【化学】贵州省凯里市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试（理）试题（解析版）

【化学】贵州省凯里市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试（理）试题（解析版）

贵州省凯里市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试（理）试题 注意事项：‎ ‎1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，共100分。‎ ‎2、答题时，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考号在答题卡上填写清楚。‎ ‎3、选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。在本试题卷上答题无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 一、选择题（每小题2.5分，共25小题50分，每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此①可利用电解水的方法得到H2作能源，②可用酒精作能源，③砍伐树木作能源，④应开发太阳能、核能等新的能源。上述说法正确的是（ ）‎ A. 只有① B. ②和④ C. ②和③ D. 只有④‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：酒精可用农副产品为原料生产，所以，用酒精作能源符合可持续发展战略，积极开发太阳能、核能等新的能源也是正确的，因此正确的答案选B。‎ ‎2.下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（ ）‎ A. 化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高 B. 有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 C. 新化学键的形成不一定放出能量 D. 任何化学反应都有反应热 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、物质的键能越大，说明物质内的微粒结合更加牢固，不容易被拆开，要拆开需要更多的能量，于是该物质就难于发生化学反应，比较稳定，能量越低的物质越稳定，所以，键能越大的物质能量越低，故A错误；‎ B、断裂化学键需吸收能量，故B错误；‎ C、形成化学键释放能量，故C错误；‎ D、化学反应的过程，就是旧键断裂新键生成的过程，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎3.在下列各说法中，正确的是（ ）‎ A. ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C. 已知C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1‎ D. 1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；‎ B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数表示，故B正确；‎ C. 燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，CO不是稳定的氧化物，故C错误；‎ D. 燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎4.已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为bkJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，P4的结构为。则P—P键的键能为（ ）‎ A. (a－6b＋12c)/6kJ·mol－1 B. (a－3b＋12c)/4kJ·mol－1‎ C. (a－6b－12c)/6kJ·mol－1 D. (a－3b－12c)/4kJ·mol－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】依据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和计算．‎ ‎【详解】P4的结构为。则P—P键有6个，设为6x。则 P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH＝kJ·mol－1‎ ‎6x 6b 12c 所以有6x +6b-12c=a 解得x=(a－6b＋12c)/6‎ 故答案为A。‎ ‎5. 在298K、100kPa时，已知：‎ ‎2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）； △H1‎ H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； △H2‎ ‎2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）； △H3‎ 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：（ ）‎ A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2‎ C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；‎ ‎②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ；‎ ‎③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；‎ 则反应③=①+2×②，由盖斯定律可知，△H3=△H1+2△H2，故选A。‎ ‎6.已知4NH3(g)＋5O2(g) =4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：mol·L－1·s－1)表示，则正确关系是(　　)‎ A. 4/5v(O2)＝v(NO) B. 5/6v(O2)＝v(H2O)‎ C. 2/3v(NH3)＝v(H2O) D. 4/5v(NH3)＝v(O2)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.v(O2):v(NO)=5:4，则4/5v(O2)＝v(NO)，故A正确；‎ B.v(O2):v(H2O)=5：6，则6/5v(O2)＝v(H2O)，故B错误；‎ C.v(NH3):v(H2O)=4：6=2:3，则3/2v(NH3)＝v(H2O)，故C错误；‎ Dv(NH3):v(O2)=4:5，则5/4v(NH3)＝v(O2)，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎7.下列有关实验操作、实验现象结论或目的均正确的是（ ）‎ A. 常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，前者反应速率更快则锌比铝活泼 B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液减慢反应的速率 C. SO2的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢 D. 向5%H2O2溶液中，滴加几滴FeCl3溶液，产生气泡明显加快，FeCl3是H2O2分解的催化剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. A.98%的浓硫酸，在常温下与Al发生钝化，阻止反应的进一步发生，而Al比Zn活泼，故A错误；‎ B. 铁与CuSO4溶液反应生成铜，构成铁铜原电池，加快反应速率，故B错误；‎ C. 升高温度，所有反应速率都加快，故C错误；‎ D. 产生气泡明显加快，可说明FeCl3起到催化作用，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎8.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C. 该反应是放热反应，降低温度正反应速率加快 D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.催化剂V2O5使该反应的正、逆反应速率都增大，A错误；‎ B.增大反应体系的压强，反应速度不一定增大，如在恒容条件下通入惰性气体，由于物质的浓度不变，则反应速率不变，故B错误 C.降低温度，反应速率都降低，故C错误。‎ D．化学反应速率指单位时间内浓度该变量，v＝，故D正确。‎ 故答案为D。‎ ‎9.在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ）‎ A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1‎ C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】同一反应用不同的物质表示其反应速率时数值可能不同，但意义是相同的，所以要比较反应速率快慢，需要先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较其数值大小。若都用A来表示，则根据速率之比是相应的化学计量数之比可知，B、C、D中的反应速率分别是0.5mol/(L·s)、0.5mol/(L·s)、0.4mol/(L·s)，所以正确的答案是A。‎ ‎10.在恒容的密闭容器中进行下列可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；现有下列状态：①混合气体的密度不再改变；②各气体的浓度相等；③反应体系中温度保持不变(假设为绝热容器)；④相同时间内，断裂H—O键的速率是断裂H—H键速率的2倍；其中能表明反应达到平衡状态的是（ ）‎ A. ①②③ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．‎ ‎【详解】①反应在恒容的密闭容器中进行，体积是固定的，反应前有固体物质，因此有质量的改变，所以混合气体的密度不再改变可以说明反应达到平衡；‎ ‎②各气体的浓度相等并不是说浓度不变，不能说明平衡状态；‎ ‎③由于反应放热或者吸热，当温度不变可以说明平衡状态；‎ ‎④相同时间内，断裂H—O键的速率是断裂H—H键速率的2倍，速率之比等于系数之比，且方向相反，可以说明平衡状态 故正确选项是D.‎ ‎11.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）‎ A. 单位时间内生成n molO2的同时，生成2nmolNO B. 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 C. 混合气体的质量不再改变的状态 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．‎ ‎【详解】A. 该反应无论是否达到平衡状态,都存在单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO，所以不能据此判断平衡状态，故A错误；‎ B. 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故B错误；‎ C. 反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故C错误；‎ D. 反应前后气体的物质的量之和改变，气体的质量不变，所以其平均相对分子质量改变，当达到平衡状态时混合气体平均相对分子质量不变，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎12.下列对化学平衡移动的分析中，正确的是（ ）‎ A. 平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 B. 已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率降低 C. 有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 D. 有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，但增大C的用量，平衡不移动，故A错误；‎ B.两种反应物,增大一种浓度平衡正向进行,另一种物质转化率增大,本身转化率减小,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率减小，故B正确；‎ C. 有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积即增大压强时，平衡一定向气体体积减小的方向移动，故C错误；‎ D.恒压反应器中充入稀有气体，容器的体积增大，混合气体各组分的浓度减小，若反应前后气体体积不变，平衡不移动，若反应前后气体的体积发生变化，则平衡向气体体积增大的方向移动，所以在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不一定不移动，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎13.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1.8倍，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 平衡向正反应方向移动 B. A的转化率变大 C. D的物质的量变多 D. a

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