化学卷·2019届河北省武邑中学高二下学期开学考试（2018
河北省武邑中学2017-2018学年高二下学期开学考试化学试题
可能出到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 C1:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108
第I卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48 分。每小题只有一个选项符合题意)
1、在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是
A.2H2+O22H2O B.CaCO3CaO+CO2↑
C.CaO+CO2=CaCO3 D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O
2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
3、下列事实与平衡移动原理无关的是
A.向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅
B.加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl
C.将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体
D.NO2气体经过冷凝和加压成无色液体
4、根据元素周期表和周期律分析下面的推断，其中错误的是
A.氢氟酸的酸性强于盐酸 B.氢氧化钡的碱性强于氢氧化钙
C.硅酸的酸性强于氢氧化铝 D.砹化氢不稳定
5、反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同的情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A.v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1 B.v(C)＝0.5mol·(L·s)－1
C.v(B)＝0.6mol·(L·s)－1 D.v(A)＝0.15mol·(L·s)－1
6、在Na2CO3溶液中，下列说法错误的是
A.溶液呈碱性
B.若升高温度，溶液中c(OH-)增大
C.若加入少量NaOH固体，溶液中c(CO32-)增大
D.溶液中的离子浓度存在关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
7、常温下，将0.1 mol·L-1盐酸溶液与0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4
8、两种气态烃的混合气体共１mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O。关于该混合气体的说法正确的是
A.一定含乙烷，不含甲烷 B.一定含甲烷，不含乙烷
C.一定是甲烷和乙烯的混合气体 D.一定含甲烷，但不含乙烯
9、最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是
A.分子中三个碳原子可能处丁同一直线上
B.全氟丙烷的电子式为:
C.相同压强下，沸点:C3F8
x D.阴极质量增加b g，bT2 B.压强:p1>p2 C.正反应是吸热反应 D.x的值是2
14、常温下，下列离子浓度关系正确的是
A.pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO-)= 4.0 mol/L
B.pH=5 的CH3COOH和CH3COONa 混合溶液中，c(CH3COO-) >c(Na+)
C.0.1 mol/LCH3COONa溶液中，c(Na+)>c(OH-)>( CH3COO-)> c(H+)
D.0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)
15、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，由甲醇、空气、KOH 溶液构成，则下列说法正确的是
A.电池放电时通入空气的电极为负极
B.电池的总反应成为2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O
C.电池放电时，电解质溶液中K+向正板移动
D.电池放电时每消耗laol CH3OH，正极上反应的物质失去6mol电子
16、H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.PH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+ c(C2O42-)>c(HC2O4-)
B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+ c(C2O42-)
C. c(HC2O4-)= c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)>0.100 mol·L-1+ c(HC2O4-)
D.PH=7.0的溶液中：2 c(Na+)>c(C2O42-)
第II卷(非选择题，共52分)
17、(14 分)下图中A、B、C分別是三种有机物的结构模型:
请回答下列问题:
(1)A、B两种模型分别是有机物的______模型和_____模型。
(2) A 及其同系物的分子式符合通式______(用n表示)。当n=_____时，烷烃开始出现同分异构体。
(3) A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是______(填名称)。结构简式为CH2=CHCH3的有机物中，处于同一平面内的碳原子数最多为__________________。
(4)有机物C 具有的结构或性质是________(填字母)。
a.是碳碳双健和碳碳单键交替的结构 b.有毒，不溶于水、密度比水小
c.不能使酸性KMnO4溶液褪色 d.一定条件下能与氢气或氧气反应
(5)等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O 和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_______(填分子式)。
18、某化学兴趣小组同学设计的如图装置:
回答下列问题：
(1)乙中铜片为_____极(填“正”或“负”)，其电极反应式为__________________________________。
(2)一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出现，但没有Cu(OH)2沉淀出现，此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10-18 mol·L-1，求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度。(写出计算步骤) (已知2Fe2++ H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20)
(3)丙中电源的A极为____极(填“正”或“负”)。
(4)若丙池盛放足量的CuSO4溶液:
