贵州省遵义航天高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

贵州省遵义航天高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com ‎2019～2020学年度第一学期半期考试高一化学 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Mg： 24 Cl： 35.5 ‎ 一．选择题（共14小题，每小题3分，共42分）‎ ‎1.下列实验基本操作或事故处理，不正确的是（ ）‎ A. 实验用剩的试剂都不能放回原试剂瓶，以防污染试剂 B. 不慎将水银洒落在地面上,应立即用硫粉覆盖 C. CO气体有毒,处理CO尾气时可将其点燃,转化为无毒的CO2‎ D. 在气体发生装置上直接点燃氢气时，必须先检验氢气纯度 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．实验时，如药品为碳酸钙、锌片、铜等性质稳定，无污染的药品，可放回原试剂瓶，故A错误；‎ B. 不慎将水银洒落在地面上,应立即用硫粉覆盖，Hg＋S=HgS，减小汞的蒸发，故B正确；‎ C. CO气体有毒,可利用其易燃的性质，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2，故C正确；‎ D. 不纯的氢气在点燃时易爆炸，应先检验氢气的纯度，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. 1molNaCl溶于水后含有NA个NaCl分子 B. 标准状况下，22.4 L 四氯化碳CCl4中含有5mol的原子 C. 常温常压下，0.3NA个氧气和9.6g臭氧（O3）含有相同的氧原子数 D. 1mol/L的Na2SO4溶液中离子总数目为3NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1molNaCl溶于水后电离成Na＋和Cl－，含有NA个Na＋和NA个Cl－，故A错误；‎ B. 标准状况下，22.4 L 四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；‎ C. 常温常压下，0.3NA个氧气含有0.6NA个氧原子，9.6g臭氧（O3）含有NA×9.6g/16g·mol－1=0.6NA个氧原子,故C正确；‎ D. 因缺少溶液的体积，无法计算1mol/L的Na2SO4溶液中离子总数目，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】易错点D，注意计算公式N=nNA=CVNA浓度乘体积才能得到物质的量。‎ ‎3.下列关于胶体的说法错误的是（  ）‎ A. 在一定条件下，胶体具有稳定性 B. 可用丁达尔现象鉴别胶体和溶液 C. 胶体与别的分散系的本质区别是分散质粒子直径在1-100nm之间 D. 因为胶体可以透过滤纸，所以可用过滤的方法精制胶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 胶体是一种介稳体系，在一定条件下，胶体具有稳定性，故A正确；‎ B. 胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，常利用丁达尔效应区别溶液与胶体，故B正确；‎ C. 根据胶体的定义，胶体与别的分散系的本质区别是分散质粒子直径在1-100nm之间，故C正确；‎ D. 小分子和离子可通过半透膜，胶粒不能通过半透膜，可用渗析的方法精制胶体，因为胶体可以透过滤纸，不可用过滤的方法精制胶体，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎4.下列除去混合物中少量杂质的方法或加入的试剂合理的是( 　)‎ 选项 物质 杂质 除去杂质的方法或加入的试剂 A KCl K2SO4‎ Ba(NO3)2‎ B CuO Cu 空气中灼烧 C CO2‎ N2‎ 澄清石灰水 D Ca(OH)2‎ CaCO3‎ 盐酸 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【详解】A、K2SO4溶液能与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故A错误。‎ B、Cu在空气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确。‎ C、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，N2不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误。‎ D、Ca（OH）2和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误 故选B。‎ ‎【点睛】难点除杂，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件，加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质．‎ ‎5.下列叙述中正确的是( )‎ A. 向某溶液中加入CCl4, CCl4层显紫红色,证明原溶液中存在I－‎ B. 向某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+‎ C. 向某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀,则原溶液中一定含有SO42-‎ D. NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. I－形成的溶液呈无色，向某溶液中加入CCl4, CCl4层显紫红色,证明原溶液中存在I2，故A错误；‎ B. 向某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液可能含有Ag+，也可能含有SO42－，故B错误；‎ C. 向某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀,则原溶液中可能含有SO42-，也可能含有CO32－等离子，故C错误；‎ D. NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热，用余热蒸干，防止固体飞溅，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎6.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 同温、同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B. 同温、同压、同体积下两种气体的摩尔质量之比等于其质量的反比 C. 同温、同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D. 