化学卷·2019届山西省太原市高二上学期阶段性测评（期中）（2017

化学卷·2019届山西省太原市高二上学期阶段性测评（期中）（2017

‎2017-2018 学年第一学期高二年级阶段性测评 化学（理科）试卷 一、选择题 1.步改善生态环境质量， 2016 年以来太原市积极推广绿色能源汽车，全面推进出租车电动化。绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等； 二级能源中的电能、氢能等；下列能源属于绿色能源的是 ①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 　　A、①②③　 B、③④⑤ 　C、④⑤⑥　 D、①②⑤ 2. 已知 2H2（ g+O2（ g）═2H2O（ g）　△H1=-483.6kJ.mol-1 H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ l）　△H2=-571.6kJ.ml-1，据此判断，下列说法正确的是 　A.2H2O（ l） =H2（ g） +O2（ g）　△H3=+x kJ.ml-1,x 小于 571.6 　B.2mol 氢气和 1mol 氧气的总能量和大于 2mol 液态水的能 　C.1molH2O(l)转化成 1molH2O（ g)放出 44.0KJ 的热量 　D.1molH2O(g)转化成 1molH2O（ l)放出 88.0KJ 的热量 3.下列电离方程式正确的是 　A.硫化氢溶于水： 　B.醋酸溶于水： 　C.碳酸氢钠溶于水： ‎ ‎ 　D.熔融状态下的 ‎ ‎4、合成甲醇（CH3OH）的一种方法是以 CO 与 H2 为原料，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 　‎ A.CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，△H＝－a kJ/mol 　‎ B.1 mol CO(g)和 2 mol H2(g)的总键能大于 1 mol CH3OH(g)的总键能 　‎ C.CO(g)＋2H2(g) CH3OH(l)的△H 小于(a-b) kJ/mol 　‎ D.1 mol CO(g)和 2 mol H2(g)反应生成 1 mol CH3OH(l)放出的热量等于(b-a) kJ ‎ ‎5.下列有关焓判据和熵判据的叙述，正确的是 ‎　A.△H＞0的反应使体系能量升高，不能自发进行 ‎　B.在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增 ‎　C.△H＜0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行 ‎　D.熵增原理说明△S＜0的过程在任何条件下都不能自发进行 ‎6.的测定实验，下列说法正确的是（）‎ ‎　A. 为使反应进行的更加完全，可以使碱适当过量 ‎　B. 为使反应充分进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）‎ ‎　C. 中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关 ‎　D. 测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使测定的｜△H｜数值偏大 ‎7. 下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（ ） 　‎ A.NaHSO4 溶液 　B.KOH 溶液 　C.KAl(SO4)2 溶液 　D.NaCl 固体 ‎ ‎8.温时 PH=1 的某强酸溶液 10mL，下列操作能使溶液的 PH 变成 2 的是（ ） 　‎ A. 加入稀释成 100mL 　　　　B. 加入 10mL 水进行稀释 　‎ C. 加入 10mL0.01mol/L 盐酸 　D. 加入 10mL0.01mol/L NaOH 溶液 ‎ ‎9、已知：H-H、O=O 和 O-H 键的键能（kJ.moL-1）分别是 436、496 和 462，则 ‎ H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）的△H 为（） ‎ A、+240 kJ.moL-1　　 B、-41kJ.moL-1 　　C、-480kJ.moL-1 　　D、-240kJ.moL-1 ‎ ‎10.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式 为： ‎ S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1 ‎ 已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1 ‎ S(s)+2K(s)==K2S(s) 　ΔH2= b kJ·mol－1 ‎ ‎2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) 　ΔH3= c kJ·mol－1 ‎ 则 x 为 ‎ A．3a+b－c 　B．c +3a－b 　C．a+b－c 　　D．c+a－b ‎ ‎11.下列说法正确的是 ‎ A、活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 ‎ B、增大压强，活化分子数目一定增加，化学反应速率增大 ‎ C、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 ‎ D、加入反应物，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 ‎ ‎12.已知在密闭容器中进行可逆反应：mA(g)+nB(g) qC(g) △H,下图表示在不同时间 t、 温度 T、压强 p 与反应物 B 的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ） ‎ ‎13.某温度下，对可逆反应 2X(g)+Y(g) 3Z(g) +W(s) △H＞0 的下列叙述正确的是 ‎ A.平衡时，其他条件不变，加入少量 W，平衡向左移动 ‎ B.平衡时，其他条件不变，增大压强，正反应速率增大，你反应速率减小 ‎ C.平衡时，其他条件不变，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 ‎ D.平衡时，其他条件不变，温度、压强不变，充入 He 反应速率加快 ‎ ‎14.将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是 ‎　A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 ‎　B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 ‎　C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，则压强增大，但小于原来的两倍 ‎　D.