【化学】甘肃省张掖市肃南县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】甘肃省张掖市肃南县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

甘肃省张掖市肃南县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）‎ ‎1.下列各项中不涉及化学反应的是（　　）‎ A. 用明矾净水 B. 工业上生产生石灰 C. 烧结粘土制陶瓷 D. 打磨磁石制指南针 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al(OH)3胶体：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，涉及化学反应，故A不符合； ‎ B．碳酸钙分解生成氧化钙，有新物质生成，涉及化学反应，故B不符合；‎ C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，涉及化学反应，故C不符合；‎ D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故D符合；‎ 故答案为D。‎ ‎2.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（　　）‎ A. 硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）‎ B. 硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）‎ C. 醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵[(NH4)2SO4]‎ D. 盐酸（HCl）、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性钠（NaOH）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，食盐属于盐，故A错误；‎ B、硝酸属于酸，烧碱属于碱，胆矾属于盐，故B正确；‎ C、醋酸属于酸，乙醇不属于碱，硫酸铵属于盐，故C错误；‎ D、盐酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎3.下列实验操作中错误的是 （ ）‎ A. 蒸发操作时，应混合物中有大量晶体析出时停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热，故A正确； ‎ B．蒸馏操作时，温度计测定的是水蒸气的温度，故应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确； ‎ C．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互相不溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差异即可，故C错误；‎ D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；‎ 故答案为C。‎ ‎4.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）‎ A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10‎-7m之间 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 D. 胶体在一定条件下能稳定存在，胶粒带相同电荷是其主要原因 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，故A正确；‎ B．平行光通过时胶体出现光亮的通路，即为丁达效应，故B正确；‎ C．胶体中的胶粒和溶液中的小分子或离子均能透过滤纸，则不能利用过滤的方法将胶体和溶液分离，应选用渗析分离提纯胶体，故C错误；‎ D．胶粒带相同电荷，则胶体是介稳体系，一定条件下能稳定存在，故D正确；‎ 故答案为C。‎ ‎5.实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（ ）‎ A. 450 mL，‎52.7 g B. 500 mL，‎‎58.5 g C. 450 mL，‎58.5 g D. 500 mL，‎‎52.7 g ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV及m=nM进行计算。n（NaCl）=‎0.5L×2 mol·L－1=1mol，m（NaCl）=1mol×‎58.5 g·mol－1=‎58.5g，答案选B。‎ ‎6.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 1molH2O的质量为‎18g/mol B. CH4的摩尔质量为‎16g C. 3.01×1023个SO2分子的质量为‎32g D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为‎22.4L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.质量的单位为g，1molH2O的质量为‎18g，故A错误；‎ B.摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为‎16g/mol，故B错误；‎ C. 3.01×1023个SO2分子即0.5mol SO2,质量为0.5mol×‎64g/mol=‎32g，故C正确；‎ D. 标准状况下，1mol气体的体积均为‎22.4L，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎7.下列说法正确的是（　　）‎ A. 铜、硫酸铜溶液均能导电，所以它们均是电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 D. 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铜是单质，硫酸铜溶液是混合物，均不是化合物，则不是电解质，也不是非电解质，故A错误；‎ B．NH3和CO2的水溶液能导电，是均与水反应生成了可电离的电解质的缘故，而自身不能发生电离，是非电解质，故B错误；‎ C．蔗糖、酒精均是化合物，且在水溶液和熔融状态下均不能导电，则蔗糖、酒精均是非电解质，故C正确；‎ D．液态HCl、固体NaCl均不能导电，但溶于水都能电离出自由移动的离子，则HCl、NaCl均是电解质，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎8.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C. 配制‎1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量‎5.85 g NaCl固体 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，故B错误；C．托盘天平的感量为‎0.1g，可称量‎5.8g固体，故C错误；D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；故选A。‎ ‎9.