2020届高考化学一轮复习元素周期律作业

2020届高考化学一轮复习元素周期律作业

元素周期律 一．选择题（共15小题）‎ ‎1．Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是（　　）‎ A．碱性NaOH＞Mg（OH）2 ‎ B．原子半径r（Mg）＜r（S） ‎ C．离子半径r（Na+）＞r（Mg2+） ‎ D．氧化性Cl2＞S ‎2．下列推测或结论不合理的是（　　）‎ A．X2﹣和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X＜Y ‎ B．气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，还原性：Cl﹣＞Br﹣ ‎ C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料 ‎ D．铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH＞Sr（OH）2‎ ‎3．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）‎ A．酸性：HCl＞HI ‎ B．原子半径：Mg＞Al ‎ C．热稳定性：H2O＞H2S ‎ D．结合质子能力：CO32﹣＞NO3﹣‎ ‎4．7N、33As位于同一主族，下列关系不正确的是（　　）‎ A．原子半径：N＜As B．非金属性：N＜As ‎ C．热稳定性：NH3＞AsH3 D．酸性：HNO3＞H3AsO4‎ ‎5．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）‎ A．稳定性：HI＞HBr＞HCl ‎ B．原子半径大小：Na＞S＞O ‎ C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH ‎ D．还原性强弱：F﹣＜Cl﹣＜I﹣‎ ‎6．有五组含有同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：‎ ‎①‎ He﹣268.8‎ ‎（a）﹣249.5‎ Ar﹣185.8‎ Kr﹣151.7‎ ‎②‎ F2﹣187.0‎ Cl2﹣33.6‎ ‎（b）﹣58.7‎ I2﹣184.0‎ ‎③‎ ‎（e）﹣19.4‎ HCl﹣84.0‎ HBr﹣67.0‎ HI﹣35.3‎ ‎④‎ H2O﹣100.0‎ H2S﹣60.0‎ ‎（d）﹣42‎ H2Te﹣1.8‎ ‎⑤‎ CH4﹣161.0‎ SiH4﹣112.0‎ GeH4﹣90.0‎ ‎（e）﹣52.0‎ 对应表中内容，下列叙述正确的是（　　）‎ A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF ‎ B．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸 ‎ C．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te ‎ D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高 ‎7．铅（Pb）的原子序数为82，有+2、+4两种常见化合价。PbO2随温度的升高发生如下变化：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．下列说法不正确的是（　　）‎ A．Pb位于周期表ⅣA族 ‎ B．Pb3O4可以写成2PbO•PbO2 ‎ C．PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2 ‎ D．PbO2可作为铅蓄电池的正极，放电时发生氧化反应 ‎8．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　）‎ 序号 事实 推论 A S（s）+H2（g）═H2S（g）△H＜0‎ Se（s）+H2（g）═H2Se（g）△H＞0‎ 非金属性：S＞Se B Li在O2中点燃生成Li2O，而Na在O2中点燃生成Na2O2‎ 金属性：Na＞Li C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2‎ 非金属性：S＞C D t℃时，Br2+H2⇌2HBr K＝5.6×107‎ I2+H2⇌2HI K＝43‎ 非金属性：Br＞I A．A B．B C．C D．D ‎9．金属性最强的元素是（　　）‎ A．Li B．Na C．Mg D．K ‎10．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　）‎ A．氧化性：Cu2+＞Fe2+ ‎ B．酸性：HI＞HCl ‎ C．共用电子对偏移程度：N﹣H键＞C﹣H键 ‎ D．碱性：NaOH＞Al（OH）3‎ ‎11．能说明非金属性Cl比S强的是（　　）‎ A．酸性 HCl＞H2S ‎ B．电子对偏移程度Cl﹣H＞S﹣H ‎ C．沸点 硫＞氯气 ‎ D．最高正价 Cl＞S ‎12．不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（　　）‎ A．HClO4酸性强于HBrO4 ‎ B．HBr的分解温度低于HCl ‎ C．BrCl中氯为﹣1价 ‎ D．FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液变黄 ‎13．下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是（　　）‎ ‎①原子半径：Cl＞P ②沸点：HCl＞H2S ③还原性：S2﹣＞C1﹣‎ ‎④相同条件下电离程度：H2CO3＞H2SiO3，⑤相同条件下溶液的pH：NaCl＞AlCl3‎ A．①④⑤ B．③④⑤ C．①②⑤ D．②③④‎ ‎14．今年是门捷列夫诞辰181周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（　　）‎ A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞K ‎ C．酸性HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al ‎15．科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是（　　）‎ A．元素周期律 B．质量守恒定律 ‎ C．阿伏伽德罗定律 D．勒沙特列原理 二．填空题（共5小题）‎ ‎16．