化学卷·2018届山东省微山县衡水中学分校高二上学期第三次月考（2016

化学卷·2018届山东省微山县衡水中学分校高二上学期第三次月考（2016

‎2016～2017学年度高二年级第三学段 化 学 试 题 ‎ (90分钟，100分)‎ 可能用到的原子量：H：1 Li:7 Al:27 Cu:64 Zn:65‎ 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)‎ ‎1．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I2===2AlI3。下列说法不正确的是(　　)‎ A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－===Al3＋‎ B．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动 C．消耗相同质量的金属，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多 D．正极的电极材料是单质碘 ‎2.关于如图所示装置的叙述正确的是(　　)‎ A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．氢离子在铜片表面被还原 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜片质量逐渐减少 ‎3．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3‎ D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1‎ ‎4．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法不正确的是(　　)‎ A．在熔融电解质中，O2－移向负极 B．电池的总反应是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e－===2O2－‎ D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O ‎5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH) 2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是(　　)‎ A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)‎ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g ‎6．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(　　)‎ A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4‎ C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2‎ ‎7.如右图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是下表中的(　　) ‎ ‎ ‎ 选项 a极板 b极板 X极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4‎ B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3‎ D 铜 石墨 负极 CuCl2‎ ‎8．如下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。下列说法正确的是(　　) ‎ A．X是负极，Y是正极 B．Pt是阴极，Cu是阳极 C．CuSO4溶液的pH逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH不变 ‎9.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2‎ O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)‎ A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 ‎10．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近溶液显红色。则以下说法正确的是(　　)‎ A．电源B极是正极 B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1‎ C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 ‎11．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(　　)‎ A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－‎ C．在化学腐蚀过程中有氢气产生 D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋‎ ‎12．下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ D．电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应 ‎13．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)‎ D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎14. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)‎ B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)‎ C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)‎ D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)‎ ‎15．如下图所示，装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是(　　)‎ A．①②③④ B．①②④③ C．③①④② D．②①④③‎ ‎16．500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)‎ A．原混合溶液中c(Na＋)＝6 mol B．电解后溶液中c(H＋)＝4 mol/L C．上述电解过程中共转移8 mol电子 D．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol ‎17．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12‎ ‎。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)‎ A．Cl－、Br－、CrO　　　　　B．CrO、Br－、Cl－‎ C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－‎ ‎18．“神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用 B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下)‎ C．c极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O D．图乙中电子从c极流向d极，提供电能 ‎19．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：‎ 实验 编号 c(HA)/mol·L－1‎ c(NaOH)/mol·L－1‎ 反应后溶 液的pH 甲 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝9‎ 乙 c1‎ ‎0.2‎ pH＝7‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ A．c1一定大于0.2 mol·L－1 ‎ B．HA的电离方程式是HAH＋＋A－‎ C．甲反应后溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)‎ D．乙反应后的溶液中：c(Na＋)＜c(HA)＋c(A－)‎ ‎20．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5 的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)‎ A．1∶10∶1010∶109　　　　　B．1∶5∶5×109∶5×108‎ C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共40分)‎ ‎21．(10分)联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：‎ ‎（1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。‎ ‎（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。‎ ‎（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2‎ ‎③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3‎ ‎④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。‎ ‎22．(12分)现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。‎ ‎(1)试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是：A接________，B接________。‎ ‎(2)铁棒接直流电源的________极；碳棒上发生的电极反应为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6 mL时，溶液的pH为________。‎ ‎23．（18分）某温度，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。‎ ‎(1)该反应的平衡常数为________，v(CH3OH)＝______mol·L－1·min－1。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(2)在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。‎ a．CH3OH的质量不变 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变 c．v逆(CO)＝2v正(H2) d．混合气体的密度不再发生改变 ‎(4)在一定压强下，容积为V L的容器充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。ΔH________0，该反应在________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。‎ ‎(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。‎ a．及时分离除CH3OH气体 b．适当升高温度 c．增大H2的浓度 d．选择高效催化剂 ‎2016～2017学年度高二年级第三学段 化学答案 ‎1-5:DBDDC 6-10:CACAD 11-15: BDBBD 16-20:BCCCA ‎21：(10分)（1） ；-2‎ ‎（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O ‎ ‎（3）△H4=2△H3-2△H2-△H1 ；反应放热量大、产生大量气体 ‎22:（12分）　(1)G、F、I　D、E、C　‎ ‎(2)负　2Cl－－2e－===Cl2↑　‎ ‎(3)淀粉KI溶液变成蓝色　‎ ‎(4)12‎ ‎23:（18分）(1)3　0.15　>　‎ ‎(2)增大　‎ ‎(3)cd　‎ ‎(4)小于　小于　低温　‎ ‎(5)c