【化学】甘肃省会宁县第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题(解析版)

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【化学】甘肃省会宁县第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题(解析版)

甘肃省会宁县第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题 一、选择题 (15小题每小题4分,共60分)‎ ‎1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法中正确的是(  )‎ A. 与质子数不同 B. 与的质量数不同 C. 与物理性质相同 D. 与中子数相同 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.与的质子数均为62,故A错误;‎ B.与的质量数分别为144、150,故B正确;‎ C.与互为同位素,物理性质不同,化学性质相似,故C错误;‎ D.与的中子数分别为82、88,不相同,故D错误;‎ 综上所述,答案为B。‎ ‎2. 下列互为同位素的是(  )‎ A. H2D2 B. 14N‎14C C. 16O17O D. 金刚石石墨 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.H2、D2是由氢元素组成的氢气单质,故A错误;‎ B.14N、‎14C不是同一种元素组成的核素,故B错误;‎ C.16O、17O都是氧元素组成的不同核素,互为同位素,故C正确;‎ D.金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体,故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎3.下列表达方式正确的是(  )‎ A. CCl4的电子式:‎ B. MgCl2的电子式:‎ C. S2-的结构示意图:‎ D. 中子数为20的氯原子:20Cl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.CCl4是共价化合物,CCl4的电子式为,A错误;‎ B.MgCl2是离子化合物,电子式为,B错误;‎ C.S2-的结构示意图为,C正确;‎ D.中子数为20的氯原子可表示为,D错误;‎ 答案选C。‎ ‎4.下列关于元素周期表的叙述,错误的是(  )‎ A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一 B. 在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期 C. 元素周期表中,总共有18个纵行,16个族 D. 第ⅠA族的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表,元素周期表是元素周期律的具体表现形式,揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一,故A正确;‎ B.元素周期表中,同一横行元素的电子层数相同,称为一个周期,故B正确; ‎ C.元素周期表中,一共有18个纵行,1个零族,7个主族,7个副族,第8、9、10三个纵行共同组成第八族(Ⅷ族),所以共有16个族,故C正确;‎ D.第ⅠA族的元素(除了氢元素)又称为碱金属元素,故D错误;‎ 综上所述,答案为D。‎ ‎5.现行元素周期表中已列出118种元素,其中元素种类最多的族是(  )‎ A. 第ⅠA族 B. 第ⅦA族 C. 第Ⅷ族 D. 第ⅢB族 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.第ⅠA族有7种元素;‎ B.第ⅦA族有6种元素;‎ C.第Ⅷ族有12种元素;‎ D.第ⅢB族包括镧系元素和锕系元素,共32种元素; ‎ 对比可知,第ⅢB族中元素种类最多,故D正确;‎ 综上所述,答案为D。‎ ‎6.某元素的一种同位素AY,其中子数为N,它与1H原子组成HmY分子,则在b g HmY分子中所含质子的物质的量是(  )‎ A. (A-N)mol B. (A-N+m)mol C. (A-N)mol D. (A-N+m)mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】AY的中子数为N,则Y的质子数为(A-N),则每个HmY分子中含有的质子数为(A-N+m),在bgHmY分子中所含质子的物质的量为 (A-N+m)mol,综上所述,B正确,答案为B。‎ ‎7.某周期第ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的第ⅣA族元素的原子序数为(  )‎ A. 只能是x+2 B. 可能是x+8或x+18‎ C. 可能是x+13 D. 可能是x+2或x+12或x+26‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】如果这两种元素是第二、三周期元素,则为x+2;如果是第四、五周期,因为有副族元素,占了10个纵行,则为x+12,如果是第六、七周期,因为有镧系元素和锕系元素,则为x+26,故D正确;‎ 综上所述,答案为D。‎ ‎8.短周期元素A、B的原子序数相差2,则下列叙述正确的是(  )‎ A. A、B可能在同一主族 B. A、B一定属于同一周期 C. A、B一定属于不同周期 D. A、B一定属于同一主族 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】短周期元素A、B的原子序数相差2,可能是同一主族的元素,如氢元素和锂元素,也可能是同周期元素,如氮与氟,钠与铝等等,故A正确;‎ 综上所述,答案为A。‎ ‎9.关于卤素(用X表示)的下列叙述中正确的是(  )‎ A. 卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示 B. 由于Cl的非金属性比Br强,故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性强 C. 卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大 D. 卤素原子半径越小,对应的氢化物越不稳定 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氟气与水反应生成氟化氢和氧气,不能用X2+H2O=HXO+HX表示,故A错误;‎ B.氢化物的稳定性越强,非金属性越强,由于Cl的非金属性比Br强,氯化氢最稳定,但是盐酸的酸性比氢溴酸的酸性要弱,不能根据氢化物酸性判断非金属性强弱,故B错误; ‎ C.