化学卷·2019届山西省运城市康杰中学高二上学期第一次月考（2017
康杰中学2017—2018学年度第一学期月考
高二化学试题
2017.9
相对原子质量：H=1 O=16 S=32 Cu=64 Na=23 P=31 N=14 Cl=35.5 C=12
（本试题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答卷页上）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②太阳能 ③核能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．②⑥⑦⑧
C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧
2．下列说法中正确的是( )
A．能自发进行的反应都是放热反应
B．凡是熵增加的反应一定能自发进行
C．在一定条件下，吸热反应可以自发进行
D．放热的熵增加的反应不一定能够自发进行
3．下列事实能用勒沙特列原理解释的是
①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
②用排饱和食盐水法收集Cl2
③高压比常压http://www.wln100.com 未来脑教?学云平$台有利于提高合成氨的产率
④高温下合成氨速率较快
⑤工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
A. ②③⑤ B. ①②③⑤ C.①②③④⑤ D.②④⑤
4. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，
已知2 vB =3vA、3vC=2 vB ，则此反应可表示为( )
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
5. 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol下列叙述错误的是（ ）
A. 该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；
B. 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；
C. 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；
D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
6. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== －a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== －b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为 ( )
A．a＜b B．ａ＝ｂ C．ａ＞ｂ D．无法确定
7. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡
向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
8. 一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强
③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度
A．①和④ B．②和③ C．②③④ D．只有④
9. 从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是( )
选项
实 验 事 实
结 论
A
其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。
当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B
其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。
当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快
C
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。
催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D
一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。
当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快
B%
B%
时间（t）
时间（t）
10. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；△H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）
A. T1
P2，m+n>p，△H>0
B. T1>T2，P1p，△H>0
C. T1>T2，P1T2，P1>P2，m+n>p，△H<0
11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
http://ww)w.wln100.co%m 未来!脑教学云平台A. 等量固态硫燃烧比气态硫燃烧放热多
B. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1
C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,则a>b
D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量
v
逆
正
v
正
v
v
逆
v
12．某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．Z和W在该条件下一定不为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体
的平均摩尔质量不可能相等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
13．一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能说明反应已达平衡状态的是
A. 混合气体的密度保持不变 B. 容器内B、C的浓度之比为2∶1
C. B的生成速率等于C的消耗速率 D. 气体的体积分数保持不变
14. 已知 ：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H= －QkJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q1kJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（ ）
实验编号
SO2(g)
O2(g)
SO3(g)
1.
2mol
1mol
0mol
2.
1mol
0.5mol
1mol
3.
1mol
0.8mol
1.4mol
A. 实验1放出的热量值为Q1=0.5Q B. 该条件下的平衡常数为4
C. 实验1中O2的转化率为50% D. 实验3反应放出热量
15．某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)+N(g) 2E(g)，
若开始只充入2 mol E（g），达到平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了（ ）
A．20% B．40% C．60% D．80%
16．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动
C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化
17．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)
18. 某恒容密闭容器中充入等物质的量的A 和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：
v
v逆
v正
v逆
v正
30
40
54
t/min
c
2.0
1.5
1.36
1.0
0.75
0
8
20
30
40
54
t/min
mol/L
c
c
B
B
0
下列说法中正确的是
A. 30 min～40 min 之间该反应使用了催化剂
B.反应方程式中的x=2，正反应为吸热反应
C. 30 min 时条件的变化是降低压强，40 min 时条件的变化是升高温度
D. 前20 min A 的平均反应速率为0.08 mol•L﹣1•min﹣1
19. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为a mol L−1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol L−1的是
A. 4 mol A+2 mol B B. 2 mol A+l mol B+3 mol C+l mol D
C. 3 mol C+l mol D+l mol B D. 3 mol C+l mol D
20．已知：P4(g)＋6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·molhttp:/*/%www.w#ln100.com) 未来脑教学云平台－1，PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol－1。
