北京市牛栏山一中2020届高三10月月考化学试题

北京市牛栏山一中2020届高三10月月考化学试题

北京市牛栏山一中2019-2020学年高三10月月考 化学试题 ‎1.下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙烯的比例模型： B. 质量数为32的O原子：32O C. 氯离子的结构示意图： D. CO2的电子式：‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，乙烯的比例模型：，故A正确；‎ B选项，质量数为32，写在左上角，O原子：32O，故B正确；‎ C选项，氯离子核外电子排布为2、8、8，其结构示意图： ，故C正确；‎ D选项，CO2电子式应该是：，故D错误；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎2.下列说法正确的是 A 过氧化钠属于碱性氧化物 B. 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 C. 碳酸氢钠在水中显碱性，但却属于酸式盐 D. CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O均属于混合物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；‎ B选项，能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，比如二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，但二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；‎ C选项，碳酸氢钠在水中显碱性，但却属于酸式盐，主要是碳酸氢根水解程度大于电离程度，显碱性，故C正确；‎ D选项，CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O是纯净物，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎【点睛】能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物；‎ 能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物；‎ 酸式盐溶液酸碱性主要取决于电离程度还是水解程度大。‎ ‎3.下列过程与氧化还原反应无关的是 A. 工业上原油的分馏 B. 生活中用“暖宝宝”取暖 C. 拉瓦锡测定空气中O2含量 D. 普利斯特利光合作用实验 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 要弄清每个过程可能涉及的反应，着重分析价态是否有变化。‎ ‎【详解】A.工业上原油的分馏原理是利用了各组分的沸点差异，实现了物质的分离，不涉及化学变化，A项可选；B.暖宝宝的工作原理是利用还原性铁粉、炭、食盐水形成无数微小的原电池，最终放出大量的热，该过程涉及了氧化还原反应，B项排除；C.拉瓦锡测定空气中O2的含量，主要利用了两个反应：2Hg+O22HgO，2HgO2Hg+O2↑，均涉及了氧化还原反应，C项排除；普利斯特利的光合作用实验，涉及了多个氧化还原反应，比如老鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蜡烛的燃烧等，D项排除。答案选A项。‎ ‎【点睛】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价有升降。‎ ‎4.下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 漂白粉溶液在空气中失效：Ca2++2ClO - + CO2 + H2O =2HClO + CaCO3↓‎ B. 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O C. 澄清石灰水中加入少量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2O D. 在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，漂白粉溶液在空气中失效：Ca2++2ClO－ + CO2 + H2O =2HClO + CaCO3，故A正确；‎ B选项，氢氧化铁溶于氢碘酸，I－还要发生氧化还原反应，故B错误；‎ C选项，澄清石灰水中加入少量小苏打溶液出现浑浊，离子方程式为：Ca2+ + HCO3－+ ‎ OH－= CaCO3↓ + H2O，故C错误；‎ D选项，在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊，氨水不能拆，故D错误；‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎【点睛】氢氧化铁和氢碘酸反应要注意氧化还原反应的思维。‎ ‎5.下列说法正确的是 A. 矿物油可以发生皂化反应 B. 煤的干馏、石油分馏和裂化都是化学变化 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃 D. 淀粉、蛋白质、油脂都是高分子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，矿物油不是油脂，油脂在碱性条件下才可以发生皂化反应，故A错误；‎ B选项，煤的干馏、石油裂化是化学变化，石油分馏是物理变化，故B错误；‎ C选项，“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃，故C正确；‎ D选项，淀粉、蛋白质、是高分子，油脂不是高分子，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎【点睛】油脂在酸性条件下水解不叫皂化，在碱性条件下叫皂化；‎ 煤的干馏、气化、液化是化学变化，石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解是化学变化；‎ 淀粉、纤维素、蛋白质是高分子。