【化学】山东省滨州市2020届高三三模考试

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山东省滨州市2020届高三三模考试 可能用到的相对原子质量：‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ l．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）‎ A．改变能源结构，开发利用清洁能源，可防治酸雨 B．“智慧海洋”引领我国海洋开发走向“深蓝”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀 C．为增强杀菌消毒效果，可将“84消毒液”和酒精混合使用 D．维生素C具有还原性，食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 ‎2．下列实验操作中选用的部分仪器，不合理的是（ ）‎ A．配制100mL0.1mol·L－1NaC1溶液，选用③、⑤、⑥和⑧‎ B．盛放NaOH溶液，选用④‎ C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③‎ D．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦‎ ‎3．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（ ）‎ A．C B．CH4O C．2s22p6 D．‎ ‎4．《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五莱为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法错误的是（ ）‎ A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 B．食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油 C．苹果中富含的苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]是乙二酸的同系物 D．天然蛋白质水解后可得到α－氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽 ‎5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．0.5mol雄黄(As4S4，)中古有4NA个共价键 B．通过核反应生成2.88g镆(Mc)，同时产生中子(n)数为0.3NA C．100g 3．4％的过氧化氢溶液中氧原子数为0．2NA D．常温常压下，2.8g由CO与N2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA ‎6．维纶 (聚乙烯醇缩甲醛纤维)可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下：‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A．反应①是加聚反应 B．高分子A的链节中只含有一种官能团 C．通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度 D．反应③的化学方程式为 ‎7．已知W、X、Y，Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L－1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键 B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W C．简单离子半径：Z＞Y＞W＞X D．这四种元素中，元素X的第一电离能最小 ‎8．下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用pH计测同温同浓度的MgCl2和CaCl2溶液的pH ‎ pH：MgCl2溶液小于CaCl2溶液 金属性：Ca＞Mg B 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 C 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的氢氧化铜悬浊液 无砖红色沉淀产生 说明蔗糖并未水解 D 向丙烯醛溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 ‎9．科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．DMC与过量NaOH溶液反应生成和甲醇 B．CeO2可有效提高反应物的平衡转化率 C．①、②、③中均有O—H的断裂 D．生成DMC总反应的原子利用率为100％‎ ‎10．工业上用发烟HC1O4将潮湿的CrC13氧化为棕色的烟[CrO2(C1O4)2]，来除去Cr(Ⅲ)，HC1O4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是（ ）‎ A．CrO2(C1O4)2中Cr元素显+6价 B．HC1O4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸 C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8‎ D．该反应离子方程式为19+8Cr3++8OH－＝8CrO2(ClO4)2+3C1－+4H2O 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11．潮湿环境、C1－、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。下图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（ ）‎ A．腐蚀过程中，青铜基体是正极 B．若有64g Cu腐蚀，理论上消耗氧气的体积为11.2L(标准状况)‎ C．多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变 D．环境中的C1－、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为 ‎2Cu2++3OH－+C1－＝Cu2(OH)3C1↓‎ ‎12．一种制氢技术原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．向容器Ⅰ中加入CaO能有效实现H2与CO2的分离 B．因为容器Ⅰ中还有剩余的煤，可以判断煤和H2O的反应为可逆反应 C．剩余的煤进入容器Ⅱ，可利用其与O2反应放出的热量分解CaCO3‎ D．煤中含有的硫元素在容器Ⅱ中最终转化为CaSO3进入炉渣 ‎13．