下列电离方程式中，正确的是(　　)‎ A. Ca(OH)2＝Ca2＋＋2(OH)－ B. FeCl2＝Fe2＋＋3Cl－‎ C. H2SO4＝H2+＋SO42- D. Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Ca(OH)2在水溶液中的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故A错误；‎ B．FeCl2在水溶液中的电离方程式为FeCl2=Fe2＋＋2Cl－，故B错误； ‎ C．H2SO4在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-，故C错误；‎ D．Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎10.下列物质属于电解质的是（ ）‎ A. 铜丝 B. 硝酸钾溶液 C. 蔗糖 D. 熔融的氯化钠 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】电解质是指水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质；‎ 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；‎ 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．‎ ‎【详解】A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；‎ B、硝酸钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；‎ C、蔗糖等都是非电解质，故C错误；‎ D、熔融的氯化钠属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故D正确；‎ 故选D ‎11.下列离子方程式正确的是（　　）‎ A. 硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag B. 氧化镁与盐酸反应：O2﹣+2H+＝H2O C. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑‎ D. Fe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H+ + Fe（OH）3 ＝ Fe3+ + 3H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．硝酸银溶液与铜反应的离子反应为Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故A错误；‎ B．氧化镁与盐酸反应的离子反应为MgO+2H+＝Mg2++H2O，故B错误；‎ C．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；‎ D．Fe(OH)3加入H2SO4溶液中的离子反应为3H++Fe(OH)3＝Fe3++3H2O，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）‎ A. 0.1‎mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NA B. 通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积大于‎22.4L C. ‎2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为‎2.24L D. 0.1mol NH4+中含有电子数为10NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．溶液体积不明确，则溶液中的硫酸根离子的个数无法计算，故A错误；‎ B．通常状况下，气体摩尔体积大于‎22.4L/mol，则NA 个二氧化碳分子的物质的量为1mol，体积大于‎22.4L，故B正确；‎ C．‎2.4g镁的物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气，而氢气的状态不明确，气体摩尔体积未知，则体积无法计算，故C错误；‎ D．每个铵根离子含10个电子，则0.1mol铵根离子中含1mol电子即NA个电子，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎13.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）‎ A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】从硫元素的化合价态上判断，物质中的硫元素不能表现氧化性，即硫元素处于最低价，反应中硫元素化合价只能升高。‎ ‎【详解】A. Na2S中硫是-2价，最低价，只能升高，故A符合；‎ B. S中硫是0价，可以降低，表现氧化性，故B不符；‎ C. SO2中硫是+4价，可以降低，表现氧化性，故C不符；‎ D. H2SO4中硫是+6价，可以降低，表现氧化性，故D不符；‎ 故选A。‎ ‎14.下列离子能大量共存的是（ ）‎ A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-‎ B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－‎ C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－‎ D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．无色酚酞试液呈红色溶液显碱性，Na+、K+、SO42－、CO32-之间不反应与氢氧根也不反应，可以大量共存，A符合；‎ B．溶液中Cu2+显蓝色，不能大量共存，B不符合；‎ C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO42－不能大量共存，C不符合；‎ D．紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，CO32－不能大量共存，D不符合；‎ 答案选A。‎ ‎15.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 铁与盐酸反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑‎ C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + =BaSO4↓+H2O D. 向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水: Ca2+ + + OH–=CaCO3↓+H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；‎ B．铁与盐酸反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，故B错误；‎ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸时发生的离子方程式为Ba2++2OH– + 2H+ + =BaSO4↓+2H2O，故C错误；‎ D．