2020届一轮复习鲁科版第4章第14讲硫及其化合物作业

2020届一轮复习鲁科版第4章第14讲硫及其化合物作业

‎1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是(　　)‎ A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2‎ B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里 答案　D 解析　D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里，错误。‎ ‎2．下列现象或事实不能用同一原理解释的是(　　)‎ A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．常温下，铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水退色 答案　C 解析　浓硝酸、氯水见光均会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释；硫化钠、亚硫酸钠均具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释；常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释；SO2、Na2SO3均具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水退色，能用同一原理解释。‎ ‎3．下列说法正确的是(　　)‎ A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C．铜与硫化合的产物是CuS D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 答案　D 解析　SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C项错误。‎ ‎4．下列说法不正确的是(　　)‎ A．O3、H2O2、HClO能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性 B．为了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2‎ C．H2O2能使酸性KMnO4溶液退色体现了H2O2的强氧化性 D．在酸性溶液中H2O2氧化KI的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2‎ 答案　C 解析　H2O2使酸性KMnO4溶液退色体现了H2O2的还原性。‎ ‎5．下列四种溶液中一定存在SO的是(　　)‎ A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 答案　C 解析　甲溶液中可能存在SO、CO或Ag＋；乙溶液中可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO和HSO，会被氧化成SO，无法判断原溶液中是否存在SO。‎ ‎6．(2018·福建六校联考)用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　)‎ 途径①：SH2SO4‎ 途径②：SSO2SO3H2SO4‎ A．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高 B．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 C．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性 D．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率 答案　C 解析　途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，A项正确；途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到＋6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－，B项正确；途径①反应属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现强氧化性而不表现酸性，C项错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2‎ 浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，D项正确。‎ ‎7.(2018·金山区一模)常温下，将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入SO2气体体积变化如图所示，该溶液是(　　)‎ A．氨水 B．亚硫酸钠溶液 C．氢硫酸 D．氯水 答案　D 解析　A项，氨水溶液呈碱性，所以V(SO2)＝0时，pH大于7，故A错误；B项，亚硫酸钠溶液呈碱性，所以V(SO2)＝0时，pH大于7，故B错误；C项，氢硫酸与二氧化硫反应生成单质硫和水，酸性减弱，所以起始时pH应增大，而不是减少，故C错误；D项，氯水与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，酸性增强，所以pH随二氧化硫的量的增大而减小，符合图示，故D正确。‎ ‎8．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法正确的是(　　)‎ A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3‎ B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋‎ C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO D．此工艺的优点之一是物质能循环利用 答案　D 解析　酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，溶液B中通入空气发生反应4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，氧化性：O2>Fe3＋>SO，A、C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3＋，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。‎ ‎9．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A．X中可能含有2种盐 B．a是SO3‎ C．Y中含有(NH4)2SO4‎ D．(NH4)2S2O8中S元素的化合价不可能为＋7‎ 答案　B 解析　X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A项正确；气体a为二氧化硫，故B项错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C项正确；S元素的最高化合价是＋6，不可能为＋7，故D项正确。‎ ‎10．(2018·益阳模拟)某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液 B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均退色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C．此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性 D．点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液退色具有可逆性，使KMnO4溶液退色不具有可逆性 答案　B 解析　A项，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液，故A正确；B项，二氧化硫不能漂白pH试纸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，所以湿润的pH试纸不退色，故B错误；C项，SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鲜花、品红溶液退色说明有漂白性，使高锰酸钾溶液退色说明有还原性，与Na2S反应生成S说明有氧化性，故C正确；D项，点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液退色具有可逆性，使KMnO4溶液退色不具有可逆性，故D正确。‎ ‎11．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。‎ ‎(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填字母)。