2018-2019学年山东省济南市历城第二中学高一上学期学情监测化学试卷

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‎2018-2019学年山东省济南市历城第二中学高一上学期学情监测化学试卷 选择题 ‎ ‎ ‎1. 在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的‎(‎  ‎)‎ ‎ A. B. C. D. ‎ ‎ ‎ ‎2. 已知甲和乙的某些性质如下表所示： ‎ 物质 熔点‎(‎​‎‎∘‎C）‎ 沸点‎(‎​‎‎∘‎C）‎ 密度（g/mL）‎ 水中的溶解性 甲 ‎−98‎ ‎37.5‎ ‎0.93‎ 可溶 乙 ‎−48‎ ‎95‎ ‎0.90‎ 可溶 ‎ 现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是‎(‎   ‎‎)‎ A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.萃取 ‎ ‎ ‎3. 欲萃取碘水中的I‎2‎，不能作为萃取剂的是‎(‎  ‎)‎ ‎ A.酒精 B.苯 C.CCl‎4‎ D.汽油 ‎ ‎ ‎4. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是‎(‎  ‎)‎ ‎ A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰 C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾 ‎ ‎ ‎ ‎5. 实验室里有‎4‎个药品橱，已经存放以下物品： ‎ 药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 盐酸，硫酸 氢氧化钠，氢氧化钙 红磷，硫 铜，锌 ‎ 实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（ ）‎ A.甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱 ‎ ‎ ‎6. 有CuO、Fe、H‎2‎、Ba(OH‎)‎‎2‎溶液、K‎2‎CO‎3‎溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有 ‎ A.‎4‎个 B.‎5‎个 C.‎6‎个 D.‎7‎个 ‎ ‎ ‎7. 下列叙述正确的是（ ） ‎ A.‎1molCO‎2‎的质量为‎44g/mol B.CO‎2‎的摩尔质量为‎44g C.CO‎2‎的摩尔质量等于CO‎2‎的相对分子质量 D.NA个CO‎2‎分子的质量(以克为单位)与CO‎2‎的相对分子质量在数值上相同 ‎ ‎ ‎8. 下列叙述错误的是 ‎ A.‎1mol任何物质都含有‎6.02×‎‎10‎‎23‎个分子 B.‎0.012Kg‎12‎C中含有‎6.02×‎‎10‎‎23‎个碳原子 C.‎1molH‎2‎O中含有‎2molH和‎1molO D.‎1molH‎2‎O中含有‎3mol原子 ‎ ‎ ‎9. ‎1molCO和‎1molCO‎2‎具有相同的 ① 分子数 ② 原子总数   ③C原子数   ④O原子数 ‎ A.①③ B.②④ C.①④ D.①②③‎ ‎ ‎ ‎10. 下列各组物质中，所含分子数相同的是 ‎ A.‎9gH‎2‎O和‎0.5molCl‎2‎ B.‎11.2LN‎2‎和‎22gCO‎2‎ C.‎20gH‎2‎和‎20gO‎2‎ D.‎224mLH‎2‎（标准状况）和‎0.1molN‎2‎ ‎ ‎ ‎11. 下列叙述不正确的是‎()‎ ‎ A.同温同压下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等 B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等 ‎ ‎ ‎12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ‎ A.标准状况下，‎22.4LH‎2‎含有的原子数为NA B.等质量的O‎2‎和O‎3‎中所含的氧原子数相同 C.常温常压下，‎28gN‎2‎含有电子数为‎7‎NA D.等体积的CO与CO‎2‎中所含碳原子数之比为‎1‎﹕‎‎1‎ ‎ ‎ ‎13. 下列有关CuSO‎4‎·‎5H‎2‎O的叙述正确的是 ‎ A.‎1molCuSO‎4‎·‎5H‎2‎O的质量为‎250g/mol B.CuSO‎4‎·‎5H‎2‎O的摩尔质量为‎250g C.CuSO‎4‎·‎5H‎2‎O的摩尔质量为‎250g/mol D.配制‎100mL0.1mol/L硫酸铜溶液需要CuSO‎4‎·‎‎5H‎2‎O1.6g ‎ ‎ ‎14. 下列溶液中，Cl‎−‎的物质的量与‎50ml1mol/LAlCl‎3‎溶液中Cl‎−‎物质的量相等是‎(‎   ‎)‎ ‎ A.‎150ml3mol/LKCl溶液 B.‎100ml0.75mol/LMgCl‎2‎溶液 C.‎100ml1mol/LNaCl溶液 D.‎15ml2mol/LAlCl‎3‎溶液 ‎ ‎ ‎ ‎15. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是‎()‎ ‎ A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯 ‎ ‎ ‎16. 已知‎3.01×‎‎10‎‎23‎个X‎2‎气体分子的质量为‎16g，则X的相对原子质量是‎(‎   ‎)‎ ‎ A.‎16‎ B.‎32‎ C.‎64g/mol D.‎‎32g/mol ‎ ‎ ‎17. 实验室需配制一种强酸溶液‎500mL，c(H‎+‎)=2mol/L，下列配制方法可行的是 ‎ A.