向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水时发生的离子方程式为Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎16.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（ ）‎ A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ ‎ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀。至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行。钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①‎ 过滤，③加适量的盐酸。所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③，故答案为C。‎ ‎17.下列事实与胶体性质无关的是（ ）‎ A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 C. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血 D. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．豆浆属于胶体，加入硫酸钙发生胶体的聚沉现象，与胶体性质有关，故A不符合；‎ B．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故B不符合；‎ C．血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故C不符合；‎ D．饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀的过程是发生复分解反应的过程，与胶体性质无关，故D符合；‎ 故答案为D。‎ ‎18.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 分液漏斗使用前要检漏 B. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液 C. 萃取剂要求不溶于水，且碘在萃取剂中溶解度更大 D. 若用CCl4作萃取剂，则分层后下层液体呈紫红色 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】碘在水中溶解度小，易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，萃取时，萃取剂与水互不相溶，且用分液漏斗进行分液，分液时注意两层液体不能重新混合而污染 ‎【详解】A．分液漏斗有旋塞，使用前要检验它是否漏水，故A正确；‎ B、注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，静置，分层后分液，故B错误；‎ C、萃取剂与水互不相溶，否则不能起到分离的目的，且溶质在萃取剂中溶解度更大，故C正确；‎ D、四氯化碳的密度比水大，下层呈紫色，故C正确；‎ 故选B。‎ ‎19.把0.05molBa(OH)2固体加入‎1L下列液体中，溶液导电能力明显减小是（ ）‎ A. 水 B. 0.05mol/lMgCl2溶液 C. 0.05mol/L的醋酸溶液 D. 含0.05molCuSO4的溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化钡固体后，离子浓度增大导电能力增强，故A不符合；‎ B．向‎1L0.05mol/lMgCl2溶液中加入0.05molBa(OH)2固体，反应生成氢氧化镁和氯化钡，电解质氯化镁转变为氯化钡，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，则溶液导电能力变化不大，故B不符合；‎ C． 醋酸是弱酸，溶液的导电性比较弱，但向‎1L0.05mol/l醋酸中加入0.05molBa(OH)2固体，反应生成醋酸钡和水，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，故C不符合；‎ D．向‎1L 0.05mol/LCuSO4中加入0.05molBa(OH)2固体，CuSO4和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力明显减弱，故D符合；‎ 故答案为D。‎ ‎20.下列溶液Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　)‎ A. 150mL 1mol·L－1氯化钠溶液 B. 75mL 1.5mol·L－1氯化钙溶液 C. 150mL 1mol·L－1氯化钾溶液 D. 50mL 3mol·L－1氯化镁溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度＝1mol/L×3＝3mol/L。‎ A、150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中Cl－浓度＝1mol/L，A不正确；‎ B、75 mL 1.5 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl－浓度＝1.5mol/L×2＝3.0mol/L，B正确；‎ C、150 mL 1 mol·L-1的KCl溶液中Cl－浓度＝1mol/L，C不正确；‎ D．50mL 3 mol·L-1的MgCl2溶液中Cl－浓度＝3mol/L×2＝6mol/L，D不正确。‎ 答案选B。‎ ‎21.已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（　　）‎ A. 大于50% B. 小于50% ‎ C. 等于50% D. 不能确定 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】设80%的氨水和20%的氨水各取VL，密度分别是ρ1、ρ2，氨水浓度越大密度越小，所以ρ1＜ρ2，则混合后的氨水的质量分数为×100%，根据ρ1＜ρ2，所以混合所得氨水溶液的质量分数小于50%，故答案为B。‎ ‎22.由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2和H2的体积比为（　　）‎ A. 29：8 B. 22：‎1 ‎C. 13：8 D. 26：15‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，而由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体平均相对分子质量为28，设二氧化碳物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，则：M===28，解得x:y=13:8，故答案为C。‎ ‎23.下列说法正确的是（ ）‎ A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1‎ B. ‎1 g甲烷和‎1 g氧气的原子数之比为5∶1‎ C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1‎ D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】A.同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比；‎ B.