2021届一轮复习鲁科版海水中的元素作业

2021届一轮复习鲁科版海水中的元素作业

海水中的元素 基础巩固 ‎1.地球上水资源很丰富,是因为地球表面约有‎3‎‎4‎被水覆盖;地球上淡水资源很不充裕,是因为地球淡水量不到总水量的1%,因而海水淡化已成为科学家研究的主要方向。若实行海水淡化作为饮用水,下列方法和原理完全不可能的是(　　)‎ A.利用太阳能,使海水蒸馏淡化 B.加明矾,使海水中的盐分沉淀并淡化 C.将海水通过离子交换树脂,除去所含的盐分 D.利用半透膜,采用反渗透法使海水淡化 答案B 解析B项中加明矾不能使海水中的盐分沉淀。‎ ‎2.下列叙述中正确的是(　　)‎ A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2‎ C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-‎ D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+‎ 答案A 解析由于液溴容易挥发,密度大于水的密度,所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封,A项正确;能使润湿的淀粉-KI试纸变蓝,不一定是氯气,B项错误;某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明溶液中存在碘单质,C项错误;某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液可能含有Ag+或SO‎4‎‎2-‎,D项错误。‎ ‎3.在含有KCl和KI的混合液中,滴入足量的溴水,待反应完全后,将溶液蒸干、灼烧,最后得到的残留固体物质为(　　)‎ A.KCl和KBr B.KCl、KBr和I2‎ C.KBr D.KBr和KI 答案A 解析Br2的氧化性强于I2的氧化性,因此Br2能氧化KI生成单质碘,化学方程式为2KI+Br22KBr+I2。所以滴入足量的溴水后溶液中存在的物质有KCl、KBr、Br2、I2和H2O。由于Br2易挥发,I2易升华,加热灼烧时会变成气体,所以将溶液蒸干、灼烧,最后得到的残留固体物质应该是KCl和KBr。‎ ‎4.下列叙述中正确的是(　　)‎ A.碘易升华,所以碘要保存在棕色细口瓶中 B.液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并加少量水进行水封 C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 D.碘易溶于酒精,所以用酒精从碘水中萃取碘 答案B 解析碘易升华,但碘是固体,所以碘不能保存在棕色细口瓶中,应保存在广口瓶中,A错误;液溴易挥发,应保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中,并进行水封,B正确;能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可以是氯气或臭氧等氧化性气体,C错误;碘易溶于酒精,但是酒精和水互溶,不能分层,因此不能用酒精从碘水中萃取碘,D错误。‎ ‎5.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物,与水反应的方程式为IBr+H2OHBr+HIO,下列有关IBr的叙述中,不正确的是(　　)‎ A.IBr是双原子分子 B.在很多反应中,IBr是强氧化剂 C.与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D.与水反应时,既是氧化剂又是还原剂 答案D 解析2个原子组成1个IBr分子,A正确;因为其化学性质与卤素相似,所以B也是正确的;IBr中I为+1价,Br为-1价,跟水反应的方程式IBr+H2OHBr+HIO中,反应前后各元素的化合价均未发生变化,‎ 仍然是I为+1价Br为-1价,故这个反应不是氧化还原反应,选项D错误;与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应,生成物HBr和HIO再与碱反应,所以2NaOH+IBrNaBr+NaIO+H2O。‎ 能力提升 ‎6.已知某溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比为1∶2∶3,要使溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比变为3∶2∶1,则通入Cl2的分子数与原溶液中I-的离子数之比为(　　)‎ A.1∶2 B.1∶3 C.2∶1 D.3∶1‎ 答案B 解析Cl-、Br-、I-的还原性强弱顺序为I->Br->Cl-,由于反应后还有I-,故Br-未被Cl2氧化,发生的反应为Cl2+2I-I2+2Cl-,若有2 mol I-被氧化,则消耗1 mol Cl2,生成2 mol Cl-,恰好符合题意。‎ ‎7.