‎ A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 ‎(4)将(2)中产生的刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________，说明这种气体具有______性；将(2)中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：______________________________________________。‎ ‎(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？____________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂：____________________________。‎ 答案　(1)C ‎(2)SO2　C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ‎(3)BCD ‎(4)退色　漂白　SO2＋H2O??H2SO3‎ ‎(5)不能　品红溶液、溴水(其他合理答案均可)‎ 解析　(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，其反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)根据实验现象及(1)、(2)的分析可知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现出脱水性、强氧化性和吸水性。(4)将(2)中产生的刺激性气味的SO2气体通入品红溶液中，品红溶液退色；将SO2通入水中，SO2可以和水发生化合反应：SO2＋H2O??H2SO3。(5)因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等退色。‎ ‎12．(2018·长沙第一中学月考)CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。‎ ‎(1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。‎ ‎①B装置的作用是______________________________；‎ ‎②D和E装置能检验装置A的反应产物中的________(填化学式)；‎ ‎③E装置中可能出现的现象是_______________________________________________。‎ ‎(2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。‎ ‎①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、__________。‎ ‎②能证明有CO2的现象是______________________________________________________。‎ ‎③除去SO2的离子方程式为________________________________________________。‎ ‎(3)经实验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，写出A中反应的化学方程式：______________________________________________________________。‎ ‎(4)利用重量法测定固体产物的质量之比，即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液中，过滤、洗涤、干燥等。需要测定的物理量有_____________[已知CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S]。‎ 答案　(1)①除去酸性气体　②CO　③溶液变浑浊 ‎(2)①J、F、I、M　②第2个F中溶液不退色，I中溶液变浑浊 ‎③5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋‎ ‎(3)2CaSO4＋3CCaS＋CaO＋SO2↑＋2CO2↑＋CO↑‎ ‎(4)样品的质量、碳酸钙的质量 解析　(1)①从CaSO4和C所含的元素角度分析，反应会产生酸性气体，故B装置的作用是吸收酸性气体。‎ ‎②D和E装置可以证明还原性气体CO的存在。‎ ‎③澄清石灰水中通入CO2，会产生CaCO3沉淀。‎ ‎(2)①SO2与CO2共存时，应先检验SO2(装置F)，然后除尽SO2并检验已经除尽(装置J和F)，再检验CO2(装置I)，因尾气中还有有毒气体CO，用装置M进行收集。‎ ‎③KMnO4氧化了产生的SO2：5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋。‎ ‎(3)SO2、CO、CO2的体积比为1∶1∶2，作为一个整体考虑，化合价升高的总价数是8，而CaSO4→CaS的化合价降低8，结合质量守恒定律可配平反应方程式。‎ ‎(4)CaS→Ca(OH)2→CaCO3，CaO→Ca(OH)2→CaCO3，通过测量CaCO3的质量和样品的质量，可以确定样品中CaS和CaO的质量。‎ ‎13．(2018·伊春模拟)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。‎ Ⅰ.[查阅资料]‎ ‎(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。‎ ‎(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。‎ ‎(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。‎ Ⅱ.[制备产品]‎ 实验装置如图所示(省略夹持装置)：‎ 实验步骤：‎ ‎(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。‎ 仪器a的名称是______；E中的试剂是______(填字母)。‎ A．稀H2SO4‎ B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液 ‎(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。‎ ‎(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经__________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。‎ Ⅲ.[探究与反思]‎ ‎(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。‎ ‎(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)‎ 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，___________________，‎ 若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。‎ ‎(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对Ⅱ中实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是________________________________________________________。‎ ‎(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________________方法提纯。‎ 答案　Ⅱ.(1)分液漏斗　B　(3)蒸发 Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl ‎(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 ‎(3)重结晶 解析　Ⅱ.(1)仪器a有活塞，故a为分液漏斗；在A装置中产生污染环境的气体SO2，故E装置用于处理未反应的SO2，在给定的三种溶液中，只有NaOH溶液能吸收SO2。(3)从溶液中得到晶体的操作包括蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥这五步。‎ Ⅲ.(1)根据Ⅰ中(3)可知BaSO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶于盐酸，则在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，将生成的沉淀过滤、洗涤后，向沉淀中加入盐酸，沉淀未完全溶解，说明溶液中含有SO，沉淀溶解的部分生成了刺激性气味的气体为SO2，则沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有SO。(2)由Ⅰ中(3)可知Na2SO3易被氧化，故装置中的氧气能将Na2SO3氧化，为了减少Na2SO4的生成量，应先将装置中的空气排尽，可先用A装置中生成的SO2将装置中的空气排尽。(3)因为硫代硫酸钠的溶解度随温度升高而显著增大，故可采用重结晶法将其提纯。‎