同温、同体积下两种气体的物质的量之比等于质量之比 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据PV=nRT、V=nVm、ρ=M/Vm解答．‎ ‎【详解】A．依据PV=nRT，P、T一定条件下，V与n成正比，所以标准状况下，两种气体的体积之比等于物质的量之比，故A错误；‎ B. 同温、同压、同体积下两种气体物质的量相同，故B错误；‎ C. 由ρ=m/V=M/Vm可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确；‎ D. 由PV=nRT可知，同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的正比，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，解题方法：根据相关公式进行推导。‎ ‎7.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(    )‎ A. 氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2= Ba+2 + 2OH－‎ B. 硫酸氨的电离方程式：(NH4)2SO4= 2NH4+ + SO42-‎ C. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-‎ D. 硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K+ + HSO4－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 钡离子符号应为： Ba2+，氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH－，故A错误；‎ B. 硫酸氨的电离方程式：(NH4)2SO4= 2NH4+ + SO42-，故B正确；‎ C. 碳酸是弱酸，HCO3－不拆，碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO3－，故C错误；‎ D. 硫酸是强酸，HSO4－要拆开，硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K＋ + H＋＋SO4２－，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎8.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)‎ A. K＋、MnO4-、Cl－、SO42-‎ B. Na＋、CO32-、SO42-、Cl－‎ C. NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋‎ D. Na＋、NO3-、H＋、SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 含有MnO4-的溶液 显紫色，故A错误；CO32-在酸性条件下生成二氧化碳和水，故B错误；HCO3-在酸性条件下生成二氧化碳和水，故C错误；Na+、NO3-、NH4+、SO42-在酸性条件下不反应，故D正确。‎ ‎9. 下列事实与胶体性质无关的是 ‎①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ‎②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ‎③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ‎④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ‎⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ‎⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体 ‎⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A. ①②④⑦ B. ②④⑥⑦‎ C. ②⑥ D. ①③④⑤⑦‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：①烟尘属于胶体，直流电除尘是利用的胶体的电泳性质，有关；②植物油倒入水中形成乳浊液，不是胶体，无关；③蛋白质的溶液属于胶体，有丁达尔效应，有关；④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，发生胶体的聚沉，有关；⑤血液属于胶体，透析是胶体的渗透，有关；⑥氯化铁和小苏打反应生成氢氧化铁沉淀和气体，与胶体无关；⑦墨水属于胶体，不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷而聚沉，有关。属于选D。‎ 考点： 胶体的性质 ‎10.36.5g HCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L, NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述不正确的是(     )‎ A. 所得溶液的体积为(36.5+1000)/ρ B. 所得溶液的物质的量浓度为 C. 所得溶液的溶解度为S=100w/（1-w）‎ D. 所得溶液的质量分数:w=36.5c/1000ρ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 所得溶液的体积为V=m/ρ=(36.5+1000)/ρ,故A正确；‎ B. 由公式：c=1000pω/36.5，所得溶液的物质的量浓度为，故B错误；‎ C. 溶质：溶剂=S：100=w:(1-w)，所得溶液的溶解度为S=100w/（1-w），故C正确；‎ D. 所得溶液的质量分数：ω=cmol·L－1×36.5g·mol－1/1000ρg·L－1=36.5c/1000ρ ‎，故D正确；/‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，难点BD，明确物质的量浓度与溶质质量分数的换算关系．‎ ‎11.表中关于物质分类的正确组合是 类别 组合 ‎ 酸性氧化物 ‎ 碱性氧化物 ‎ 酸 ‎ 碱 ‎ 盐 ‎ A ‎ CO2 ‎ SiO2 ‎ H2SO4 ‎ Na2CO3 ‎ NaHCO3 ‎ B ‎ CO ‎ Na2O ‎ HCl ‎ NaOH ‎ NaCl ‎ C ‎ SO2 ‎ Na2O2 ‎ CH3COOH ‎ KOH ‎ CaF2 ‎ D ‎ SO3 ‎ CaO ‎ HNO3 ‎ Ca（OH）2 ‎ CaCO3 ‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，故A错误； B、一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故B错误； C、过氧化氢与酸和碱均不能反应，不属于碱性氧化物，故C错误； D、三氧化硫属于酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，硝酸属于酸类，氢氧化钙属于碱类，碳酸钙属于盐类，故D正确； 故选D。