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl 完成下列填空：‎ ‎（1）氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于　 　 晶体．有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是　 　（填写元素符号）；属于非极性分子的化合物的电子式是　 　．‎ ‎（2）比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是　 　．‎ a．比较两种元素的气态氢化物的沸点 b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小 c．比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少 d．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱 ‎（3）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为　 　（简述理由），写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式：　 　．‎ ‎17．如图，折线c可以表达出第　 　族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：　 　（填“a”或“b”）‎ ‎18．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。‎ ‎（1）写出下列序号表示的元素的符号：‎ ‎①　 　⑤　 　⑧　 　。‎ ‎（2）上述10种元素中，金属元素有　 　种。‎ ‎（3）上述10中元素中，最不活泼的元素是　 　（用元素名称表示）。‎ ‎（4）⑨在周期表中的位置是　 　。‎ ‎（5）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是：　 　；单质⑦与水反应的离子方程式是　 　。‎ ‎19．下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎1‎ A ‎2‎ D E G I ‎3‎ B C F H ‎（1）表中元素，化学性质最不活泼的是　 　，只有负价而无正价的是　 　，氧化性最强的单质是　 　，还原性最强的单质是　 　；‎ ‎（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是　 　，酸性最强的酸是　 　，呈两性的物质是　 　；‎ ‎（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的　 　；‎ ‎（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是　 　，最小的是　 　．‎ ‎20．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示．‎ 根据判断出的元素回答问题：‎ ‎（1）f在元素周期表的位置是　 　．‎ ‎（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）　 　＞　 　；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：　 　＞　 　．‎ ‎（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式　 　．‎ 元素周期律 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题）‎ ‎1．【分析】A、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；‎ B、同周期从左往右原子半径逐渐减小；‎ C、电子层结构相同，核电核数越多半径越小；‎ D、元素非金属性越强对应单质的氧化性越强；‎ ‎【解答】解：A、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Mg，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2，故A正确；‎ B、同周期从左往右原子半径逐渐减小，硫的原子序数大于镁的原子序数，硫在镁的右边，所以原子半径r（Mg）＞r（S），故B错误；‎ C、电子层结构相同，核电核数越多半径越小，镁原核电荷大于钠，所以离子半径r（Na+）＞r（Mg2+），故C正确；‎ D、元素非金属性越强对应单质的氧化性越强，氯元素的非金属性强于硫元素，所以化性Cl2＞S，故D正确；‎ 故选：B。‎ ‎2．【分析】A、X得电子与Y失电子后电子数相同；‎ B、氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱；‎ C、位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质；‎ D、同周期从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱．‎ ‎【解答】解：A、若X2﹣和Y+的核外电子层结构相同，则X得电子与Y失电子后电子数相同，所以原子序数：X＜Y，故A正确；‎ B、氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，则还原性：Cl﹣＜Br﹣，故B错误；‎ C、位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，都可以做半导体材料，故C正确；‎ D、同周期从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，则碱性：RbOH＞Sr（OH）2，故D正确。‎ 故选：B。‎ ‎3．【分析】A．氢化物在水溶液中电离程度越大，其酸性越强；‎ B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；‎ C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；‎ D．酸在水溶液中越容易发生电离，其酸根离子越不容易结合质子。‎ ‎【解答】解：A．氢化物在水溶液中电离程度越大，其酸性越强，在水溶液中HI电离程度大于HCl，所以酸性HCl＜HI，故A错误；‎ B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Mg＞Al，故B正确；‎ C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，所以热稳定性：H2O＞H2S，故C正确；‎ D．