2017-2018学年山西省临汾第一中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

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‎2017-2018学年山西省临汾第一中学高二下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Ti-48 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137‎ 第 I卷 选择题（共40分）‎ 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有1个正确答案）‎ ‎1、化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.某糕点只含面粉、油脂、蛋白质，不含糖，是糖尿病人的最佳食品 B.用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体 C.尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维 D.高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料 ‎2、中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是 选项 描述 分析 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 其反应原理是电镀 B 以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）‎ 紫青烟是因为发生了焰色反应 C 冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣 这里的碱主要是K2CO3‎ D 用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露 其中涉及的操作是蒸馏 ‎3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.100g46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA B.1 molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA C.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA D.常温常压下，92g的NO2和NO混合气体含有的原子数为6NA ‎4、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 NaS溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 ‎5、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2‎ D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气 ‎6、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是 A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等 D.容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2‎ ‎7、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：‎ 下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A.X分子中所有原子一定在同一平面上 B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.X→Y的反应为加成反应 ‎8、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A.c(FeCl3)=1.0mol·L-1的溶液中: HCO3-、Cl-、H+、Na+‎ B.常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中: NH4+、K+、CO32-、SO42- ‎ C.在c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中: NH4+、AlO2-、 Cl-、NO3-‎ D.常温下=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、NH3·H2O、SO42- 、NO3- ‎ ‎9、室温下，向圆底烧瓶中加入1mo1C2H5OH和1 molAR的氢溴酸，溶液中发生反应C2H5OH+ HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是 A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C.若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 ‎10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素期表ⅢA族，冒与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 ‎11、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，原理如图。下列有关说法正确的是 A.a为电源的负极 B. 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 C.阳极室中发生的电极反应为2H++2e-=H2↑‎ D.若两极共收集到气体13.44L（标准状况）则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）‎ ‎12、下列指定反应的离子方程式正确的是 A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-‎ B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O D.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑‎ ‎13、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图：‎ 下列关于该高分子的说法正确的是 A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的原子具有不同的化学环境 B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团—COOH或—NH2‎ C.氢键对该高分子的性能没有影响 D.结构简式为：‎ ‎14、下列叙述中不正确的是 A.0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有:c(NH4+)a>b D.b点溶液中: c(OH-)> c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)‎ ‎20、根据下列图示所得出的结论不正确的是 A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H<0‎ B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C.图丙是室温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到淀溶解平衡时，溶液中(Ba2+)与c(SO42-)的关系曲线，说明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小 第II卷（非选择题，共60分）‎ 本卷包括必做题和选做题两部分，第21~24题为必做题，每个试题学生都必须作答，第25~26为选做题，请根据考试要求作答。‎ ‎21、某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。‎ ‎（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式____________________________。‎ ‎（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________。‎ ‎（3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：‎ 滴入KMnO4溶液的次序 KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 先滴入第1滴 ‎60s 褪色后，再滴入第2滴 ‎15s 褪色后，再滴入第3滴 ‎3s 褪色后，再滴入第4滴 ‎1s 请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_________________。‎ ‎22、（14分）以C12、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：‎ 已知：①C12+2OH-=C1O-+C1-+H2O是放热反应。‎ ‎②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaC1O剧烈反应生成N2。‎ ‎（1）步骤I制备NaC1O溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________；实验中控制温度除用冰水浴外还需采取的措施是________________________。‎ ‎（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图-1所示NaC1O碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_______________________；使用冷凝管的目的是_______________________。‎ ‎（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图-2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图-3所示）‎ ‎①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为____________________________。‎ ‎②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：____________________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。‎ ‎23、（15分）我国重晶石（含BaSO490％以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡( BaTiO3)的工艺流程如下：‎ 查阅资料可知：‎ ‎①常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9‎ ‎②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl ‎③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O 请回答下列问题：‎ ‎（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为___________________________，此反应的平衡常数K=__________（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。‎ ‎（2）配制TiC14溶液时通常将TiC14‎ 固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_______________________。（3）可循环使用的物质X是___________________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_________________________________。‎ ‎（4）写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：_________________________________。‎ ‎24、（15分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。‎ ‎（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液pH=______。（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）‎ ‎（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) (2CO(g)+2H2(g)‎ ‎①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 C—H C=O H—H CO 键能/kJ·mol-1‎ ‎413‎ ‎745‎ ‎436‎ ‎1075‎ 则该反应的△H=___________。分别在vL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是____________（填“A”或“B”）‎ ‎②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是__________________。‎ ‎（3）O2辅助的A1-CO2电池工作原理如上图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。‎ 电池的正极反应式：6O2+6e-=6O2-‎ ‎6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2‎ 反应过程中O2的作用是_______________。‎ 该电池的总反应式：_______________________。‎ 选做题（从以下两个模块中任选一题作答）‎ ‎25、（10分）钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题。‎ ‎（1）写出基态Ti原子的电子排布式：________________，Ni在元素周期表中的位置是___________。‎ ‎（2）钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为___________，中心原子的轨道杂化类型是__________________。‎ ‎（3）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时.现象是_____________；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为___________________。‎ ‎（4）一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示：‎ ‎①该合金中Ti的配位数为______________。‎ ‎②若合金的密度为dg/cm3，晶胞边长a=_________pm。（用含d的计算式表示）‎ ‎26、［化学—有机化学基础］（10分）‎ 研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已省略）：‎ 已知：I. ‎ Ⅱ. ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）B的名称是______________。‎ ‎（2）反应⑤所属的反应类型为______________。‎ ‎（3）反应⑥的化学方程式为___________________________。‎ ‎（4）芳香族化合物X是C的同分异构体，只含一种官能团且1molX与足量 NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2，则X的结构有_______种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为______________。‎ ‎（5）写出以乙醇和甲苯为原料制备的路线（其他无机试剂任选）________________________________。‎ 答案 ‎1-10 DADCB ABDDD 11-20 DABDD ADCDC ‎21、（6分）（1）①2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎②100mL容量瓶、胶头滴管 ‎③反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且Mn2+的浓度大催化效果更好 ‎22、（14分）（1）3Cl2+6OH−5Cl−+ClO3−+3H2O 缓慢通入Cl2‎ ‎（2）NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发 ‎（3）①测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2 （3分）‎ ‎②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤 （3分）‎ ‎23、（15分） （1） BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) ‎ ‎ 0.04 (或1/25 ) 2.5×10-4 ‎ ‎（2）抑制TiCl4的水解 ‎ ‎（3）HCl 取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净 ‎ ‎（4）BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3 + 2CO2 +2CO +4H2O （3分）‎ ‎24、（15分）（1）CO32- 10‎ ‎（2）①+120 kJ·mol-1 B ‎②900 ℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，‎ 但能耗升高，经济效益降低。 （3分）‎ ‎（3）催化剂 2Al+6CO2=Al（C2O4）3‎ ‎25、（10分）‎ ‎（1） 1s22s22p63s23d24s2或[Ar] 3d24s2 第4周期第VIII族 ‎ ‎（2）正四面体 sp3 ‎ ‎（3）产生白色沉淀； [Co (NH3)5SO4]Br （2分）‎ ‎（4）6 ×103（2分）‎ ‎26、[有机化学基础]‎ ‎（1）对苯二甲酸(1分)‎ ‎（2）加成反应(1分)‎ ‎（3）(2分)‎ ‎（4）10(2分)； (1分)；(1分)‎ ‎（5）‎ ‎(或其他合理答案)(2分)‎ ‎ ‎