取‎100mL5mol/LH‎2‎SO‎4‎，加入‎400mL水 B.取‎200mL5mol/LHCl，加水稀释至‎500mL C.取‎100mL5mol/LH‎2‎SO‎4‎，加‎500mL水稀释 D.取‎100mL5mol/LHNO‎3‎，加水稀释至‎500mL ‎ ‎ ‎18. 下列关于实验操作的陈述中正确的是‎( )‎ ‎ A.用规格为‎20mL的量筒一次量取‎16mL溶液，比用规格为‎10mL的量筒分两次量取‎16mL溶液的误差小 B.受热后的蒸发皿要用坩锅钳夹取，并立即用自来水冲洗 C.过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物 D.配制一定物质的量浓度溶液时，为了避免溶质的损失，直接把称量的固体溶质转移到容量瓶中 ‎ ‎ ‎19. 下列对实验过程的评价正确的是 ‎ A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐 B.某溶液中滴加BaCl‎2‎溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO‎4‎‎2−‎ C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl‎−‎，先加稀盐酸除去OH‎−‎，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl‎−‎ ‎ ‎ ‎20. 用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ） ‎ A.将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中即可 B.滴入‎1mol氯化铁生成的氢氧化铁胶体中有‎6.02×‎‎10‎‎23‎个分散质微粒 C.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可 实验题 ‎ ‎ ‎ 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的括号填在横线上。 A．萃取分液    B．过滤   C．结晶    D．分液    E．蒸馏 ‎ ‎（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。________‎ ‎ ‎ ‎（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。________‎ ‎ ‎ ‎（3）分离水和汽油的混合物。________‎ ‎ ‎ ‎（4）分离CCl‎4‎（沸点为‎76.75‎​‎‎∘‎C）和甲苯（沸点为‎110.6‎​‎‎∘‎C）的混合物。________‎ ‎ ‎ ‎ 蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。 ‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 ‎ ‎ ‎（1）如图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是________。‎ ‎ ‎ ‎（2）仪器A的名称是________，仪器B的名称是________。‎ ‎ ‎ ‎（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒________ ，其作用是防止液体暴沸。‎ ‎ ‎ ‎（4）从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入________和________（填试剂的化学式），检验是否存在Cl‎−‎。‎ ‎ ‎ ‎（5）如图装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与上图完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是________；为了提高冷凝效果，烧杯中最好盛有的物质是________（填名称）。 ‎ ‎ ‎ ‎ 某学生做实验需要‎0.2mol/L的硫酸溶液‎450mL，现用质量分数为‎98‎％、密度为‎1.84g/cm‎3‎的浓硫酸配制溶液。 试回答下列问题： ‎ ‎（1）计算所需浓硫酸的体积________。‎ ‎ ‎ ‎（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器__________________________（填序号）。‎ A.‎1000mL烧杯 B.‎100mL烧杯 C.‎10mL量筒 D.‎100mL量筒 E.‎500mL容量瓶 F.‎1000mL容量瓶 G.广口瓶 H.托盘天平 I.玻璃棒 除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是_____________________________。‎ ‎ ‎ ‎（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。 你认为上述实验中错误的操作是________（用编号表示）。‎ 填空题 ‎ ‎ ‎ 从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上： A．过滤 B．聚沉 C．凝聚 D．布朗运动  E．电泳 F．