酸在水溶液中越容易发生电离，其酸根离子越不容易结合质子，酸性HCO3﹣＜HNO3，则结合质子能力CO32﹣＞NO3﹣，故D正确；‎ 故选：A。‎ ‎4．【分析】依据同主族元素从上到下非金属性依次减弱，原子半径逐渐增大，气态氢化物稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱解答。‎ ‎【解答】解：同主族元素从上到下非金属性依次减弱，原子半径逐渐增大，气态氢化物稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，‎ A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以：N＜As，故A正确；‎ B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以N＞As，故B错误；‎ C．同主族元素气态氢化物稳定性依次减弱，所以NH3＞AsH3，故C正确；‎ D．同主族元素最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，所以HNO3＞H3AsO4，故D正确；‎ 故选：B。‎ ‎5．【分析】A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；‎ B．电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；‎ C．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；‎ D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱．‎ ‎【解答】解：A．非金属性Cl＞Br＞I，气态氢化物的稳定性为HI＜HBr＜HCl，故A错误；‎ B．电子层数越多，半径越大，O的电子层数为2，Na、S的电子层数为3，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞S＞O，故B正确；‎ C．金属性K＞Na＞Li，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；‎ D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性F＞Cl＞I，对应离子的还原性为F﹣＜Cl﹣＜I﹣，故D正确；‎ 故选：A。‎ ‎6．【分析】稀有气体是单原子分子；卤素包括F、Cl、Br、I，单质具有氧化性，它们氢化物对应水溶液中HF酸不是强酸；第ⅥA元素包括O、S、Se、Te，同主族元素氢化物稳定性从上到下逐渐减弱；第ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn，该族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高，但是O、F元素对应的氢化物分子间存在氢键，所以它们的沸点是同主族中最高的．‎ ‎【解答】解：A、a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，故A错误；‎ B、第②组物质是卤素单质，均有氧化性；第③组物质对应水溶液中HF酸不是强酸，故B错误；‎ C、第ⅥA元素包括O、S、Se、Te，同主族元素氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，即第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，故C正确；‎ D、分子晶体对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高，但是O、F元素对应的氢化物分子间存在氢键，所以它们的沸点是同主族中最高的，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎7．【分析】A、Pb位于第6周期第ⅣA族；‎ B、Pb3O4中Pb有+2和+4价；‎ C、根据氧化还原反应中化合价有升必有降分析解答；‎ D、原电池的正极发生还原反应；‎ ‎【解答】解；A、Pb位于第6周期第ⅣA族，故A正确；‎ B、Pb3O4中Pb有+2和+4价，所以Pb3O4可以写成2PbO•PbO2，故B正确；‎ C、PbO2分解生成Pb2O3反应中铅的化合价降低，必有元素化合价升高，只能氧元素化合价升高，所以同时生成O2，故C正确；‎ D、原电池的正极发生还原反应，所以PbO2可作为铅蓄电池的正极，放电时发生还原反应，故D错误；‎ 故选：D。‎ ‎8．【分析】A．形成氢化物越容易，元素非金属性越强；‎ B．与非金属氧气反应生成氧化物越复杂，反应更剧烈金属性越强；‎ C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可知酸性亚硫酸大于碳酸；‎ D．K越大，说明生成的气态氢化物越稳定。‎ ‎【解答】解：A．S（s）+H2（g）═H2S（g）△H＜0；‎ Se（s）+H2（g）═H2Se（g）△H＞0，硫与氢气化合是放热反应说明硫与氢化合比Se化合更容易，所以非金属性：S＞Se，故A正确；‎ B．与非金属氧气反应生成氧化物越复杂，反应更剧烈金属性越强，钠生成过氧化钠，所以金属性：Na＞Li，故B正确；‎ C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可知酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性，故C错误；‎ D．K越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为HA＞HB，则非金属性为A＞B，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎9．【分析】Li、Na、K位于同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，Na、Mg位于同一周期，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，以此进行判断．‎ ‎【解答】解：Li、Na、K位于同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则有金属性：K＞Na＞Li，Na、Mg位于同一周期，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Mg，所以金属性最强的为K，‎ 故选：D。