相同类型的分子晶体,相对分子质量越大,密度越大,则卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大,故C正确;‎ D.元素周期表中,卤素原子从上到下,原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,对应的氢化物越不稳定,故D错误;‎ 综上所述,答案为C。‎ ‎10.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(  )‎ A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3‎ C. Na2O2、KOH、Na2SO4 D. HCl、Al2O3、MgCl2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NaOH 含有离子键和极性共价键;H2SO4只含有共价键;(NH4)2SO4含有离子键和共价键,故A错误;‎ B.MgO 只含离子键;Na2SO4含离子键和共价键;NH4HCO3含有离子键和共价键,故B错误;‎ C.Na2O2、KOH、Na2SO 4含离子键和共价键,故C正确;‎ D.HCl只含共价键;Al2O3、MgCl2只含离子键,故D错误;‎ 答案选C。‎ ‎11.下列说法正确的是(  )‎ A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 任何放热反应常温条件下一定能发生反应 C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 D. 吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应 ‎【答案】CD ‎【解析】‎ ‎【详解】A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如铝热反应为放热反应,需要加热才能发生,A错误;‎ B.放热反应在常温下不一定能发生,如铝热反应为放热反应,需要加热才能发生,B错误;‎ C.若反应物的总能量大于生成物的总能量,则为放热反应,若反应物的总能量小于生成物的总能量,则为吸热反应,即反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热,C正确;‎ D.吸热反应在一定条件下也能发生反应,如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应、C与CO2的反应都是吸热反应,前者常温下能发生,后者高温下发生,D正确;‎ 答案选CD。‎ ‎12.下列化学用语表达方式错误的是(  )‎ A. 氟化钠的电子式:Na+[]-‎ B. 溴化镁的形成过程: Mg―→[]-Mg2+[]-‎ C. 氧化镁的电子式:[Mg2+][ ]2-‎ D. 硫化钾的形成:K K―→K+[]2-K+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氟化钠为离子化合物,其电子式为,故A正确;‎ B.溴化镁中镁原子的两个电子迁移到溴原子中,使镁离子和溴离子最外层均形成8电子稳定结构,形成过程可表示为:,故B正确; ‎ C.氧化镁为离子化合物,电子式:,故C错误;‎ D.硫化钾中两个钾原子的各提供一个电子给硫原子,使钾离子和硫离子最外层均形成8电子稳定结构,其形成过程可表示为,故D正确;‎ 综上所述,答案为C。‎ ‎13.关于化学键下列叙述中,正确的是(  )‎ ‎①离子化合物中可能含共价键 ②共价化合物中可能含离子键 ‎③离子化合物中只含离子键 ④共价化合物中不含离子键 A. ①② B. ②③‎ C. ③④ D. ①④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①氢氧化钠为离子化合物,既含有离子键也含有共价键,氯化钠为离子化合物,只含有离子键,则离子化合物中可能含共价键,故①正确;‎ ‎②含有离子键的化合为离子化合物,则共价化合物中不可能含离子键,故②错误;‎ ‎③氢氧化钠为离子化合物,既含有离子键也含有共价键,氯化钠为离子化合物,只含有离子键,则离子化合物中可能含有共价键,故③错误;‎ ‎④含有离子键的化合为离子化合物,共价化合物中不含离子键,故④正确;‎ 综上所述,①④正确,答案为D。‎ ‎14.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(   )‎ A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2‎ C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大,X是周期表中原子半径最小的元素,X为H元素;Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y有2个电子层,最外层有6个,则Y为O元素;Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,R为S元素,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,均为24,则Z的原子序数为11,W的原子序数为13符合,即Z为Na,W为Al,以此来解答。‎ ‎【详解】由上述分析可知,X为H,Y为O,Z为Na,W为Al,R为S。‎ A.Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,原子序数越大离子半径越小,因此元素Y、Z、W形成的离子半径依次减小,A错误;‎ B.元素X与元素Y可形成的化合物H2O2,B正确;‎ C.Y、R是同一主族的元素,均可与X形成结构相似的氢化物,元素的非金属性Y>R,元素的非金属性越强,其与H形成的化合物的稳定性就越强。所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR,C正确;‎ D.元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸,硫酸为强酸,氢氧化铝为弱碱,D错误;‎ 故合理选项是C。‎ ‎15.