丁达尔效应 ‎ ‎（1）Fe(OH‎)‎‎3‎胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________；‎ ‎ ‎ ‎（2）光束通过Fe(OH‎)‎‎3‎胶体，可看到光亮的“通路”，这种现象叫________；‎ ‎ ‎ ‎（3）Fe(OH‎)‎‎3‎胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了________；‎ ‎ ‎ ‎（4）鉴别Fe(OH‎)‎‎3‎胶体和盐酸的方法是________。‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 参考答案与试题解析 ‎2018-2019学年山东省济南市历城第二中学高一上学期学情监测化学试卷 选择题 ‎1.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 化学试剂的存放 化学研究基本方法及作用 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ 酒精具有可燃性，属于易燃物。 A、图中所示标志为腐蚀品标志，酒精不属于腐蚀品，故A不符合题意； B、图中所示标志为剧毒品标志，酒精不属于剧毒品，故B不符合题意； C、图中所示标志为爆炸品标志，酒精不属于爆炸品，故C不符合题意； D、图中所示标志为易燃品标志，酒精属于易燃品，故D符合题意； 综上所述，本题应选D。‎ ‎2.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 物质分离装置 物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ 根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，均易溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离，故选A。‎ ‎3.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 分液和萃取 物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用 化学研究基本方法及作用 物质检验实验方案的设计 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ 萃取剂要求：‎1‎、萃取剂与原溶剂互不相溶且互不反应；‎2‎、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶液中的溶解度；由于酒精能与水互溶，不能作为萃取剂；‎ ‎4.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 探究物质的组成或测量物质的含量 元素 化学试剂的分类 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ A‎、烧碱、液态氧、碘酒分别是化合物、单质和混合物，A正确；B、生石灰、白磷、冰水混合物分别是化合物、单质和纯净物，B错误；C、干冰、铁、氯化氢分别是化合物、单质和纯净物，C错误；D、空气、氮气、胆矾分别是混合物、单质和纯净物，D错误，答案选A。‎ ‎5.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 探究物质的组成或测量物质的含量 元素 化学试剂的分类 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ 根据题意可知甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱类，丙橱中的药品为非金属单质类，丁中的药品为金属单质类，单质碘属于非金属单质类，故放在丙橱中。 综上所述，本题应选C。‎ ‎6.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 探究物质的组成或测量物质的含量 元素 化学试剂的分类 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ 试题由题目中的信息可知，两种物质之间分别验证，CuO与H‎2‎反应需要加热，而在常温下此反应不能进行；CuO与稀硫酸反应；Fe与稀硫酸反应；Ba(OH‎)‎‎2‎溶液与K‎2‎CO‎3‎溶液反应，生成沉淀；Ba(OH‎)‎‎2‎溶液与稀硫酸反应，生成沉淀；K‎2‎CO‎3‎溶液与稀硫酸反应，生成气体；NaOH溶液与稀硫酸反应，生成盐和水，共‎6‎个化学反应，答案选C。‎ ‎7.‎ ‎【答案】‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 D ‎【考点】‎ 物质检验实验方案的设计 物质的量的单位--摩尔 物质的量的相关计算 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ A.‎质量的单位是g，不是g/mol，故A错误；B.CO‎2‎的摩尔质量为‎44g/mol，故B错误；C.‎摩尔质量和相对分子质量单位不一样，是两个不同的物理量，不可能相等，故C错误；D.‎NA个CO‎2‎的质量为‎44g，CO‎2‎的相对分子质量是‎44‎，两者在数值上相同，故D正确；答案为D。‎ ‎8.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 物质的量的相关计算 阿伏加德罗常数 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ A‎、因为有些物质是由分子组成的，有些物质是由离子、原子组成的，而且物质的量对所有的微观粒子均适用，不只适用于分子，所以A错误； B、以‎0.012kg‎12‎C所含的碳原子数作基准，其近似值为‎6.02×‎‎10‎‎23‎个；‎1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫做阿伏加德罗常数，近似值为‎6.02×‎‎10‎‎23‎，故B正确； C、‎1molH‎2‎O是由‎2mol氢原子和‎1mol氧原子构成的，故‎1molH‎2‎O中含有‎2mol氢和‎1mol氧，故C正确； D、‎1molH‎2‎O是由‎2mol氢原子和‎1mol氧原子构成的，故‎1molH‎2‎O中含有‎3mol原子，故D正确； 综上所述，本题应选A。