化学卷·2018届湖北省部分重点中学上学期高二期末考试（2017

化学卷·2018届湖北省部分重点中学上学期高二期末考试（2017

湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期高二期末考试 化 学 试 卷 命题人：洪山高中 张杰 审题人：洪山高中 韩文芳 考试用时：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Br—80‎ 第Ⅰ卷(选择题)‎ ‎(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是(　　)‎ A．将水加热，Kw增大，pH不变 B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变 C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低 D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大 ‎2．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是(　　)‎ A． NaCl溶液　　　　 B．CH3COOH溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液 ‎3．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，下列说法正确的是( )‎ A．沉淀的物质的量：AgCl多于AgBr B．生成等物质的量的AgCl和AgBr沉淀 C．只有AgBr沉淀生成 D．沉淀的物质的量：AgCl少于AgBr ‎4．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是( )‎ A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：‎ c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)‎ B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液物质的量浓度：‎ c(NaOH)＜c(Na2CO3) ＜c(CH3COONa)‎ C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：‎ c(CH3COO-) + 2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH)‎ D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH = 4：‎ c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)‎ ‎5．今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为V L；‎ ‎③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)‎ B．V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1: V2＝11:9‎ C．①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7‎ D．①与③两溶液的物质的量浓度相等 ‎6．用 0.50 mol·L-1 NaOH标准液10.00 mL，将未知浓度的盐酸20.00 mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是(　　)‎ A．若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色 B．用量筒量取上述盐酸 C．若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大 D．盐酸的浓度为1.00 mol·L-1‎ ‎7．0.4mol CuSO4 和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当—个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是( )‎ A．5.6L B．6.72L C．1.344L D．11.2L ‎8．用如图所示装置处理含NO3—的酸性工业废水，某电极反应式为：2NO3—+12H++10e-=N2+6H2O，则下列说法错误的是( )‎ A．电源正极为A，电解过程中有气体放出 B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动 C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变 D．电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少l8g ‎9．下列关于化学电源的说法不正确的是( )‎ A．我们可以根据硫酸溶液密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电 B．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源 C．普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了 D．由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极 ‎10．1 L某溶液中含有的离子如下表：‎ 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是(　　)‎ A．阴极析出的金属是铜与铝 B．a＝3‎ C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．电解后溶液的pH＝0 ‎ ‎11．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)，下列叙述正确的是(　　)‎ A．阳极发生还原反应，其电极反应：Ni2＋＋2e－===Ni B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋‎ D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 ‎12．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)‎ A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 ‎13．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是(　　)‎ A． R是非金属元素 B．R的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3‎ C．R的氧化物一定能与NaOH溶液反应 D．R的氧化物一定能溶于水 ‎14．下列各种元素形成的单质氧化性最强的是(　　)‎ A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C．原子最外层电子排布为3s23p3的元素 D．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 ‎15．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中违反了洪特规则的是(　　)‎ A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤‎ ‎16．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取(　 　)‎ A．电子的运动轨迹图象 B．原子的吸收光谱 C．电子体积大小的图象 D．原子的发射光谱 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)‎ ‎17．(11分) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：‎ 实验编号 HA物质的量浓度(mol·L-1)‎ NaOH物质的量浓度(mol·L-1)‎ 混合溶液pH 甲 ‎0.2‎ ‎0.2‎ pH＝a 乙 c ‎0.2‎ pH＝7‎ 丙 ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH＞7‎ 丁 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝9‎ ‎(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸___________________________________________。