化学卷·2019届浙江省东阳中学高二3月寒假作业检测（2018

化学卷·2019届浙江省东阳中学高二3月寒假作业检测（2018

东阳中学高二化学寒假检测卷 可能用到的相对原子质量：H 1　O 16　　Mg 24　S 32　　Fe 56　Cu 64　Ba 137‎ 一选择题 (本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1．下列化合物中，属于碱的是 A．MgO B．SO2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2‎ ‎2.下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是 A.量筒 B.分液漏斗 C.容量瓶 D.酸式滴定管 ‎3．下列属于弱电解质的是 ‎ A．氨水 B．蔗糖 C．干冰 D．碳酸 ‎4．下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是 ‎ A．CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2‎ C．Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ D．2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑‎ ‎5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 ‎ A．NaHSO4 B．AgNO3 C．H2CO3 D．KCl ‎6．下列说法正确的是 ‎ A．陶瓷的主要成分是碳酸钙 B．硅是制造半导体的常用材料 C．电解氯化钠溶液制取金属钠 D．用铁槽车存放浓盐酸 ‎7．下列化学用语表示正确的是 ‎ A．酒精的分子式：CH3CH2OH B．NaOH的电子式：Na＋［H］-‎ C．HClO的结构式：H-Cl-O D．CCl4的比例模型：‎ ‎8．将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2↑+2CO2↑+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是 A．氧化性 B．脱水性 C．酸性 D．吸水性 ‎9.下列说法不正确的是 A. C60与C70互为同素异形体 B.CH4和C3H8互为同系物 C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体 D.H2O与D2O属同位素 ‎10. 下列说法不正确的是 A．用pH试纸测溶液的pH和用红色石蕊试纸检测气体时均不需要润湿 B．液溴保存时常加少量的水液封 C．可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D．NaBr溶液中加少量新制的氯水，再加少量CCl4充分振荡后静置，下层为橙红色 ‎11．下列变化属于吸热反应的是 A．碘的升华B．生石灰溶于水C．酸碱中和D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 ‎12．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是 ‎ A．CO全部转化为乙醇 ‎ B．断4NA个H-H键的同时，生成46g乙醇 C．若反应在恒温恒容密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变 D．若反应在绝热恒容密闭容器中进行，容器中温度不再改变 ‎13．下列离子方程式正确的是 A．硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O B．用苛性钠溶液吸收过量SO2：SO2 +2OH-= SO32- + H2O C．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HClMn2++2Cl2↑+2H2O D．工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl2 + 2OH-= ClO-+ Cl- + H2O ‎14．X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是 A．U、X、W 三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 B．由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键 C．XZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同 D．X的位置是第2周期、第ⅣA族 ‎15．下列说法不正确的是 ‎ A．苯与CCl4两种有机物不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 B．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色 C．邻二氯苯只有一种结构 D.一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量是18(1－a)g ‎16．下列说法正确的是 ‎ A．一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应 B．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性 C．全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得 D.植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精 ‎17．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是 ‎ A．锌是该电池的负极 ‎ ‎ B．锌电极上发生氧化反应 ‎ C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑‎ ‎ D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变 ‎18．为证明NH3·H2O是弱电解质，下列方法不正确的是 A. 在0.1 mol·L－1氨水中滴加几滴酚酞，再加等体积的醋酸铵溶液，观察红色是否变浅 B. 测定0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的酸碱性 C. 测定0.1 mol·L－1氨水的pH D. 比较浓度均为0.1 mol·L－1的氨水与NaOH溶液的导电能力 ‎19．肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如图：‎ 已知200℃时：Ⅰ．3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9kJ·mol－1；‎ Ⅱ．N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) ΔH2=－41.8kJ·mol－1。‎ 下列说法不正确的是 A．肼属于共价化合物 B．图示过程①、②都是吸热反应 C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1‎ D．200℃时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)= N2(g)+ 2H2(g) ΔH=+50.7kJ·mol－1‎ ‎20.有关物质结构的说法正确的是 A.有共价键存在的物质熔沸点一定很高 B.液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键 C.离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键 D.晶体NH4Cl和Na2O中的化学键类型完全相同 ‎21．在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：‎ ‎2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) ∆H>0‎ 实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：‎ 序号 时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎①‎ 温度T1 / 1号Cu2O ‎0.0500‎ ‎0.0492‎ ‎0.0486‎ ‎0.0482‎ ‎0.0480‎ ‎0.0480‎ ‎②‎ 温度T1 / 2号Cu2O ‎0.0500‎ ‎0.0490‎ ‎0.0483‎ ‎0.0480‎ ‎0.0480‎ ‎0.0480‎ ‎③‎ 温度T2 / 2号Cu2O ‎0.0500‎ ‎0.0480‎ ‎0.0470‎ ‎0.0470‎ ‎0.0470‎ ‎0.0470‎ 下列说法不正确的是 A．实验时的温度T2高于T1‎ B．2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高 C．实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1‎ D．等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关 ‎22.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA B.标准状况下，1L0.5mol•L-1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5NA C. 3lg白磷分子含有共价键总数为1.5NA 已知：白磷(P4)为正四面体结构 D. 53克Na2CO3固体中含有CO32-总数为0.5NA ‎23．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42－)＞c(HC2O4－)‎ B．c(Na+)＝0.100 mol·L－1的溶液中：‎ c(H+)+c(H2C2O4)＝c(OH－)+ c(C2O42－)‎ C．c(HC2O4－)＝c(C2O42－)的溶液中：‎ c(Na+)＞0.100 mol·L－1+ c(HC2O4－)‎ D．pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42－)‎ ‎24.某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和铁红。‎ 下列说法不正确的是 ‎ A．每生成1mol Cu3N，转移的电子为6mol B．滤液G可以并入滤液E加以利用 C．加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解 D．由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧 ‎25.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是 A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+‎ B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+ C．原溶液中c(CO32－) 是0.1mol·L-1‎ D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L-1‎ 二、非选择题（本大题共7小题，共50分）‎ ‎26. （6分）某些简单有机物在一定条件下可发生如下转化,其中E（分子式C10H12O2）具有果香味：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）F的分子式______________反应①的反应类型____________‎ ‎（2）写出反应③的化学方程式________________________________________________‎ ‎（3）下列说法中，正确的是_________‎ A. B分子中所有原子可能共平面 B.常温常压下物质B呈气态 C.1molB最多与4molH2发生加成 D.C与G是同系物 ‎27.（6分）某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，‎ M（X）＜908g•mol﹣1）的组成和性质，设计并完成了如下实验 取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。‎ 已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．‎ ‎②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答如下问题：‎ ‎（1）写出B分子的电子式 _________‎ ‎（2）请写出红色固体G与足量D溶液反应的离子方程式__________‎ ‎（3）X的化学式是_________‎ ‎28.（4分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。甲、乙两种实验方案如下：‎ 已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。‎ ‎（1）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_____________‎ ‎（2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________‎ ‎（3）下列有关步骤Y的说法，正确的是_____________‎ A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．操作Z的名称是过滤 D．NaOH溶液可以由乙醇代替 ‎29．（4分）铁、铜混合粉末20.0g加入到100mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为5.2g（忽略反应前后溶液体积变化）。求：‎ ‎（1）反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度_____________ mol·L-1‎ ‎（2）原固体混合物中铜的质量分数是_____________‎ ‎30．【加试题】(10分) 氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。‎ ‎（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：‎ ‎2N2(g)＋6H2O(1)4NH3(g)＋3O2(g) H=＋1530 kJ·mol-1‎ 又知：H2O(g) = H2O(1) H=－44.0 kJ·mol-1‎ 则4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) H = kJ·mol-1。在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 。（填字母）‎ A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2‎ C．采用更好的催化剂 D．降低反应的温度 ‎（2）①用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为：‎ ‎2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H＜0‎ 某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出c(NH3)随时间的变化曲线。‎ ‎② 若保持温度和容器体积不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时 v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）‎ ‎（3）叠氮酸钠(NaN3)常用于汽车安全气囊中，工业 生产NaN3主要是在175℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式_______________________。‎ ‎（4）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式_______。‎ ‎31.【加试题】（10分）三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备实验流程如下：‎ 已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中电离为[Co(NH3)6]3＋和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：‎ 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎47‎ 溶解度（g）‎ ‎4.26‎ ‎6.96‎ ‎12.74‎ ‎（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸与研细的目的是　　‎ ‎（2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：____________‎ ‎（3）实验操作1为 　 [Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是　　　　　‎ ‎（4）现称取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3（相对分子质量为267.5），在A中发生如下反应：‎ ‎[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl（装置见右下图），C中装0.5000mol·L－1的盐酸25.00mL，D中装有冰水。加热烧瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基红指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。‎ 已知：‎ 指示剂 颜色 变色的范围 甲基红 红 橙 黄 ‎4.4-6.2‎ ‎①当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液　　　mL(准确到0.01mL)。‎ ‎②当用上述原理测定某[Co(NH3)x]Cl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，则x值将　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）‎ ‎32.【加试题】(10分)化合物J是某种解热镇痛药，以A为原料的工业合成路线如下图所示：‎ 已知 分子式 B C8H8O2 C C8H7NO4 D C6H5NO3 E C6H7NO F C9H11NO2 H C6H7O3‎ ‎（1）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式__________________ ‎ ‎①属a—氨基酸：(a碳上须含有氢原子) ‎ ‎— NMR谱表明分子中含有苯环：‎ ‎（2）下列说法不正确的是            ‎ A．化合物C中含氧官能团有两种 B．化合物E既可以与NaOH反应又可以与HC1反应 C．化合物F能与FeCl3发生显色反应D．化合物J的分子式为C18H15NO5‎ ‎（3）写出I+F→J的化学方程式__________________________________________________‎ ‎（4）设计G→H的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____________________‎ 答案 一选择题 (本题共25小题，每小题2分，共50分。)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D A D D B B B C D A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D D A B A D D A B B 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C B B A D 二、非选择题（本大题共7小题，共50分）‎ ‎26（6分）‎ ‎ (1). C6H12O6 (2). 加成反应 ‎ ‎(3). (4). AC ‎27（6分）‎ ‎（1）；‎ ‎（2）Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O ‎（3）Cu4（OH）6SO4 ；‎ ‎28（4分）（1）向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 ‎（2）液体分上下两层，下层呈紫红色 ‎ ‎（3）ABC ‎29、（4分）‎ ‎（1）6.5 （2）58％‎ ‎30．（10分）‎ ‎（1） -1266 B （2）① ‎ ‎ ②＞‎ ‎（3）NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3 （4）2HNO3+2H2O2NH2OH + 3O2↑‎ ‎31．（10分）（1）加速固体的溶解　　‎ ‎（2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：‎ ‎2CoCl2·6H2O ＋ 10NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2  2[Co(NH3)6]Cl3 ＋14H2O，‎ ‎（3）趁热过滤　　有利于[Co(NH3)x]Cl3析出，提高产率 ‎（4）① 13.00 ② 偏大 ‎32(10分)‎ ‎（1）‎ ‎（2）D ‎（3）‎ ‎（4）‎