根据N=nNA=NAm/M来计算；‎ C.根据m=nM来计算；‎ D.根据公式V=nVm=mVm/M来计算。‎ ‎【详解】A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16:32=1:2，故A错误；‎ B.根据N=nNA=mNA/M可知，‎1g甲烷和‎1g氧气的原子数之比为(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1，故B正确；‎ C.根据m=nM可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16:32=1:2，故C错误；‎ D.根据公式V=nVm=mVm/M可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎24.某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为：（ ）‎ A. SO42- ‎8a B. OH- ‎8a C. NO3- ‎4a ‎D. SO42- ‎‎4a ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．SO42-离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=‎3a+‎2a×3=‎9a，阴离子总电量=a+‎8a×2=‎17a，电荷不守恒，故A错误；‎ B．OH-与Al3+生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故X不可能为OH-，故B错误；‎ C．NO3-离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=‎3a+‎2a×3=‎9a，阴离子总电量=a+‎4a×1=‎5a，电荷不守恒，故C错误；‎ D．SO42-离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=‎3a+‎2a×3=‎9a，阴离子总电量=a+‎4a×2=‎9a，电荷守恒，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎25.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知FeCl3为反应物，则另一反应物是（　　）‎ A. H2S B. FeCl‎2 ‎C. S D. HCl ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl，已知FeCl3为反应物，则还原反应为FeCl3→FeCl2，Fe元素的化合价降低，该反应中S元素的化合价应升高，可知氧化反应为H2S→S，则另一反应物为H2S，故答案为A。‎ 二．简答题 ‎26.（1）现有以下物质： ‎ ‎①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧冰醋酸 ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3，请回答下列问题(用序号)：‎ ‎（1）属于电解质的是__________________。‎ ‎（2）属于非电解质的________________。‎ ‎（3）属于强电解质的是_______________。‎ ‎（4）属于弱电解质的是_________________ 。‎ ‎（5）所处状态能导电的是___________。‎ ‎【答案】(1). ①⑥⑧⑨ (2). ⑤⑦⑩ (3). ①⑥⑨ (4). ⑧ (5). ②③④⑨‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断。‎ ‎【详解】①NaCl固体存在阴、阳离子，但不能自由移动，则不导电，是电解质，且是强电解质；‎ ‎②盐酸是混合物，能导电，但不是电解质，也不是非电解质；‎ ‎③Ba(OH)2溶液是混合物，能导电，但不是电解质，也不是非电解质；‎ ‎④铜是金属单质，能导电，但不是电解质，也不是非电解质； ‎ ‎⑤二氧化碳气体不导电，是非电解质；‎ ‎⑥硫酸氢钾固体存在阴、阳离子，但不能自由移动，则不导电，是电解质，且是强电解质； ‎ ‎⑦乙醇不导电，其水溶液也不导电，是非电解质；‎ ‎⑧冰醋酸不存在自由移动的阴、阳离子，不导电，但其在水中能部分电离，水溶液导电，则醋酸是电解质，且是弱电解质；‎ ‎⑨熔融态BaSO4 能导电，是电解质，且为强电解质；‎ ‎⑩液态SO3不导电，是非电解质；‎ 则：‎ ‎(1)属于电解质的是①⑥⑧⑨；‎ ‎(2)属于非电解质的⑤⑦⑩；‎ ‎(3)属于强电解质的是①⑥⑨；‎ ‎(4)属于弱电解质的是⑧；‎ ‎(5) 所处状态能导电的是②③④⑨。‎ ‎27.写出下列化学反应的离子方程式，或根据离子方程式，写一个符合条件的化学方程式。‎ ‎①碳酸镁和足量稀盐酸反应______________________。‎ ‎②碳酸氢钠与硫酸反应__________________________‎ ‎③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑ +2H2O_____________________。‎ ‎④Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag _______________________。‎ ‎⑤CO32－ + 2H+＝H2O + CO2↑_________________。‎ ‎【答案】(1). MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑ (2). HCO3-+H+＝H2O+CO2↑ (3). MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑ +2H2O (4). Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag (5). Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ H2O+CO2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】结合离子方程式的书写要求分析解题。‎ ‎【详解】①碳酸镁和足量稀盐酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑；‎ ‎②碳酸氢钠与硫酸反应的离子方程式为HCO3-+H+＝H2O+CO2↑；‎ ‎③根据反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑ +2H2O改写的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑ +2H2O；‎ ‎④Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag表示的化学反应为Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag；‎ ‎⑤CO32－ + 2H+＝H2O + CO2↑表示的化学反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑。‎ ‎28.某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：‎ ‎①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。