天津市军粮城第二中学2020届高三上学期12月月考化学试题

天津市军粮城第二中学2020届高三上学期12月月考化学试题

天津市军粮城第二中学2019—2020学年高三年级上12月化学考试题 相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Fe~56 Zn~65 ‎ 第I卷（选择题，每题只有一个正确答案，每题3分，共36分）‎ ‎1．下列装置或操作能达到相应实验目的的是 C.实验室制取氨气 ‎2．室温下，等体积等pH的CH3COONa与NaOH两种溶液，下列说法正确的是 A．两溶液中水的电离程度、导电性均相等 B．两溶液中阳离子浓度相等 C．与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，CH3COONa耗酸的体积更多 D．稀释相同倍数后，CH3COONa溶液的pH更小 ‎3．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 饱和FeCl3溶液滴入沸水中 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中 新制氯水滴入Na2S 溶液中 向KI淀粉溶液中滴入稀硫酸 现象 液体变为红褐色且澄清透明 溶液由橙色变为绿色 产生黄色浑浊 溶液变蓝 ‎4．室温下，下列关系或描述正确的是 A．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）‎ B．AgCl 在同浓度的CaCl2 和NaCl溶液中的溶解度：前者>后者 C．0.1 mol/L pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）‎ D．NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡 ‎5．举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是 A．往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出 B．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水 C．沉淀池中反应的化学方程式：‎ D．设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升 ‎6．改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是 A．太阳能分解水制取H2‎ B．开采可燃冰 获取燃料 C．新能源汽车使用 燃料电池供电 D．运载“嫦娥四号”‎ 的火箭发射 ‎7．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A．Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板 ‎8．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12 g 金刚石中含有的共用电子对数为NA B．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA C．0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于 0.4NA D．1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于 0.1 NA ‎ ‎9．已知：SiCl4的分子结构与CCl4相似，下列说法不正确的是 A．SiCl4的分子是由极性键构成的非极性分子 B．NH4Cl与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同 C．SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同 D．熔点：LiF＞NaF＞NaCl＞KCl ‎10．下列表述正确的是 A．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH− −4e-=2H2O +O2↑‎ B．工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑‎ C．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-能大量共存 D．＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-能大量共存 ‎11．下列实验方案中，能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 比较HF和HClO的酸性强弱 分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量 B 检验溶液中是否含NH4+‎ 滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化 C 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化 D 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3‎ 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 ‎12．2019年，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，已知M为阴离子交换膜，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．放电时A电极反应式为：Zn-2e﹣= Zn2+‎ B．充电时，B极与外接电源正极相连 C．放电时电解质储罐中离子浓度增大 D．放电时当A极减少65g时，C区Cl﹣增加2NA 第II卷（非选择题，满分64分）‎ ‎13．（17分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：（NA为阿伏加德罗常数的值），请用化学用语回答下列问题：‎ 元素 相关信息 A 基态原子的价电子排布式为nSnnPn B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 C 最外层电子数是电子层数的3倍 D 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 E 价电子层中的未成对电子数为4‎ （1） 写出D元素在周期表的位置_________，基态E2+价电子的排布图为_________，B元素能量最高的电子其轨道呈_______形。‎ ‎（2）A与C形成的最高价化合物，中心原子轨道杂化类型为___________。‎ ‎（3）A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________________，B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为________________________。‎ ‎（4）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式____________。‎ ‎（5）E可用做某些反应的催化剂，CO易导致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为___________。‎ ‎（6）已知沸点:B2H4>A2H6 ，主要原因为________________________________。‎ ‎（7）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，该晶体的密度为________ g·cm-3（用含a和NA的式子表示）。‎ ‎14．（15分）亚硝酸（HNO2）是一元弱酸，不稳定，只能存在于较低温度的稀溶液中。室温时，亚硝酸(HNO2)的电离平衡常数Ka=5.1×10-4，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用。请回答：‎ ‎（1）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1︰1恰好完全反应，I－被氧化为I2，写出该反应的离子方程式__________________________________。