(2020陕西汉中调研)工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下:‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A.②中可以采用纯碱溶液,发生的反应为3Br2+6CO‎3‎‎2-‎+3H2O5Br-+BrO‎3‎‎-‎+6HCO‎3‎‎-‎ B.第③步,需加入氧化性酸,才能将Br-氧化为Br2‎ C.B溶液颜色要比A溶液深 D.第④步,采用的是蒸馏的方法 答案B 解析根据流程,反应②生成Br-和BrO‎3‎‎-‎,因此反应的离子方程式为3Br2+6CO‎3‎‎2-‎+3H2O5Br-+BrO‎3‎‎-‎+6HCO‎3‎‎-‎,A正确;加入稀硫酸,5Br-+BrO‎3‎‎-‎+6H+3Br2+3H2O,B错误;B溶液中含有Br2,溶液显黄色或橙色,A溶液中溴的浓度小,溶液颜色浅,C正确;利用沸点不同,可通过蒸馏提纯单质溴,D正确。‎ ‎8.卤水中含有丰富的镁离子,可制取多种含镁产品。请回答下列问题:‎ ‎(1)向卤水中加入Ca(OH)2可制取Mg(OH)2,其离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)Mg(OH)2可用来制取MgO,进而制取金属镁。‎ ‎①灼烧Mg(OH)2得到MgO的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②1 200 ℃时,真空条件下用硅铁(硅的质量分数为95%~99%)将MgO还原为镁蒸气(铁不参与反应),用化学方程式表示其反应原理:　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)Mg(OH)2也可用来制取无水MgCl2。‎ ‎①从MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②MgCl2·6H2O与SOCl2混合后加热,可获得无水MgCl2(已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾,生成SO2)。则得到无水MgCl2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案(1)Mg2++Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+‎ ‎(2)①Mg(OH)2MgO+H2O ‎②Si+2MgO2Mg↑+SiO2‎ ‎(3)①在氯化氢氛围中蒸发、结晶 ‎②6SOCl2+MgCl2·6H2OMgCl2+6SO2↑+12HCl↑‎ 解析(1)Mg2+与Ca(OH)2发生反应生成Mg(OH)2。‎ ‎(2)①Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O。②1 200 ℃时、真空条件下,Si将MgO还原为镁蒸气,同时生成SiO2。(3)①MgCl2的溶解度随温度变化较小,且Mg2+易水解,故可使MgCl2溶液在氯化氢氛围中蒸发、结晶得到MgCl2·6H2O。②根据题中信息可知,SOCl2与MgCl2·6H2O反应生成SO2、HCl和MgCl2。‎ 拓展深化 ‎9.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题:‎ ‎(1)据媒体报道,挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。当海水和淡水混合时,温度将升高0.1 ℃,世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时,温度升高最可能的原因是　　　。 ‎ A.发生了盐分解反应 B.发生了水分解反应 C.由于浓度差产生放热 D.盐的溶解度增大 ‎(2)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是　　　　　　　。 ‎ ‎(3)从海水中可得到多种化工原料和产品,下图是利用海水资源的流程图。‎ ‎①反应Ⅱ的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;从反应Ⅲ后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量(g·L-1),实验过程中应测定的数据有 ‎ ‎　。 ‎ 答案(1)C　(2)太阳能 ‎(3)①SO2+Br2+2H2O4H++SO‎4‎‎2-‎+2Br-　萃取、分液、蒸馏　②苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量 解析根据信息“一种新能源——盐能”,从而发现海水和淡水混合时,温度升高,其原因是盐的浓度变化,从而产生热效应,故C项正确;淡化海水用蒸馏法时需一定能量,太阳能是理想的能源;从流程图可知,苦卤经酸化浓缩后,用Cl2氧化可得Br2,用SO2吸收后得Br-,最后通入Cl2氧化,再经萃取、分液、蒸馏可得纯Br2。若要测定镁元素的含量,需使Mg2+生成沉淀,分离出来,测定Mg(OH)2沉淀的质量。‎