2018-2019学年河北省武邑中学高二上学期期末考试化学试题 word版

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2018-2019学年河北省武邑中学高二上学期期末考试化学试题 word版

河北武邑中学2018-2019学年上学期高二期末考试 化学试题 说明:‎ ‎1.本试卷考试用时90分钟,满分100分。‎ ‎2.可能用到的相对原子质量:‎ H ‎1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137‎ 选择题(本大题包括15小题,每小题2分,共30分。)‎ ‎1.下列过程没有发生化学反应的是( )‎ A.用消毒液杀灭游泳池中的藻类 B.用CaCl2融化路面的积雪 C.用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤 D.用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质 ‎2.下列有关对定量实验误差分析正确的是( )‎ ‎ A.中和热测定实验中,缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中──测定结果无影响 ‎ B.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶用待测液润洗──测定结果无影响 ‎ C.测定溶液pH的实验中,用干燥pH试纸测定新制氯水的pH ──测定结果无影响 ‎ D.现需90 mL 1.0 mol/LNaOH溶液,称取‎3.6 g NaOH 固体配制── 溶液浓度偏低 ‎3.将amol二氧化锰粉末加入 50 mL b mol·L-1的浓盐酸中加热完全溶解,反应中转移电子d个,‎ 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )‎ A.可以收集到氯气 22.4d/2NA L B.反应后溶液中的Cl-数目为‎2a C.转移电子数d与MnO2 的物质的量n的关系为 d/NA=2n(MnO2)‎ D.反应后溶液中的H+数目为0.05b-2d ‎4.下列实验操作正确的是( )‎ 实验 操作 A 证明某溶液中存在Fe2+‎ 先加少量氯水,再滴加KSCN溶液,出现血红色 B 测定熔融苛性钠的导电性 在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C 证明氯的非金属性大于碳 向碳酸钙中滴加盐酸,有气泡产生 D 制备氯化镁固体 将MgCl2晶体在氯化氢的气流中加热 ‎5.将反应 4(NH4)2SO4===N2↑+ 6NH3↑+ 3SO2↑+ SO3↑+ 7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液,下列 判断正确的是( )‎ A.无沉淀生成 B.肯定没有BaSO3生成 C.得到的沉淀是纯净物 D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物 ‎6.在指定条件下,下列各组离子可能大量共存的是( )‎ ‎ A.无色澄清透明溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl-‎ ‎ B.与铝反应放出H2的溶液中:NH4+、K+、NO3﹣、Br-‎ ‎ C.由水电离的c(OH﹣)=10-13mol/L的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、NO3-‎ ‎ D.滴加酚酞显红色的溶液中:Na+、ClO-、SO32-、SO42-‎ ‎7.将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中,产生沉淀的质量与加入X的物质的量 关系如图所示,符合图中情况的一组物质是( )‎ X Y溶液 A Ba(HCO3)2溶液 NaOH溶液 B KOH溶液 Mg(HSO4)2溶液 C Na2CO3溶液 CaCl2溶液 D CO2气体 石灰水 ‎8.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图,其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外 层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )‎ ‎ ‎ ‎…‎ W X Y ‎…Z Z A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 ‎ B.气态氢化物的稳定性:W>Z C.W与X形成的化合物中只含有离子键 D.W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应 ‎9.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w‎1 g样品加热,其质量变为w‎2 g,‎ 则该样品的纯度(质量分数)是( )‎ A. B. C. D. ‎10.室温下,在0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol/L ‎ NaOH溶液,实验测得溶液pH随 NaOH溶液体积变化曲线如下图所示,下列有关说法正确的是( )‎ A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:‎ Al3++3OH-Al(OH)3‎ B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变 C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解 ‎11.取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各‎1L,分别通入0.02molCO2,发生反应:‎ NaA + CO2 + H2O===HA + NaHCO3、 2NaB + CO2 + H2O===2HB + Na2CO3。将浓度均为 ‎0.1 mol/L、体积均为‎1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL,溶液pH的变化 曲线如图所示,则下列说法正确的是( )‎ A.HA是强酸,HB是弱酸 B.X是HB,Y是HA C.常温下,pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度:‎ c(NaA)<c(NaB)‎ D.NaA与NaB的混合溶液中:c(Na+) + c(H+)=c(A-) + c(B-) + c(HA) + c(HB)‎ ‎12.现有a、b、c三个容器,a容器恒容恒温,b容器恒压恒温,c容器恒容绝热。在三个容器中各 充入1molI2(g)和2molH2发生反应I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH<0,初始时三个容器的体积和温度均相等,则反应达到平衡后,三个容器中I2(g)的转化率的大小关系是( )‎ A. a=b>c B.b>a>c C.c>b>a D.a=b 0,测得c(H2O)随反应时 间(t)的变化如图。