‎ ‎12.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇（沸点117.5℃）‎ 中的乙醚（沸点34.6℃）‎ 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故A错误；‎ B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法进行分离，故B错误；‎ C.可以用重结晶的方法除去KNO3中的NaCl杂质，其原理是 KNO3的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，降低温度时，KNO3从溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，从而可将KNO3中的NaCl除去，故C错误；‎ D.丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确；答案为D。‎ ‎13.下列离子方程式书写正确的是(     )‎ A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑‎ B. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O C. Cu与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑‎ D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2+ OH-＝HCO3－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用醋酸除去水垢，醋酸是弱酸，保留化学式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故A错误；‎ B.Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙和水，设量少的Ca（HCO3）2的物质的量为1mol，即根据其需要可知其消耗的Ca（OH）2的物质的量为1mol，先写出方程式再改写成离子方程式：2Ca2＋+2HCO3－+2OH－═2CaCO3↓+2H2O，约去2，故离子方程式：Ca2＋+HCO3－+OH－═CaCO3↓+H2O，故B错误；‎ C. Cu活泼性比氢弱，与稀硫酸不反应，故C错误；‎ D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙：CO2+ OH-＝HCO3－，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】易错点A，注意醋酸是弱酸难点C，可以先写出方程式再改写成离子方程式。‎ ‎14.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：‎ 则甲、乙、丙三种溶液可能是 (　　)‎ A. BaCl2、H2SO4、MgCl2‎ B. CaCl2、HNO3、AgNO3‎ C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、Na2SO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：在Na2CO3的溶液里滴加BaCl2和CaCl2溶液都有白色沉淀，生成的沉淀能溶解在稀盐酸或硝酸里，但不用稀硫酸溶解，原因会得到不溶物，溶解不完全，溶解后的溶液里含有Cl—和Ba2+，遇AgNO3或Na2SO4溶液都有白色沉淀，故选项B和D符合题意。‎ 考点：离子反应 二.填空题 （4个小题，共58分）‎ ‎15.Ⅰ.同温、同压下，A、B两容器分别充满O2和O3，请回答下列问题：‎ 若两容器所含O2和O3分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是________；‎ 若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是_______；‎ Ⅱ.等质量的CO和CO2原子数之比为________‎ Ⅲ.用下列物质序号填空:‎ ‎①金属铜 ②固态NaCl③石墨棒④NaCl溶液 ⑤CO2 ⑥熔融的KNO3 ⑦ HCl ⑧稀硫酸 ⑨酒精溶液 其中能导电的是_________ ，非电解质是__________ ，强电解质的是_______。‎ ‎【答案】 (1). 1:1 (2). 3:2 (3). 22:21 (4). ①③④⑥⑧⑨ (5). ⑤ (6). ②⑥⑦‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】Ⅰ.同温、同压下，A、B两容器分别充满O2和O3，体积比等于物质的量之比，若两容器所含O2和O3分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是1:1；‎ 若两容器中所含原子总数相等,两容器中O2和O3分子的物质的量之比为3:2，则A容器和B容器的容积比是3:2；‎ Ⅱ.等质量的CO和CO2原子数之比为 =22:21；‎ Ⅲ.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；‎ 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；‎ 物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子；‎ ‎①金属铜是单质，含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；‎ ‎②固态NaCl不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；‎ ‎③石墨棒是单质，含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；‎ ‎④NaCl溶液是混合物，含有自由移动的离子能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；‎ ‎⑤CO2 是化合物，不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；本身不能电离，属于非电解质；‎ ‎⑥熔融的KNO3 是化合物，含有自由移动的离子，能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；‎ ‎⑦ HCl化合物，不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里全部电离，水溶液能导电的化合物是电解质，是强电解质；‎ ‎⑧稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；‎ ‎⑨酒精溶液是混合物，不含有自由移动的离子，不能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；‎ 其中能导电的是①③④⑥⑧⑨，非电解质是⑤，强电解质的是②⑥⑦。