2017-2018学年黑龙江省大庆第一中学高二上学期期末（第四次月考）考试化学试题（Word版）

2017-2018学年黑龙江省大庆第一中学高二上学期期末（第四次月考）考试化学试题（Word版）

‎2017-2018学年黑龙江省大庆第一中学高二上学期期末（第四次月考）考试 化学试卷 ‎ 考试时间：90分钟 满分：100分 2018.1.13‎ 原子量：H 1 O ‎16 C 12 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56 ‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分） 1、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是（ ）‎ A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法 C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团 ‎2、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ）‎ ‎ A．该反应中，热能转化为产物内部的能量 ‎ B．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 ‎ ‎ C．反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎ ‎ D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3 + HCl = NH4Cl+CO2↑+H2O △H>0‎ ‎3、下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ）‎ ‎ A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比纯铁容易生锈 ‎ C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质物品久置表面变暗 ‎4、下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（ ）‎ A．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗 B．HNO2是共价化合物 C．HNO2溶液不与氯化钠反应 D．常温下，0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.15 ‎ ‎5、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可以在加热搅拌的条件下 加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是（ ）‎ A．氨水 B． 氢氧化钠 C． 碳酸钠 D． 碳酸镁 ‎6、某有机物的结构简式如下，此有机化合物属于（ ）‎ HO—‎ COOH CH2CH=CH2 ‎ ‎ ①烯烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香化合物 ④ 烃的衍生物 ⑤高分子化合物 ‎ A．①②③④ 　 B． ② ④ C． ② ③ ④ 　 D．① ③ ⑤‎ ‎7、食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（ ）‎ ‎ A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 ‎ ‎ C．炭粉上发生的反应为：O2+4e- +H+ =2H2O D．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极 ‎ Fe Zn Fe Cu ‎8、结合右图判断，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 ‎3%NaCl溶液 经酸化的3%NaCl溶液 ‎ Ⅰ Ⅱ ‎ B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe—2e—=Fe2+‎ ‎ C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e—=4OH—‎ ‎ D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀 ‎9、下列各组混合物总物质的量均为a mol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O2的量不变的是（ ）‎ A．甲烷、甲醇 　B．乙醇、乙烯 C．乙烯、环丙烷 D．乙炔、苯 　 ‎ ‎10、下列除去杂质的方法准确的是（ ）‎ ‎ A．除去乙烷中少量的乙烯：光照的条件下通入氯气 ，气液分离 ‎ ‎ B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 ‎ C．除去乙烷中少量的乙烯：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 ‎ ‎ D．除去乙醇中少量的乙酸：加入氢氧化钠溶液、分液 ‎ ‎11、某物质在质谱仪中的最大质荷比为62，该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2组，红外吸收峰表明有O—H键和C—H建。该物质是（ ）‎ ‎ A．CH3COOH B． HOCH2CH2OH C．CH3OCH2OH D．CH3OCH3‎ ‎12、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + yB(g) z C(g)，‎ 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ）‎ ‎ A．