下列叙述正确的是
A. PCl3比PCl5稳定
B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g) PCl5(s)的反应热ΔH
C. Cl—Cl键的键能为(bhttp://www.wln100.com 未来脑教$学云平台?%－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
D. P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
二、综合题（本题包括4小题，每题10分，共40分）
21. 在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L!http://www.wln1_00.com *未来脑教_学云平台的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。
（1）该反应的化学方程式为 (反应物或生成物用符号X、Y表示)： _________________。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。
Ⅱ. （3）如图是可逆反应X2＋3Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(thttp://www.wln100.com _未来脑教学云平台)#()的关系曲线，下列叙述正确的是______。
A. t1时，只有正方向反应
B. t2时，反应达到限度
C. t2http～t3，反应不再发生
D. t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
Ⅲ. 以下是关于化学反应2SO2＋O22SO3的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2L容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)
根据以上的两个素材回答问题：
（4）根据素材1中计算20～30 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。
（5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_______________。
（6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应具体条件是 。
22工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图：
（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
平衡常数K
10
9
1
从上表可以推断：此反应是 (填“吸”或“放”)热反应。在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O，则达到平衡后CO的转化率为 。
（2）500 ℃时，按照下表所示的物质的量(按照CO、H2O、H2、CO2的顺序)投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是 。
实验编号
反应物投入量
平衡时H2浓度
吸收或放出的热量
反应物转化率
A
1、1、0、0
c1
Q1
α1
B
0、0、2、2
c2
Q2
α2
C
2、2、0、0
c3
Q3
α3
A. 2c1= c2 =c3 B. 2Q1=Q2=Q3 C. α1 =α2 =α3 D. α1 +α2 =1
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是 。
①v(CO2)正＝v(H2O)逆 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
浓度
时间
0
t1
t2
t3
t4
t5
CO
CO2
⑤体系的温度不再发生变化
（4）如图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t2http?://www._wln1@00.com 未来脑教学云平台$时刻发生改变的条件是 、 (写出两种)。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。
23．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
①CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol-1
②CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1
③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
则CO(g)＋2H2http://w#ww.wln100.co@m 未来脑教学云平台$*(g)CH3OH(g) ΔH＝________ kJ·mol-1。
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)。
a. 使用高效催化剂 b. 降低反应温度
c. 增大体系压强 d. 不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝_______；
③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，再向容器中通入CO、H2和CH3http://ww$w.wln100.com _?未来脑教学云平台)OH各0.5a mol，则平衡_______ (填“向右”、“向左”或“不”移动)。
④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
W(甲醇)
0
T1
T2
T3
T4
T5
T/℃
a
b
c
d
e
（4）在容积均为1L的密闭容器(a、b、c、d、e)中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下(温度分别为T1、T2、T3、T4、T5)，经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示。在T1- T2及T4- T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图所示，其原因是_______。
能量
反应物总能量
中间产物总能量
最终产物总能量
反应过程
O2(g),C（金刚石）
O2(g),C（石墨）
△H1=-395.4kJ·mol-1
△H3=-110.5kJ·mol-1
CO(g),
1
2
O2(g)
△H2= -283.0kJ·mol-1
CO2(g)
24．I. 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
（1）等质量的金刚石和石墨完全燃烧， (填“金刚石”或 “石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式： 。
（2）在通常状况下， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式： 。
（3）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体 36 g，该过程中放出的热量为 http://%www.wl_n100.com 未来脑教学云平台_。
II. 某反应由两步反应 A、B、C 构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4 表示活化能)。回答下列问题。
（1）A→B 过程中的 ΔH (填“＜”或“＞”)0。
（2）加入催化剂 (填“能”或“不能”)改变反应的焓变。
（3）整个反应中 ΔH＝ 。
高二化学答案
一、 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
A
A
D
C
D
A
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
B
A
D
A
D
A
C
D
C
二、填空题（共38分）
21.共10分Ⅰ.(1)Y2X （2分） (2)bd（2分）
Ⅱ.BD（2分）
Ⅲ.(1)0.007 5 mol·L－1·s－1（2分） (2)增大压强或在一定范围内降低温度（1分）
(3)温度为600℃，压强为1 MPa（1分）
22.(1)放 （1分） 66.7%（2分）
(2)AD（2分）
(3)②③（2分）
(4)降低温度 ;移走一部分水蒸汽的量（或减少氢气的量）（2分）
（1分）
23.(1)-90.1 （2分）
(2)a、c （2分）
(3)①小于（1分） ② （1分）③向右 （1分） ④增大（1分）
(4)T1-T2尚未达到平衡，温度越高化学反应速率越快，相同时间内生成甲醇越多（1分）
T4-T5已经达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，甲醇体积分数减小（1分）
24.(1)金刚石 （1分） C(石墨，s)+ O2(g)CO2(g) △H=-393.5 kJ∙mol-1（2分）
(2)石墨 （1分） C(石墨，s)C(金刚石，s) △H=+1.9 kJ∙mol-1 （2分）
(3)252 kJ（1分）
II.(1)＞ （1分） (2)不能 （1分） (3)E1+E3-E2-E4（1分）
