【 解析 】 a － 的电子层结构与氦相同，则 a 为氢元素； b 和 c 的次外层有 8 个电子，且最外层电子数分别为 6 、 7 ，则 b 为硫元素， c 为氯元素； d 的最外层电子数为 1 ，且 c － 和 d ＋ 的电子层结构相同，则 d 为钾元素。 A 项，元素的非金属性次序为 Cl>S>H ，正确； H 2 S 和 HCl 是共价化合物， KH 、 K 2 S 和 KCl 是离子化合物， B 项错误， C 项正确； D 项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为＋ 1 和－ 1 、＋ 6 和－ 2 、＋ 7 和－ 1 ，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为 0 、 4 、 6 ，正确。 【 答案 】B 17. 已知 X 元素原子的 L 电子层比 Y 元素原子的 L 电子层少 3 个电子， Y 元素原子核外总电子数比 X 元素原子总电子数多 5 个，请回答下列问题： (1) 写出两元素的名称： X________ ， Y________ ； (2)X 、 Y 可形成 ________ ； A ．离子化合物 Y 3 X 2 B ．离子化合物 Y 2 X 3 C ．共价化合物 Y 3 X 2 D ．共价化合物 XY 2 (3) 已知 Y 元素的单质，能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式 __________________ ，分析所得单质中所含化学键的类型 ________ ； (4)X 元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于 ________ 化合物。 【 解析 】 由 X 元素原子的 L 电子层比 Y 元素原子的 L 电子层少 3 个电子，而电子总数比 Y 元素原子少 5 个，可推知 Y 元素原子 M 电子层有 2 个电子， Y 为 Mg 元素，则 X 为 N 元素， X 、 Y 可形成离子化合物 Y 3 X 2 即 Mg 3 N 2 ； Mg 在空气中燃烧能与 CO 2 发生置换反应生成 MgO 和 C 。 NH 3 能与 HNO 3 反应，生成的 NH 4 NO 3 属于离子化合物。 18. X 、 Y 、 Z 、 E 、 F 为五种短周期元素，原子序数依次递增。 X ＋ 只含有一个质子； Y 的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定； Z 的原子核内质子数是 Y 的最外层电子数的 2 倍； F 与 Z 同主族； E 与 X 同主族。试推断 ( １ ) 下列元素分别是： Y__________ 、 Z____________ 、 F__________ ； ( 用元素符号表示 ) ( ２ ) 其中原子半径最大的元素是 　　　　 ， 原子半径最小的元素是　　 　； （填元素符号） ( ３ )X 、 Z 、 E 形成化合物的电子式为 ________ ，所含有的化学键有 ________ ，它属于 ________ 化合物 ( 填“离子”或“共价” ) 。 【 解析 】 X ＋ 只含有一个质子，属所以 X 是 H 元素。 Y 的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定，则 X 应该是第 ⅣA 族元素的碳元素； Z 的原子核内质子数是 Y 的最外层电子数的 2 倍，则 Z 是氧元素。 F 与 Z 同主族，则 F 是 S 元素。 E 与 X 同主族，且 E 的原子序数大于氧元素的，而小于 S 元素的，因此 E 是 Na 元素。点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。 19. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN 3 、 Fe 2 O 3 、 KClO 4 、 NaHCO 3 等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 (1)NaN 3 是气体发生剂，受热分解产生 N 2 和 Na ， N 2 的电子式为 ________ ； (2)Fe 2 O 3 是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为 ________( 已知该反应为置换反应 ) ； (3)KClO 4 是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na 2 O 。 KClO 4 含有化学键的类型为 ________ ， K 的原子结构示意图为 ________ ； (4)NaHCO 3 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 __________________________ 。 【 解析 】 (1) 注意第一周期中只有两种元素，二、三两周期中只有短周期元素。 (2) 表中所涉及的元素①～⑦依次为氢、钠、氧、硫、氟、铝、硅，水的熔沸点高于 H 2 S 是因为水分子间可形成氢键，而 H 2 S 分子间不能形成氢键；根据强置换弱的规律可利用氟气与水反应置换出氧气来证明非金属性 F>O 。 (3) 氢、钠、氧、硫四种元素形成的化合物有 NaHSO 4 、 NaHSO 3 。 (4) 硫燃烧生成 SO 2, 16 g SO 2 的物质的量为 0.25 mol ，故生成 1 mol SO 2 时放出的热量为 297 kJ 。 (5) 铝、硅性质的相似性主要体现在与 NaOH 溶液的反应上。