2017-2018学年福建省三明市第一中学新高二上学期暑期返校考化学试题 Word版

2017-2018学年福建省三明市第一中学新高二上学期暑期返校考化学试题 Word版

‎2017-2018学年福建省三明市第一中学新高二上学期暑期返校考化学试卷(20170828)‎ ‎（满分：100分；考试时间：120分钟）‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共50分）‎ 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Si—28 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 ‎ 一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）‎ ‎1.下列有关金属的说法中不正确的是 A.纯铁比生铁的熔点高 B.青铜、不锈钢、硬铝都是合金 C.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 D.人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血 ‎2.下列说法不正确的是 ‎  A. 硅胶可用作食品干燥剂 B.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 C. SiO2可与HF反应,故氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 D. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 ‎3.可以说明溶液中大量存在C的理由是 A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生 B.加入盐酸有无色无味气体产生 C.加入MgCl2溶液时有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀溶解,放出使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D.加入Ba(OH)2 溶液有白色沉淀产生,再加入稀盐酸,沉淀溶解,且产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ‎4. 下列说法不正确的是 A. CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-CuS↓‎ ‎ B.CuSO4溶液中通入少量NH3气体产生蓝色沉淀 C. 气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 D.常温下,Cu既能与FeCl3溶液反应,又能与浓硝酸反应 ‎ ‎5.将‎106 g Na2CO3和‎84 g NaHCO3分别跟足量的盐酸反应,下列说法错误的是 A.消耗盐酸一样多 B.放出CO2的总量一样多 C.后者生成的NaCl是前者的一半 D.后者消耗盐酸是前者的一半 ‎6.已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和X不可能是 A.甲为C,X是O2 B.甲为SO2,X是NaOH溶液 C.甲为Cl2,X为Fe D.甲为Al,X为NaOH溶液 ‎7.下列有关碳和碳的化合物的说法中,错误的是 A.金刚石和石墨物理性质不同,是因为它们的碳原子排列方式不同 B.一氧化碳、二氧化碳、葡萄糖都属于有机物 C.木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应 D.大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用 ‎8.下列对NO、NO2的描述,不正确的是 A.NO2是红棕色气体,易溶于水,不是酸性氧化物 B.NO可以用排水法收集,但不能由N2和O2直接化合而得到 C.NO、NO2在一定条件下可相互转化,且两者都是引起光化学烟雾的大气污染物 D.NO、NO2都有毒,且NO是汽车尾气的有害成分之一 ‎9.不能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.碳酸氢钠溶液中滴入澄清石灰水:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O B.足量二氧化碳通入漂白粉溶液:CO2+ClO-+H2OHClO+HC C.利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑‎ D.Ca(HCO3)2溶液里加入少量NaOH溶液:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O ‎10.下列有关CO2的实验中,只能证明CO2的物理性质的实验是 ‎11.按如图装置持续通入气体X,并在管口P处点燃,结果澄清石灰水变浑浊,则X、Y可能是 ‎①H2和NaHCO3　②CO和Na2CO3 ③CO和CuO　 ④H2和Fe2O3 ‎ A.①② B.①③ C.②③ D.③④‎ ‎12.如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器气体密度相同,打开活塞,使NO与O2充分反应,最终容器内混合气体密度比原来 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 ‎13.将NO、NO2的混合气体缓缓通入盛有‎10 L 0.3 mol·L-1 NaOH溶液的烧杯中,恰好被完全吸收,则混合气体中NO、NO2的体积比为 ‎ (已知:2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O,2NaOH+NO2+NO2NaNO2+H2O)‎ A.≤1∶1 B.只能等于1∶2 C.只能等于1∶1 D.等于1∶3‎ ‎14.标准状况下,将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中,充分反应后,下列叙述不正确的是(设试管中的溶质不往试管外扩散)‎ A.此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂 B.试管内溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1‎ C.溶液体积占试管容积的三分之二 D.若将试管中的气体换为氯化氢,则水充满试管 ‎15.标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有:干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体(体积比为4∶1)。然后分别做喷泉实验,三个烧瓶中所得的溶液溶质的物质的量浓度之比为 A.2∶1∶2 B.5∶5∶4 C.1∶1∶1 D.无法确定 ‎16.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 A.反应完全所需时间:两者相同 B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少 C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深 D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少 ‎17.用下列实验装置能达到实验目的的是 A.比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B.用锌和稀硫酸制取并收集少量H2‎ C.验证氨气在水中溶解度的大小 D.实验室用硝酸铵制少量氨气 ‎18.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.H+、Na+、HC、Cl- B.H+、Ag+、N、Cl-‎ C.S、Na+、C、H+ D.N、Fe2+、H+、Cl-‎ ‎19.下列反应中,调节反应物的用量或浓度,反应产物不会改变的是 A.铜与硝酸反应 B.铁在硫蒸气中燃烧 C.二氧化硫通入石灰水中 D.硫酸中加入锌粉 ‎20.下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水退色 ‎21.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①‎ ‎22.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 ‎23.