化学卷·2018届吉林省通化市梅河口五中高二上学期期中化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届吉林省通化市梅河口五中高二上学期期中化学试卷 （解析版）

全*品*高*考*网， 用后离不了！2016-2017学年吉林省通化市梅河口五中高二（上）期中化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）‎ ‎1．下列物质中属于强电解质的是（　　）‎ ‎①NaOH ②NH3•H2O ③CaCO3 ④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝 ⑦氯化铵 ⑧二氧化碳 ⑨乙醇 ⑩铜．‎ A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．除⑧⑨⑩‎ ‎2．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（　　）‎ A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 ‎3．下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（　　）‎ A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数（K）与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3‎ ‎4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H+]＞[OH﹣]的操作是（　　）‎ A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体 ‎5．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（　　）‎ A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5‎ B．pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1‎ C．将1L 0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13‎ D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6‎ ‎6．pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（　　）‎ A．pH＞7 B．pH＜7 C．pH=7 D．无法判断 ‎7．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（　　）‎ A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9‎ ‎8．若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）‎ A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣‎ C．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣ D．K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣‎ ‎9．下列离子方程式的书写正确的是（　　）‎ A．硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣‎ B．硫氢化钠水解：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣‎ C．硫化钾水解：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣‎ D．硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应：Al3++3HCO3﹣+6H2O⇌Al（OH）3↓+3CO2↑‎ ‎10．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　）‎ A．BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 ‎11．下列说法正确的是（　　）‎ A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向 D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 ‎12．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）‎ A．正极附近的SO42﹣浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 ‎13．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c（OH﹣）与由水电离出的c（OH﹣）之比为（　　）‎ A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：1‎ ‎14．关于浓度均为O.1mol•L﹣1 的三种溶液：①氨水 ②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）‎ A．溶液的pH：①＞③＞②‎ B．水电离出的（H+）：③＞②＞①‎ C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）‎ D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ ‎15．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（　　）‎ A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）‎ B．0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）‎ C．向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）‎ D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ ‎16．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）‎ A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 ‎17．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）‎ ‎①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ‎ ‎②正极反应为：Ag++e﹣=Ag ‎③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ‎④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．‎ A．①② B．②③ C．②④ D．③④‎ ‎18．25℃时，下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是（　　）‎ A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合 B．pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合 C．pH之和为14的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合 D．等体积、等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合 ‎19．以惰性电极电解 CuSO4 溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为．（　　）‎ A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g ‎20．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）‎ A．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣‎ B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.1 mol电子转移 ‎　‎ 二.填空题 ‎21．（1）0.1mol/LNH4Cl溶液，离子浓度由大到小的顺序是：　　；电荷守恒关系式：　　；物料守恒关系式：　　；质子守恒关系式：　　．‎ ‎（2）0.1mol/LCH3COONa溶液，离子浓度由大到小的顺序是：　　；电荷守恒关系式：　　；物料守恒关系式：　　；质子守恒关系式：　　．