2020届高考化学一轮复习钠及其化合物作业

2020届高考化学一轮复习钠及其化合物作业

‎1.下列叙述中，正确的是( )‎ A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠 B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强 ，可作航船的探照灯.‎ C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来. ‎ D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火.‎ 知识点：钠在自然界中存在.钠的化学性质和钠的用途.‎ 能力点：再现能力、辨别能力、知识迁移能力.‎ ‎2.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：( )‎ A.置换出金属钙而有固体析出 B.置换出氢气单质 C.反应比在水中剧烈、引起燃烧 D.溶液变浑浊，并放出气体 知识点：钠与水反应的现象和原理、平衡移动的条件、化学反应速率、晶体析出的条件能力点：再现能力、迁移能力、综合分析推理能力.‎ ‎3.在某温度下，NaOH的溶解度为ag，该温度下，用bg水溶解一定量的Na2O2形成饱和溶液，需加入Na2O2的质量为( )克。‎ A. B. C. D.‎ 知识点：过氧化钠和水反应的化学性质以及溶解度概念理解。‎ 能力点：再现能力、计算推理能力 ‎4. 2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )‎ A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法计算 知识点：CO、H2、Na2O2的化学性质 能力点：阅读理解能力、综合分析能力、计算推理能力.‎ ‎5.锂是一种活泼金属，它在工业上的用途有( )‎ ‎①作光电材料 ②化工生产中的催化剂 ③原子反应堆的导热剂 ‎④制取高强度玻璃 ⑤制热核反应的材料 A.①④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤‎ 知识点：考查锂的物理性质。‎ 能力点：发散思维能力以及知识再现能力。‎ ‎6.Na2O2与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质不可能是( )‎ A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3‎ C.Na2CO3、NaOH D.Na2CO3、Na2O2、NaOH 知识点：Na2O2、NaHCO3的化学性质 能力点：综合推理能力 ‎7.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：( )‎ A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1‎ C.其氢氧化物中，碱性最强的是CsOH D.氧化能力最强的是钠原子 知识点：碱金属元素随着原子序数的递增性质递变规律.‎ 能力点：再现能力，分析比较能力、推理能力.‎ ‎8.用洁净的铂丝，蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，下列说法正确的是：( )‎ A.该溶液只含钾元素的化合物 B.该溶液中一定含钠离子 C.该溶液可能含有钠离子，但一定含有钾离子 D.该溶液可能含有钾离子，但一定含有钠离子 知识点：焰色反应.‎ 能力点：辨别能力、推理能力 ‎9.碱金属如锂、钠、钾、铷等)溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”，取7g碱金属的汞齐与 水作用得到2.24L氢气(标况)，并得1L密度为ρg/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是( )‎ A. B. C. D. ‎ 知识点：碱金属、汞的化学性质、质量分数的计算.‎ 能力点：综合分析能力、计算推理能力 ‎10.超氧化钾(KO2)常用于急救，它能吸收CO2生成碳酸盐和氧气.若用156g金属钾在一定条件下与O2充分反应生成KO2，用此KO2完全吸收CO2，则生成的O2在标准状况下的体积是( )‎ A.11.2L B.22.4L C.44.8L D.67.2L 知识点：气体摩尔体积 能力点：发散思维能力、阅读理解能力、计算推理能力.‎ ‎11.工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔化的氯化物，但钾却不能用电解KCl熔化物的方法制得，因金属钾易溶于熔化的KCl中而有危险.现在生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取 .有关数据如下： ‎ 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm3)‎ Na 97.8 883 0.97‎ K 63.7 774 0.86‎ NaCl 801 1413 2.165‎ KCl 770 1500升华 1.984‎ 工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：KCl+Na 850℃ NaCl+K ‎ ‎ ‎(1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些数物理常数 ‎ ‎(2)工业制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实 ‎ 知识点：离子反应发生的条件、平衡移动的条件.‎ 能力点：知识迁移能力、综合分析推理能力.‎ ‎12.“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应?”这个问题实验室里可通过以下实验 加以说明：‎ ‎①按图装置，在干燥的试管C中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1 、K2)夹持好，其目的为 。‎ ‎②试管A内的试剂X应是 时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管C约几分钟后，将火星的小木条插入试管B的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且试管C内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是 。‎ ‎③试管A内试剂为CO2饱和水溶时，其他操作同②，通过 的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。‎ ‎④CO2和Na2O2反应机理也可用示踪原子分析加以证明。请完成下列反应：Na2O2+ C18O2+H218O—— 。‎ 知识点：Na2O2与CO2的反应机理。‎ 能力点：培养学生知识迁移能力以及动手操作能力。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 参考答案 ‎1.A 2.D 3.B 4.A 5.C 6.A 7.BD 8.C 9.AB 10.D 11.略 12.①以防止试管C内 Na2O2和外界相通时发生吸潮现象 ②浓H2SO4 Na2O2与干燥的CO2不反应 ③带火星的小木条在试管B的液面上剧烈燃烧，同时黄色粉末变成白色粉末 ④2Na2O2+2C18O2+2H218O＝2Na2C18O3+2H2O+O2↑‎