2017-2018学年山西省运城市盐湖区高二上学期第一次月考化学试题（无答案）

2017-2018学年山西省运城市盐湖区高二上学期第一次月考化学试题（无答案）

山西省运城市盐湖区2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）‎ ‎（满分：100分 考试时间：90分钟）‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 一、单项选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共48分。）‎ ‎1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）‎ ‎ ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 ‎ A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)‎ A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ ‎3．下列反应属于吸热反应的是(　　)‎ A．C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O ‎ B．CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O C．A＋B===C　ΔH＜0‎ D．破坏生成物全部化学键所需的能量小于破坏反应物全部化学键所需的能量 ‎4．下列说法中正确的是（ ）‎ ‎ A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 ‎ B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 ‎ C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0‎ ‎ D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 ‎ ‎5.下列过程中△H小于零的是（ ）‎ A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 ‎ C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气 ‎6．下列说法中正确的是(　　)‎ A．1 mol稀硫酸和1 mol稀Ba(OH)2溶液完全中和所放出的热量为中和热 B．中和反应都是放热反应，多数分解反应是吸热反应 C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热 D．碳与二氧化碳的反应既是放热反应，也是化合反应 ‎7在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在‎500 ℃‎时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为(　　)‎ A．25% B．50% C．75% D．80%‎ ‎8．下列说法错误的是(　　)‎ A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 ‎9．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃 ‎ 料甲醇。一定条件下发生反应：‎ CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g)。图M1表示 该反应进行过程中能量的变化。‎ 关于该反应的下列说法中，正确的是(　　)‎ A．ΔH＞0, ΔS＞0 　 B．ΔH＞0，ΔS＜0‎ C．ΔH＜0, ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0‎ ‎10．已知‎1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（ ）‎ A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ ‎11．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是(　　)‎ A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 C．温度越高，K一定越大 ‎ D．如果m＋n＝p，则K＝1‎ ‎12．同温同压下已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是：‎ A．‎2A ( l ) + B ( l ) = ‎2C (g ) △H1 ‎ B．‎2A ( g ) + B ( g ) = ‎2C (g ) △H2‎ C．‎2A ( g ) + B ( g ) = ‎2C ( l ) △H3 ‎ D．‎2A ( l ) + B ( l ) = ‎2C ( l ) △H4‎ ‎13．氢气是人类最理想的能源。已知在‎25℃‎、101kPa下，‎1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）‎ A．2H2 + O2==2H2O；△H= –142.9 kJ/mol B．2H2(g) + O2(g)==2H2O(l)；△H= – 142.9 kJ/mol C．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H=– 571.6 kJ/mol D．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = + 571.6 kJ/mol ‎14．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是(　)‎ A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ b.C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－101.5 kJ·mol－1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热 C．2 mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1‎ D．Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－‎2a kJ·mol－1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热均为－a kJ·mol－1‎ ‎15．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向‎1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）‎ A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3‎ C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3‎ ‎16. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是(　　)‎ A．①压强对反应的影响(p2>p1) B．②温度对反应的影响 C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响 ‎17.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 ：C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g )→2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是（ ）‎ A. 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D. 当10 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 ‎18．在一定温度不同压强(p1－192.‎ ‎ 9kJ·mol－‎ 一、单项选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共48分）。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 二、非选择题（共52分）‎ ‎21. (11分) 已知‎2A2(g)＋B2(g)‎2C3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在‎500 ℃‎时充分反应达平衡后C3的浓度为ω mol·L－1，放出热量b kJ。‎ ‎(1)比较a____b(填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎(2)若将反应温度升高到‎700 ℃‎，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。‎ a．v(C3)＝2v(B2)　　 b．容器内压强保持不变 c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器内的密度保持不变 ‎(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是____。‎ a．及时分离出C3气体 b．适当升高温度 ‎ c．增大B2的浓度 ‎ d．选择高效的催化剂 ‎22．（12分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。‎ 根据上图回答下列问题：‎ ‎（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 _____________________________________。‎ ‎（2）PCl5分解成PCl3和Cl2‎ 的热化学方程式______________________________________， ‎ ‎（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的 ‎△H3＝__，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4___△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)‎ ‎（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________。‎ ‎23．（8分)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，‎ ‎（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是____能量的过程（填“吸收”或“释放”）。‎ ‎（2）N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H= ；‎ ‎（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为---------------------------------------------------。‎ ‎24．（8分）在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：(1)温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。‎ ‎(2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(3)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。‎ ‎(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。‎ ‎25.(13分) 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是 。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 。 ‎ ‎(填“偏大、偏小、无影响”)‎ ‎（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相 比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 ‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） ‎