恒温恒容时，充入少量N2(g)，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 ‎15．以反应5H2C2O4+2MnO4-+ 6H+=10CO2↑+ 2Mn2++ 8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并然开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢（不考虑混合后溶液体积的变化）。‎ 下列说法不正确的是：‎ ‎　A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均需过量 ‎　B.实验①和②初始反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起了催化作用 ‎　C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D.实验①测得KMnO4溶液褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率 ‎16．室温时，可逆反应： C（ s） +CO2（ g） ⇌ 2CO（ g）的平衡常数 K=1.25.若在室温及恒容的条件下，CO2和 CO 的浓度均为 0.5 mol·L－1，则此反应将会 　A.向正反应反应进行 　B. 向逆反应反应进行 　C.处于平衡状态 　　　D.无法判断 17．在相同温度时， 100mL 0.01 mol·L－1的醋酸与 10mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 　A.醋酸的电离常数 　　　　　　　B.H+的物质的量 　C.完全中和时所需 NaOH 的量 　　D.CH3COOH 的物质的量 ‎ ‎18. 一定温度下将 a mol PCl5通入一个容积不变的反应器中,达到如下平衡: PCl5 PCl3+Cl2测 得压强为 p1,此时向反应器中再通入 a mol PCl5， 在温度不变的情况下再度达到平衡,测得压强为 p2. 则 p1和 p2的关系是( ) 　A. 2p1> p2 　B. 2p1= p2 　C. 2p1< p2 　D.无法判断 19. 已知 (HF)2 2HF , △H>0，且平衡体系的总质量 m（总） 与总物质的量 n（总） 之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )‎ ‎ 　A.温度: T1Va 　D.当 m（总） /n（总） =30 g/mol 时, n(HF): n(HF)2 =2:1 20. 在容积固定的容器中发生反应： CO（g） +2H2（g） ⇌ CH3OH（g）△H＜0，各物质的浓度如下表: ‎ 下列说法不正确的是（） 　A.达到平衡时， CO 的转化率为 62.5% 　B.反应在 2min 时改变了条件，可能是加入了催化剂 　C.2～4min 内用 H2表示的平均反应速率为 0.3mol/（ L•min） 　D.反应在 2min 时改变了条件，可能是增加了 H2的浓度 二、必做题 21. 已知 25℃、 101kpa 时，一些物质的燃烧热为：‎ ‎ 请回答下列问题． （ 1）写出该条件下 CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：　　　　　 （ 2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式： CO（ g） +2H2（ g） =CH3OH（ l）；△H=　　　。 （ 3）现有 H2和 CH4的混合气体 112L（标准状况），使其完全燃烧生成 CO2（ g）和 H2O（ l），共放出热量 3242.5kJ，则原混合气体中 H2和 CH4的物质的量之比是　　　。 （ 4）现以 H2和 CO 为燃料提供热能，从热能的角度考虑，应该选择　　　，理由是　　　。 22、 化学实验是研究化学反应的有效方法。 某实验小组以 H2O2 分解反应为例，在常温下按照如下方案进行实验，研究外界条件对反应速率的影响。 ‎ ‎（ 1）该实验 I 和Ⅱ的实验目是　　　　。写出实验 II 中发生化学反应的化学方程 式：　　　　。 （ 2）在实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中，测的氧气的体积随时间变化的关系如图所示：‎ ‎ 图中曲线变化的原因是　　　　。 能够得出的一个实验结论是　　　　 （ 3） 请设计实验证明在 H2O2 的分解过程中其催化作用的是 FeCl3 中 Fe+3 而不是 Cl-(只要求写出实验方案)： 　　　　。 ‎ ‎23. （ 12 分）一定温度下，在固定容积为 5L 的密闭容器中发生可逆反应：‎ ‎ C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。 (1)请写出该反应的化学平衡常数表达式 K=　　　　　　。 (2)不能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　　　　（填字母）。 　A.υ正(H2O)=υ逆(H2) 　B.消耗 n mol H2 的同时消耗 n mol CO 　C.容器中混合气体的密度不随时间而变化 (3)若该密闭容器中加入的是 2 mol Fe(s)与 1 mol H2O(g)，发生反应： ‎ ‎， t1秒时， H2的物质的量为 0.2 mol，到 t2秒时恰好达到平衡，此时 H2的物质的量为 0.35 mol。 ①t1~t2这段时间内的反应速率υ(H2)=　　　　；该反应的平衡常数 K=　　　　（结果保留 两位有效数字） ②若继续加入 2 mol Fe(s)，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）， 继续通入 1 mol H2O(g)再次达到平衡后， H2的物质的量为　　　　。 ③该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，‎ ‎ t 时改变了某种条件，改变的条件可能是　　　　　　　　 ‎ ‎24.电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题： （1）已知：‎ 化学式 ‎ CH3COOH ‎ HClO 电离常数（ 25℃） ‎ ‎1.8×10-5 ‎ ‎3.0×10-8‎ 物质的量浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液： 　A.HClO 　B.CH3COOH，其 PH 由大到小的顺序是 ‎　　　　（填字母）。 （2）常温下，将 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的　　　　（填字母）。 ‎ ‎（ 3） 25℃时，体积均为 10mL， PH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 PH 的变化如图所示。则：‎ ‎ ①25℃时， HX 的电离常数________（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的电离常数。 ②稀释 100 倍后， HX 溶液中由水电离出的 c(H+)________醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)。 （4） 除了用 PH 外，科学家还建议用酸度（ AG）来表示溶液的酸碱度：，则在 25℃，0.01mol/L 盐酸的酸度 AG=__________。 ‎ 三、选做题 A 组 25、某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：‎ A．冷却至室温后，在 100mL 容量瓶中定容配成 100mL 稀硫酸。‎ B．量取 20.00mL 稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴酚酞试剂。‎ C．将酸式滴定管和碱式滴定管 用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。‎ D．将物质的量浓度为 1.5000mol·L－1 标准 NaOH 溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数 V1。‎ E．继续滴定至终点，记下读数为 V2。 F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入 NaOH 标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。 G．量取浓硫酸样品 5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。 H．重复以上实验。 请回答下列问题： （ 1）操作步骤的顺序为 G→ A→ 　　→ 　　→D→ 　　→ 　　→ H（用字母填写）。 （ 2）判断到达滴定终点的现象是 　　　　。 （ 3）下表是实验测得的有关数据： ‎ 请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　mol·L－1(结果保留四位有效数字)。 1. 右图表示 50mL 酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a，则滴定管中剩余的液体的体 积是　　　　（填字母） A a mL 　　B 大于 a mL 　　C 小于（ 50-a） mL　　 D 大于（ 50-a） mL ‎ ‎26.（ 10 分）氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。‎ 已知： CO 可将部分氮的氧化物还原为 N2。 反应 I： ‎ 反应 II： ‎ ‎ 写出 CO 将 NO2还原为 NO 的热化学方程式：　　　　　　。 在密闭容器中充入 5molCO 和 4molNO，发生上述反应 I，如图为平衡时 NO 的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题： ①温度： T1　　　　 T2（填“＜”或“＞”）。 ②某温度下，在容积为 2L 的密闭容器中，反应进行 10min 放出热量 373kJ，用 CO 的浓度变化表示 的平均反应速率 v(CO)= 　　　;反应达到平衡状态 D 点时，此时的平衡常数 K=　　　　 (结果保留两位小数)。 ③若在 D 点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中 A~G点中的　　　　点。 ‎ B 组 25. 为了测定草酸晶体（ H2C2O4•xH2O）中的 x 值，进行如下实验: I.称取 Wg 草酸晶体，配成 100.00mL 溶液。 II.取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀 H2SO4后，用浓度为 amol•L-1的 KMnO4溶液滴定至 KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：‎ ‎ 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。试回答： ‎ ‎⑴实验中不需要的仪器有（填字母） ______，还缺少的仪器有______（填名称） A、托盘天平（带砝码、镊子） B、滴定管 C、 100mL 的量筒 D、 100mL 的容量瓶 E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 ⑵实验中，标准 KMnO4溶液应装在______式滴定管中，因为______。 ⑶在滴定过程中若平均用去 amol•L-1的 KMnO4溶液 VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______mol•L-1，由此可得， x=______． ⑷若滴定终点读数时俯视刻度线，则测定的 x 值会______（填“偏大”、“ 偏小” 或“无影响 ‎ ‎26. 工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯： ‎ 已知 的沸点依次为 118℃、 78℃和 77℃。在其他条件相 同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。‎ ‎ （ 1）该研究小组的实验目的是_____。 （ 2） 60℃下反应 40min 与 70℃下反应 20min 相比，前者的平均反应速率_____后者(填“小于”、“等于”或“大于” )。 （ 3）如图所示，反应时间为 40min、温度超过 80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是 ① 　　　　　　②　　　　　　　　 (4)某温度下，将 0.10mol 溶于水配成 1.0L 溶液。 实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的 1.3%，求该温度下的电离平衡常数 K(水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计)。 ‎ 参考答案 ‎21、‎ ‎22、‎ ‎23、‎ ‎24、‎ A组　25、‎ A组　26、‎ B组25、‎ B组26、‎