化学卷·2018届内蒙古包铁一中高二下学期期末考试（2017

化学卷·2018届内蒙古包铁一中高二下学期期末考试（2017

包铁一中2016—2017学年度第二学期期末考试 高二化学试题 命题人：张海玲 审题人：袁秀兰 2017.07‎ 考试说明：‎ 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ ‎ H：1 O：16 Cu：64 ‎ 第I卷（单项选择题，每小题3分， 共60分）‎ ‎1、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 (　　)‎ ‎2、下列过程或现象与盐类水解无关的是 (　　)‎ A．纯碱溶液去油污 B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 D．浓的硫化钠溶液有臭味 ‎3、关于原电池和电解池的叙述正确的是 (　　)‎ A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 ‎4、有A、B、C、D四种金属, 当A、B组成原电池时, 电子流动方向A→B; 当A、D组成原电池时, A为正极; B与C构成原电池时,电极反应式为C2+ +2e- =C, B-2e- =B2+ ,则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为 (　　)‎ A. A＞B＞C＞D B. A＞B＞D＞C C. D＞A＞B＞C D. D＞C＞A＞B ‎5、反应N2＋3H2 2NH3在密闭容器内进行。分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为v(N2)、v(H2)、v(NH3)，则三者的关系正确的是 ( )‎ A．v(N2)＝v(NH3)　 B．3v(H2)＝2v(NH3) C．v(NH3)＝v(H2) D．v(H2)＝3v(N2)‎ ‎6、下列说法不正确的是 (　　)‎ A. 在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液 B. 原电池工作时，电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极 C. 纯银在空气中久置变黑发生的是化学腐蚀 D. 为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法 ‎ ‎7、下列有关热化学方程式的叙述正确的是 (　　)‎ A．已知2H2 (g) + O2 (g) ═ 2H2O (g) △H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的标准燃烧热为 ‎﹣241.8 kJ•mol﹣1‎ B．已知C (石墨，s) ═ C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH (aq) + HCl (aq) ═ NaCl (aq) + H2O (l) △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1‎ D．已知2C(s) + 2O2(g) ═ 2CO2(g) △H1　2C(s) + O2(g) ═ 2CO(g) △H2，则△H1＞△H2‎ ‎8、在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (　　) A. NO2的分解速率和NO2的生成速率相等 ‎ B. 混合气体颜色深浅保持不变 C. 反应容器中压强不随时间变化而变化 D. NO2的分解速率和NO的生成速率相等 ‎9、常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L，该溶液可能是 (　　)‎ ‎①SO2水溶液 ②NH4Cl溶液 ③NaNO3溶液 ④NaOH溶液 A．②③ B．①④ C．③④ D．①②‎ ‎10、恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：‎ ‎①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸 其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 (　　) A. ①②     B. ②⑤     C. ①⑤     D. ②④⑤‎ ‎11、中和相同体积相同pH值的Ba(OH)2，NaOH和NH3•H2O三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V1，V2，V3，它们的关系是 (　　)‎ A．V3＞V2＞V1 B．V3＞V2=V1 ‎ C．V3=V2＞V1 D．V1=V2＞V3‎ ‎12、对于热化学方程式：SO3(g) ⇌ SO2(g)+1/2O2(g) △H= +98.3kJ•mol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量） (　　)‎ ‎ ‎ A B C D ‎13、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 (　　)‎ A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 ‎14、一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 (　　)‎ A．Ni(OH)2的氧化 B．NiO(OH)的还原 C．H2的氧化 D．H2O的还原 ‎15、图中各烧杯中盛有海水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (　　)‎ A. ⑤＞②＞①＞③＞④         B. ③＞②＞①＞⑤＞④ C. ⑤＞②＞③＞④＞①        D. ③＞④＞⑤＞②＞①‎ ‎16、列有关电化学的示意图正确的是 (　　) A. Cu-Zn原电池   B. 粗铜的精炼 ‎ C. 铁片镀锌  D. 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物 ‎17、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 ( )‎ A．Cu 电极上发生氧化反应 B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 C．片刻后可观察到滤纸a点变红色 D．片刻后甲池中c（SO42-）增大 ‎18、在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 (　　) ‎ ‎ ‎ A. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 B. 