‎ ‎22．（1）（﹣）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）‎ 负极反应：　　 正极反应：　　‎ ‎（2）（﹣）Pb|H2SO4（浓）|PbO2（+）‎ 负极反应：　　 正极反应：　　‎ ‎（3）（﹣）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+）‎ 负极反应：　　 正极反应：　　．‎ ‎23．（1）用惰性电极电解NaCl溶液 阳极反应：　　 阴极反应：　　‎ ‎（2）用惰性电极电解CuSO4溶液 阳极反应：　　 阴极反应：　　‎ ‎（3）电解冶炼铝 阳极反应：　　 阴极反应：　　．‎ ‎24．（1）氯化铝溶液呈　　性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：　　；将该溶液加热蒸干灼烧可得到　　．‎ ‎（2）碳酸钠溶液呈　　性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：　　；将该溶液加热蒸干灼烧可得到　　．‎ ‎25．（1）常温下，0.1mol/LHCl溶液的pH=　　；0.005mol/LBa（OH）2溶液的pH=　　；‎ ‎（2）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）‎ ‎ ①若所得混合溶液呈中性，则a：b=　　；‎ ‎②若所得混合溶液pH=12，则a：b=　　．‎ ‎26．难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如：Cu（OH）2Cu2++2OH﹣，Ksp=c（Cu2+）•[c（OH﹣）]2=2×10﹣20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．‎ ‎（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于　　．‎ ‎（2）要使0.2mol•L﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为　　．‎ ‎27．氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：‎ ‎（1）配平离子方程式：　　MnO4﹣+　　HSO3﹣+　　H+﹣﹣　　Mn2++　　SO42﹣+　　H2O ‎（2）用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在　　中，判断滴定终点的现象是　　．‎ ‎（3）下列操作会导致测定结果偏高的是　　‎ A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ‎（4）根据下表中测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为　　mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为　　mol/L（数据精确到0.1）‎ 实验编号 待测NaHSO3溶液的体积/mL KMnO4溶液的体积/mL ‎1‎ ‎20.00‎ ‎15.98‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎17.00‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎16.02‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年吉林省通化市梅河口五中高二（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）‎ ‎1．下列物质中属于强电解质的是（　　）‎ ‎①NaOH ②NH3•H2O ③CaCO3 ④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝 ⑦氯化铵 ⑧二氧化碳 ⑨乙醇 ⑩铜．‎ A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．除⑧⑨⑩‎ ‎【考点】电解质与非电解质．‎ ‎【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；‎ 在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；包括非金属氧化物、氨气和大多数有机物；‎ 强电解质是指溶于水或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般指强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；‎ 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，以此来解答．‎ ‎【解答】解：①NaOH在水溶液里或熔融状态下都能完全电离出自由移动的离子导电，是强电解质； ‎ ‎②NH3•H2O在水中部分电离，是弱电解质； ‎ ‎③CaCO3溶于水的部分或熔融状态下都能完全电离出自由移动的离子导电，是强电解质； ‎ ‎④CH3COOH在水中部分电离，是弱电解质； ‎ ‎⑤NaHCO3溶于水或熔融状态下都能完全电离出自由移动的离子导电，是强电解质； ‎ ‎⑥氢氧化铝溶于水或熔融状态下，部分电离是弱电解质；‎ ‎⑦氯化铵在水溶液里能完全电离出自由移动的离子导电，是强电解质； ‎ ‎⑧二氧化碳在水溶液里或熔融状态下自身不能电离，是非电解质； ‎ ‎⑨乙醇在熔融状态和水溶液中只存在分子，不能导电是非电解质；‎ ‎⑩铜是金属单质，它既不是电解质也不是非电解质；‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎2．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（　　）‎ A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，则平衡向正反应方向移动，结合平衡移动影响因素来分析解答．‎ ‎【解答】解：A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO﹣，c（H+）减小，由于CH3COO﹣对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；‎ B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；‎ C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故C错误；‎ D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎3．下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（　　）‎ A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数（K）与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化；相同条件下K越大，酸的电离程度越大，多元弱酸各步电离平衡常数依次减小，据此分析．‎ ‎【解答】解：A、相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故A正确；‎ B、电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，故B错误；‎ C、电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，所以对于CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，当再加入量冰醋酸时，（K）值不变，故C错误；‎ D、多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＞K2＞K3，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H+]＞[OH﹣]的操作是（　　）‎ A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体 ‎【考点】水的电离．‎ ‎【分析】c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动．‎ ‎【解答】解：A、加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H+）＜c（OH﹣），故A错误；‎ B、加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B错误；‎ C、二氧化碳溶于水形成碳酸，溶液中的c（H+）＞c（OH﹣），酸对水的电离起抑制作用，故C正确；‎ D、食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不一定，不影响水的电离，溶液呈中性，故D错误．