①在丙池铁棒这极的现象是__________________________________________________。
②在丙池中阳极的电极反应是_____________________________________________。
(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaC1溶液1L (假设溶液体积电解前后无变化)。
①丙池通电一段时间后，______极附近溶液呈红色(填Fe或C)，总反应的离子方程式:__________________________________________________。
②25℃时，当丙池中有0.1mo1电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有______L气体生成。此时溶液的pH为___________________。
19、(1) 已知: Ti(s) +2C12(g) = TiC14(l) △H =-804.2kJ·mol-1；
2Na(s) + C12(g) = 2NaCl(s) △H =-882.0kJ·mol-1
Na(s) = Na(1) △H =2.6kJ·mol-1
请写山用液态纳与四氯化钛置换出钛的热化学方程式___________________________。
(2) 已知: 向一个体积恒定为2L 的密团容器中充入4mol A、lmol B，发生如下反应:4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。该反应中各物质的摩尔质虽(单位g·mol-1) 都不一样，在一定条件下该反应2 分钟达到平衡。
①不能够说明该反应已达到平衡的是:______________________。
A.恒温下，容器内的压强不再变化
B.恒温下，容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下，D的体积分数保持不变
D.一定条件下，单位时可内消耗4mo1A 的同时生成1molB
②平衡后测得D 的浓度为0.3 mol·L-1，则从反应开始到平衡时，A 的平均反应速率为________，B转
化率为_________________________。
(3) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物，有关反应为: 2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反应，有关数据如图:
NO
N2
CO2
起始浓度/ mol·L-1
0.10
0
0
平衡浓度/ mol·L-1
0.04
0.03
0.03
①在t℃下，该反应的平衡常数为______________(保留两位有效数字)。
②平衡后升高温度，再次达到平衡，测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:l，则该反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”)，此时NO约转化率为________________。
20、亚硝酸钠(NaNO2) 是一种重要的工业盐，也常用子鱼类、肉类等食出的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究:
I. 亚硝酸钠的制备
(1) 实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是________________________________。
(2) D中澄清石灰水变浑浊，则C 中制备NaNO2的离子方程式为_________________________。
II.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分。
己知:①NO +NO2+2OH-=2NO2-+H2O ②气体液化的温度: NO2: 1℃，NO:-152℃
(3) 反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_________________________。
(4) 为了检验装置A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接): A、C、____、____、____。
(5) 在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。
①确认A 中产生的气体含有NO，依据的现象是________________________。
②装置B的作用是_____________________________。
III.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。(供选用的试剂: NaNO2容液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液，稀硫酸、淀粉溶液、KSCN 溶液)
(6)____________________________________________________________。
1-5：BACAB 6-10：DCBDD 11-15：BDABC 16.B
17、(11分，除特殊标明外，每空1分)
21、球棍(1分) 比例(1分) CnH2n+2 (1分) 4 (1分)
乙烯、苯(2分) 7 (1分) b、d (2分) CH4(1分)
18、(16分，除特殊标明外，每空1分)
(1)正 Cu2++2e-==Cu(2 分)
(9) Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)，c(OH-)= = =1×10-7
Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)，c(Cu2+) = = =2.2×10-6 mol·L-1 (3 分)
(3) 负
(4)①有红色物质析出 ②4OH--4e-=O2↑+2H2O(2分)
(5)①Fe 2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- (2分) ②2.24 (2分) 13
19、(11分，除特殊标明外，每空1分)
(1) TiCl4(1)+4Na(1)=Ti(s)+4NaCl(s) △H =-970.2kJ/mol (2分)
(2) ①A ②0.15 mol·L-1·min-1 (2分) 15%
(3)①0.56 ② <(2分) 50% (2分)
20、(4分，除特殊标明外，每空1分)
(1) 平衡滴液漏斗与烧瓶内压强，便于硝酸流下
(2) 4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2
(3)排尽装置中空气，防止生成内NO 被氧化，干扰产物气体的检验
(4)E D B
(5)①D中通入氧气后，气体由无色变为红棕色 ②尾气处理，吸收氮氧化物，防止空气污染
(6) 取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加几滴KSCN溶液，溶液仍为浅绿色，滴加少许NaNO2溶液，此时溶液由浅绿色变为血红色，证明NaNO2 具有氧化性；(或者取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性)
