2019-2020学年湖北省荆门市龙泉中学高一上学期期中考试化学试题

2019-2020学年湖北省荆门市龙泉中学高一上学期期中考试化学试题

高一年级期中考试 化 学 试 题 命题人： 审题人： ‎ 本试卷共2页，全卷满分100分，考试用时90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 ‎ 第I卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合要求）‎ ‎1．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ）‎ ‎2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）‎ A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存 ‎3．能够用来鉴别BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（ ）‎ A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 ‎ ‎4．下列实验操作中错误的是（ ）‎ A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ‎ B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂中的溶解度必须比水中大 ‎5．下列说法正确的是（ ）‎ A．1 mol H2O的质量为 ‎18 g·mol-1 B．10 mol H2O的摩尔质量为 ‎‎180 g C． CH4的摩尔质量为 ‎16 g ‎ D．3.01×1023个 SO2分子的质量为 ‎‎32 g ‎6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ‎ A．标准状况下，‎22.4 L H2O含有的分子数为 NA B．‎18 g H2O所含的分子数为NA ‎ C．NA个氢原子的质量为‎2 g D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA ‎7．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是（ ） ‎ He NO2‎ D N2‎ O2‎ CA H2‎ NH3‎ B HCl O3‎ A CO ‎8．下列溶液中含 Cl-浓度最大的是（ ） ‎ A．20 mL 0.1 mol·L-1的氯化铁溶液 B．30 mL 0.1 mol·L-1的氯化钙溶液 C．10 mL 0.2 mol·L-1的氯化亚铁溶液 D．40 mL 0.3 mol·L-1的氯化钠溶液 ‎9．下列关于物质分类的正确组合为（ ）‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ Fe2O3‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C Ca(OH)2‎ CH3COOH CaF2‎ P2O5‎ SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO3‎ ‎10．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。2019年9月17～21日，第十届“中国国际纳米技术产业博览会”在上海召开。若将纳米材料分散到分散剂中，所得的分散系可能具有的性质是（ ） ‎ A．不能全部透过滤纸 B．有丁达尔效应 C．所得的液体呈胶状 D．所得的物质一定是悬浊液 ‎11．下列物质在水中的电离方程式正确的是（ ）‎ A．CaCl2=Ca2++Cl B．KMnO4=K++Mn2++4O2-‎ C．NaHCO3=Na++H++CO2- 3 D．NaHSO4=Na++H++SO2- 4‎ ‎12‎ ‎．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照下面左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．NaCl 是非电解质 B．NaCl 溶液是电解质 C．NaCl 溶液中存在可以自由移动的离子 D．若将NaCl溶液换成酒精溶液，灯泡也可以发亮 ‎13．矿物质水是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。下图是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能较大量存在（ ） ‎ ‎ ‎ A．Na+ B．Ag+ C．OH- D．Ba2+‎ ‎14．下列离子方程式书写正确的是（ ） ‎ A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓‎ C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ‎15．根据下列三个反应，判断物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ） ‎ ‎2FeCl3 + 2HI=2FeCl2 + 2HCl + I2 ‎ H2SO3 + I2 + H2O=2HI + H2SO4 ‎ ‎3FeCl2 + 4HNO3=2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3‎ A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－>Fe2+>H2SO3>NO C．Fe2+>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I－‎ ‎16．已知高铁酸钾[K2FeO4]是一种新型高效多功能水处理剂，比Cl2、O3氧化性更强，且没有二次污染。高铁酸钾溶于水后发生如下反应：4FeO2- 4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑。则下列相关说法不正确的是（ ） ‎ A．高铁酸钾是一种易溶于水的盐 B．反应中生成1molO2时转移电子6mol C．高铁酸钾中铁显+6价 D．高铁酸钾作水处理剂具有净水功能 第II卷（非选择题，共52分）‎ ‎17．（12分）I．实验室需要0.1 mol·L-1NaOH 溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。‎ ‎（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________ （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________________。‎ ‎ ‎ ‎（2）配制时，其正确的操作顺序是___________（用字母表示，每个操作只用一次）。‎ A．