x+y>z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率升高 D． C的体积分数增大 ‎13、某烃和H2加成后得到2，2—二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ）‎ ‎ ① 2，2—二甲基—1—丁烯 ② 3，3—二甲基—1—丁烯 ‎ ③ 3，3—二甲基—1—丁炔 ④ 2，3—二甲基—1，3—丁二烯 ‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎14、太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方程式为：‎ LaNi5H+NiOOH LaNi5+Ni(OH)2。下列有关说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．放电时镍元素被还原 ‎ ‎ B．放电时负极电极反应式：LaNi5H+ OH— —e—= LaNi5 + H2O ‎ C．充电时OH—向阴极移动 ‎ ‎ D．充电时每消耗1molNi(OH)2，转移1mol 电子 ‎15、下列有关说法中，不正确的是（ ）‎ A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该反应的速率．‎ B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 C．室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol/L D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 ‎16、归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）其归纳正确的是（ ） ①反应‎2A (s)+B (g)＝‎2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0 ②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1。 ③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa  b．NaHCO3  c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a ④常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低。 ‎ ‎ ⑤在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系：‎ c(NH4＋)＋‎2c(H＋)＝‎2c(OH－)＋c(NH3·H2O) ‎ ‎ ⑥反应A(g)2B(g)△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则 ‎ △H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。 A．全部 B．②④⑤⑥ C．①③④⑥ D．①③⑤⑥ ‎ ‎17、在温度相同、容积均为‎2L的三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= －92.4kJ/mol；保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（ ）‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1molN2、3molH2‎ ‎2molN2、6molH2‎ ‎2molNH3‎ NH3 的浓度(mol/L)‎ c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出Q1kJ 放出Q2kJ 吸收Q3kJ 体系压强 p1‎ p2‎ p3‎ 反应物转化率 ‎ ‎ ‎ A．2p1=2p3②>③‎ ‎ C．0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(H＋)‎ ‎ D．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：‎ c(HClO) + c(ClO－) = c(HCO3－) + c(H2CO3)＋c(CO32－)‎ 二、填空题：（共50分）‎ ‎21、（12分）（1）右图是维生素A的分子结构，维生素A中的含氧官能团是 （填名称），维生素A的分子式是 ，1mol维生素A最多能与 ‎ mol溴发生加成反应．‎ ‎（2）在下列物质中是同分异构体的有 ，是同系物的有 ，属于醇的有 ，核磁共振氢谱吸收峰有4组，且面积比为1：2：2：3的是 。‎ ‎①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH3 ③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤CH3CH2COOH ‎ ‎—CH2OH ‎ H‎3C— ‎ ‎—OH ‎⑥ ⑦ ⑧ CH2=CHCH=CH2 ⑨CH≡CCH2CH3 ‎ ‎22、（14分）科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。“气化炉”中主要反应有：‎ CO平衡转化率 C(s)+ +H2O (g) =CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJ•mol-1‎ CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2kJ•mol-1 （1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是 。‎ 反应温度℃‎ ‎（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示： ①生成甲醇的反应为 （填“放热”或“吸热”）。 ②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是 （填“A”或“B”）。 ③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有 。 ④压强为0.1MPa、温度为‎200℃‎时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 。 （3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在‎650℃‎下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气．