在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点 C. 在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）⇌ 2AgCl（s）+CrO42-（aq）平衡常数K=6.25×107 D. 在t℃时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4‎ 的混合溶液，Cl-先沉淀 ‎19、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 CH3CH2OH－4e－+H2O = CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是 (　　)‎ A. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 ‎ B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 ‎ C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O ‎ D. 正极上发生的反应是：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－‎ ‎20、下列溶液中离子浓度关系表示正确的是 (　　)‎ A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）‎ B．常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：‎ c（H+）＜c（OH-）‎ C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）‎ D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：‎ ‎2c（Na+）=c（CH3OOH）+c（CH3COO-）‎ 第Ⅱ卷（填空题，共40分）‎ ‎21、（共10分）电解质的水溶液中存在电离平衡． （1）醋酸是常见的弱酸． ① 醋酸在水溶液中的电离方程式为 ； ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号） 。 A．滴加少量浓盐酸      B．微热溶液 C．加水稀释                 D．加入少量醋酸钠晶体 （2）用0.1 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋 酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ‎ ‎ ① 滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“Ⅱ”）； ② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 ； ③ V1和V2的关系：V1 V2（填“＞”、“=”或“＜”）。‎ ‎22、（共8分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断： ‎ ‎(1) 蓄电池的负极材料是 ；工作时，正极反应为  ；‎ ‎(2) 工作时，电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；‎ ‎(3) 工作时，电解质溶液中的阴离子移向 极；电流方向从 极流向 极；‎ ‎(4) 充电时，铅蓄电池的负极与电源的 极相连。‎ ‎23、（共10分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加‎32 g。据此回答问题：‎ ‎(1) 电源的N端为 极；‎ ‎(2) 电极b上发生的电极反应为 ；‎ ‎(3) 电极f上生成的气体在标准状况下的体积 ；‎ ‎(4) 电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是 ；‎ ‎(5) 电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）‎ 甲溶液 ；乙溶液 。‎ ‎24、 （共12分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，‎ 随温度升高，混合气体的颜色变深。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应的△H        0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为             mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为             。‎ ‎（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。‎ ‎① T         100℃（填“大于”“小于”），判断理由是       ；‎ ‎② 温度T时反应的平衡常数K2 为      。‎ ‎（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向             （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。‎ 答案 选择题：A C B C D ‎ A C D B D ‎ B D B A B D C A C D 填空题：‎ ‎21.（共10分） ​​​​​​​（1）① CH3COOHCH3COO－+H+ （2分） ② B、C （2分，漏选得1分，错选不得分） ‎ ‎（2）① I  （2分）‎ ‎② 0.1 mol·L-1醋酸溶液 （2分） ③ < （2分）‎ ‎22.（共8分） ‎ ‎（1）Pb （1分）；‎ PbO2+2e-+4H++SO42- = PbSO4+2H2O  （2分）； （2）增大 （1分）； （3）负 （1分）； 正，负 （2分）；‎ ‎（4）负 （1分）。 ‎ ‎23.（共10分）  （1）正 （2分）； ​​​​（2）2I--2e- = I2 （2分）； （3）5.6 L （2分）； ​​​​​​​（4）溶液变蓝 （2分）； （5）增大​ （1分）； 减小 （1分）。‎ ‎24.（共12分） （1）大于 （2分）； ​​​​​​​    0.0010 （2分）；    0.36 mol·L－1 （2分）。 ​​​​​​​（2）   ​​​​​​ ① 大于 （1分）；​​​​​​​  ‎ 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 （2分）；   ② 1.28 mol·L－1 （2分）。 ​​​​​​（3）逆反应 （1分）　 ‎