‎ ‎（2）NaNO2溶液呈_____性（填“酸”“碱”或“中”），原因是______________________（用离子方程式表示）。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用_________（填序号）。‎ a．稀H2SO4 b．CO2 c．SO2‎ ‎（3）若用电解法将废水中NO2－转换为N2除去，N2将在__________（填电极名称）生成。‎ ‎（4）向含1 mol Na2CO3的溶液中加入1 mol HNO2后，c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2－)由大到小的顺序为________________。‎ ‎（5）25℃时，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO2溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，（在该条件下HNO2不分解）‎ 已知：M点对应溶液中，c（OH－）=c（H+）+c（HNO2）。则：‎ ‎①原溶液中c（HNO2）为_________。‎ ‎②下列关于N点对应溶液的说法正确的是______‎ ‎（填选项字母）。‎ A．溶质只有NaNO2‎ B．水电离出来的c（H+）=1×10-7 mol•L-1‎ C．溶液中：c（Na+）< c（OH-）‎ D．溶液中离子浓度：c（Na+）= c（NO2-）‎ ‎15．（16分）文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入HCl生产无水FeCl2；相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。某化学研究性小组进行以下实验检验这一结论并测定三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3・xH2O]中草酸根含量和结晶水含量。‎ I、用以下左图装置制取无水FeCl2‎ ‎0.5mol·L-1‎ FeCl3溶液 ‎0.5mol·L-1‎ K2C2O4溶液 ‎（1）仪器a的名称为___________，B中的试剂为___________。‎ ‎（2）欲制得纯净的FeCl2，实验过程需先点燃A处酒精灯，原因是__________________。‎ ‎（3）若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_______________、_________________。‎ II、某小组设计使用右上图装置直接比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱，并达到了预期的目的。‎ ‎（4）左池石墨电极为_________极，写出右池电极反应式：_________________________。‎ III、（5）为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，进行了如下实验：‎ 滴定过程：①称量m g三草酸合铁酸钾晶体样品，配制成250mL溶液。‎ ‎②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液滴定，恰好消耗v mL a mol•L－1KMnO4溶液。C2O42-被全部转化的现象是_________________。‎ ‎③该晶体中C2O42-的质量分数为_____________。‎ 误差分析：若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用标准液润洗，会使结晶水x的数值_______。（填“偏高”“偏低”“无影响”）‎ ‎16．（16分）氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。‎ Ⅰ、已知H—H键的键能为a kJ·mol-1，N—H键的键能为b kJ·mol-1，NN≡键的键能是c kJ·mol-1，则反应NH3(g) N2(g)+ H2(g)的ΔH=_______ kJ·mol-1，若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K1=_______（用K表示）。‎ Ⅱ、一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的饮用水二级消毒剂。‎ ‎（1）用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：‎ t /min ‎0‎ ‎40‎ ‎80‎ ‎120‎ ‎160‎ 甲（400℃）n(Cl2)/mol ‎2.00‎ ‎1.50‎ ‎1.10‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ 乙（T℃）n(Cl2)/mol ‎2.00‎ ‎1.45‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎①T℃_____400℃（填“>”或“<”），该反应的ΔH____0（填“>”或“<”）。‎ ‎②该反应自发进行的条件是__________（填高温、低温、任何温度）。‎ ‎③对该反应，下列说法正确的是_________（填选项字母）。‎ A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态 B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态 C．反应达平衡后，其他条件不变，加入一定量的NCl3，平衡将向逆反应方向移动 D．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按=1继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大 ‎（2）工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制备二氯胺。‎ ‎①NHCl2在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出该反应的化学方程式______________________________。‎ ‎②在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2‎ 和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是________点（填“A”“B”或“C”）；B点时反应物转化率：α(Cl2)____α(NH3)（填“>”“=”或“<”），若B点平衡体积为2L，则平衡常数K=_____________。‎ 参考答案 选择题（36分）‎ ‎1-5 DCAAB 6-10BADCB 11-12 CD 非选择题（64分）‎ ‎13．（17分）‎ ‎（1）第三周期IIIA族（1分） （1分） 哑铃型（1分）‎ ‎（2）sp （2分）‎ ‎（3）N > O >C （2分） r(N3- ) > r(O2- ) > r(Al3+ ) （2分）‎ ‎（4）（1分）‎ ‎（5）分子晶体（1分）‎ ‎（6）前者可形成分子间氢键，后者只有范德华力（2分）‎ ‎（7）Fe4N （2分） 238/(a3NA) （2分）‎ ‎14．（15分）‎ ‎（1）4H+ + 2NO2－+ 2I－=I2 + 2NO↑+ 2H2O （2分）‎ ‎（2）碱（1分） NO2－+H2O OH－+ HNO2 （2分） bc（2分）‎ ‎（3）阴极（2分）‎ ‎（4）c(NO2－)> c(HCO3-) > c(CO32-)（2分）‎ ‎（5）0.110mol/L （2分） BD（2分）‎ ‎15．（16分）‎ ‎（1）分液漏斗（1分） 浓硫酸（1分）‎ ‎（2）用HCl排尽装置中的空气，防止铁被氧化，使产品不纯 （2分）‎ ‎（3）发生倒吸（1分） 可燃性气体H2不能被吸收（1分）‎ ‎（4）正（2分） C2O42- —2e- = 2CO2↑（2分）‎ ‎（5）溶液由无色转变为浅紫红色，且30秒内不再变化（2分）‎ ‎ （2分） 偏低（2分）‎ ‎16．（16分）‎ Ⅰ．3b-1/2c-3/2a （2分） （2分）‎ Ⅱ．（1） >（1分） < （1分） 低温（2分） AD（2分）‎ ‎（2）NHCl2 +2H2O = 2HClO + NH3 （2分） C（1分） =（1分） 4（2分）‎