‎ ‎16.Ⅰ．⑴指出如下图实验装置中的错误之处(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)‎ ‎①____________________；‎ ‎②____________________。‎ ‎⑵图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______‎ a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁   ‎ b．玻璃棒用作引流  ‎ c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 ‎ d．滤纸边缘高出漏斗  ‎ e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ‎ Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2‎ ‎。请回答下列问题： ‎ ‎  ‎ ‎⑴指出提取碘的过程中有关实验操作①和②的名称：__________；________。 ‎ ‎⑵在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡静置后观察到试管里的分层现象是上图中的_____(注：试管中深色区为有色溶液)，上层无色溶液的溶质是_____下层颜色是_____。‎ ‎⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过的操作是_______。‎ Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下： ‎ 欲证明滤液中存在SO42-、OH－，选用的方案是先取少量的滤液滴加________，发现溶液变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42-、OH－，均存在。‎ ‎【答案】 (1). 冷凝水下进上出 (2). 温度计水银球伸入液面下 (3). ade (4). 过滤 (5). 萃取分液 (6). D (7). KCl (8). 紫红色 (9). 蒸馏 (10). 酚酞 (11). BaCl2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Ⅰ．（1）蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出；‎ ‎（2）过滤时遵循一贴二低三靠，以此来解答。‎ Ⅱ.海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含I－‎ 离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘，需要蒸馏操作。‎ Ⅲ．滴加酚酞变红可检验OH－，再加盐酸酸化，然后加氯化钡检验硫酸根离子；‎ ‎【详解】Ⅰ．（1）图1实验装置中的错误之处为：温度计的水银球未在支管口处、冷却水未下进上出；‎ ‎（2）a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，会引起液体飞溅，故a错误；   ‎ b．玻璃棒用作引流可使液体流下，操作合理，故正确；‎ c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止漏液，操作合理，故正确；‎ d．滤纸边缘应低于漏斗的边缘，故错误；‎ e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度，可能将滤纸捅破，故错误。‎ 故选 ade。‎ Ⅱ.（1）海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，过滤得到含I－离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘，①和②的名称：过滤；萃取分液。‎ ‎（2）在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡静置后观察到试管里的分层现象，上层是水层，3mL,呈无色，下层1mL是有机层，呈紫红色,故选上图中的D，上层无色溶液的溶质是KCl，下层颜色是紫红色。‎ ‎（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，利用沸点不同，还需经过的操作是蒸馏。‎ Ⅲ．欲证明滤液中存在SO42－、OH－，选用的方案是先取少量的滤液滴加酚酞，发现溶液变红，再向其中加入盐酸、氯化钡溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42－、OH－ 均存在。‎ ‎【点睛】解题关键：把握物质的性质、混合物分离提纯方法、实验技能，注意提高分析与实验能力，注意元素化合物知识的应用和积累。‎ ‎17.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol／LNaOH溶液以备使用。‎ ‎(1)该同学应用托盘天平称取NaOH固体_____g。‎ ‎(2)用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小(填字母)__________，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母) ____________。‎ ‎ ‎ ‎(3)配制时,正确的操作顺序是________ ‎ A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡 B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C.将已冷却的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀 E.改用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.往容量瓶内加蒸馏水,直到溶液刻度线下1～2cm处 ‎(4)若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填"偏高""偏低"或"无影响"）‎ ‎①没有进行A操作__________ ‎ ‎②转移溶液时不慎将少量的溶液洒在容量瓶外__________‎ ‎③定容时俯视刻度线___________‎ ‎【答案】 (1). 100 (2). cd (3). c (4). BCAFED (5). 