‎ ‎9.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 阿伏加德罗常数 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ ‎1molCO具有的分子数为NA、原子数为‎2‎NA、C原子数为NA、O原子数为NA；而‎1molCO‎2‎具有的分子数为NA、原子数为‎3‎NA、C原子数为NA、O原子数为‎2‎NA，所以‎1molCO和‎1molCO‎2‎具有相同的分子数、C原子数，故①③正确。 综上所述，本题应选A。‎ ‎10.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 探究物质的组成或测量物质的含量 物质的量的单位--摩尔 阿伏加德罗常数 物质的量的相关计算 物质的量浓度 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ A‎、‎9gH‎2‎O的物质的量为‎9g÷18g/mol=0.5mol，与‎0.5molCl‎2‎具有相同的分子数，故A符合题意； B、没有表明是标准状况下，‎11.2LN‎2‎的物质的量不能确定，故B不符合题意； C、‎20gH‎2‎的物质的量为‎20g÷2g/mol=10mol，而‎20gO‎2‎的物质的量为‎20g÷32g/mol=0.625mol，所以‎20gH‎2‎和‎20gO‎2‎所含分子数不同，故C不符合题意； D、‎224mLH‎2‎（标准状况）的物质的量为‎0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，与‎0.1molN‎2‎的物质的量不同，所以分子数不同，故D不符合题意； 综上所述，本题应选A。‎ ‎11.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 阿伏加德罗定律及推论 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ A‎、同温同压下,气体摩尔体积相同,根据V=nVm知,相同摩尔体积时,如果气体体积相同,则气体的物质的量相等,所以A选项是正确的; B、根据N=nNA知,气体分子数与与物质的量成正比,物质的量相等,则气体分子数相等,所以B选项是正确的; C、温度和压强不同,气体摩尔体积不同,温度和压强未知,所以气体摩尔体积未知,若体积不同的不同气体,其物质的量无法比较,所以无法判断分子数多少,故C错误; D、相同条件下,气体摩尔体积相同, 若体积相等，且一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相等,所以其质量一定相等, 所以D选项是正确的; 综上所述，本题应选C。‎ ‎12.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 阿伏加德罗常数 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ A‎、标准状况下‎22.4L氢气的物质的量为‎1mol, 1mol氢气中含有‎2mol氢原子,含有的原子数为‎2‎NA,故A错误; B、O‎2‎和O‎3‎中都只含有氧原子,等质量的二者中含有等质量的氧原子,根据n=m/M可以知道,等质量的O‎2‎和O‎3‎中含有的氧原子的物质的量相等，根据N=nNA可知氧原子数目一定相等,所以B选项是正确的; C、‎28g氮气的物质的量为:‎28g÷28g/mol=1mol, 1mol氮气中含有‎2mol氮原子,含有‎14mol电子,含有电子数为‎14‎NA,故C错误; D、题干中没有给出温度和压强是否相同，则等体积的CO与CO‎2‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 的物质的量是否相等不能确定，所以所含碳原子数之比也不能确定,故D错误; 综上所述，本题应选B。‎ ‎13.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 探究物质的组成或测量物质的含量 物质的量的单位--摩尔 摩尔质量 物质的量的相关计算 物质的量浓度的相关计算 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ A‎、质量的单位是g，‎1molCuSO‎4‎·‎5H‎2‎O的质量为‎250g,故A错误; B、摩尔质量的单位是g/mol，CuSO‎4‎·‎5H‎2‎O的摩尔质量为‎250g/mol,故B错误; C、CuSO‎4‎·‎5H‎2‎O的相对分子质量为‎250‎,因此CuSO‎4‎·‎5H‎2‎O的摩尔质量为‎250g/mol,故C正确; D、n(CuSO‎4‎·‎5H‎2‎O)=n(CuSO‎4‎)=0.1L0.1mol/L=0.01mol, m(CuSO‎4‎·‎5H‎2‎O)=0.01mol×250g/mol=2.5g,故D错误; 综上所述，本题应选C。‎ ‎14.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 物质的量的单位--摩尔 物质的量的相关计算 物质的量浓度的相关计算 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ ‎50ml1mol/LAlCl‎3‎溶液中n(Cl‎−‎)=3×1mol/L×0.05L=0.15mol。 