‎ ‎6.设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A. 1 mol 过氧化钠和足量水反应转移电子数为2NA B. 标准状况下，‎11.2L SO3所含的分子数为0.5NA C. 常温常压下，‎46g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2NA D. 0.5mol/L H2SO4溶液中含有SO42-的数目为0.5 NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，1 mol 过氧化钠和足量水反应，过氧化钠中一个氧升高，另一个氧降低，因此转移电子数为NA，故A错误；‎ B选项，SO3在标准状况下是非气态物质，无法计算，故B错误；‎ C选项，用极限思维，假设‎46g是NO2，其物质的量为1 mol，则氧原子为2 mol，因此氧原子数目为2NA，假设‎46g是 N2O4，其物质的量为0.5 mol，则氧原子为2 mol，因此氧原子数目为2NA，故C正确；‎ D选项，0.5mol/L H2SO4溶液，无体积，无法计算SO42－的数目，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎【点睛】注意标况下非气态物质的记忆。‎ ‎7.某强酸性溶液中可能存在NO3－、MnO4－、Cl－、Fe2+中的一种或几种。向该溶液中加入一定量的氯水后，Cl2被还原，下列说法正确的是 A. 该溶液中的离子可以与含有HCO3-的溶液大量共存 B. 该强酸性溶液显紫色 C. 取加入氯水后的溶液少量于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明原强酸性溶液中一定含有Cl-‎ D. 一定含有Fe2+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 加入一定量的氯水后，Cl2被还原，说明溶液中含有亚铁离子，溶液中无高锰酸根离子、硝酸根离子。一定有亚铁离子、氯离子(根据溶液电中性原则)。‎ ‎【详解】A选项，该溶液是强酸性，因此HCO3－要反应，不能大量共存，故A错误；‎ B选项，该强酸性溶液中无高锰酸根离子，不显紫色，故B错误；‎ C选项，取加入氯水后的溶液少量于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，加了氯水后，不能说明原强酸性溶液中一定含有Cl－，故C错误；‎ D选项，要和氯水反应，一定含有Fe2+，故D正确；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎8.工业上，合成氨反应N2 + 3H2 2NH3的微观历程如图所示。用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法不正确的是 A. ①→② 催化剂在吸附N2、H2时，未形成新的化学键 B. ②→③ 形成N原子和H原子是放热过程 C. ③→④形成了新的化学键 D. 使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，①→②催化剂在吸附N2、H2时，从图中看没有化学键的形成也没有断裂，故A正确；‎ B选项，②→③断裂成N原子和H原子是吸热过程，故B错误；‎ C选项，③→④形成了新化学键，形成了氮氢键，故C正确；‎ D选项，使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率，故D正确；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎【点睛】断键吸收热量，成键放出热量。‎ ‎9.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。‎ 下列说法中，正确的是 A. 充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极 B. 放电时，电池的正极反应为：MnO2+e−+H+==MnOOH C. 充电时，Zn2+移向Zn膜 D. 合成有机高聚物的单体之一是：CH2=CH2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O，放电为原电池，锌化合价升高为负极，二氧化锰中锰化合价降低为正极。‎ ‎【详解】A选项，充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源负极，故A错误；‎ B选项，放电时，电池的正极反应为：MnO2 + e−+ H2O =MnOOH + OH−，故B错误；‎ C选项，充电时为电解池，Zn2+移向阴极即锌膜，故C正确；‎ D选项，根据，合成有机高聚物的单体是：CH2=CHCONH2，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎10.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B. d点，溶液中大量存在的离子是Na+、SO42–‎ C. c点，两溶液中含有相同物质的量的OH–‎ D. d点导电性小于b点，原因可能是发生化学反应导致Na+、SO42-浓度减小 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氢氧化钡溶液中逐渐加入硫酸生成硫酸钡沉淀和水，导电性减弱直到为几乎为零，因此①代表硫酸。‎ ‎【详解】A选项，①代表滴硫酸溶液的变化曲线，故A错误；‎ B选项，d点导电性最低，氢氧根和氢离子反应完，溶液中只剩离子是Na+、SO42–，故B正确；‎ C选项，c点，①曲线溶液中只有水电离出的氢氧根离子，而另外有一条曲线溶液中氢氧根离子还没有完全反应，故C错误；‎ D选项，d点导电性小于b点，主要是氢氧根和氢离子反应，故D错误；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎11.