故选C．‎ ‎　‎ ‎5．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（　　）‎ A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5‎ B．pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1‎ C．将1L 0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13‎ D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．‎ ‎【分析】A．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离；‎ B．先计算稀释后溶液中氢离子浓度，再结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度；‎ C．先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，再计算溶液中氢离子浓度，从而确定溶液的pH；‎ D．酸或碱无论如何稀释都不能转变为碱或酸．‎ ‎【解答】解：A．如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH＜5，故A错误；‎ B．将pH=4的H2SO4加水稀释100倍，则溶液的pH=6，溶液中C（OH﹣）=1×10﹣8mol•L﹣1，所以溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10﹣8mol•L﹣1，故B错误；‎ C．将1 L 0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，溶液中C（OH﹣）==0.1mol/L，则C（H+）=10﹣13 mol/L，所以pH=13，故C正确；‎ D．将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎6．pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（　　）‎ A．pH＞7 B．pH＜7 C．pH=7 D．无法判断 ‎【考点】pH的简单计算．‎ ‎【分析】醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH﹣）和c（H+）相等，酸过量，溶液呈酸性．‎ ‎【解答】解：pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH﹣）和c（H+）相等，都为0.001mol/L，‎ 但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大，‎ 反应后酸过量，则混合溶液呈酸性．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎7．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（　　）‎ A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9‎ ‎【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．‎ ‎【分析】酸碱反应后所得混合液的pH=11，说明溶液呈碱性，氢氧根离子过量，由混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比．‎ ‎【解答】解：设强碱的体积为xL，强酸的体积为yL，‎ pH=13的强碱溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，‎ pH=2的强酸，c（H+）=0.01mol/L，‎ 混合后pH=11，碱过量，‎ 则=0.001mol/L，‎ 解得x：y=1：9，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎8．若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）‎ A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣‎ C．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣ D．K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣‎ ‎【考点】离子共存问题；离子积常数．‎ ‎【分析】溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，则溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，如一定能够大量共存的话，则要求除离子之间不反应外，离子与H+离子或OH﹣也不反应．‎ ‎【解答】解：A、Al3+在碱性条件下不能存在，故A错误；‎ B、四种离子之间不反应，且与H+离子或OH﹣也不反应，故B正确；‎ C、AlO2﹣离子在酸性条件下不能存在，故C错误；‎ D、NH4+在碱性条件下不能存在，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎9．下列离子方程式的书写正确的是（　　）‎ A．硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣‎ B．硫氢化钠水解：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣‎ C．硫化钾水解：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣‎ D．硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应：Al3++3HCO3﹣+6H2O⇌Al（OH）3↓+3CO2↑‎ ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】A．硫离子为二元弱酸酸根离子，分步水解，以第一步为主；‎ B．硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子；‎ C．硫离子为二元弱酸酸根离子，分步水解，以第一步为主；‎ D．铝离子跟碳酸氢根离子发生复分解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；‎ ‎【解答】解：A．硫化钠水解，离子方程式：S2﹣+2H2O⇌HS﹣+OH﹣，故A错误；‎ B．硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，离子方程式：HS﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故B错误；‎ C．硫化钾水解，离子方程式：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故C正确；‎ D．硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应：Al3++3HCO3﹣⇌Al（OH）3↓+3CO2↑，故D错误；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎10．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　）‎ A．BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 ‎【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．‎ ‎【分析】A．绝对难溶的物质不存在；‎ B．沉淀溶解达到平衡是动态平衡；‎ C．溶质组成不同，离子浓度不一定相同；‎ D．沉淀溶解达到平衡时，在加入该沉淀沉淀不能继续溶解，固体的浓度为常数，加入难溶的该沉淀物，平衡不发生移动．‎ ‎【解答】解：A．BaSO4属于难溶物，它在水中溶解度小，溶解的全部电离，故A错误；‎ B．沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解达到平衡，沉淀的速率和溶解的速率相等，故B正确；‎ C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，与难溶二者是否是1：1型有关、与溶解难溶物质的溶液中是否存在难溶物质的离子等有关，故C错误；‎ D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎11．下列说法正确的是（　　）‎ A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向 D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 ‎【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．