电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32—，负极反应式为 和 ‎ 。‎ ‎23、（14分）化学家一直致力于对化学反应进行的方向、限度和速率进行研究，寻找合适理论对其进行解释。‎ I.为了治理汽车尾气污染（含有NO、CO、烃类等），科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某温度下，向体积为‎1L的密闭容器中充入NO、CO各0.1mol，平衡时NO的转化率为60%，计算该反应的平衡常数K= ；此反应常温下能够自发进行的原因是 。‎ Ⅱ.右图是高锰酸钾酸性溶液与草酸发生反应的有关图像，溶液体积为500mL。 ‎ ‎ （1）该反应在10-30s的化学反应速率v(Mn2+)= 。‎ ‎ （2）请写出该反应的离子方程式 。‎ ‎ （3）观察图像说明在一定温度下反应速率起始缓慢然后加快的原因 。‎ Ⅲ. 难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定温度下，Ksp=c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)=1.0×10-22。将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，应调节溶液的c(H+)= 。‎ ‎ IV.氢硫酸中H2S是分步电离的，H2SH+ + HS－ K1=1.3×10-7，HS-H+ + S2－ K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2－)浓度增大，应采取的措施有 。‎ ‎ A．加入NaOH B．加入CuSO‎4 C．适当降低温度 ‎ D．通入过量SO2 E．加入Na2CO3 (H2CO3电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11)‎ ‎24、（10分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。‎ Ⅰ．制备苯甲酸和回收未反应的甲苯 ‎+2KMnO4‎ CH3‎ COOK ‎+ KOH + 2MnO2↓ + H2O ‎+ HCl COOK COOH ‎+ KCl 反应原理：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 第1步：一定量的甲苯和KMnO4溶液在‎100℃‎反应一段时间后停止反应；‎ 第2步：过滤反应混合物，得到滤液；经过操作Ⅰ，得到有机层和水层；‎ 第3步：向有机层中加无水Na2SO4，过滤，经过操作Ⅱ，得到无色液体A；‎ 第4步：向水层加入浓盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却，过滤，得到白色固体B；‎ ‎ 已知：‎ 相对分子质量 熔点 沸点 密度 溶解度 甲苯 ‎92‎ ‎－‎‎95℃‎ ‎110.8℃‎ ‎0.8669g‎·mL－1‎ 极微溶于水 苯甲酸 ‎122‎ ‎122.4℃‎ ‎249℃‎ ‎1.2659 g‎·mL－1‎ ‎0.3g‎ (‎25℃‎时) ‎ ‎6.9g‎ (‎95℃‎时)‎ ‎ （1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器有烧杯和 ，操作Ⅱ为 。‎ ‎ （2）第3步中加入无水Na2SO4的目的是 ，无色液体A是 。‎ Ⅱ．提纯粗苯甲酸 B A 接抽气泵 ‎ 该同学利用重结晶的方法对得到的B进行提纯。重结晶的过程：加热溶解→趁热抽滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥→纯苯甲酸。‎ ‎（注：抽滤装置如图所示，主要仪器有A布氏漏斗，B抽滤瓶，抽气泵等）‎ ‎（3）白色固体B中的杂质是 。‎ ‎（4）趁热抽滤得到的滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体，为了得到更多的苯甲酸，是不是温度越低越好并说明理由 （填“是”或“不是”），理由 。‎ ‎（5）使用抽滤装置比普通过滤装置的优点是 。‎ ‎（6）实验中取甲苯10.0 mL，制得苯甲酸‎8.0g，本次实验中苯甲酸的产率为 （结果保留到小数点后一位）。‎ 大庆一中高二年级上学期期末考试化学参考答案及评分标准 一、选择题（1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C A D D D C C A B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B A B C B D C C B D 二、填空题：（共50分）‎ ‎21、（12分）‎ ‎（1） 羟基（1分）， C20H30O （2分）， 5 （1分） ‎ ‎（2） ⑥⑦、⑧⑨（2分）， ①②、④⑤（2分），③⑦（2分）， ⑥（2分） 。‎ ‎22、（14分）‎ ‎（1） C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+172.5 kJ•mol-1 （2分） ‎ ‎（2）① 放热（2分） ② A（2分）③降温、加压（2分）④25%（2分） （3）H2+CO32--2e-=H2O+CO2 （2分） CO+CO32--2e-= 2CO2（2分）‎ ‎23、（15分）（每空2分）‎ ‎ I. K= ‎42.2L·mol－1或 L·mol－1（如写单位须正确才得分）；因为该反应为放热反应（或因为该反应△H <0）。‎ ‎ Ⅱ.（1）v(Mn2+)= 0.01mol·(L·s)－1（不写单位扣1分）。 ‎ ‎ （2）2MnO4－+5H‎2C2O4+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O。 ‎ ‎（3）生成的Mn2+对反应有催化作用。 ‎ ‎ Ⅲ. c(H+)=4×10－3 mol· L－1 IV. A E。‎ ‎24、（10分）（除标注外，每空1分）‎ ‎ （1）分液漏斗； 蒸馏 。（2）干燥有机层 ；甲苯 。‎ ‎ （3）氯化钾（或KCl） 。‎ ‎ （4）不是 ；温度太低杂质溶解度降低，杂质可能析出，使产物不纯 。‎ ‎ （5）抽滤能加快过滤的速度 （6）69.6%（2分）。‎