2017-2018学年山东省淄博市淄川中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年山东省淄博市淄川中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

淄川中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Fe56‎ 一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) ‎ ‎1.下列有关环境污染的说法不正确的是(　　)‎ A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨 C．光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关 D．含磷洗涤剂会导致水体污染 ‎2．下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )‎ 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A.‎ 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B.‎ 蒸馏水 蔗糖溶液 硫酸钡 二氧化硫 C.‎ 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D.‎ 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 ‎3．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　 )‎ ‎①金属钠在纯氧中燃烧　 ‎ ‎②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间　‎ ‎③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ‎ ‎④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④‎ ‎4.下列变化过程中，一定发生化学变化的是(　　)‎ A． 水能发电 B． 粮食酿酒 C． 海水晒盐 D． 铜片抽丝 ‎5.下列有关实验操作分析正确的是(　　)‎ A．过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘 B．蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网 C．萃取碘水溶液中的碘单质，分离碘的四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面 D．蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出 ‎6.下列离子检验的方法正确的是（　　）‎ A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+‎ D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+‎ ‎7．研究表明：海产品内含有对人体无害的+5价砷(As)元素，但砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜（富含维生素C），否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是（　 　）‎ A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 ‎ B．维生素C具有还原性 C．同时大量食用海鲜和青菜过程中+5价砷发生还原反应 ‎ D．同时大量食用海鲜和青菜过程中维生素C被氧化 ‎8．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是 A．加食盐腌制 B．抽真空 C．充氮气 D．使用吸氧剂 ‎ ‎9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D．原子半径的大小顺序：rZ＞rY＞rW＞rX ‎10．下列除去杂质的方法不正确的是 A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋‎ C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 ‎11.下列说法正确的是 A. CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅是由于Cl2的扩散 B. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色是发生了加成反应 C. 苯与溴水混合后振荡，溴水褪色是发生了萃取 D. 乙烯通入溴水中，溴水褪色是发生了氧化反应 ‎12．下列物质的性质与用途对应关系及描述正确的是 A．二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒的食品添加剂 B．水玻璃具有阻燃性和黏性，可用于木材防火、防腐处理 C．硫酸铜能够使蛋白质形成沉淀而析出，可用于蛋白质的提纯 D．浓硫酸具有吸水性，可用作所有酸性气体的干燥剂 ‎13.右表是某糕点的营养成分，‎ 有关营养物质的说法正确的是(　　)‎ A． 淀粉和纤维素属于糖类，且互为同分异构体 B． 维生素是一种基本营养物质 C． 淀粉、油脂、蛋白质都由碳、氢、氧三种元素组成 D． 淀粉、油脂、蛋白质都为有机高分子化合物 ‎14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K+、Cu2+、Cl－、OH－ B．Mg2+、SO42－、K+、Cl－ ‎ C．Na+、H+、NO3－、CO32－ D．Ba2＋、Na+、OH－、SO42－‎ ‎15．下列物质存放方法错误的是（ ）‎ A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里 ‎ B. 漂白粉长期放置在烧杯中 C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 ‎ D. 金属钠存放于煤油中[‎ ‎16．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）‎ A．明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片 C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料 D．Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂 ‎17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　 　）‎ A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA B．18 g NH4+中所含的电子数为11NA ‎ C．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-个数为 NA ‎ D．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时，转移的电子数目为0.1NA ‎18．工业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法错误的是（　 　）‎ A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂 ‎ B．Cl2被还原 C．CO2为氧化产物 ‎ D．每生成1 mol AlCl3转移4 mol电子 ‎ ‎19．下列实验装置不能达到实验目的的是 ‎ ‎ ‎20．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )‎ A. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO2-＋H2↑‎ C. FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ D. 等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH−+BaSO4↓+H2O ‎21．（10分）下列是生活或课本中常见的物质。请回答下列问题。‎ ‎(1) 碳酸氢钠可治疗胃酸过多，反应的离子方程式为 _‎ ‎(2) 除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。‎ ‎(3) 某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为___________________________(用离子方程式表示)，事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是______ ‎ ‎___ __________________________________ _(结合化学方程式用简单文字解释)。‎ ‎(4)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。‎ ‎(5)Fe跟Cl2在点燃的条件下反应后，将该产物溶于水配成溶液，装在试管中。向试管中滴加KSCN溶 液，则溶液变成 色。‎ ‎22．(10分) A、B、C、D、E为短周期元素，AE原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。‎ ‎(1)E元素在周期表中的位置为______________；B、C的氢化物稳定性强的是 ；B、C、D组成的化合物中含有的化学键为 ‎ ‎(2)A2C的电子式是 ，将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液，E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________________________；‎ ‎(3)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800 ℃。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为______________________。‎ ‎(4)废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式____________________。‎ ‎23．(10分) 经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：‎ 离子 Fe3+‎ Cu2+‎ SO42-‎ Na+‎ H+‎ 浓度/(mol/L)‎ ‎2×10-3‎ ‎1×10-3‎ ‎1×10-2‎ ‎2×10-3‎ ‎（1）c(H+)= mol/L。‎ ‎（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。‎ ‎ ① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：‎ Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。‎ ‎② 试剂B是 。‎ ‎③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。‎ ‎④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是 。‎ ‎⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是 。‎ ‎⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。‎ ‎ 24．（10分）某小组同学欲研究SO2的性质。‎ ‎(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，找规律，则第2组中物质X的化学式是 。‎ 第1组 第2组 第3组 S(单质)‎ SO2、X、Na2SO3、NaHSO3‎ SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4‎ ‎(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：‎ ‎(熔点：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)‎ ‎①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。‎ ‎②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；‎ ‎(3)下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：‎ ‎ ②中实验证明SO2有__________性，③中的实验现象是___________。④中的离子方程式是 。检查⑥装置气密性的方法是 ‎ 化学答案 一、 选择，每小题3分，共60分 ‎ BBBBC DAAAB CBBBB BDDDC ‎21．（10分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。‎ ‎(1) HCO＋H＋＝H2O＋CO2↑ ‎ ‎(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ‎(3)Cl2__+_OH-_＝Cl- __＋__ ClO ＋_ H2O ___________(用离子方程式表示 ‎ (4) Cl2_+_H2O ＝H Cl +_ H ClO 次氯酸有强氧化性，能使有色物质 退色_‎ ‎(5)Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO ‎ ‎（6）Cl2+ 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O ‎ ‎（7）血红色。Fe ＋ Cl2 == Fe Cl3 ‎ ‎ 22. (10分)‎ ‎(1)第二周期 ⅤA族（2分） (2)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑（2分）‎ ‎(3)NaH＋H2O===H2↑＋NaOH（3分） (4)H2O2＋H2SO4＋Cu===CuSO4＋2H2O（3分）‎ ‎23．（10分）‎ ‎【答案】（1）0.01或1*10-2 ‎ ‎（2）① Fe +2Fe3+ == 3Fe2+ Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑ ‎ ‎② 硫酸 ③ 过滤 ‎ ‎④ 取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽 ‎ ‎⑤ FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去结晶水） ⑥ 12 ‎