‎ ‎【分析】A、依据溶度积概念分析判断；‎ B、溶度积常数随温度变化；‎ C、利用浓度积和溶度积常数比较判断平衡进行的方向；‎ D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小．‎ ‎【解答】解：A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积，故A错误；‎ B、溶度积常数是受温度影响的常数，简称溶度积，故B错误；‎ C、可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向，Qc＞Ksp，平衡向沉淀方向进行，Qc＜Ksp，向物质溶解方向进行，Qc=Ksp，沉淀溶解达到平衡状态，故C正确；‎ D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小，所以溶度积常数随温度升高可逆增大或减小，如氢氧化钙沉淀溶解平衡状态，升温平衡沉淀方向进行，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎12．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）‎ A．正极附近的SO42﹣浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析．‎ ‎【解答】解：A、原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，所以负极附近的SO42﹣浓度逐渐增大，故A错误；‎ B、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，即电子通过导线由锌片流向铜片，故B错误；‎ C、正极上氢离子得电子生成氢气，有H2逸出，故C错误；‎ D、铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎13．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c（OH﹣）与由水电离出的c（OH﹣）之比为（　　）‎ A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：1‎ ‎【考点】pH的简单计算．‎ ‎【分析】根据H2O⇌H++OH﹣知，NaOH抑制水的电离，氢氧化钠溶液中氢氧根离子以氢氧化钠电离的为主，水电离的氢氧根离子可以忽略，根据溶液的pH及水的离子积常数计算氢离子浓度，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，据此计算由NaOH电离出的c（OH﹣）与由水电离出的c（OH﹣）之比．‎ ‎【解答】解：解：pH=11的NaOH溶液，水电离的c（H+）=10﹣11mol/L，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，而由水电离产生的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣11mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH﹣离子浓度与水电离出的OH﹣离子浓度之比：10﹣3mol/L：10﹣11mol/L=108：1，‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎14．关于浓度均为O.1mol•L﹣1 的三种溶液：①氨水 ②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）‎ A．溶液的pH：①＞③＞②‎ B．水电离出的（H+）：③＞②＞①‎ C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）‎ D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．‎ ‎【分析】A．一般来说，相同浓度的酸碱盐中，其pH大小顺序是碱＞盐＞酸；‎ B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；‎ C．相同浓度相同条件下的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，根据质子守恒判断；‎ D．相同浓度等体积的氨水和氯化铵溶液混合，混合溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断离子浓度大小．‎ ‎【解答】解：A．一般来说，相同浓度的酸碱盐中，其pH大小顺序是碱＞盐＞酸，一水合氨属于碱，盐酸盐酸属于酸，氯化铵属于盐，所以相同浓度的氨水、盐酸和氯化铵溶液中，其pH大小顺序是：①＞③＞②，故A正确；‎ B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，一水合氨和氯化氢抑制水电离，氯化铵促进水电离，盐酸中氢离子浓度大于氨水中氢氧根离子浓度，所以氯化氢抑制水电离程度大于一水合氨，则水电离出的（H+）：③＞①＞②，故B错误；‎ C．相同浓度相同条件下的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，根据质子守恒得c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O），故C正确；‎ D．相同浓度等体积的氨水和氯化铵溶液混合，混合溶液呈碱性，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈电中性，根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），所以c（NH4+）＞c（Cl﹣），溶液中一水合氨电离程度较小，所以c（Cl﹣）＞c（OH﹣），则该溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎15．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（　　）‎ A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）‎ B．0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）‎ C．向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）‎ D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ ‎【考点】离子浓度大小的比较．‎ ‎【分析】A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；‎ B．氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，铵根离子能水解，但程度较小；‎ C．如果二者以1：1反应，溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氢氧化钠稍微过量；‎ D．pH=3的醋酸溶液浓度大于pH=11的氢氧化钠溶液浓度，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性．‎ ‎【解答】解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故A错误；‎ B．氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，铵根离子能水解，但程度较小，所以存在c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；‎ C．如果二者以1：1反应，溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氢氧化钠稍微过量，铵根离子水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣），故C正确；‎ D．pH=3的醋酸溶液浓度大于pH=11的氢氧化钠溶液浓度，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎16．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）‎ A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】A、根据电解池的工作原理知识来回答；‎ B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；‎ C、碱遇酚酞显红色，酸遇酚酞不变色；‎ D、根据电解产物以及物质间的反应来回答．