实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入一定量的氯气，溶液变为黄色； ‎ ‎②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；‎ ‎③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。‎ 下列分析不正确的是 A. 根据实验①能说明还原性：Br－> Cl－‎ B. 根据实验②能说明氧化性：Br2> I2‎ C. 上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱 D. 向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，根据实验①Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－，能说明还原性：Br－> Cl－，故A正确；‎ B选项，实验②生成了单质碘，但单质碘是氯水还是溴单质氧化，因此不能说明氧化性：Br2> I2，只能②③共同说明氧化性：Br2> I2，故B错误；‎ C选项，上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱，根据AB说明，故C正确；‎ D选项，向实验③所得溶液中加CCl4，溴被萃取到四氯化碳里，经充分振荡，下层为溶解了溴的四氯化碳层，为橙红色，故D正确；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎【点睛】利用氧化还原反应来分析氧化性、还原性强弱，但要注意过量对后续反应的影响。‎ ‎12.一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如图所示，下列关于该高分子说法不正确的是 A. 利用加聚反应合成该高分子 B. 氢键可以提高该高分子的沸点 C. 完全水解的产物有两种，其中一种含有官能团羧基和碳碳双键 D. 完全水解会得到乙二醇，它具有2种不同化学环境的氢原子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，分析化学式得出单体为CH2=C(CH3)COO(CH2)2OH ‎，通过加聚反应合成该高分子，故A正确；‎ B选项，氢键可以提高该高分子的沸点，氢键影响熔沸点，故B正确；‎ C选项，完全水解的产物有两种，其中一种含有官能团羧基但无碳碳双键，故C错误；‎ D选项，完全水解会得到乙二醇，它具有2种不同化学环境的氢原子，故D正确；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎13.聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图所示：‎ ‎(图中虚线表示氢键) ‎ 下列说法不正确的是 A. 聚维酮分子由(‎2m+n)个单体聚合而成 B. 聚维酮的单体是 C. 聚维酮碘在水中的溶解度不大 D. 聚维酮在一定条件下能发生水解反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，根据图分析得出聚维酮分子由(‎2m+n)个单体聚合而成，故A正确；‎ B选项，根据得到聚维酮的单体是，故B正确；‎ C选项，聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，得出聚维酮碘在水中的溶解度大，故C错误；‎ D选项，聚维酮含有肽键，在一定条件下能发生水解反应，故D正确；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎14.生物基不饱和聚酯（UPOEM）具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性，广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。其制备的核心反应如下：‎ 下列说法正确的是 A. 该反应为加聚反应 B. 聚酯中不存在顺反异构 C. 1mol III最多可与3mol H2反应 D. 根据上述反应机理，可推知：‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，聚酯不是通过加聚反应生成的，应是缩聚反应生成物，故A错误；‎ B选项，聚酯中，碳碳双键存在顺反异构，聚酯中为反式结构，故B错误；‎ C选项，1mol III最多可与1mol H2反应，因为只有1个碳碳双键，酯基里的碳氧双键不与氢气加成，故C错误；‎ D选项，根据上述反应机理，III可以和醇发生取代反应，利用乙二醇中的两个羟基，和III发生取代反应能生成八元环状化合物，故D正确；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎15.（1）实验室制取乙炔的化学方程式为_________________,检验产物乙炔时需要用________溶液（填化学式），用_________溶液除去杂质气体H2S、PH3；实验室制取乙烯检验产物时，用溴水或酸性高锰酸钾检验乙烯时都需要除去________（写化学式，下同）的干扰；溴乙烷发生消去反应时用酸性高锰酸钾溶液检验产物时是否需要除杂，请简述原因_________________________________________。‎ ‎（2）请对以下过程形成的分散系进行分类：①花生油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物。属于胶体的是____________，一般通过_______________现象鉴别胶体。