‎ ‎10．【分析】A、氧化性：Cu2+＞Fe2+，说明金属性铁强于铜；‎ B、氢化物对应水化物的酸性强弱不能说明非金属性强弱；‎ C、共用电子对偏向非金属性强的元素；‎ D、最高价氧化物对水化物的碱性越强对应元素的金属性越强。‎ ‎【解答】解：A、氧化性：Cu2+＞Fe2+，说明金属性铁强于铜，可以说明金属性相对强弱，故A正确；‎ B、氢化物对应水化物的酸性强弱不能说明非金属性强弱，应最高价氧化物对应水化物酸性强弱，才能说明非金属性强弱，故B错误；‎ C、共用电子对偏移程度：N﹣H键＞C﹣H键，说明氮的非金属强于碳，故C正确；‎ D、最高价氧化物对水化物的碱性越强对应元素的金属性越强，碱性：NaOH＞Al（OH）3，所以钠的金属性强于铝，故D正确；‎ 故选：B。‎ ‎11．【分析】比较非金属性可通过以下角度：①氢化物的稳定性，②与氢气反应的难易程度，③最高价氧化物对应的水化物的酸性，④单质之间的置换反应，⑤对应阴离子的还原性强弱，⑥吸引电子能力强弱等。‎ ‎【解答】解：A．比较非金属性的强弱，应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，故A错误；‎ B．元素的非金属性越强，吸引电子能力越强，电子对偏移程度Cl﹣H＞S﹣H，可说明非金属性Cl＞S，故B正确；‎ C．沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，故C错误；‎ D．化合价高元素的非金属性不一定强，所以不能根据最高正化合价的大小来比较非金属性，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎12．【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性、与氢气反应的难易程度、对键合电子的吸引，与变价金属反应是金属元素的化合价等角度判断。‎ ‎【解答】解：A．应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，即HClO4＞HBrO4，故A不符合；‎ B．HBr的分解温度低于HCl，说明HBr较不稳定，则可说明氯的非金属性强于溴，故B不符合；‎ C．BrCl中氯为﹣1价说明氯原子吸引电子能力强，说明氯的非金属性强于溴，故C不符合；‎ D．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，亚铁离子还原性大于溴离子，少量氯气会将亚铁离子，产物分别是铁离子，铁离子在溶液中呈现浅黄色，不能证明氯的非金属性强于溴，故D符合；‎ 故选：D。‎ ‎13．【分析】①同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减少；‎ ‎②同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高；‎ ‎③氯元素的非金属性强于硫，非金属性越强对应离子的还原性越弱；‎ ‎④碳的非金属性强于硅，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＞H2SiO3；‎ ‎⑤钠的元素的金属性强于铝元素，所以最高价氧化物对应水化物的碱性，氢氧化钠强于氢氧化铝。‎ ‎【解答】解：①同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减少，则半径：P＞Cl，故错误；‎ ‎②沸点：HCl＞H2S，但不能用元素周期律解释，故错误；‎ ‎③氯元素的非金属性强于硫，非金属性越强对应离子的还原性越弱，所以还原性：S2﹣＞C1﹣，故正确；‎ ‎④碳的非金属性强于硅，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以相同条件下电离程度：H2CO3＞H2SiO3，故正确；‎ ‎⑤钠的元素的金属性强于铝元素，所以最高价氧化物对应水化物的碱性，氢氧化钠强于氢氧化铝，所以相同条件下溶液的pH：NaCl＞AlCl3，故正确；‎ 故选：B。‎ ‎14．【分析】A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；‎ B．相对原子质量的大小与原子序数有关；‎ C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；‎ D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．‎ ‎【解答】解：A．Na、K位于周期表相同周期，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；‎ B．相对原子质量的大小与原子序数有关，不能用元素周期律解释，故B选；‎ C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；‎ D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选。‎ 故选：B。‎ ‎15．【分析】利用元素周期律，可以找到具有特殊功能的材料，据此进行解答。‎ ‎【解答】解：由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质，如利用元素周期律，可快捷地寻找到合适的光电效应材料，‎ 故选：A。‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎16．【分析】（1）氮化硅制造发动机的耐热部件，熔点很高，属于原子晶体；‎ 根据核外电子排布规律书写外围电子排布式，据此判断；‎ SiCl4是非极性分子化合物，分子中Si原子与Cl原子之间形成1对共用电子对；‎ ‎（2）a．物理性质不能不能比较元素的非金属性；‎ b．得到1个电子放出能量越多，表明该原子得到电子后越稳定，即越容易得到电子；‎ c．非金属性强弱与与得电子多少无关，与得电子难易程度有关；‎ d．应比较最高价含氧酸的酸性强弱；‎ ‎（3）Si与Al、Be都在元素周期表中金属和非金属的分界线附近，具有相似的化学性质；‎ Si与强碱溶液反应生成硅酸盐与氢气．‎ ‎【解答】解：（1）氮化硅制造发动机的耐热部件，熔点很高，属于原子晶体，‎ H、N、Si、Cl的外围电子排布式分别为1s1、2s22p3、3s23p2、3s23p5、故H、Cl原子最外层只有一个未成对电子，‎ SiCl4是非极性分子化合物，分子中Si原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，电子式为，‎ 故答案为：原子；H、Cl；；‎ ‎（2）a．气态氢化物的沸点为物理性质，不能说明非金属性强弱，故a错误；‎ b．