‎ ‎【解答】解：A、电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故A错误；‎ B、在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入KI溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色，故B正确；‎ C、在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，故C错误；‎ D、电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎17．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）‎ ‎①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ‎ ‎②正极反应为：Ag++e﹣=Ag ‎③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ‎④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．‎ A．①② B．②③ C．②④ D．③④‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，‎ ‎①在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；‎ ‎②正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e﹣=Ag，故正确；‎ ‎③实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；‎ ‎④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎18．25℃时，下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是（　　）‎ A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合 B．pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合 C．pH之和为14的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合 D．等体积、等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合 ‎【考点】探究溶液的酸碱性．‎ ‎【分析】A、等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合，盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，根据氯化铵的类型判断溶液的酸碱性．‎ B、室温下，pH之和为14的氨水与硝酸，设硝酸的pH=a，硝酸中氢离子浓度=10﹣a mol/L，则氨水的pH=14﹣a，氨水中氢氧根离子浓度==10﹣a mol/L，氨水的物质的量浓度大于10﹣a mol/L，等体积混合，氨水的物质的量大于硝酸的物质的量．‎ C、室温下，pH之和为14的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，硫酸氢钠和氢氧化钡都是强电解质，所以氢离子和氢氧根离子恰好反应，据此判断溶液的酸碱性．‎ D、等体积、等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合，生成碳酸钙和氢氧化钠，根据溶液中的溶质判断溶液的酸碱性．‎ ‎【解答】解：A、物质的量相等的盐酸和氨水混合，盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐水解而使溶液呈酸性，故A错误．‎ B、室温下，pH之和为14的氨水与硝酸，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，硝酸是强电解质，氨水是弱电解质，所以氨水的浓度远远大于氢氧根离子浓度，所以等体积的氨水和硝酸混合后，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误．‎ C、室温下，pH之和为14的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液，设硫酸氢钠溶液中氢离子浓度=10﹣a mol/L，则氢氧化钡的pH=14﹣a，氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度==10﹣a ‎ mol/L，硫酸氢钠和氢氧化钡都是强电解质，所以氢离子和氢氧根离子浓度相等，等体积混合，溶液呈中性，故C正确．‎ D、等物质的量的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合，恰好反应生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液呈碱性，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎19．以惰性电极电解 CuSO4 溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为．（　　）‎ A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】根据电解原理和溶液中的阴阳离子的放电顺序，书写阴阳极的电极反应，结合电极上电子转移相同进行计算．‎ ‎【解答】解；以惰性电极电解CuSO4溶液，在阳极上氢氧根离子放电生成氧气物质的量为0.01mol，阴极上铜离子得到电子析出金属铜 阳极电极反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极电极反应：2Cu2++4e﹣=2Cu；‎ 根据电子守恒得到：O2～2Cu～4e﹣‎ ‎ 0.01mol 0.02mol 阴极析出铜的质量=0.02mol×64g/mol=1.28g 故选B．‎ ‎　‎ ‎20．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）‎ A．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣‎ B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.1 mol电子转移 ‎【考点】化学电源新型电池．‎ ‎【分析】氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，结合氧气和转移电子之间的关系式计算．‎ ‎【解答】解：A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A正确；‎ B．负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变，故B正确；‎ C．负极电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故C正确；‎ D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况），n（Cl2）=0.1mol，根据2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，转移电子0.2mol，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ 二.填空题 ‎21．（1）0.1mol/LNH4Cl溶液，离子浓度由大到小的顺序是：　c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）　；电荷守恒关系式：　c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）　‎ ‎；物料守恒关系式：　c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）　；质子守恒关系式：　c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）　．‎ ‎（2）0.1mol/LCH3COONa溶液，离子浓度由大到小的顺序是：　c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　；电荷守恒关系式：　c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）　；物料守恒关系式：　c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）　；质子守恒关系式：　c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）　．‎ ‎【考点】离子浓度大小的比较．