‎ ‎（3）取‎2.08g某NaHSO3（摩尔质量为‎104g/mol）样品，溶于水，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出5mL，并用0.01mol/L KMnO4酸性溶液滴定（产物为Mn2+），用去10.00mL，写出滴定过程中发生反应的离子方程式____________，该样品的纯度为_______‎ ‎（4），单体的结构简式为__________________‎ ‎【答案】 (1). CaC2 +2 H2OCa(OH)2 +↑ (2). Br2或酸性KMnO4 (3). 硫酸铜 (4). SO2 (5). 需要除杂，原因溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，乙烯气体中有乙醇，两者都要与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应； (6). ⑤⑥ (7). 丁达尔 (8). (9). 25% (10). CH2=CHCOOH ‎【解析】‎ ‎【详解】⑴实验室制取乙炔的化学方程式为CaC2 +2 H2OCa(OH)2 +↑，检验产物乙炔时需要用溴水或酸性高锰酸钾溶液，用硫酸铜溶液除去杂质气体H2S、PH3；实验室制取乙烯检验产物时，用溴水或酸性高锰酸钾检验乙烯时都需要除去SO2的干扰；溴乙烷发生消去反应时用酸性高锰酸钾溶液检验产物时需要除杂，原因溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，乙烯气体中有乙醇，两者都要与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。‎ 故答案为：CaC2 +2 H2OCa(OH)2 +↑；Br2或酸性KMnO4；硫酸铜；SO2；需要除杂，原因溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，乙烯气体中有乙醇，两者都要与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应；‎ ‎⑵①花生油加入到水中后充分搅拌，形成乳浊液，静置后两者分层不相溶；‎ ‎②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和，形成溶液；‎ ‎③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液，形成沉淀；‎ ‎④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2，形成沉淀，沉淀又溶解变为溶液；‎ ‎⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液，胶体会透过滤纸，依然是胶体；‎ ‎⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，符合胶体特征，属于胶体；‎ ‎⑦碘水和酒精的混合物，是溶液；‎ 属于胶体的是⑤⑥，一般通过丁达尔现象鉴别胶体。‎ 故答案为：⑤⑥；丁达尔；‎ ‎⑶NaHSO3和KMnO4酸性溶液反应，KMnO4被还原为Mn2+，则HSO3-被氧化为SO42-，发生反应的离子方程式为。‎ 计算得到x = 2.5×10-4 mol，‎ 该样品的纯度为，‎ 故答案为：；25%；‎ ‎⑷，通过分析，单体的结构简式为CH2=CHCOOH，‎ 故答案为CH2=CHCOOH。‎ ‎16.为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。‎ ‎（1）今有如下两个热化学方程式：则a _____ b （填“＞”、“＝”或“＜”）‎ H2（g）+O2（g）═H2O （l） △H1＝a kJ•mol﹣1‎ H2（g）+O2（g）═H2O （g） △H2＝b kJ•mol﹣1‎ ‎（2）拆开lmol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能，部分化学键键能如表。‎ 化学键 H﹣H N﹣H N≡N 键能/kJ•mol﹣1‎ ‎436‎ a ‎945‎ 已知反应N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） △H＝-93 kJ•mol﹣1，试根据表中所列键能数据计算a=______________。‎ ‎（3）利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：‎ ‎①2H2（g）+ CO（g）═ CH3OH（g） △H1‎ ‎②2CH3OH（g）═ CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2‎ ‎③3 H2（g）+3CO（g）═ CO2（g） + CH3OCH3（g） △H3‎ 反应③为制取二甲醚的第3步反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用________反应的△H。‎ ‎（4）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。‎ 图中CO2转化为CO的反应为： CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H= +41kJ/mol ‎ 已知：2CO2(g) + 6H2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g) △H= -128kJ/mol ‎ 则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是______________________________________。‎ ‎【答案】 (1). ＜ (2). 391 (3). 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)，2CO+ O2(g) = 2CO2(g) (4). 