常温下，向1mol·L－1NH4C1溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是（ ）‎ ‎(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11) ‎ A．a点溶液中，c()+c(H+)＜c(C1－)+c(OH－)‎ B．b点时，溶液中c(Mg2+)=0.18mol·L－1‎ C．体系中，水的电离程度大小关系为a＞c＞b D．常温下，NH4C1的水解平衡常数数量级为10－10‎ ‎14．我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如图所示。已知电池反应：。下列说法正确的是（ ）‎ A．电池放电过程中，NaMnO2／A1上的电势低于石墨烯／A1上的电势 B．电池放电时，正极可发生反应Na1－xMnO2+xNa++xe－＝NaMnO2‎ C．电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO2／A1电极 D．电池充电时，Na+由NaMnO2／A1电极移向石墨烯／A1电极 ‎15．工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是（ ）‎ A．过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气 B．在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生 C．过程Ⅲ中的反应方程式为C2H4+2CuCl2C2H4C12+2CuC1‎ D．理论上每生成1molNaHCO3，可得到1molC2H4C12‎ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16．(12分)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：‎ ‎(1)铜元素位于元素周期表中___________区，基态Cu原子有_______种不同能级的电子。‎ ‎(2)铜合金可用于制造航母螺旋桨。制造过程中产生的含铜废液可利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集回收。‎ ‎①M所含元素的电负性由大到小的顺序为_____________________(用元素符号表示)。‎ ‎②X中采用sp3杂化的非金属原子有_____________(填元素名称)。‎ ‎(3)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体Y产生。Y分子的立体构型是____________，Y的沸点比水低的主要原因是_______________________________。‎ ‎(4)向蓝色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色{[Cu(NH3)4]2+}。通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O___________NH3(填“大于”或“小于”)。‎ ‎(5)CuCl2和CuC1是铜的两种氯化物。‎ ‎①上图表示的是_____________(填“CuC12”或“CuC1”)的晶胞。‎ ‎②原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，0，0)；则D原子的坐标参数为________________．‎ ‎③晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为________________g·cm－3(列出计算式即可)。‎ ‎17．(13分)氯化亚铁是重要的还原剂，常用于检测硒、生产聚合氯化铝铁絮凝剂。制备FeCl2的方法有多种。请回答下列问题：‎ Ⅰ．结晶法制取FeCl2‎ 在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜，___________，______________，固液分离，洗涤，快速干燥制得。‎ Ⅱ．氯苯还原无水FeC13制取FeC12‎ 无水FeCl3与氯苯反应的化学方程式为：‎ ‎(1)右图是用干燥的C12和铁粉制取无水FeC13的装置。硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是______________________________________。‎ ‎(2)利用下图装置制备无水FeC12，并检测FeC13的转化率。已知相关物质的部分性质如下：‎ C6H5C1（氯苯）‎ C6H4C12‎ FeC13‎ FeC12‎ 相对分子质量 ‎112.5‎ ‎147‎ ‎162.5‎ ‎127‎ 熔点／℃‎ ‎－45‎ ‎53‎ ‎306‎ ‎670~674‎ 沸点／℃‎ ‎132‎ ‎173‎ ‎315‎ ‎1023‎ 将162.5g无水氯化铁和200g氯苯加入到圆底烧瓶中，在锥形瓶中加入200g滴有酚酞的9.5%的NaOH溶液。先通入N2一段时间，再加热，控制温度在132℃左右发生反应。实验完成后冷却，分离提纯得到粗产品。‎ ‎①先通入N2的目的是_______________________________________；导管a的作用是___________________________________________。‎ ②当锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色时，停止加热，则氯化铁转化率理论上达到或超过__________%。‎ ‎③实验结束后，回收过量氯苯的操作名称为_______________。‎ ‎④指出装置c可能存在的缺点_________________________________。‎ ‎18．(13分)海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以提取很多物质。‎ 利用1：提溴工业 用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如下：‎ ‎(1)吹出塔中热空气能将溴单质吹出的原因是______________________________。蒸馏塔中通入水蒸气进行加热，需要控制温度在90℃左右的原因是_________________________。‎ 利用2：提镁工业 从海水提取食盐和Br2之后的盐卤中除含有Mg2+、C1－外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、和CO(NH2)2等，还可以用来提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质，流程如下图所示：‎ ‎(2)用NaC1O除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，还有能参与大气循环的无毒物质，则该反应的化学方程式为________________________________________；加入NaC1O的另一个作用是_______________________________________。‎ 利用3：淡化工业 ‎(3)海水淡化的方法主要有闪蒸法、离子交换法、电渗析法等。