甘肃省镇原县二中2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

甘肃省镇原县二中2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

‎2018—2019学年度第一学期期末考试试题 高二（化学）（理）‎ 一、单选题 ‎1、常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol·L-1,则该溶液的pH可能是(   )‎ A.4          B.7          C.8          D.11‎ ‎2、25 ℃时,在1.0L浓度均为0.01mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)＞c(A-),则下列描述中不正确的是(   )‎ A.该溶液的pH＜7 B.HA的酸性很弱,A-的水解程度较大 C.c(A-)+c(HA)=0.02mol·L-1 D.n(A-)+n(OH-)=0.01mol+n(H+)‎ ‎3、下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是(   )‎ A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液 B.热的纯碱溶液去油污效果好 C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象 D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象 ‎4、室温下,相同体积的0.5mol·L-1的下列四种溶液:①KCl溶液、②FeCl3溶液、③HF溶液、④Na2CO3溶液,其中所含阳离子数由多到少的顺序是(   )‎ A.④＞①=②＞③   B.①＞④＞②＞③ C.④＞①＞③＞②  D.④＞②＞①＞③‎ ‎5、用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,则原因可能是(   )‎ A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B.滴定到终点时,仰视读数,其他操作正确 C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液 ‎6、—支25mL的酸式滴定管中盛有0.1mol·L-1的HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后用0.1mol·L-1,NaOH溶液进行中和。则所需NaOH溶液的体积(   )‎ A.大于20mL     B.小于20mL     C.等于20mL     D.等于5mL ‎7、常温下,将pH=3的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合,若要得到pH=7的溶液,则混合时H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为(   )‎ A.1:200      B.200:1      C.100:1      D.1:100‎ ‎8、S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3,达到化学平衡后,平衡混合物中含18O的微粒(   )‎ A.只有SO3     B.只有SO2、SO3 C.有SO2、SO3、O2     D.只有O2、SO3‎ ‎9、对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的(   )‎ A.标准状况下,2L SO2和足量O2反应,最终生成2L SO3 B.平衡时,再向容器中通入O2,可使SO2的转化率达到100% C.平衡时,SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍 D.平衡时,SO2的浓度必定等于O2浓度的二倍 ‎10、下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是(   )‎ A.铁在潮湿空气中生锈了 B.天然气的燃烧 C.铜在潮湿空气中产生铜绿 D.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH3‎ ‎11、可逆反应A+3B2C+2D在4种不同条件下的反应速率(单位为mol·L-1·s-1)分别为 ‎①v(A)=0.15 ②v(B)=0.6 ③v(C)=0.4 ④v(D)=0.45‎ 该反应反应速率最快的条件是(   )‎ A.②         B.④         C.①和④     D.②和③‎ ‎12、右图所示装置中,电流表A发生偏转,a极逐渐变粗,同时b极逐渐变细,c为电解质溶液,则a、b、c应是下列各组中的(   )‎ A.a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4 B.a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4 C.a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液 D.a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液 ‎13、根据如图所给信息,得出的结论正确的是(   )‎ A.48 g碳完全燃烧放出的热量为1574 kJ/mol B.2C(s)+O2(g) 2CO(g)  ΔH =−221.0 kJ/mol C.2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)  ΔH =+283.0 kJ/mol D.C(s)+O2(g) CO2(s)  ΔH =−393.5 kJ/mol ‎14、在硫化氢的水溶液中,存在以下平衡:H2SHS-+H+、HS-H++S2-,若使溶液的pH减小,则c(S2-)(   )‎ A.增大    B.减小 C.不变     D.可能增大也可能减小 ‎15、向4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示。图乙为达到平衡后在t2,t3,t4,t5时改变某一种反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且所改变的条件均不同。已知t3~t4阶段为使用催化剂,则下列说法不正确的是(   )‎ A.若t1=15s,则t0~t1阶段以A的浓度变化表示的反应速率v(A)=0.006mol/(L·s) B.B既不是反应物,也不是生成物,可能是反应的催化剂 C.若t2~t3阶段改变的条件是增大A的浓度,则平衡时C的体积分数减小 D.