2020高考化学刷题冲刺含最新模拟题专题十七弱电解质的电离平衡习题含解析
专题十七 弱电解质的电离平衡
考点1 弱电解质的电离平衡
1.[2020贵州贵阳摸底考试]室温下,能说明NH3·H2O为弱电解质的实验事实是( )
A.铵盐受热都易分解
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH<7
C.氨水中只有少量的OH-
D.0.1 mol·L-1的氨水能使无色酚酞试液变红
2.[2019四川成都摸底测试]已知25 ℃时,H2A的Ka1=4.0×10-4、Ka2=5.0×10-11,HB的Ka=2.0×10-5。下列说法正确的是( )
A.常温下,相同浓度溶液的pH:H2A
c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.升高温度,溶液①中c(H+)增大,pH减小
D.溶液②中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)
7.[2020吉林长春第一次质量监测节选,5分]酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶,白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。
(1)下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中,利用醋酸溶解性的是 (填标号)。
A.蒸拌原料 B.淀粉发酵 C.用水浸淋 D.放置陈酿
(2)写出乙酸在水溶液中的电离平衡常数的表达式: 。
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(3)已知25 ℃下,CH3COOH的电离平衡常数Ka=2×10-5,则25 ℃时CH3COONa的水解平衡常数Kh= (填数值)。
8.[2019山西太原名校定时训练节选,3分]CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11,NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=1.75×10-5。常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”);请计算反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= (保留2位有效数字)。
一、选择题
1.[一元弱酸滴定一元弱碱]已知10-3.4≈3.98×10-4,常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.010 0 mol/L的氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中溶液的pH与所加CH3COOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.n=7
B.水的电离程度先增大再减小
C.常温下,0.010 0 mol/L的氨水中NH3·H2O的电离度为3.98%
D.Y点对应的溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)
7
2.[结合图像考查电离常数、电离度、水的离子积常数的应用]常温下,一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10-4,lg 5≈0.7。电解质溶液的电导率与离子浓度有关,电导率越大,溶液的导电能力越强。常温下,用0.02 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.02 mol·L-1的NaOH溶液和CH3NH2溶液,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列推断正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表NaOH的滴定曲线,H点对应的溶液中不存在电离平衡
B.G点对应的溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH3+)>c(OH-)
C.常温下,E、F点对应的溶液中水电离的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
D.常温下,F点对应的溶液的pH≈6.3
3.[2020河北唐山摸底考试]常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1某酸(HA)溶液,溶液中HA、A-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列说法正确的是[已知δ(X)=c(X)c(HA)+c(A-)]( )
A.Ka(HA)的数量级为10-5
B.溶液中由水电离出的c(H+):a点>b点
C.当pH=4.7时,c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)
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D.当pH=7时,消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL
二、非选择题(共16分)
4.[考查电离平衡常数的应用][6分]已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。
弱酸的化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.3×10-1
1.8×10-5
6.2×10-10
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
(1)25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化关系如图所示。
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。
(2)若保持温度不变,在CH3COOH溶液中通入一定量的氨气,下列量会变小的是 (填字母)。
a.c(CH3COO-) b. c(H+)
c. Kw d. CH3COOH的电离平衡常数
(3)某温度时,测得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=2的H2SO4溶液V1 L与pH=12的NaOH溶液V2 L混合,若所得混合液呈中性,则V1∶V2= 。
7
5.[新素材、新情境][10分]近年研究发现As2O3(砒霜)在治疗白血病、恶性肿瘤等方面有特效。砷有两种常见的酸:砷酸(H3AsO4)、偏亚砷酸(HAsO2)。已知H3AsO4的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.40(pKa=-lg Ka)。
回答下列问题:
(1)写出砷酸第二步的电离方程式: 。
(2)下列实验不能证明H3AsO4的酸性比HAsO2强的是 (填标号)。
A.常温下,测定0.01 mol·L-1 HAsO2溶液和0.01 mol·L-1 H3AsO4溶液的pH
B.常温下,测定0.1 mol·L-1 NaAsO2溶液和0.1 mol·L-1 Na3AsO4溶液的pH
C.常温下,分别用蒸馏水稀释pH=4的H3AsO4溶液、HAsO2溶液100倍,测定稀释后溶液的pH
D.常温下,比较体积均为10 mL,浓度均为0.01 mol·L-1 HAsO2溶液、H3AsO4溶液分别与质量相等且形状相同的锌粒反应
(3)常温下,加水稀释H3AsO4溶液,下列量会增大的是 (填标号)。
A.Kw B.pH
C.c(AsO43-)c(H3AsO4) D.c(H+)·c(H2AsO4-)
(4)向10.00 mL 0.1 mol·L-1 H3AsO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积为V时,c(H3AsO4)=c(H2AsO4-)。
①V (填“>”“<”或“=”)10.00 mL。
②此时,混合溶液的pH= 。
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