用少量水洗涤烧杯2 次~3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度‎1cm~‎2cm 处 ‎（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH 固体质量为___________g。‎ II．配制1mo1/L的稀硫酸溶液500mL。回答下列问题。‎ ‎（4）需要质量分数为98%、密度为‎1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL （计算结果保留一位小数）。‎ ‎（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________ （填字母）。‎ A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移 ‎ B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 ‎18．（9分）木材的深加工能有效提高其经济效益。工业上将木材进行干馏（隔绝空气加 强热）可得到木煤气（含CO、H2、CO2 等）、木焦油、焦木酸木炭等产品。‎ 请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）木炭中一定含有　 　元素 ‎（2）理由下列装置可对木柴干馏后的产品进一步加工。‎ ‎①用I 装置可除去木煤气中的少量CO2，混合器应从　 　口通入（填仪器口字母），广 口瓶中所盛试剂是　 　，有关反应的离子方程式是　 　　 　　 　‎ ‎②木焦油和焦木酸中含有苯、乙酸和甲醛等，他们的部分性质如表所示。‎ 物质 熔点（℃）‎ 沸点（℃）‎ 密度（g/cm3）‎ 溶解性 苯 ‎5.5‎ ‎80‎ ‎0.879‎ 不溶于水 乙酸 ‎16.6‎ ‎117.9‎ ‎1.05‎ 两者互溶且均易溶于水 甲醇 ‎﹣97‎ ‎64.7‎ ‎0.792‎ 若从苯、乙酸和甲醇的混合液中将三者一一分离，可选用上述装置中的　 　（填装置序 号），盛装混合液的仪器名称是　 　，该试验的原理是利用了三种物质的　 　不同。‎ 实验时冷凝水的进水口是　 　（填仪器口字母）。为保证实验安全，还需要在盛装混合 液的仪器中加入　 　 　 　。‎ ‎19．（10分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）检验滤液中的SO2- 4的操作方法是________________________________________________。‎ ‎（2）试剂I的化学式为_______，加入试剂I后，①对应的实验操作是__________‎ ‎（3）试剂II的化学式为_________，②中加入试剂II的目的是__________________。‎ ‎（4）试剂III的名称是________，③中发生反应的离子方程式为____________。‎ ‎20．（9分）根据反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：‎ ‎（1）在上述反应中，还原剂是________，还原产物_________‎ ‎（2）在上述反应中，浓硝酸在反应中表现出来的性质是_________。‎ A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 ‎（3）当有‎9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为______，转移的电子数为____。‎ ‎（4）用双线桥法标出电子转移的方向和数目。‎ Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。‎ ‎21．（12分）请运用所学知识，填写下列空白。‎ ‎（1）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+‎3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被还原的元素是 ，气体产物的平均分子量为 ；‎ ‎（2）顺铂（化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300）是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10‎-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量为 ；‎ ‎（3）乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为 g·L-1；(已知：标准状况下，Vm=‎22.4L·mol-1 )‎ ‎（4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于‎0.1 L水（密度‎1 g/cm3）‎ 中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L；‎ ‎（5）世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等 方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2（氯元素化合价为+4）作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl－。其消毒效率是Cl2的________倍(保留小数点后两位)。 ‎ ‎ ‎ 高一年级期中考试 化 学 答 案 BCBAD BCCDB DCADA B ‎17（12分，每空2分） ‎ ‎（1）b d；（2分）500mL容量瓶 胶头滴管（2分）‎ ‎（2）B C A F ED （2分） （3）2.0（2分） （4）27.2（2分） （5）A C D （2分）‎ ‎18 （10分，除标注外每空1分） ‎ ‎（1）C、H、O；（2分）‎ ‎（2）①b；（1分）NaOH溶液；（1分）CO2+2OH﹣=CO2- 3+H2O；（1分）‎ ‎②Ⅱ；（1分）蒸馏烧瓶；（1分）沸点；（1分）d；（1分）加入沸石或碎瓷片（1分）。‎ ‎19（9分） ‎ ‎（1）取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO2- 4，反之则无 （2分）‎ ‎（2）BaCl2 （1分） 过滤 （1分）‎ ‎（3）K2CO3 （1分） 除去多余的 （1分） ‎ ‎（4）盐酸 （1分） 2H++CO2- 3=H2O+CO2↑ （2分）‎ ‎20（9分）‎ ‎（1）Cu （1分） （2）NO2 （1分） （3）D （1分） ‎ ‎（4）‎6.72L（2分） （5）0.3NA或1.806×1023 （2分） (6)略（2分） ‎ ‎21（12分，每空2分）‎ ‎（1）N S 、 40 （2）4×10-6mol ‎ ‎（3）1.25 （4） 1000dV/（2240+MV）mol/L  （5）2.63‎