2018-2019学年河北省张家口市第一中学高一下学期期中考试化学试题（衔接班）

2018-2019学年河北省张家口市第一中学高一下学期期中考试化学试题（衔接班）

张家口市第一中学2018～2019学年度第二学期期中考试 ‎ 化 学（预科） 试 题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。‎ 第Ⅰ卷(选择题，共60分)‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 ‎ A．该反应为放热反应 ‎ B．催化剂能改变该反应的焓变 ‎ C．催化剂能降低该反应的活化能 ‎ D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 ‎2.下列变化过程，属于放热反应的是 ‎ ①水蒸气变成液态水　②酸碱中和反应　③浓硫酸稀释 ‎ ④固体氢氧化钠溶于水　⑤氢气在氯气中燃烧　⑥食物腐败 ‎ A．②③④⑤⑥ B．②③④‎ ‎ C．②⑤⑥ D．①③⑤‎ ‎3. 对于反应COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）。改变下列条件：①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加COCl2浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是 ‎ A．①②⑤ B．①③⑤‎ C．②④⑥ D．③⑤⑥‎ ‎4. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构 下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径，X+>Z2-‎ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 ‎5.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ‎ A．酸性：H2SO4＞H3PO4 ‎ ‎ B．非金属性：Cl>Br ‎ C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 ‎ ‎ D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3‎ ‎6.下列说法正确的是 ‎ A．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ‎ B．化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L ‎ C．根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢 ‎ D．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 ‎7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是 ‎ A．原子半径：W>Z>Y>X ‎ B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z ‎ ‎ C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z ‎ D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 ‎8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ‎ A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为 ‎241.8 kJ·mol－1‎ ‎ B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 ‎ C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1‎ ‎ D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH1，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH2　‎ 则ΔH1<ΔH2 ‎ ‎9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：‎ 元素符号 X Y Z R T 原子半径（nm）‎ ‎0.160‎ ‎0.080‎ ‎0.102‎ ‎0.143‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋2‎ ‎－2，＋4，＋6‎ ‎＋3‎ ‎－2‎ ‎ 根据表中信息，判断以下说法正确的是 ‎ A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X ‎ B．离子半径：T2－＞X2＋‎ ‎ C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X ‎ D．单质与氢气化合的难易程度Z＞T ‎10.已知：H2（g）＋Cl2（s）2HCl（g）　ΔH＝＋a kJ/mol ‎ H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）　ΔH＝－d kJ/mol[来源:Zxxk.Com]‎ ‎，且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是 ‎ A．氢气和氯气常温下就可以进行反应 ‎ B．b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 ‎ C．Cl2（s）===Cl2（g）　ΔH＝＋（a＋d） kJ·mol－1‎ ‎ D．向1 mol Cl2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应时放热d kJ ‎11.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）＋CO（g）1/2N2（g）＋CO2（g）　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是 ‎ A．加催化剂同时增大压强 ‎ B．加催化剂同时升高温度 ‎ C．升高温度同时充入N2‎ ‎ D．降低温度同时增大压强 ‎ ‎12.下列有关说法中错误的是 ‎ A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO－2e－＋CO===2CO2‎ ‎ B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液 ‎ C．根据自发氧化还原反应Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液 ‎ D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路 ‎13.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如下图所示，其中 A、B为多孔材料。下列说法正确的是 A．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反 B．电极A表面反应之一为NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋‎ C．电极B附近的c(NO)增大[来源:Z&xx&k.Com]‎ D．该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O2‎ ‎14.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是 ‎ A．x＋y＜z B．平衡向正反应方向移动 ‎ C．C的体积分数下降 D．B的浓度增大 ‎15.只改变一个影响化学平衡的因素，下列叙述不正确的是 ‎ A．K值不变，平衡可能移动 ‎ B．平衡向右移动时，K值不一定移动 ‎ C．K值有变化，平衡一定移动[来源:学科网ZXXK]‎ ‎ D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍 ‎16.温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）＋B（g）C（s）＋xD（g）　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是 ‎ A．反应在前10 min的平均反应速率v（B）＝0.15 mol/（L·min）‎ ‎ B．该反应的平衡常数表达式K＝ ‎ C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动 ‎ D．反应至15 min时，改变的反应条件是降低温度 ‎17.在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：‎ ‎2X（g）＋Y（g）===3Z（g）　ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 ‎ A．M点时，Y的转化率最大 ‎ B．升高温度，平衡常数减小 ‎ C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大 ‎ D．W、M两点Y的正反应速率相等 ‎18.下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是 ‎19.在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol·L－1 CH4，在一定条件下发生反应：‎ CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是 ‎ A．上述反应的ΔH<0‎ ‎ B．压强：p4>p3>p2>p1‎ ‎ C．在p4、1 100 ℃时该反应的平衡常数约为1.64‎ ‎ D．压强为p4时，在y点：v正>v逆 ‎20.一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应 N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0～10 s内，c（H2）减小了 ‎0.75 mol·L－1，下列说法正确的是 ‎ A．10～15 s内c（NH3）增加量等于0.25 mol·L－1‎ ‎ B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1‎ ‎ C．