2CO(g) +4H2(g) = CH2=CH2(g) + 2H2O(g) △H= - 210 kJ/mol ‎【解析】‎ ‎【详解】⑴两个反应均为放热反应，生成液态水放出的热量多，但焓变反而小，所以则a ＜ b，‎ 故答案为：＜；‎ ‎⑵△H = - 93 = 436×3 + 945 – ‎6a，a = 391‎ 故答案为：391‎ ‎⑶利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：‎ ‎①2H2（g）+ CO（g）═ CH3OH（g） △H1‎ ‎②2CH3OH（g）═ CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2‎ ‎③3 H2（g）+3CO（g）═ CO2（g） + CH3OCH3（g） △H3‎ 利用△H1和△H2计算△H3时，①×2 + ②，得到4H2（g）+2CO（g）═ H2O（g）+ CH3OCH3（g）还需要利用2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)，2CO+ O2(g) == 2CO2(g)‎ 反应的△H。‎ 故答案为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)，2CO+ O2(g) = 2CO2(g)；‎ ‎⑷图中CO2转化为CO的反应为： CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H= +41kJ/mol ‎ 已知：2CO2(g) + 6H2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g) △H= -128kJ/mol ‎ 将第二个方程式减去第一个方程式的2倍得到CO转化为C2H4的热化学方程式是 ‎2CO(g) +4H2(g) = CH2=CH2(g) + 2H2O(g) △H= - 210 kJ/mol ‎17.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。‎ 请按要求回答相关问题：‎ ‎（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：____________________________________。‎ ‎（2）乙中X是_________交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因______________________________________________‎ ‎（3）若在标准状况下，有‎4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为__________。‎ ‎（4）欲用丙装置给铜镀银，b应是____________（填化学式）。‎ ‎（5）化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解NO3—的原理如图所示。‎ ‎①Ag-Pt电极上电极反应式为___________________________。‎ ‎②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为________g。‎ ‎【答案】 (1). CH4－8e－＋10OH－= CO32－＋7H2O (2). 阳离子 (3). 铁为阴极，氢离子放电，剩余氢氧根离子，氢氧根浓度不断增大，使得酚酞溶液变红。 (4). 0.4 mol (5). Ag (6). 2NO3－＋10e－＋12H＋= N2↑＋6H2O (7). ‎‎14.4g ‎【解析】‎ ‎【详解】⑴甲烷燃料电池，燃料作负极，氧化剂作正极，其负极电极反应式是：CH4－8e－＋10OH－= CO32－＋7H2O，‎ 故答案为：CH4－8e－＋10OH－= CO32－＋7H2O；‎ ‎⑵为了阻止阴极产生的OH-通过离子交换膜进入阳极室，和阳极产生的Cl2反应，乙中X采用的是阳离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，原因是铁为阴极，氢离子放电，剩余氢氧根离子，氢氧根浓度不断增大，使得酚酞溶液变红。‎ 故答案为：阳离子；铁为阴极，氢离子放电，剩余氢氧根离子，氢氧根浓度不断增大，使得酚酞溶液变红。‎ ‎⑶若在标准状况下，有‎4.48 L氧气参加反应，根据电子守恒，氧气和氯气物质的量之比为1:2，‎ ‎ x = 0.4 mol 则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为0.4 mol 故答案为：0.4 mol ‎⑷电镀时镀件作阴极，镀层金属作阳极，所以丙装置给铜镀银，b是阳极，用Ag，‎ 故答案为：Ag；‎ ‎⑸Ag-Pt电极上，氮的化合价降低，发生还原反应，其电极反应式为2NO3－＋10e－＋12H＋= N2↑＋6H2O，‎ 故答案为：2NO3－＋10e－＋12H＋= N2↑＋6H2O；‎ 若电解过程中转移电子为2 mol，‎ 解得y = 1 mol z = 2 mol c = 0.5 mol 左边质量减少即为消耗水的质量‎18 g，右边质量减少为生成氮气的质量再减去移动过来的氢离子的质量即 Δm左-Δm右 = ‎18g – ‎3.6g =‎14.4g。‎ ‎18.为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。‎ ‎（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是__________。‎ ‎（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NOx进行无害化处理。NH3还原NO2的化学方程式是_______________________________。‎ ‎（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42−、NO3−，均为放热反应。‎ ‎①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。