高二化学上期末考试试题理
【2019最新】精选高二化学上期末考试试题理
化学试卷(理科)
时量：90分钟 总分：100分
命题人： 审题人：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Br-80
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关说法中正确的是
A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污
B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属化学变化
D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌
2. 下列有机物命名正确的是（ ）
A． 2—乙基丙烷 B． 2—戊炔
C． 间二甲苯 D． 2—甲基—2—丙烯
3.下列实验操作不正确的是
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
13 / 13
A．1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na＋和NA个Cl－
B．常温常压下，32g的O2和O3混合气体中含有的分子数为2NA
C．由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知：因为该反应是可逆
反应，所以每消耗2NA个H2分子时反应放出的热量小于129.0 kJ
D．1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2NA
5. 一定温度下恒容容器中，对于可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列描述中，能说明反应已达到平衡的是
A．混合气体的密度不再变化
B．单位时间人消耗amolA，同时生成3amolC
C．容器内的压强不再变化
D．B的体积分数不再变化
6.下列离子方程式书写正确的是
A. Fe-Cu-CuSO4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe —3e—= Fe3+
B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝ HClO＋HSO
C. 向FeCl3溶液中加入适量小苏打溶液：Fe3+＋3HCO3— ＝ Fe(OH)3↓＋3CO2↑
D．电解AgNO3溶液的总反应式：4Ag+ + OH— ＝ 4Ag+O2+2H2O
7. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)
13 / 13
zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L。下列有关判断正确的是
A．x+y
Ksp（AgBr）
D
将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色
溴和苯发生取代反应
a
b
13.右图，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag＋＋e－＝Ag b极：Fe－2e－＝Fe2＋
下列说法正确的是（ ）
A．a极材料一定为金属银
B．b极一定连电源的正极
C．装置中电解质溶液阳离子一定只含有Ag＋
D．装置中发生的反应方程式一定是Fe +2Ag+===Fe2++2Ag
14.分子式为C9H10含有苯环（不含其它碳环）的同分异构体共有
A．7种 B．6种 C．5种 D．4种
15.某种有机化合物的结构简式如图所示。有关该物质的说法中
正确的是
A．该物质有四种官能团，其中一种名称为羟基
B．1mol该物质H2反应时最多消耗H2 9mol
C．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
D．该分子中的所有碳原子不可能共平面
13 / 13
16. 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可
忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋) =c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
第II卷
二、非选择题（本大题有5小题，共52分）
17. （12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A、E同主族，
A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
13 / 13
（1） 常温下X、Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是 。
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。该化合物溶液浓度为0.1 mol/L时， pH最接近 。
A．5.6 B． 7.0 C．8.4 D．13.0
（3）在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应:
C2（g）+3A2（g）2CA3（g） ΔH<0，反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，
A2 0.2mol，CA3 0.2 mol，此时总容积为1.0 L。
①达此平衡前各物质起始的量如下，其中不合理的是 ；
A．C2 0.6mol， A2 0.5mol， CA3 0mol
B．C2 0mol， A2 0mol， CA3 1.2mol
C．C2 0.55mol，A2 0.35mol，CA3 0.1mol
D．C2 0.8mol，A2 1.1mol，CA3 0mol
②此平衡体系的平衡常数K＝ ；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18mol
13 / 13
C2，平衡将
（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）已知常温常压下，0.5mol B2A2与足量的D2反应，生成BD2和液态A2D，放出649.8 kJ 的热量。写出B2A2燃烧热的热化学方程式 。
18.（8分）相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能
与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。
(1) 其A相对分子质量为 。
(2) 经核磁共振检测发现A的图谱如下：
试写出A可能的结构简式：_______________________________。
(3) 试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：
。
(4) B在一定条件下可以反应生成有机玻璃（聚合物），写出反应的方程式：
。
硒
过滤
残渣
浓硫酸
阳极泥
焙烧
SO2、SeO2
水
19．(11分)
13 / 13
硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的
阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：
请回答下列问题：
（1）电解精炼铜时，粗铜与电源的 （填“正极”或“负极”）相连。
（2）SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量
氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： ，反应所得的盐形成的溶液pH 7，（填>、<或=）原因是 （用相关数据及必要的文字说明）
（3）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为 。
电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为 。
（4）上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题
是 。
20.（10分）I．若已知: Cu(OH)2 (s) Cu2+ (aq)+2OH—(aq) △H= akJ/mol
H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) △H= bkJ/mol
13 / 13
请写出Cu2+发生水解反应的热化学方程式
该反应的平衡常数为 ，已知：25℃时, Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20 mol3/L3
II．室温下,现有①0. 2 mol/L NaOH溶液、②0.4 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，
测得溶液pH=8则：
(1)上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为
(2) pH=12的NaOH溶液与pH=2的HX等体积混合，混合后溶液显 性
（填“酸”、“碱”或“中”）。
III. NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。
该电池在使用过程中正极反应为：
O2+4e－+2N2O5=4NO3—
石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：
13 / 13
21.（11分）下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹
持设备已略）。
170℃
浓硫酸
请按要求回答下列问题：
已知：CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O
(1) G中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为
(2)装置B中长直导管的作用是
(3)反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因
是
(4)某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因
是 （任写出一种可能的原因）
(5)有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是
(6)若消耗无水乙醇的体积为100 mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40 mL,则该反应的
产率为 （保留一位小数）
13 / 13
参考答案：
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
A
D
D
C
C
B
D
C
B
B
D
A
B
D
17.（12分）每空2分
（1）10－4︰1 （或1︰104） （2）C （3）① B、D ② 10 ③ 逆向
（4） C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－1299.6kJ·mol－1
18.（8分，每空2分）
（1） 86 （2） CH2=C（CH3）COOH
（3）CH2=C（CH3）COOH+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3+H2O
（4）nCH2=C（CH3）COOCH3
19.（11分）除标注外，每空2分
（1）正极 （1分）
（2）H2SeO3 +OH— = HSeO3— + H2O , <（1分） ，
经计算，HSeO3—的Kh≈2.9×10－12
查看更多