偏低 (6). 偏低 (7). 偏高 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积；根据m=cVM计算所需的氢氧化钠的质量；‎ ‎（2）氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯质量确定需要的砝码；由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g用游码．‎ ‎（3‎ ‎）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；‎ ‎（4）根据c=n/V并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；‎ ‎【详解】（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480mL容量瓶，所以应该选500mL容量瓶；‎ 配制500mL0.5mol·L-1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1=10.0g；‎ ‎（2）氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0g+23.1g=33.1g，故应选择20g与10g的砝码，即选择cd；‎ 由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g所以游码，所以游码应在3.1g的位置，故选择C；‎ ‎（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：B、C、A、F、E、D；‎ ‎(4)若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填"偏高""偏低"或"无影响"）‎ ‎①没有进行A操作：有少量NaOH溶液残留在烧杯内，会导致溶质的损失，则浓度偏低；‎ ‎②转移溶液时不慎将少量的溶液洒在容量瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低；‎ ‎③定容时俯视刻度线，则导致溶液体积偏小，浓度偏高。‎ ‎18.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：‎ 检测次数 溶液中检测出物质 第①次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第②次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3‎ 第③次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl ‎⑴三次检测结果中第 ________次检测结果不正确。‎ ‎⑵在检测时，为了检验溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl－：‎ 第一步：向溶液中滴加过量的____________溶液（填化学式），其目的是检验CO32-并将其除去；发生反应的离子方程式为___________；‎ 第二步：加入过量的_________溶液（填化学式），其目的是检验并除去_________离子；‎ 第三步：过滤，再向滤液中加入_______溶液（填化学式），发生反应的离子方程式______。‎ ‎⑶请写出KHCO3溶液与澄清石灰水在不同条件下的离子反应：‎ ‎①KHCO3溶液不足：________________________；‎ ‎②KHCO3溶液过量：___________________。‎ ‎【答案】 (1). ② (2). HNO3 (3). CO32-+2H+=CO2+H2O (4). Ba(NO3)2 (5). SO42- (6). AgNO3 (7). Ag++Cl-=AgCl (8). HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O (9). 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O + CO32-‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）第二次中，钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀；‎ ‎（2）确定溶液中是否存在SO42－、CO32－和Cl－，加硝酸生成气体为二氧化碳可检验CO32－，加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀可检验SO42－，向滤液中加硝酸银生成白色沉淀可检验Cl－；‎ ‎（3）根据过量不同比例写出方程式，再改成离子方程式。‎ ‎【详解】（1）第二次中，钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子均反应生成沉淀，而第一次与第三次结果中，物质之间均不反应，即第二次的检测结果中，BaCl2、Na2CO3之间发生反应生成碳酸钡沉淀，所以第②步检验不正确；‎ ‎（2）确定溶液中是否存在SO42－、CO32－和Cl－，为了避免干扰，应该先检验碳酸根离子，然后检验硫酸根离子，最后检验氯离子，具体检验方法为：加硝酸生成气体为二氧化碳可检验CO32－，发生离子反应为2H＋+CO32－=CO2↑+H2O；加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀可检验SO42－，发生离子反应为SO42－+Ba2＋=BaSO4↓，向滤液中加硝酸银生成白色沉淀可检验Cl－，‎ 第一步：向溶液中滴加过量的 HNO3溶液（填化学式），其目的是检验CO32-并将其除去；发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O；‎ 第二步：加入过量的Ba(NO3)2溶液（填化学式），其目的是检验并除去SO42-离子；‎ 第三步：过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液（填化学式），发生反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl。‎ ‎（3）KHCO3溶液与澄清石灰水在不同条件下的离子反应：‎ ‎①KHCO3溶液不足， KHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+H2O+KOH，离子方程式： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O；‎ ‎②KHCO3溶液过量，2KHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O + K2CO3，离子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O + CO32-。‎ ‎ ‎