‎ ‎【分析】（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但其水解程度较小，溶液中存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒；‎ ‎（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，溶液中存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒．‎ ‎【解答】解：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），但铵根离子水解程度较小，氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；‎ 溶液中存在电荷守恒为c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），溶液中存在物料守恒c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），根据电荷守恒和物料守恒得质子守恒为c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O），‎ 故答案为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）；c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）；c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）；‎ ‎（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，即c（H+）＜c（OH﹣），但醋酸根离子水解程度较小，钠离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；‎ 溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）；‎ 存在物料守恒c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）；‎ 存在质子守恒c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），‎ 故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）；c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）；c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）．‎ ‎　‎ ‎22．（1）（﹣）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）‎ 负极反应：　Zn﹣2 e﹣=Zn2+　 正极反应：　Cu2++2e﹣=Cu　‎ ‎（2）（﹣）Pb|H2SO4（浓）|PbO2（+）‎ 负极反应：　Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4　 正极反应：　PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O　‎ ‎（3）（﹣）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+）‎ 负极反应：　2H2+4OH﹣=4H2O+4e﹣　 正极反应：　O2+2H2O+4e﹣=4OH　．‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】（1）正极上铜离子得电子发生还原反应，负极上锌失电子发生氧化反应；‎ ‎（2）根据电池反应式知，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O；‎ ‎（3）根据题给总反应式可知，H2在反应中被氧化，应从负极通入，又因为是KOH溶液，不可能生成H+，负极反应为2H2+4OH﹣=4H2O+4e﹣，正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．‎ ‎【解答】解：（1）正极上铜离子得电子发生还原反应，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式分别为：Cu2++2e﹣=Cu、Zn﹣2 e﹣=Zn2+，故答案为：Zn﹣2 e﹣=Zn2+；Cu2++2e﹣=Cu；‎ ‎（2）根据电池反应式知，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，故答案为：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4；PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O；‎ ‎（3）燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，则正极：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；负极的电极方程式为2H2+4OH﹣=4H2O+4e﹣，‎ 故答案为：2H2+4OH﹣=4H2O+4e﹣；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．‎ ‎　‎ ‎23．（1）用惰性电极电解NaCl溶液 阳极反应：　2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑　 阴极反应：　2H++2e﹣=H2↑　‎ ‎（2）用惰性电极电解CuSO4溶液 阳极反应：　4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O　 阴极反应：　Cu2++2e﹣=Cu　‎ ‎（3）电解冶炼铝 阳极反应：　2O2﹣﹣4e﹣=O2↑　 阴极反应：　Al3++3e﹣=Al　．‎ ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】（1）用惰性电极电解NaCl溶液，阳极上Cl﹣放电生成Cl2、阴极上H+放电生成H2；‎ ‎（2）用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极上OH﹣放电生成O2、阴极上Cu2+放电生成Cu；‎ ‎（3）电解冶炼铝，阳极上O2﹣放电生成O2、阴极上Al3+放电生成Al，据此书写．‎ ‎【解答】解：（1）用惰性电极电解NaCl溶液，阳极上Cl﹣放电生成Cl2，反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴极上H+放电生成H2，反应式为：2H++2e﹣=H2↑，‎ 故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2H++2e﹣=H2↑；‎ ‎（2）用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极上OH﹣放电生成O2，反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；阴极上Cu2+放电生成Cu，反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，‎ 故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；Cu2++2e﹣=Cu；‎ ‎（3）电解冶炼铝，阳极上O2﹣放电生成O2，反应式为：2O2﹣﹣4e﹣=O2↑；阴极上Al3+放电生成Al，反应式为：Al3++3e﹣=Al，‎ 故答案为：2O2﹣﹣4e﹣=O2↑；Al3++3e﹣=Al．‎ ‎　‎ ‎24．（1）氯化铝溶液呈　酸　性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：　Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+　；将该溶液加热蒸干灼烧可得到　Al2O3　．‎ ‎（2）碳酸钠溶液呈　碱　性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：　CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣　；将该溶液加热蒸干灼烧可得到　Na2CO3　．‎ ‎【考点】盐类水解的原理．‎ ‎【分析】（1）AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解溶液呈酸性，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；‎ ‎（2）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32﹣水解：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，使溶液呈碱性．