人教版高二化学 弱电解质的电离及知识迁

人教版高二化学 弱电解质的电离及知识迁

‎ ‎ ‎ 弱电解质的电离及知识迁移 ‎ ——谈化学复习中知识的整合 知识间的联系是普遍存在的，在学习过程中，特别是在复习阶段，通过逆向思维和发散思维，注意知识的迁移和拓展，建立各知识点之间的横向和纵向联系，对提高知识的综合程度和运用知识的能力是十分必要的。下面以弱电解质的电离为例，谈谈如何进行化学知识间的迁移和拓展，以达到知识的统摄整合、灵活应用。‎ 一、弱电解质的电离 弱电解质在水溶液中只有少部分发生电离，存在电离平衡，如：NH3•H2O =NH4++OH- ，CH3COOH=CH3C00-+H+,且在相同条件下（同温度、浓度）电解质越弱，电离程度越小。‎ 多元弱酸在水溶液中分步电离，且第一步的电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度大于第三步电离程度。如：H3P04=H2P04-+H+, H2PO4-=HPO42-+H+, HP042-=PO43-+H+ ‎ 若把上述知识进行逆向思维，可得如下规律：电解质越弱，其电离的逆过程——离子结合成弱电解质分子的能力越强；多元弱酸，含氢原子越少的酸根结合H+的能力越强，如P043->HP042->H2PO4-。对上述所得结论再进行发散性思维，可更深刻地认识下列有关知识，达到知识的迁移和整合。‎ 二、知识的迁移和整合 ‎1．认识溶液中弱酸盐与强酸的复分解反应 溶液中弱酸盐与强酸的复分解反应，实际是弱酸根离子结合H+而生成弱酸的过程，因此，溶液中盐与酸的反应规律应由“强酸+弱酸盐=强酸盐+弱酸”延伸为“相对较强的酸+相对较弱的弱酸盐=相对较弱的弱酸+相对较强的酸的盐”。如：HCL+CH3COONa=CH3COOH+NaCL、 HF+CH3COONa=CH3COOH+NaF ‎2．认识多元弱酸与强碱的反应 同一溶液中，给出H+能力强的酸或酸根应首先被中和，则多元弱酸与碱的反应分步进行。‎ 例1：写出在H3P04溶液中滴入NaOH溶液的离子方程式。‎ 解析：根椐H3P04分步的情况，其反应的离子方程式为：‎ 先： H3P04+OH-=H2P04-+H20‎ ‎ 后： H2P04-+OH--=H2P042-+ H20‎ ‎ 最后：H2P042-+OH-=P043-+ H20‎ ‎3．认识多元弱酸盐与酸的反应 多元弱酸盐与酸的反应，实际上是弱酸根离子结合H+的过程，根据不同形态弱酸根离子结合H+能力的差异，反应应分步进行，产物有多种可能。‎ 例2：写出Na2CO3溶液中滴加盐酸的离子方程式。‎ 解析：因为CO32- -结合H+的能力大于HCO3-，则反应的离子方程式应为：‎ 先：CO32-+H-=HCO3- 后：HCO3-+H+=CO2+H20‎ 多元弱酸盐也能与对应的弱酸起反应，却也分步进行。如CO2通入Na2CO3溶液，Na3PO4溶液中滴加H3P04溶液的离子方程式分别为：CO32-+CO2+H20=H2CO3-，2PO43-+H3PO4=3HPO42-、HPO42-+H3PO4=2H2PO4-‎ ‎ - 2 -‎ 同样，多元弱酸与其它弱酸盐反应时，也可能生成多种产物。‎ 例3；已知相同条件下的电离能力H2CO3>H2S>HCO3-，则下列反应不正确的是 。‎ A：NaCO3+H2S=NaHCO3+NaHS B：Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3‎ C：2NaHCO3+H2S=Na2S+H2O+CO2 D：2NaHS+CO2+H20=Na2CO3+2H2S E：H2O+CO2+NaHS=NaHCO3+H2S 解析：由电离能力的强弱知，结合H+的能力CO32->HS->HCO3-，所以A、B、E正确，C、D不正确。‎ ‎4．分析离子共存 利用弱电解质电离的知识，可以分析与之相关的离子共存问题。‎ 例4：在水溶液中下列两组离子能否共存：A: Na+, H2PO4-, PO43-, B: Na+, HCO3-, AlO2-‎ 解析：A组中，因为结合H+能力PO43->HPO42-, 故H2PO4-+PO43-=2HPO42-，不能共存。‎ B组中，因为结合H+能力AlO2->CO32-，故HCO3-+AlO2-+H20=CO32-+Al(OH) 3，也不共存。‎ ‎5．认识盐类水解 强酸弱碱盐和弱酸强碱盐溶于水能发生水解反应，可理解为盐电离出来的弱碱阳离子或弱酸根离子能结合水电离出来的OH-或H+而形成对应的弱电解质，如(NH4++OH-®NH3•H2O, CH3COO-+H+®CH3COOH)从而使水的电离平衡发生移动，使溶液表现出酸碱性；生成的弱电解质越弱，则对应的离子结合H+或OH-的能力越强，水解能力越强；多元弱酸的盐，如（Na2CO3）由于不同形式的多元弱酸根，（如HCO3-, CO32-）结合H+的能力不同，故应分步水解（如：CO32-+H20=H2CO3-+OH-, H2CO3-+H20=H2CO3+OH-），且第一步>第二步。由此得出盐类水解的一般规律：有弱就水解，越弱越易水解，多元弱酸盐分步水解。‎ ‎6．知识的拓展 水溶液中进行的离子反应规律，也可应用拓展到非水溶剂中。‎ 例5：酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂性质有关。如HAc和HF水溶液中均为弱电解质，且HF>HAc，但在液氨中HAc和HF都呈强酸性，则在液氨中CH3COONa+HF=NaF+CH3COOH能否进行？‎ 解析：因为在液氨中HAc和HF均为强电解质，说明Ac-,、F-结合H+的能力相当，故这个反应难以进行。‎ ‎ - 2 -‎