在某100 mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L-1和0.1 mol·L-1,向该混合液中加入‎1.92 g 铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中的Cu2+浓度为 A.0.225 mol·L-1 B.0.15 mol·L-1 C.0.45 mol·L-1 D.无法计算 ‎24.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 A.1∶6 B.1∶7 C.2∶11 D.16∶25‎ ‎25.现有一根含铁和硅两种杂质的铝条,某同学取了等质量的两份样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,结果放出等体积的H2(相同条件下),则他可以得出该铝条中铁和硅的关系是 ‎①物质的量之比为2∶1　②物质的量之比为3∶1　③质量之比为2∶1　④质量之比为4∶1‎ A.②④ B.②③ C.①④ D.只有④‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）‎ 二、填空与简答题（共50分）‎ ‎26. (9分)松花蛋于明朝初年问世,其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后可食用。‎ ‎(1)腌制松花蛋的配料用水调制时,主要发生的化学反应的方程式有 ;‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎ (2)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后。滤液中肯定大量含有的溶质为　　　　和　　　,可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。 ‎ ‎(3)某同学设计如下表所示的实验方案,探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在,请你帮他完善实验方案。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取少量滤液,滴加过量K2CO3‎ 溶液 若出现白色沉淀 滤液中含Ca(OH)2‎ 若无白色沉淀 滤液中无Ca(OH)2‎ ‎②取少量滤液,　　　　　 ‎ 若出现　　 ‎ 滤液中含Na2CO3‎ 若无　　 ‎ 滤液中无Na2CO3‎ ‎27. (8分)某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。‎ ‎(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是　 。 ‎ ‎(2)若要证明有水生成,需要在A、B之间加装盛有　　 　的干燥管。 ‎ ‎(3)利用装置B可以完成的实验是 。 ‎ ‎(4)若在E中盛装澄清石灰水,C中盛装酸性高锰酸钾溶液,则D中的试剂是　　　　　　,其作用是　 ; ‎ 写出C中关于高锰酸钾发生反应的离子方程式:  。 ‎ ‎28. (13分)材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用。‎ ‎(1)钠、铝、铁是常见的金属。‎ ‎①在三种金属元素中,所形成氧化物种类最多的是　　 　;三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有　　　 种。 ‎ ‎②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水,反应的离子方程式为　 , ‎ 得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多,利用的原理用离子方程式表示为　 ___________________。 ‎ ‎③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,剩余固体中有铜无铁,则溶液中一定存在的阳离子为　　　　　　　,可能存在的阳离子为　　　　,一定不存在的阳离子为　　　　　　　　。 ‎ ‎④生产中曾利用铝热反应原理(铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁)焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为　 , 要得到1 mol金属铁,需要铝的质量　　　　 　g。 ‎ ‎(2)工业上,在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳。若向电炉里加入适量炭粉和‎30 g二氧化硅,通电后反应,生成的一氧化碳在标准状况下的体积为_________。 ‎ ‎29. (8分)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:‎ ‎(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为  ‎ ‎ 　; ‎ 该操作将I2还原为I-的目的是  ____________________。 ‎ ‎(2)操作X的名称为　　　　 。 ‎ ‎(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在‎40 ℃‎左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是  ; ‎ 锥形瓶里盛放的溶液为　　　 。 ‎ ‎30.(12分)取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液,体积均为50 mL,分别向其中通入一定量的CO2后,再分别稀释为100 mL。‎ ‎(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是 ‎①　　　　　　　　　　;②　 ; ‎ ‎③　　　　　　　　　　;④　 。 ‎ ‎(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。‎ ‎①分别加入足量的盐酸后,溶液中的溶质是　　　　　　　　　　,原NaOH溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　。 ‎ ‎②A曲线表明,通入CO2后,溶液中的溶质是　　　　　　　　　　,与盐酸反应产生CO2的最大体积是　　 　　______mL(标准状况)。 ‎ ‎③B曲线表明,原NaOH溶液通入CO2后,所得溶质的化学式为　 ,其物质的量之比为　　　　。 ‎ 参考答案 一、选择题（共50分）‎ ‎1.C 2.D 3.C 4.A 5.A 6.D 7.B 8.B 9.C 10.D 11.B 12.C 13.A 14.C 15.B ‎16.B 17.C 18.D 19.B 20.C 21.D 22.A 23.A 24.B 25.C 二、填空与简答题（共50分）‎ ‎26. (9分) (1)CaO+H2OCa(OH)2（2分）‎ Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH（2分）‎ ‎(2)NaCl　（1分）NaOH　（1分）(3)加入过量的盐酸（1分）　气泡（1分）　气泡（1分）‎ ‎27. (8分) (1)分液漏斗　（1分）‎ ‎(2)无水硫酸铜　（1分）‎ ‎(3)探究SO2与品红反应的可逆性(写“加热可以使品红恢复红色”或相近意思也可)　 （2分） ‎ ‎(4)品红溶液(酸性高锰酸钾溶液)　 （1分）检验二氧化硫是否已经除尽　（1分） 2Mn+5SO2+2H2O2Mn2++5S+4H+（2分）‎ ‎28. (13分) (1)①Fe或铁　（1分）3（1分）‎ ‎②Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N（2分）‎ Al(OH)3+3H+Al3++3H2O（2分） ‎ ‎　③Fe2+（1分） Cu2+　（1分） Fe3+（1分）‎ ‎④2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2分） 27　（1分）(2)22.4L（1分）‎ ‎29. (8分) (1)S+I2+H2O2I-+S+2H+　（2分） 使CCl4中的碘进入水层（2分） 　(2)分液（1分）‎ ‎(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I‎2升华或防止I2进一步被氧化) （2分） 　NaOH溶液（1分）‎ ‎30. (12分) (1)①Na2CO3和NaOH（1分）　②Na2CO3　（1分）‎ ‎③Na2CO3和NaHCO3　（1分）④NaHCO3（1分）‎ ‎(2)①NaCl或NaCl和HCl（1分）　0.15 mol·L-1　（2分） ‎ ‎②NaOH和Na2CO3　（1分）33.6（2分） ‎ ‎③Na2CO3和NaHCO3　（1分）1∶1（1分）‎