下列判断正确的是( )‎ A.0~5min内,v (H2)=0.05mol/(L•min)‎ B.5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值 C.10 min时,改变的外界条件可能是减小压强 D.5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)‎ 非选择题部分 非选择题(共70分)‎ ‎16.某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:‎ ‎⑴ 仪器a的名称为 ;仪器b中的试剂不能为下列中的 (填字母)‎ A.氧化钙 B.碱石灰 C.石灰石 D.生石灰 ‎⑵ 装置B的作用是 ‎ ‎⑶ 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管收集到无色无味的气体,上述 现象证明了NH3具有 性,写出装置C中发生反应的化学方程式 ‎ ‎⑷ E装置中浓硫酸的作用 (写出一条即可)‎ ‎⑸ 实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则 氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示)‎ ‎17.汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境,在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx 和CO的排放。已知:① 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=−566.0 kJ/mol ‎ ② N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol ‎ ③ 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH=−116.5 kJ/mol 回答下列问题:‎ ‎⑴ CO的燃烧热为________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收 ‎946 kJ、498 kJ的能量,则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。‎ ‎⑵ CO将NO2还原为单质的热化学方程式为 ‎ ‎⑶ 为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件,让反应在恒容密闭容器中进行,用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(NO)/(10-4 mo l·L-1)‎ ‎10.0‎ ‎4.50‎ ‎2.50‎ ‎1.50‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ c(CO)/(10-3 mo l·L-1)‎ ‎3.60‎ ‎3.05‎ ‎2.85‎ ‎2.75‎ ‎2.70‎ ‎2.70‎ NO平衡转化率 p1‎ p2‎ p3‎ T =1‎ ‎① 前2 s内的平均反应速率v(N2)= ,此温度下,该反应的平衡常数K=______。‎ ‎② 能说明上述反应达到平衡状态的是__________。‎ A.2n(CO2)=n(N2)  B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变 ‎③ 当NO与CO浓度相等时,体系中NO的平衡转化率与温度、‎ 压强的关系如右图所示,则NO的平衡转化率随温度升高而减小的 原因是 ,图中压强(p1,p2、p3)的大小顺序为 ‎ ‎18. CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如图:‎ 已知:① 钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl===CoCl2+H2↑‎ ‎② CoCl2·6H2O熔点‎86℃‎,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110 ~‎120℃‎时,‎ 失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。‎ ‎③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Co(OH)2‎ Al(OH)3‎ 开始沉淀 ‎2.3‎ ‎7.5‎ ‎7.6‎ ‎3.4‎ 完全沉淀 ‎4.1‎ ‎9.7‎ ‎9.2‎ ‎5.2‎ ‎⑴ 在上述工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优 点为:_____________________________________________ ‎ ‎⑵ 加入碳酸钠调节pH至a ,a的范围是______________ ‎ ‎⑶ 操作Ⅰ包含3个实验基本操作,它们依次是___________________________和过滤。‎ ‎⑷ 制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________ ‎ ‎⑸ 为测定产品中CoCl2·6H2O含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3‎ 溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于 ‎100%,其原因可能是 ‎ ‎⑹ 在实验室,为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O,通常先将产品溶解在乙醚中,除去不溶 性杂质后,再进行________ ______操作。‎ 答案 ‎1-5 BDCDD 6-10 CBCAC 11-15 BADDB ‎ ‎16【答案】‎ ‎(1)分液漏斗,C ‎(2)干燥氨气 ‎(3)还原,3CuO + 2NH33Cu + N2↑ + 3H2O ‎(4)阻止F中水蒸气进入D(或吸收未反应的氨气)‎ ‎(5)9n/‎‎11.2m ‎17(15分)‎ ‎(1)283 kJ·mol−1(1分) 631.8(2分)‎ ‎(2)2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ∆H=-1196 kJ·mol−1(2分)‎ ‎(3)①1.875×10-4 mol/(L·s)(1分) 5000(或5000 L·mol−1)(2分) ②B D(2分)‎ ‎③该反应的正反应放热,升高温度,平衡逆向移动,NO的平衡转化率减小(或正反应放热,温度越高,越不利于反应正向进行,NO的平衡转化率更小)(2分)‎ ‎ p1>p2>p3(1分) ‎ 正反应为气体体积减小的反应,增大压强,平衡正向移动,NO的平衡转化率增大(或该反应为气体分子数减小的反应,压强越大,越有利于反应正向进行,NO的平衡转化率更大)(2分)‎ ‎18.(15分)‎ ‎(1)减少有毒气体的排放,防止大气污染;防止产品中混有硝酸盐(2分)‎ ‎(2)5.2~7.6(3分)‎ ‎(3)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)‎ ‎(4)降低烘干温度,防止产品分解(2分)‎ ‎(5)样品中含有NaCl杂质;烘干时失去了部分结晶水(3分)‎ ‎(6)蒸馏(3分)‎
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