_________‎ ‎②NaClO溶液吸收烟气中NO的离子方程式是________________________________。‎ ‎③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是____（写出1种即可）。‎ ‎④烟气中SO2和NO的体积比为3∶1，‎50℃‎时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的Cl−和NO3−的物质的量之比为______________________（写最简整数比）。‎ ‎【答案】 (1). 2CaCO3＋2SO2 ＋O2 2CaSO4＋2CO2 (2). 8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O (3). (4). 3ClO−＋2NO＋H2O=3Cl−＋2NO3−＋2H＋ (5). SO2在水中溶解度大于NO，SO2在溶液中的还原性强于NO，因此SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO (6). 21:4‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】⑴向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是2CaCO3＋2SO2 ＋O2 2CaSO4＋2CO2，‎ 故答案为2CaCO3＋2SO2 ＋O2 2CaSO4＋2CO2；‎ ‎⑵NH3将NO2还原为无害的氮气，反应的化学方程式是：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O，‎ 故答案为：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O；‎ ‎⑶以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42−、均为放热反应。‎ ‎①放热反应即反应物总能量高于生成物总能量， “放热反应”‎ 的反应过程中的能量变化示意图为：‎ 故答案为：‎ ‎②NaClO溶液吸收烟气中NO，NO转化为NO3−，ClO−转化为Cl−，反应的离子方程式是：3ClO−＋2NO＋H2O==3Cl−＋2NO3−＋2H＋，‎ 故答案为：3ClO−＋2NO＋H2O==3Cl−＋2NO3−＋2H＋；‎ ‎③SO2的脱除率高于NO，可能的原因是SO2在水中的溶解度大于NO，SO2在溶液中的还原性强于NO，因此SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO，‎ 故答案为SO2在水中的溶解度大于NO，SO2在溶液中的还原性强于NO，因此SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO；‎ ‎③烟气中SO2和NO的体积比为3：1，假设SO2物质的量为3mol，NO物质的量为1mol，ClO−＋ SO2＋H2O=Cl−＋SO42−＋2H＋，SO2物质的量为3mol，SO2的转化率几乎是100%，则生成的Cl−物质的量为3 mol，3ClO−＋2NO＋H2O=3Cl−＋2NO3−＋2H＋，NO物质的量为1mol，转化率为80%，则生成的Cl−物质的量为1.2 mol，NO3−物质的量为0.8 mol，即共生成Cl−物质的量为4.2 mol，NO3−物质的量为0.8 mol，它们的物质的量之比为4.2:0.8 = 21:4，所以生成的Cl−和NO3−的物质的量之比为21:4，‎ 故答案为21:4。‎ ‎19.有机物K是某药物的前体，合成路线如图所示：‎ 已知：R-CN ；‎ ‎ +‎ ‎（1）B的结构简式是_____________。‎ ‎（2）反应③的化学方程式是__________________。‎ ‎（3）E属于烃，其分子式是_________________。‎ ‎（4）H中含氧官能团的名称是_________________。‎ ‎（5）写出满足下列条件的 K的一种同分异构体的结构简式：________________________‎ ‎①遇氯化铁溶液显紫色； ②不含醚键； ③核磁共振氢谱显示峰面积之比为2:12:2:2:1‎ ‎（6）H经三步反应合成K，写出J→K的化学方程式_____________________________。‎ ‎.‎ ‎【答案】 (1). HOCH2CH2CH2OH (2). HOOCCH2COOH + 2CH3CH2OH 2H2O + C2H5OOCCH2COOC2H5 (3). C6H12 (4). 酯基 (5). (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据H、G分析，再联系E到G的变化，E应该是环己烯，，发生加成生成环己醇，，发生催化氧化，变为环己酮即为，D为C2H5OOCCH2COOC2H5，，发生酯化反应，则C为HOOCCH2COOH，应发生水解反应，则推出A为BrCH2CH2CH2Br，B为HOCH2CH2CH2OH，发生氧化反应，醇变为羧酸的反应。‎ ‎【详解】⑴根据应发生水解反应，则推出A为BrCH2CH2CH2Br，B为HOCH2CH2CH2OH，‎ 故答案为：HOCH2CH2CH2OH，‎ ‎⑵反应③的化学方程式是HOOCCH2COOH + 2CH3CH2OH 2H2O + C2H5OOCCH2COOC2H5，‎ 故答案为：HOOCCH2COOH + 2CH3CH2OH 2H2O + C2H5OOCCH2COOC2H5；‎ ‎⑶E是环己烯，其分子式是C6H12，‎ 故答案为：C6H12；‎ ‎⑷根据H的结构得出H中含氧官能团的名称是酯基，‎ 故答案为：酯基；‎ ‎⑸写出满足下列条件的 K的一种同分异构体的结构简式：‎ 故答案为：；‎ ‎⑹H经三步反应合成K，根据信息引入—CN基团，‎ ‎ + HCN ，‎ 故答案为：‎ ‎。‎ ‎【点睛】有机推断推断技巧：‎ 顺向推断，‎ 逆向推断，‎ 两边向中间推断。‎