离子交换法淡化海水模拟过程如右图所示。氢型阳离子交换原理可表示为：HR+Na+＝NaR+H+；……。羟型阴离子交换树脂填充部分存在的反应有：ROH+C1－＝RC1+OH－；_______________________________；_________________________________________。‎ ‎(4)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示：‎ ‎①图中的海水没有直接通入到阴极室中，其原因是_________________________。‎ ‎②淡化水在____________室(填X、Y、Z、M或N)形成后流出。‎ ‎19．(10分)CO在工农业生产及科学研究中有着重要的应用。‎ ‎(1)CO催化脱硫：科学研究发现CoS对CO还原SO2实现脱硫、并回收S有很好的催化效果，该反应的化学方程式为_______________________________。‎ ‎(2)CO催化脱氮：在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4．0molNO2和4．0molCO，在催化制作用下发生反应： =－1227．8kJ·mol－1，测得相关数据如下：‎ ‎ 时间 浓度 ‎0min ‎5min ‎10min ‎15min ‎20min C(NO2)／mol·L－1‎ ‎2.0‎ ‎1.7‎ ‎1.56‎ ‎1.5‎ ‎1.5‎ C(N2) ／mol·L－1‎ ‎0‎ ‎0.15‎ ‎0.22‎ ‎0.25‎ ‎0.25‎ ‎①其他条件不变，若不使用催化剂，则0～5min内NO2的转化率将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。‎ ‎②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是____________(填序号)。‎ A．CO的化学反应速率为N2的4倍 B．气体的颜色不再变化 C．化学平衡常数K不再变化 D．混合气体的密度不再变化 ‎③有利于提高该反应中NO2平衡转化率的条件是____________(填序号)。‎ A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 ‎(3)CO与Ni发生羰化反应形成的络台物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni的羰化反应为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ＜0，T0温度下，将足量的Ni粉和3.7molCO加入到刚性密闭容器中，10min时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的。则：‎ ‎①0～10min内平均反应速率v(Ni)=________________g·min－1。‎ ‎②研究表明，正反应速率v正=k正·x4(CO)，逆反应速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数)，计算T0温度下的=________。‎ ‎③T1温度下测得一定的实验数据，计算得到v正~x(CO)和v逆~x[Ni(CO)4]的关系如图所示。当降低温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为____________、___________(填字母)。‎ ‎20．(12分)海南粗榧新碱是从植物中提取的、具有边缘抗肿瘤活性的生物碱，合成该碱的一种常见中间体G的合成线路如下：‎ 已知 ‎①‎ ‎②‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)X为醛类物质，其名称为_______________。‎ ‎(2)B→的反应类型为__________________。‎ ‎(3)D→E的反应方程式为________________________________________。‎ ‎(4)化合物F的结构简式为_______________________。‎ ‎(5)有机物Y是A的同分异构体，满足下列条件的Y还有____________种。‎ ‎①能与FeC13溶液发生显色反应 ‎②1mo1Y与足量金属Na反应生成1mo1H2‎ ‎③结构中含“”‎ 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的物质为____________(写出其中一种结构简式)。‎ ‎(6)设计以为起始原料制备的合成线路(无机试剂任选) _____________________________________________________________________‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．C 2．B 3．B 4．C 5．D 6．D 7．D 8．A 9．A 10．D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11．BD 12．AC 13．C 14．BD 15．D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16．(12分)‎ ‎(1)ds(1分) 7(或七)(1分)‎ ‎(2)O>N>C>H(1分) 碳、氧(1分)‎ ‎(3)V形(或角形)(1分) 水分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键(1分)‎ ‎(4)小于(1分)‎ ‎(5)CuC1(1分) (2分) （2分）‎ ‎17．(13分)‎ Ⅰ．趁热过滤(1分) (冷却)结晶(1分)‎ Ⅱ．(1)FeC13的焙沸点低，防止FeC13冷凝时堵塞导管(2分)‎ ‎(2)①除尽装置中的O2和水蒸气，防止FeCl2被氧化、防止发生水解反应(2分)‎ 导气，冷凝回流氯苯(2分)‎ ‎②95(2分) ③蒸馏(1分) ④无防倒吸装置(2分)‎ ‎18．(13分)‎ ‎(1)溴单质的沸点低，溴单质易挥发(2分)‎ 温度过低不利于溴的蒸出，温度过高会蒸出较多水蒸气(1分)‎ ‎(2)3NaC1O+CO(NH2)2＝3NaC1+CO2↑+N2↑+2H2O(2分)‎ 将Fe2+氧化为Fe3+，并形成Fe(OH)3(2分)‎ ‎(3)2ROH+＝R2SO4+2OH－(1分) H++OH－＝H2O(1分)‎ ‎(4)①海水中含有较多的Mg2+、Ca2+等阳离子，阴极放电产生OH－，容易生成Mg(OH)2和Ca(OH)2等沉淀附着在电极表面或堵塞交换膜（2分）‎ ‎②Y、M(2分)‎ ‎19．(10分)‎ ‎(1)2CO+SO22CO2+S(2分)‎ ‎(2)①变小(1分) ②B(1分) ③B(1分)‎ ‎(3)①5.31(1分) ②9×103(或9000)(2分) ③D(1分) B(1分)‎ ‎20．(12分)‎ ‎(1)甲醛(1分)‎ ‎(2)加成(还原)反应(1分)‎ ‎(3) (2分)‎ ‎(4) (2分)‎ ‎(5)8(2分) 或或(1分)‎ ‎(6)(3分)‎