A、‎150ml3mol/LKCl溶液中n(Cl‎−‎)=3×3mol/L×0.15L=1.35mol，故A不符合题意； B、‎100ml1.5mol/LMgCl‎2‎溶液中n(Cl‎−‎)=2×0.75mol/L×0.10L=0.15mol，故B符合题意； C、‎100ml1mol/LNaCl溶液中n(Cl‎−‎)=1mol/L×0.10L=0.1mol，故C不符合题意； D、‎15ml2mol/LAlCl‎3‎溶液中n(Cl‎−‎)=3×2mol/L×0.015L=0.09mol，故D不符合题意； 综上所述，本题应选B。‎ ‎15.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 配制一定物质的量浓度的溶液 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ A‎、容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故A错误；B、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故B错误；C、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故C错误；D、没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，故D正确；故选D。‎ ‎16.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 物质检验实验方案的设计 物质的量的单位--摩尔 物质的量的相关计算 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ 根据公式n=N/‎NA，可知‎3.01×‎‎10‎‎23‎个X‎2‎的物质的量‎3.01×‎10‎‎23‎÷6.02×‎10‎‎23‎mol‎−1‎=0.5mol，则X原子的物质的量为‎1mol，根据公式M=m/n可知X的摩尔质量为‎16g÷1mol=16g/mol，因为‎1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量，故X的相对原子质量是‎16‎。 综上所述，本题应选A。‎ ‎17.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 物质制备实验和性质实验应用 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ 略 ‎18.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 配制一定物质的量浓度的溶液 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ A‎、量取液体的次数越少，液体的体积与量筒规格越接近时误差越小，则用规格为‎20mL的量筒一次量取‎16mL溶液,比用规格为‎10mL的量筒分两次量取‎16mL溶液的误差小,故A正确; B、受热后的蒸发皿要用坩锅钳夹取,并放在石棉网上冷却，如果立即用自来水冲洗可能导致蒸发皿炸裂，故B错误; C、过滤时玻璃棒不能搅拌，易将滤纸捣破，影响过滤，故C错误; D、不能在容量瓶中进行溶解或稀释等操作，可在烧杯中溶解后冷却转移到容量瓶中，容量瓶只能配制一定浓度和体积的溶液，故D错误; ‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 综上所述，本题应选A。‎ ‎19.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 离子反应的概念 离子共存问题 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ A‎．因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体不一定是CaCO‎3‎，故A错误；B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl‎2‎溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO‎4‎‎2−‎或Ag‎+‎，故B错误；C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH‎−‎，会引入氯离子，造成干扰，应该加稀硝酸除去OH‎−‎，再加硝酸银溶液，验证是否含C‎1‎‎−‎，故D错误；故选C。‎ ‎20.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 分散系、胶体与溶液的概念及关系 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ 实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中并继续加热煮沸至生成红褐色液体。 A、将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中生成的Fe(OH‎)‎‎3‎沉淀，分散质粒子直径大于‎100nm，故A错误； B、‎1mol氯化铁生成的氢氧化铁胶体中，分散质微粒个数少‎6.02×‎‎10‎‎23‎个，故B错误； C、将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可生成Fe(OH‎)‎‎3‎胶体，故C正确； D、将饱和FeCl‎3‎溶液滴入沸水中，若继续煮沸至生成红褐色沉淀，则说明生成的Fe(OH‎)‎‎3‎分子集合体直径大于‎100nm，也得不到氢氧化铁胶体； 综上所述，本题应选C。