化学卷·2019届广西陆川县中学高二下学期开学考试（2018

化学卷·2019届广西陆川县中学高二下学期开学考试（2018

广西陆川县中学2018年春季期高二开学基础知识竞赛试卷 化学试题 ‎ 第I部分 选择题(共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)‎ ‎1.和在溶液中有：2(黄)+ 2H+ (橙) + H2O的转化。室温下初始浓度为1.0 mol/L的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。不正确的是（ ）‎ A.向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固体，溶液的颜色为黄色 B.由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率增大 ‎ C.根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为 ‎1 (mol·L-1)-3‎ D.温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应为放热反应 ‎2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)‎ A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 ‎3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．加入催化剂有利于氨的合成 D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 ‎4．反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是(　　)‎ A．升高温度 B．减小压强 C．加入CO D．加入催化剂 ‎5．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)　ΔH＝+268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(　　)‎ A．升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动 ‎ B．升高温度，平衡常数变小 C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高 D．降低温度，ClF3的产率提高 ‎6．一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是(　　)‎ A．容器内气体密度不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2‎ D．单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z ‎7．如图表示的是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出(　　)‎ A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是纯液体或固体 C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体 ‎8.如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)‎ A．A是反应物 B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1　‎ C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)‎ ‎9．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是(　　)‎ A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 ‎10．下列电离方程式或水解方程式正确的是（　　）‎ A．H2S⇌2H++S2﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣‎ C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ D．Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+‎ ‎11．下列说法正确的是（　　）‎ A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 ‎ B．BaSO4是弱电解质 C．蔗糖、CO2是非电解质 D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质 ‎12．在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（　　）‎ A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量氯化氢气体 C．升高温度 D．加入少量氢氧化钠固体 ‎13．室温下，不能说明H2CO3为弱电解质的是（　　）‎ A．0.01mol•L﹣1H2CO3溶液pH大于2‎ B．NaHCO3溶液显碱性 C．向紫色石蕊试液中呼气，溶液变红色 D．向Na2CO3溶液滴加醋酸，有气泡产生 ‎14．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（　 ）‎ A．石墨、食醋 B．液氨、石灰水 C．熔融MgCl2、熔融NaOH D．稀硫酸、蔗糖 ‎15．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（） ‎ A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释 C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液 ‎16．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）时，溶液的pH（　　）‎ A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)‎ ‎17．（共13分：最后一空3分，其余每空2分）‎ ‎25℃‎时，有关物质的电离平衡常数如下：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ H2SO3‎ 电离平衡常数 K=1.8×10－5‎ K1=4.3×10－7‎ K2=5.6×10－11‎ K1=1.5×10－2‎ K2=1.02×10－7‎ ‎(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________‎ ‎ (2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I 随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋 酸的电离程度由大到小为 。‎ ‎(4) 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液 中结合H＋的能力由大到小的关系为_______________________。‎ ‎(5) 体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。‎ ‎(6) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为__________________________________________________________。‎ ‎18．（19分）A、B、C、D、E、F、G六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，D的焰色反应为黄色；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、G两种元素的原子最外层共有13个电子。则 ‎（1）F在元素周期表中的位置为_______________。‎ ‎ (2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定条件下发生反应，5 s后测得A2为1.8 mol，则以B2的表示的反应速率v(B2)为__________________________。‎ ‎（3）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。‎ ‎（4）D2F溶液在空气中长期放置发生反应，生成一种强碱与D2F2。D2F2与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。D2F2的电子式为_______，写出D2F在空气中长期放置生成D2F2的化学反应方程式为：_____________。D2F2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。‎ ‎（5）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。‎ ‎（6）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。‎ 则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。‎ ‎19. (8分)某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。（1）该反应的的化学方程式为 。‎ ‎5‎ ‎4‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎1‎ C A B ‎1‎ ‎2‎ ‎3 /min 物质的量/mol ‎（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。‎ ‎（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。‎ a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等 c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变 ‎（4）由图求得平衡时A的转化率为 。‎ ‎20．（12分））现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：‎ ‎（l）等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是______（填分子式），该烃与氧气反应的化学方程式为_________；‎ ‎（2）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_____（填结构简式）, 生成水最多的是_______（填结构式）；‎ ‎（3）相同状况下，等体积的以上下种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是_____（填物质名称），该烃电子式为__________。‎ 化学答案 ‎1-10：CDCDCBBCC B ‎ ‎11-16：C B C C C B ‎17. （共13分：最后一空3分，其余每空2分）‎ ‎（1） （2）＜ （3）a②=③ ‎ ‎（6）CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol ‎18.（19分）【答案】 （1）第三周期 ⅥA族（1分）（2）0.04mol·L-1·s-1‎ ‎ （3） 2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-4akJ/mol （4） （1分） 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生（3分） （5）NH4N3NH4++N3- （6） NaHCO3和Na2CO3 0.25mol/L 3:10‎ ‎19. (8分) 2A+B=2C 0.1mol/(l.min) c.d 40%‎ 高温 ‎20. （1）CH4；CH4+2O2CO2+2H2O；‎ ‎（2）CH2=CH2；；（3）乙烷；‎ ‎ ‎