‎ ‎【解答】解：（1）AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；‎ 故答案为：酸；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；Al2O3；‎ ‎（2）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32﹣离子水解：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，使溶液呈碱性，将该溶液加热蒸干灼烧可得到碳酸钠固体，‎ 故答案为：碱；CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；Na2CO3．‎ ‎　‎ ‎25．（1）常温下，0.1mol/LHCl溶液的pH=　1　；0.005mol/LBa（OH）2溶液的pH=　12　；‎ ‎（2）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）‎ ‎ ①若所得混合溶液呈中性，则a：b=　1：100　；‎ ‎②若所得混合溶液pH=12，则a：b=　11：90　．‎ ‎【考点】pH的简单计算．‎ ‎【分析】（1）在25℃时，在0.01mol/L HCl溶液中，c（H+）=c（HCl）=0.01mol/L，根据pH=﹣lgc（H+）计算即可；碱溶液中先计算氢氧根离子浓度，再根据氢离子浓度与氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系式计算；‎ ‎（2）若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L；若所得混合溶液pH=12，则碱过量，所以=0.01mol/L．‎ ‎【解答】解：（1）在25℃时，在0.1mol/L HCl溶液中，c（H+）=c（HCl）=0.1mol/L，pH=﹣lgc（H+）=﹣lg0.1mol/L=1；0.005mol/LBa（OH）2溶液中氢氧根离子浓度=0.005 mol/L×2=0.01mol/L，根据离子积常数KW=c（H+）•c（OH﹣），知，溶液中氢离子浓度c（H+）=mol/L=10﹣12mol/L，所以溶液的pH=12，‎ 故答案为：1；12；‎ ‎（2）①若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L，解得a：b=1：100；故答案为：1：100；‎ ‎②若所得混合溶液pH=12，则碱过量，所以=0.01mol/L，解得a：b=11：90，故答案为：11：90．‎ ‎　‎ ‎26．难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如：Cu（OH）2Cu2++2OH﹣，Ksp=c（Cu2+）•[c（OH﹣）]2=2×10﹣20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．‎ ‎（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于　5　．‎ ‎（2）要使0.2mol•L﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为　6　．‎ ‎【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．‎ ‎【分析】根据Ksp=c（Cu2+）•[c（OH﹣）]2=2×10﹣20，根据Cu2+离子的浓度计算OH﹣离子的浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，并以此计算溶液pH值．‎ ‎【解答】解：（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，则应有c（OH﹣）≥mol/L=10﹣9mol/L，则c（H+）≤mol/L=10﹣5mol/L，‎ 所以pH≥﹣lg（10﹣5）=5，故答案为：5；‎ ‎（2）Cu2+沉淀较为完全是的浓度为=2×10﹣4mol/L，‎ 则c（OH﹣）=mol/L═10﹣8mol/L，‎ 则c（H+）=mol/L=10﹣6mol/L，‎ 所以pH=﹣lg（10﹣6）=6，‎ 故答案为：6．‎ ‎　‎ ‎27．氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：‎ ‎（1）配平离子方程式：　2　MnO4﹣+　5　HSO3﹣+　1　H+﹣﹣　2　Mn2++　5　SO42﹣+　3　H2O ‎（2）用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在　酸式滴定管　中，判断滴定终点的现象是　溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪去　．‎ ‎（3）下列操作会导致测定结果偏高的是　AC　‎ A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ‎（4）根据下表中测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为　16.00　mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为　0.2　mol/L（数据精确到0.1）‎ 实验编号 待测NaHSO3溶液的体积/mL KMnO4溶液的体积/mL ‎1‎ ‎20.00‎ ‎15.98‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎17.00‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎16.02‎ ‎【考点】氧化还原反应方程式的配平；溶液的配制；中和滴定．‎ ‎【分析】（1）根据氧化还原反应中得失电子相等来配平方程式，1mol高锰酸根离子参加氧化还原反应得到5mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子；‎ ‎（2）KMnO4溶液能够腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管；滴定完成时NaHSO3溶液没有剩余，溶液会呈高锰酸钾溶液的颜色，且半分钟内颜色不褪去，就说明NaHSO3溶液已完全被氧化；‎ ‎（3）根据c=判断不当操作对n或V的影响判断测定结果，‎ A、酸式滴定管水洗后未用待测液润洗，会导致酸性高锰酸钾浓度偏小，需要高锰酸钾体积偏大，测定值偏大；‎ B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对实验无影响；‎ C、定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大；‎ D、观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏小；‎ ‎（4）实验2中KMnO4溶液的体积的偏离较大，舍去不用，由实验1和3取KMnO4溶液体积的平均值；‎ 根据高锰酸钾和亚硫酸氢钠之间的关系式计算亚硫酸氢钠的物质的量浓度．‎ ‎【解答】‎ 解：（1）1mol高锰酸根离子参加氧化还原反应得到5mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是10，则高锰酸根离子的计量数是2，亚硫酸氢根离子的计量数是5，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：2MnO4﹣+5HSO3﹣+H+=2Mn2++5SO42﹣+3H2O；‎ 故答案为：2，5，1，2，5，3；‎ ‎（2）KMnO4溶液能够腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管盛装；滴定完成时NaHSO3溶液没有剩余，溶液会呈高锰酸钾溶液的颜色，且半分钟内颜色不褪去，就说明NaHSO3溶液已完全被氧化；‎ 故答案为：酸式滴定管；溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪去；‎ ‎（3）A、酸式滴定管水洗后未用待测液润洗，会导致酸性高锰酸钾浓度偏小，需要高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故A正确；‎ B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对实验无影响，故B错误；‎ C、定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故C正确；‎ D、观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏小，故D错误；‎ 故答案为：AC；‎ ‎（4）实验2中KMnO4溶液的体积的偏离较大，舍去不用，由实验1和3取平均值，KMnO4溶液体积的平均值==16.00mL，‎ 设亚硫酸氢钠的物质的量浓度为xmol/L．‎ ‎2MnO4﹣+5HSO3﹣+H+=2Mn2++5SO42﹣+3H2O．‎ ‎2mol 5mol ‎0.0016mol 0.02Cmol C=O.2‎ 故答案为：16.00；0.2．‎ ‎　‎