‎ ‎②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。‎ ‎③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。‎ 依据以上实验回答下列问题：‎ ‎（1）原溶液中一定有__________________。‎ ‎（2）一定没有__________________。‎ ‎（3）可能含有_____________。‎ ‎（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。‎ A.稀硝酸 B.Ba（NO3)‎2 C.AgNO3 D.Na2CO3‎ ‎（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。‎ ‎【答案】(1). SO42-、CO32-、Na+ (2). H+、Ba2+ (3). Cl- (4). BC (5). BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；‎ ‎②将①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；‎ ‎③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；‎ 综上所述：‎ ‎(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；‎ ‎(2)一定没有H+、Ba2+；‎ ‎(3)可能含有Cl-；‎ ‎(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；‎ ‎(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。‎ ‎29.现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀硫酸。‎ 可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦‎ 托盘天平；⑧药匙。‎ 请完成下列问题：‎ ‎（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有__________（填代号）。‎ ‎（2）经计算，需浓硫酸的体积为____________。‎ 现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______（填代号）。‎ ‎（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是____________，能引起误差偏高的有__________（填代号）。‎ ‎①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ‎②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ‎③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ‎④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ‎⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ‎⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ‎⑦定容时，俯视刻度线 ‎【答案】(1). ②⑦⑧ (2). 5.4 mL (3). ① (4). ①②③④⑥⑦ (5). ①②⑦‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据配制一定物质量浓度的溶液所需的仪器进行分析； ‎ ‎（2）根据c=可知，计算出浓硫酸的浓度，根据稀释定律：c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）可求出所需浓硫酸的体积；据此选择所需的量筒的规格； ‎ ‎（3）根据n=cV进行分析。‎ ‎【详解】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器可知，上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有②烧瓶；⑦托盘天平；⑧药匙；故答案是：②⑦⑧；‎ ‎（2）根据c=可知，浓硫酸的浓度==18.4mol/L；根据稀释定律：c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）可得，18.4mol/L×VmL=500 mL×0.2 mol·L-1，V=5.4mL；需要浓硫酸5.4mL，量取液体时选择量程相差较小的量筒，所以选择10量筒；‎ 故答案是：5.4 mL；①；‎ ‎（3）量筒在制造时已经考虑了倒不出来的部分，所以量筒不能再洗涤，否则会导致浓度偏高；容量瓶只能在室温下使用，只有等溶液冷却后才能转移，否则会导致浓度偏高；浓硫酸稀释时，只能往水中缓慢加入浓硫酸并用玻棒不断搅拌；定容时，水超过刻线，只能重新配制；定容摇匀后，有一部分水留在了瓶壁或瓶塞之间，不能加水，否则会导致浓度减小；定容时眼睛要平视凹液面最低处，俯视会导致浓度偏高。所以错误的有①②③④⑥⑦。能引起实验结果偏高的有①②⑦。故答案是：①②③④⑥⑦；①②⑦。‎ ‎30.用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。‎ ‎①2KMnO4 ＋ 16HCl＝2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O_________。‎ 氧化剂（ ）、还原剂（ ）、氧化产物（ ）、还原产物（ ）。‎ ‎②H2S + H2SO4＝S↓+ SO2↑+ 2H2O_______________。‎ 氧化剂（ ）、还原剂（ ）、氧化产物（ ）、还原产物（ ）。‎ ‎【答案】(1). (2). KMnO4 (3). HCl (4). Cl2 (5). MnCl2 (6). (7). H2SO4 (8). H2S (9). S (10). SO2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据得失电子判断氧化剂、还原剂；根据氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物判断；氧化剂、还原剂得失电子相等的数值为转移电子数。‎ ‎【详解】①反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中锰元素的化合价由+7价变成+2价，盐酸中部分氯由-1价变成0价，双线桥法标出电子转移的方向和数目为，其中氧化剂为KMnO4、还原剂为HCl、氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2； ‎ ‎②方程式H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O中化合价的变化为：H2‎ S→S，S元素由-2价→0价，一个H2S分子失去2个电子，则H2S是还原剂；S是氧化产物；H2SO4→SO2，S元素由+6价→+4价，一个H2SO4分子得2个电子，所以H2SO4是氧化剂，SO2是还原产物；得失电子的最小公倍数是2，转移电子数为2，用双线桥分析为。‎