‎ 实验题 ‎【答案】‎ ‎（1）‎BCDE ‎【考点】‎ 物质检验实验方案的设计 化学研究基本方法及作用 分液和萃取 蒸馏与分馏 过滤 蒸发和结晶、重结晶 物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ ‎（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法,沙子难溶于水、氯化钠易溶于水,所以采用过滤方法分离饱和食盐水和沙子的化合物,因此，本题正确答案是:B;‎ ‎（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水,但硝酸钾在水中的溶解度随温度变化大，氯化钠的溶解度随温度变化小,可用结晶的方法分离,因此，本题正确答案是:C;‎ ‎（3）水和汽油不互溶,二者混合分层,所以采用分液方法分离,因此，本题正确答案是:D;‎ ‎（4）四氯化碳和甲苯互溶且都是液体,二者沸点不同,可以采用蒸馏方法分离,因此，本题正确答案是:‎E.‎ ‎【答案】‎ ‎（1）冷凝管进出水口颠倒蒸馏烧瓶冷凝管碎瓷片或沸石HNO‎3‎AgNO‎3‎冷凝水蒸气冰水 ‎【考点】‎ 物质检验实验方案的设计 化学研究基本方法及作用 蒸馏与分馏 化学试剂的存放 化学实验操作与目的 常见的化学仪器及使用方法 物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ ‎（1）蒸馏时，为充分冷凝,应使水充满冷凝管，从下端进水，上端出水，因此，图中明显的一个错误是冷凝管进出水口颠倒;‎ ‎（2）由仪器的图形可以知道A为蒸馏烧瓶,B为冷凝管;‎ ‎（3）液体在加热时为了防止液体暴沸,可加入沸石或碎瓷片;‎ ‎（4）取少量原溶液于试管,滴入AgNO‎3‎溶液, 产生白色沉淀，再滴入HNO‎3‎沉淀不溶解，则能检验溶液中含有Cl‎−‎；‎ ‎（5）该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是冷凝水蒸气;为了增强冷凝效果,可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）‎5.4mLBCEI胶头滴管②③④‎ ‎【考点】‎ 配制一定物质的量浓度的溶液 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ ‎（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=(1000×1.84×98%)/98=18.4mol/L,设需要的浓硫酸的体积为VmL,根据溶液稀释定律C‎1‎V‎1‎‎=‎C‎2‎V‎2‎可以知道:‎18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL计算得出V=5.4mL;‎ ‎（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取,在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌.冷却后转移到‎500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒‎2∼3‎次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线‎1∼2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需玻璃仪器有‎10mL 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 量筒、‎100mL烧杯、玻璃棒、‎500mL容量瓶、胶头滴管,因此应选BCEI；尚缺少的必要仪器或用品是:胶头滴管；‎ ‎（3）①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸，故①操作正确； ②量筒只能用于量取液体体积，不能用于稀释，故②操作错误； ③浓硫酸稀释放出大量热，而容量瓶使用时有温度（一般为‎25‎​‎‎∘‎C）限制，应将稀释后的溶液冷却到室温再转移到容量瓶中，故③操作错误； ④然后将蒸馏水注入容量瓶至液面距离刻度线‎1∼2cm时,改用胶头滴管滴加,直至刻度线，故④操作错误； ⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀，故⑤操作正确。 综上所述，本题应选②③④。‎ 填空题 ‎【答案】‎ ‎（1）E   F   B   ‎F ‎【考点】‎ 探究物质的组成或测量物质的含量 元素 分散系、胶体与溶液的概念及关系 化学试剂的分类 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ ‎（1）因Fe(OH‎)‎‎3‎胶粒带有正电荷,所以在电场的作用下,向阴极区移动,而使该区颜色加深,这种现象称为电泳,因此，本题正确答案是:E;‎ ‎（2）光束通过胶体时,产生光亮的通路,称为丁达尔效应,因此，本题正确答案是:F;‎ ‎（3）加入与胶粒带相反电荷的胶体,胶体会发生聚沉,因此，本题正确答案是:B;‎ ‎（4）鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应,因此，本题正确答案是:‎F.‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页