该反应为放热反应,则t5~t6阶段改变的条件是升高反应体系的温度 ‎16、已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表:‎ O=O H—H H—O(g)‎ ‎1mol化学键断裂时需吸收的能量/kJ ‎496‎ ‎436‎ x 则表中x为(   )‎ A.920        B.557        C.463        D.188‎ 二、填空题 ‎17、现有反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),523K时,将10mol PCl5注入容积为2L的密闭容器中,平衡时压强为原来的1.5倍。 1.该温度下该反应的平衡常数K为         2.PCl5的平衡转化率为        ‎ ‎18、一定温度下,在2L的体积不变的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。‎ ‎1.写出该反应的化学方程式:        .‎ ‎2.从反应开始到10s,用Z表示的反应速率为        mol·L-1·s-1.‎ ‎19、已知:‎ ‎2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)      ΔH1=-196.6 kJ/mol  ①;‎ ‎2NO(g)+O2(g)2NO2(g)       ΔH2=-113.0 kJ/mol ②,‎ 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=        kJ/mol。‎ ‎20、控制适合的条件,将反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。‎ 回答下列问题:‎ ‎1.反应开始时,乙中石墨电极上发生        反应(填“氧化”或“还原”),盐桥中的阴离子移向        (填“甲”或“乙”)烧杯。 2.反应开始时,甲中石墨电极上的电极反应式为        ‎ ‎。 3.反应达到化学平衡状态时,电流计指针        偏转。(填“是”或“否”)。 4.反应达到平衡状态后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为        极。‎ 三、推断题 ‎21、 已知: 。 相关物质的溶度积常数见下表:‎ 物质 ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎   ‎ ‎   ‎ ‎    ‎ ‎    ‎ ‎1.某酸性溶液中含有少量的,为得到纯净的晶体,加入______,调至,使溶液中的转化为沉淀,此时溶液中的_______。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到晶体。 2.在空气中直接加热晶体得不到纯的无水,原因是__________(用化学方程式表示)。由晶体得到纯的无水的合理方法是_____________。 3.某学习小组用“间接碘量法”测定含有的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36试样溶于水,加入过量固体,充分反应,生成白色沉淀。用标准溶液20.00。 ①可选用______作滴定指示剂,滴定终点的现象是__________。 ②溶液与反应的离子方程式为__________。 ③该试样中的质量百分数为_______。‎ 四、计算题 ‎22、已知在室温时,碘化铅的溶度积()为7.1×10-9。计算室温下碘化铅饱和溶液中Pb2+和I-的浓度。‎ ‎23、把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算: 1.前2 min内,用X表示的平均反应速率; 2.2 min末时Y的转化率; 3.化学方程式中Z的化学计量数n。‎ 高二化学参考答案 ‎ ‎ 一、单选题 ‎1.答案： D 2.答案： A 3.答案： B 4.答案： D ‎5.答案： A 6.答案： A 7.答案： D 8.答案： C ‎9.答案： C 10.答案： D 11.答案： B 12.答案： D ‎13.答案： B 14.答案： D 15.答案： C 16.答案： C 二、填空题 ‎17.答案： 1.2.5; 2.50%‎ 解析： 设达到平衡时PCl5的转化浓度为x,则 ‎                     PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)‎ 起始浓度:     5mol·L-1        0             0‎ 变化浓度:       x                    x             x 平衡浓度:     5mol·L-1-x     x              x 由题意可知,(5mol·L-1+x)÷5mol·L-1=1.5,解得x=2.5mol·L-1。‎ ‎;的平衡转化率为 ‎18.答案： 1.X(g)+Y(g)2Z(g) 2.0.079‎ ‎19.答案： －41.8‎ ‎20.答案： 1.氧化; 乙; 2.Fe3++e-Fe2+ 3.否; 4.正 三、推断题 ‎21.答案： 1.或或或(合理答案即可);; 2.(主要产物写成、、‎ 均可) 在干燥的气流中加热,脱水 3.①淀粉溶液;蓝色褪去,且在半分钟内颜色不恢复 ② ③95%‎ 四、计算题 ‎22.答案： (Pb2+)=1.2×10-3(mol·L-1), (I-)=2.4×10-3(mol·L-1).‎ 解析： Pbl2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq) = (Pb2+)·(I-)= (Pb2+)·[2 (Pb2+)]2=4(Pb2+)=7.1×10-9, (Pb2+)===1.2×10-3(mol·L-1), (I-)=2 (Pb2+)=2.4×10-3(mol·L-1).‎ ‎23.答案： 1.0.075 mol/(L·min); 2.20%; 3.4‎ 解析： 1.根据三段式解题 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g) 起始浓度(mol/L)   0.5     0.25     0     0 变化浓度(mol/L)   0.15     0.05     0.05n     0.1 平衡浓度(mol/L)   0.35     0.2     0.05n     0.1 本小题根据2 min末生成0.2 mol W ,则X反应掉0.3mol,v(X)=0.3mol÷(2L×2min)=0.075 mol/(L·min) 2.α(Y)=0.05÷0.25×100%=20% 3.根据v(Z)=∆C÷t=0.05nmol/L÷2min=0.1 mol/(L·min),解得n=4。 考点:考查化学反应速率的计算。‎