达平衡后，分离出少量NH3，v（正）增大 ‎ D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共40分)‎ ‎21.联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：‎ ‎ （1）联氨分子的电子式为　　　　，其中氮的化合价为　　　　。‎ ‎ （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为__________________________________________________________。‎ ‎ （3）①2O2（g）＋N2（g）===N2O4（l）　　ΔH1‎ ‎ ②N2（g）＋2H2（g）===N2H4（l）　　ΔH2‎ ‎ ③O2（g）＋2H2（g）===2H2O（g）　　ΔH3‎ ‎ ④2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH4＝－1 048.9 kJ·mol－1‎ ‎ 上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝　　　　，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________________________________________。‎ ‎ 22.（1）传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。‎ ‎ 其中，反应①为2HCl（g） ＋ CuO（s）H2O（g）＋CuCl2（s）　ΔH1‎ ‎ 反应②生成1 mol Cl2的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为_____________________________________________________________，‎ ‎ （反应热用ΔH1和ΔH2表示）。‎ ‎ （2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，‎ ‎ ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如下图：‎ ‎ 则总反应的ΔH　　　　0（填“＞”、“＝”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是　　　　。‎ ‎ ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由________________________________________________。‎ ‎ ③下列措施中，有利于提高α（HCl）的有　　　　。‎ ‎ A.增大n（HCl） B.增大n（O2）‎ ‎ C.使用更好的催化剂 D.移去H2O ‎（3）一定条件下测得反应过程中 n（Cl2）的数据如下：‎ t/min ‎0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎6.0‎ ‎8.0‎ n（Cl2）/10－3 mol ‎0‎ ‎1.8‎ ‎3.7‎ ‎5.4‎ ‎7.2‎ ‎ 计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min－1为单位，写出计算过程）。‎ ‎（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式：‎ ‎ ________________________________________________________________。‎ ‎23.蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：‎ NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。‎ ‎(1)此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的________极连接，电极反应式为________。‎ ‎(2)放电时生成Ni(OH)2的一极，在充电时发生_______反应（氧化或还原） ‎ ‎(3)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。已知该熔融盐电池的负极的电极反应是：‎ CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O，则正极的电极反应式为_______________。‎ ‎(4)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。‎ ‎24.甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：‎ 反应Ⅰ：CO2（g）＋H2（g）CO （g）＋H2O（g）　ΔH1＝＋41.19 kJ·mol－1 ‎ 反应Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH2‎ 反应Ⅲ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH3＝－49.58 kJ·mol－1‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎ （1）反应Ⅲ的ΔS　　　　（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反应Ⅱ的ΔH2＝　　　　。‎ ‎ （2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示。‎ ‎ ①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是　　　　。‎ ‎ A.断裂3 mol H—H键，同时断裂2 mol H—O键 B.CH3OH的浓度不再改变 ‎ C.容器中气体的平均摩尔质量不变 D.容器中气体的压强不变 ‎ ②比较T1与T2的大小关系：T1　　　T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_________________。‎ ‎ ③在T1和p6的条件下，往密闭容器中充入3 mol H2和1 mol CO2，该反应在第5 min时达到平衡，此时容器的体积为1.8 L；则该反应在此温度下的平衡常数为　　　　。‎ ‎ a.若此条件下反应至3 min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4 min的浓度变化未表示出来）；则改变的条件为_______________。‎ ‎25.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。‎ 实验编号 反应物 催化剂 ‎①‎ ‎10 mL 2% H2O2溶液 无 ‎②‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液 无 ‎③‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ‎④‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液 ‎＋少量HCl溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ‎⑤‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液 ‎＋少量NaOH溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ‎（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_________________________________。‎ ‎（2）常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为__________________________。‎ ‎（3）实验①和②的目的是_______________________________________。‎ 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2‎ 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是　　　　　。‎ ‎（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。‎ 分析上图能够得出的实验结论是_____________________________________。‎ ‎[来源:学+科+网]‎ 答案1-5CCBBD 6-10CADBC 11-15ADBCD 16-20CBCAD 下列填空题中，各空没标的按1分 ‎21. 6分（1）　－2　 （2）NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O（2分）　‎ ‎（3）2ΔH3－2ΔH2－ΔH1　反应放热量大，产生大量的气体 ‎22. 11分　‎ ‎（1） 2HCl（g）＋O2（g）H2O（g）＋Cl2（g）　ΔH＝ΔH1＋ΔH2　（2分） ‎ ‎ （2） ①＜　K（A）　 ②见下图 ‎ 增大压强，平衡右移，α（HCl）增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前的大　　 ③BD　‎ ‎ （3）1.8×10－3mol·min－1（2分）‎ ‎ （4） 2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O（2分）‎ ‎23. 8分(1)负　Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－　(2)氧化 ‎ (3) O2＋2CO2＋4e－===2CO(或2O2＋4CO2＋8e－===4CO) ‎ ‎(4) N　牺牲阳极的阴极保护法 ‎24.9分（1） ＜　－90.77 kJ·mol－1　(2分)（2）①AD　②＜　反应Ⅲ为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1＜T2　③4/27或0.148(2分)　a.降低压强　‎ ‎25.答案　5分（1）降低了活化能 ‎（2）H2O2H＋＋HO ‎（3）探究浓度对反应速率的影响　向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）‎ ‎（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率