‎ ‎(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_____ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是______________。‎ ‎(3)丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。‎ ‎(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝ mol·L−1；‎ 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需要做近似处理）‎ c(Na+) －c (A-)＝ mol·L−1；‎ c (OH-)－c (HA) ＝ mol·L−1。‎ ‎18．(9分) 已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10‎ ‎②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c (HF)、c (F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：‎ ‎ ‎ 请根据以下信息回答下列问题：‎ ‎(1)25℃时，将20mL 0.10 mol·L−1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L−1 HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L−1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示：‎ 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c (CH3COO−) c (SCN−)(填“＞”、“＜”或“＝”)‎ ‎(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka 。‎ ‎(3)4.0×10－3 mol·L−1HF溶液与4.0×10－4 mol·L−1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，是否有沉淀产生。列式计算说明。‎ ‎______(填“是”或“否”)， 。‎ ‎19． (10分) 人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，‎ 原理如图所示。‎ ‎(1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。‎ ‎(2)阳极室中发生的反应依次为__________、__________。‎ ‎(3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将__________；‎ 若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为 ‎________ g(忽略气体的溶解)。‎ ‎20． (14分)如右图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：‎ ‎(1)p为________极，A极发生了________反应。‎ ‎(2)C为________极，可收集到________；‎ D为________极，可收集到________。‎ ‎(3)C极的电极反应式为_____________________。‎ ‎(4)在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：‎ 时间(min)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 阴极产生气体的体积(cm3)‎ ‎6‎ ‎12‎ ‎20‎ ‎29‎ ‎39]‎ ‎49‎ ‎59‎ ‎69‎ ‎79‎ ‎89‎ 阳极产生气体的体积(cm3)‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎11‎ ‎16‎ ‎21‎ ‎26‎ ‎31‎ ‎36‎ ‎41‎ 仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是_____________________________。‎ ‎(5)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(6)当电路中通过0.004 mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为____________。‎ ‎21．(8分) 现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1‎ C原子的第一至第四电离能分别是：‎ I1=738 kJ/mol I2=1451 kJ/mol I3=7733 kJ/mol I4=10540 kJ/mol D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的相差4‎ F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素 G在周期表的第十一列 ‎(1)B基态原子的电子排布式为___________________；F基态原子的价电子排布式为___________________；G基态原子的最外层电子排布图为___________________。‎ ‎(2)C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是　 (用元素符号填空) 。‎ ‎(3)B、D的电负性相对大小：B____D(用“大于”、“ 小于”或“等于”填空)。‎ ‎(4)以上六种元素中，位于s区的有______种，位于p区的有______种。‎ ‎(5)DE3的电子式为　 　。‎ 湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期高二期末考试 化学试卷◆参考答案 ‎(48分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B A A D B C A C B D B D A D C B ‎17．(11分)‎ ‎(1)若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸 …………………………2分 ‎(2)否； c(A-)=c(Na+) …………………………1+2分 ‎(3)弱 c(Na+) ＞c(A-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) …………………………1+2分 ‎(4)10-5 ； 10-5－10-9； 10-9 …………………………1+1+1分 ‎18．(9分)‎ ‎(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H+)较大 ＜ …………………………2+2分 ‎ ‎(2) 4×10－4 …………………………2分 ‎(3) ‎ 是 …………………………1分 当pH=4.0时，溶液中的c(F－)＝1.6×10－3mol/L溶液中c(Ca2+)＝2×10－4mol/L ；c(Ca2+)×c2(F－)＝5.12×10－10＞Ksp(CaF2)，故有沉淀产生。 …………………………2分 ‎19．(10分)‎ ‎(1)B …………………………2分 ‎(2)2Cl－－2e－===Cl2↑　 CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl …………………………2+2分 ‎ ‎(3)不变　 7.2 …………………………2+2分 ‎20．(14分)‎ ‎(1)正　 氧化 …………………………1+1分 　‎ ‎(2)阳　 氧气　 阴　 氢气 …………………………1+1+1+1分 ‎(3)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O …………………………2分 ‎(4)在开始反应的1～4 min内，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解没有达到饱和，氧气的溶解度大于氢气，故氢气和氧气的体积比大于2∶1；随着反应的进行，到4 min后，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解均达到饱和，故体积比约等于2∶1　 …………………………2分 ‎(5)不变　 ‎ ‎…………………………2分 ‎ ‎(6)64 g/mol …………………………2分 ‎21．(8分)‎ ‎(1)1s22s22p3； 3d54s1； …………………………1+1+1分 ‎(2)Mg＞Al＞Na； ………………………… 1分 ‎(3)大于； …………………………1分 ‎(4)1 3 …………………………1+1分 ‎(5) ………………………… 1分