得到1个电子放出能量越多，表明该原子得到电子后越稳定，即越容易得到电子，非金属性越强，故b正确；‎ 非金属性越强，氢化物越稳定性，故氢化物稳定性可以说明中心元素的非金属性强弱，故正确；‎ c．非金属性强弱与得电子多少无关，与得电子难易程度有关，如S原子得2个电子形成硫离子，Cl原子得1个电子形成硫离子，但硫元素非金属性强，故c错误；‎ d．氢化物酸性强弱不能比较非金属性，若非金属性F＞Cl，但HF是弱酸，HCl是强酸，故d错误；‎ 故答案为：b；‎ ‎（3）Si与Al、Be都在元素周期表中金属和非金属的分界线附近，具有相似的化学性质；‎ Si与强碱溶液反应生成硅酸盐与氢气，反应离子方程式为：Si+2OH﹣+H2O＝SiO32﹣+2H2↑，‎ 故答案为：它们都在元素周期表中金属和非金属的分界线附近；Si+2OH﹣+H2O＝SiO32﹣+2H2↑．‎ ‎17．【分析】折线a和b都由有沸点先小后大，则开始物质的沸点高，与氢键有关，只有c曲线没有，则c为碳族元素氢化物，以此来解答．‎ ‎【解答】解：折线a和b都由有沸点先小后大，则开始物质的沸点高，与氢键有关，而a中原子序数大的氢化物沸点高于含氢键的物质，与事实不符，故a错误，b正确；只有c曲线没有，则c为碳族元素氢化物，即折线c可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点的变化规律，‎ 故答案为：ⅣA；b．‎ ‎18．【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是Be、③是C、④是N、⑤是O、⑥是F、⑦是Na、⑧是Al、⑨是Cl、⑩是Ar，结合元素在周期表中的位置和元素周期律分析解答。‎ ‎【解答】解：元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是Be、③是C、④是N、⑤是O、⑥是F、⑦是Na、⑧是Al、⑨是Cl、⑩是Ar；‎ ‎（1）由分析可知：①为氢元素，元素符号为H；⑤为氧元素，元素符号为O；⑧为铝元素，元素符号为Al，‎ 故答案为：H；O；Al；‎ ‎（2）上述10种元素中铍、钠和铝是金属元素，共3种，‎ 故答案为：3；‎ ‎（3）稀有气体元素的性质最稳定，最活泼，则上述10种元素中Ar为稀有气体元素，性质最不活泼，‎ 故答案为：氩；‎ ‎（4）⑨为氯元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，‎ 故答案为：第三周期第ⅦA族；‎ ‎（5）④为氮元素，其最简单氢化物为NH3，实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制得，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；⑦为钠元素，单质Na与水反应生成氢气和氢氧化钠，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，‎ 故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣‎ ‎+H2↑。‎ ‎19．【分析】由元素在周期表的位置可知，A﹣I分别为H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne，‎ ‎（1）稀有气体的性质最稳定，F无正价；非金属性越强，单质的氧化物越强；金属性越强，对应单质的还原性越强；‎ ‎（2）金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强；氢氧化铝具有两性；‎ ‎（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；‎ ‎（4）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小．‎ ‎【解答】解：由元素在周期表的位置可知，A﹣I分别为H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne，‎ ‎（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na，‎ 故答案为：Ne；F；F2；Na；‎ ‎（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是NaOH，酸性最强的酸是HClO4，呈两性的物质是Al（OH）3，‎ 故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；‎ ‎（3）上述元素中F的非金属性最强，A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF，‎ 故答案为：HF；‎ ‎（4）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na，最小的是F，‎ 故答案为：Na；F．‎ ‎20．【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素、z是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素，‎ ‎（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；‎ ‎（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；‎ ‎（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，根据电子式的书写原则写出其电子式．‎ ‎【解答】解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，‎ ‎（1）f是Al元素，其原子序数为13，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族，‎ 故答案为：第三周期ⅢA族；‎ ‎（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Na+；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，‎ 故答案为：O2﹣；Na+；HClO4；H2SO4；‎ ‎（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为： （或），‎ 故答案为： （或）．‎ 日期：2019/4/29 8:30:42；用户：鑫飞中学；邮箱：xinfeizx@xyh.com；学号：27690441‎