下列结论正确的是(  )‎ ‎①粒子半径:S2->Cl>S  ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S ③离子还原性:S2->Cl->Br->I- ④单质氧化性:Cl2>S  ⑤酸性:H2SO4>HClO4 ⑥分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 A. ①⑤ B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①‎ 同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,则S>Cl,相同元素的粒子,电子数多的半径大则S2->S,所以S2->S>Cl,故①错误;  ‎ ‎②同主族元素从上到下,非金属性减弱,则F>Cl,同周期元素从左到右,非金属性增强,则Cl>S,所以非金属性:F>Cl>S,非金属性越强,其对应的氢化物越稳定,则氢化物稳定性:HF>HCl>H2S,故②正确;‎ ‎③非金属性越强,其对应的离子的还原性越弱,因为非金属性: Cl>Br>I>S,则离子还原性:S2-> I->Br->Cl-,故③错误;‎ ‎④非金属性越强,其对应的单质的氧化性越强,因为非金属性:Cl> S,则单质氧化性:Cl2>S,故④正确; ‎ ‎⑤非金属性越强,其对应的最高价含氧酸的酸性越强,因为非金属性:Cl> S,则酸性:HClO4>H2SO4,故⑤错误;‎ ‎⑥根据分散质粒子直径大小,可将分散系分为浊液、胶体、溶液,其分散质粒子直径从大到小顺序为:悬浊液>胶体>溶液,则分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液,故⑥正确;‎ 综上所述,②④⑥正确,答案为C。‎ 二、非选择题(5小题共40分)‎ ‎16.用电子式表示①②的结构。‎ ‎①HClO________, ②Na2O2________,‎ ‎【答案】(1). (2). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】①HClO为共价化合物,分子中氢原子、氯原子与氧原子之间分别通过共用电子对形成共价键,其电子式为,故答案为:;‎ ‎②Na2O2为离子化合物,每个钠原子给出一个电子,氧原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键,同时每个氧原子接受钠提供的一个电子,与钠之间形成离子键,其电子式为,故答案为:。‎ ‎17.A+、B+、C-、D、E五种微粒(分子或离子),它们都分别含有10个电子,已知它们有如下转化关系:‎ ‎①A++C-D+E↑ ②B++C-→2D ‎(1)写出①的离子方程式:________________________________________________________;‎ ‎(2)除D、E外,请再写出两种含10个电子的分子:_______________________‎ ‎(3)除A+、B+外,请再写出两种含10个电子的阳离子:__________________________________。‎ ‎【答案】(1). NH4++OH-= H2O+ NH3↑ (2). CH4、HF (3). Na+、Mg2+‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】A+、B+、C-、D、E五种微粒(分子或离子),它们都分别含有10个电子,由②可以知道B+为H3O+,C-为OH-,D为H2O;由①可以知道A+为NH4+,E为NH3。‎ ‎【详解】(1)①的离子方程式为NH4++OH-= H2O+ NH3↑,故答案为:NH4++OH-= H2O+ NH3↑;‎ ‎(2)除H2O、NH3外,含10个电子的分子还有CH4、HF等,故答案为:CH4、HF;‎ ‎(3)除H3O+、NH4+外,含10个电子的阳离子还有Na+、Mg2+等,故答案为:Na+、Mg2+。‎ ‎18.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同,1mol AB2中含54 mol电子,且有下列反应:‎ ‎①H2+B2C ②B2+X→Y+AB2+H2O ③Y+C→AB2+Z,Z有漂白作用。‎ 根据上述条件回答下列问题:‎ ‎(1)写出下列物质的化学式:AB2________,X________,Y________,Z________。‎ ‎(2)用电子式表示AB2的形成过程:________________________。‎ ‎(3)写出反应②的化学方程式:_______________________。‎ ‎【答案】(1). CaCl2 (2). Ca(OH)2 (3). Ca(ClO)2 (4). HClO (5). (6). 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】离子化合物AB2阴、阳离子的电子层结构相同,1mol AB2中含54 mol电子,则A2+、B-离子中含有的电子数目均为18个,AB2为氯化钙,A为钙元素,B为氯元素,则①H2+Cl2HCl,C为HCl;②Cl2+X→Y+CaCl2+H2O,X为Ca(OH)2,Y为Ca(ClO)2;③Ca(ClO)2+HCl→CaCl2+Z,Z有漂白作用,Z为HClO。‎ ‎【详解】(1)由分析可知AB2为CaCl2,X为Ca(OH)2,Y为Ca(ClO)2,Z为HClO。,故答案为:CaCl2;Ca(OH)2;Ca(ClO)2;HClO;‎ ‎(2)AB2的形成过程用电子式表示为 ‎,故答案为:;‎ ‎(3)②的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。‎ ‎19.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:‎ ‎(1)B元素在周期表中的位置是__________,乙物质化学式是__________。‎ ‎(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________(用元素符号填写)。‎ ‎(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是____________________________________。‎ ‎【答案】(1). 第二周期VIA族 (2). Na2O2 (3). O”“=”或“<”)。‎ ‎【答案】(1). (2). 离子 (3). (4). (5). <‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】Na3N电离出钠离子、氮离子,水电离出氢离子、氢氧根,氮离子与氢离子结合成氨气,钠离子与氢氧根结合成氢氧化钠。‎ ‎【详解】(1)Na3N为离子化合物,是由离子键结合成的,其电子式为,故答案为:;离子;‎ ‎(2)氮化钠与水反应生成氢氧化钠和氨气,氢氧化钠、氨气分别与盐酸发生中和反应生成氯化钠、氯化铵,电子式分别为、,故答案为:;;‎ ‎(3)钠离子与氮离子核外电子层数相同,核电荷数小的半径大,则r(Na+)
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