化学卷·2019届黑龙江省哈尔滨市第六中学高二12月月考（2017

化学卷·2019届黑龙江省哈尔滨市第六中学高二12月月考（2017

哈六中高二学年12月份知识总结试卷 化学试题 一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。每题2分，共50分）‎ ‎ 1．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )‎ ‎ A．══ ‎ ‎ B．══ ‎ C．C2H4(g)+3O2 (g)== 2CO2(g)+2H2O(l) ‎ D．══ ‎ 高温 ‎2．下列变化过程中，熵在减小(即△S<0)的是( )‎ ‎ A． B．══ ‎ C．══ D．══‎ ‎3．下列事实能说明甲酸属于弱酸的是( )‎ ‎①1mol/LHCOOH的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶 ‎③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎4．用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是( )‎ ‎ A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 ‎5．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（ ）‎ A．pH=5的溶液中：SO42—、Fe3+、Na+、Cl—‎ B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—‎ C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—‎ D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中： K+、Na+、Cl-、HCO3—‎ ‎6．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）‎ A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6‎ C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+‎ ‎7．下列说法正确的是（ ）‎ A. 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同 B. 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等 C. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-‎)＋2c(CO32-)‎ D. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)＝3[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]‎ ‎8．下列各项叙述中，正确的是(　　)‎ A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2‎ ‎9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5‎ 则下列有关比较中正确的是(　　)‎ A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①‎ C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①‎ ‎10．25℃,用 0.1 mol·LNaOH溶液滴定0.1 mol·L盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（　　） ‎ A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3‎ ‎11．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。‎ 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；‎ 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。‎ 下列判断正确的是 A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃‎ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)‎ ‎12．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是( )　‎ A．蒸发浓缩 B．加水稀释 C．加入CuCl2 固体 D．加入食盐晶体 ‎13.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）‎ A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 ‎ B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)‎ ‎14. 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是( ) ‎ A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+‎ ‎ B. 明矾水解的离子方程式： Al3++ 3 H2OAl(OH)3+3H+‎ C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ D. 硫化氢在水溶液中的电离方程式：H2S + H2OHS- + H3O+ ‎ ‎15．已知NaHSO3溶液显酸性，表示0.1mol/LNaHSO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（ ）‎ A.c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-） ‎ B.c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）‎ C.c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）＞c（OH-）‎ D. c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）‎ ‎16．常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）‎ A.c（CH3COO-）＞c（Na+） B.c（CH3COO-）＜c（Na+）‎ C. c（CH3COO-）= c（Na+） D.无法确定 c（CH3COO-）与c（Na+）的关系 ‎17．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是（ ）‎ A.该温度高于25℃ ‎ B.水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L C.c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）‎ D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 ‎18．20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是( )‎ A.酸性HY>HX B.结合H+的能力Y->CO>X->HCO C.溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱 ‎19．下列实验方案不能成功的是（ ）‎ A.用Na2S做沉淀剂除去Cu2+、Hg2+等离子 B.用明矾做净水剂杀菌消毒 C.加热蒸发Fe2(SO4)3溶液制备Fe2(SO4)3晶体 D.测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质 ‎20．在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是（ ）‎ A.硫酸中放出的氢气最多 B.醋酸中放出的氢气最多 C.盐酸和硝酸放出的氢气一样多 D.硝酸比盐酸放出的氢气多 ‎21．25℃时，在含有大量的PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI溶液，下列说法正确的是 ( )‎ A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向逆向移动 D．PbI2的溶解度不变 ‎22．下列叙述正确的是( )‎ A．当溶液中c(H+)=c(OH－)>10－7 mol/L时，其pH<7，溶液呈现酸性 B．室温下， pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：‎ ‎ c(Cl－)=c(NH4+)>c(OH－)=c(H+)‎ C．Na2S溶液中存在c(OH－ )= c(HS－) +2 c(H2S) + c(H+) ‎ D．CH3COONa溶液中存在2c(Na+)= c(CH3COO－) + c(CH3COOH) ‎ ‎23．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )‎ A．Ka2（H2X）的数量级为10-6‎ B．曲线N表示pH与的变化关系 C．NaHX溶液中 D．当混合溶液呈中性时，‎ ‎24．改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。‎ 下列叙述错误的是（ ）‎ A．pH=1.2时，‎ B．‎ C．pH=2.7时，‎ D．pH=4.2时，‎ ‎25．常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：‎ 则下列说法不正确的是（ ）‎ CaSO4‎ CaCO3‎ MgCO3‎ Mg(OH)2‎ CuS BaSO4‎ H2S H2CO3‎ Ksp或Ka ‎9.1×10－6‎ ‎2.8×10－9‎ ‎6.8×10－6‎ ‎1.8×10－11‎ ‎6.3×10－36‎ ‎1.1×10－10‎ K1=1.3×10－7‎ K2‎‎=7.1×10－15‎ K1=4.4×10－7‎ K2‎‎=4.7×10－11‎ A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4‎ B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋＝CuS↓＋H＋‎ C．除去锅炉中水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理 D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为：‎ 二、填空题(共50分)‎ ‎26．（10分）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：‎ ‎①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；‎ ‎②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn－1；‎ ‎③D原子最外层电子数为偶数；‎ ‎④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)下列叙述正确的是________(填序号)。‎ A．金属性的强弱：D﹤E B．基态原子第一电离能：D＞E C．五种元素中，电负性最大的元素是E D．原子半径：A＞B＞C ‎(2)F基态原子核外电子简化的电子排布式为________；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为________(填元素符号)。‎ ‎(3)A与C按原子个数1:2形成的分子中，σ键与π键的个数之比为________；该分子的电子式为________。‎ ‎27．(10分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。‎ ‎(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其密度比水________。‎ ‎(3)元素⑥原子的外围电子排布图为________；该元素与同主族相邻元素的氢化物的稳定性从大到小为 。‎ ‎(4)元素①的第一电离能________元素③(选填“>”、“＝”或“<”)的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦(选填“>”、“＝”或“<”)的电负性。‎ ‎(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________。‎ ‎(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。‎ ‎28．（10分）一定条件下，在容积为0.1L的密闭容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，进行反应，2s后达到平衡，此时容器内的压强为起始时的3/4，试回答：‎ ‎（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 ‎ A．断开3molH—H键的同时断开2molN—H键 B．c(N2) : c(H2): c(NH3) =1:3:2 ‎ C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器内密度不变 ‎（2）N2的转化率α1%＝ ，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N2的转化率α2% α1%（填“>”、“<”或“=”）‎ ‎（3）该温度下，反应的化学平衡常数K= ，若此时再加入0.6molN2和0.4mol NH3，则平衡 （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”） ‎ ‎29.（10分）氢氟酸能腐蚀玻璃。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。‎ 已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是 。‎ a．升高温度  b．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c．加入少量NaF固体   d.加水 ‎（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为： ，电离度α(HF)为 %。‎ ‎（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是 。‎ a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1   ‎ b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—) c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)‎ ‎（4）向此氢氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，请将HF分子与溶液中的离子浓度一起从大到小排序 ‎ ‎30．（ 10分）惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）若电解的是NaCl溶液：‎ ‎①甲与A反应的化学方程式是　　 　　　　　　　           。‎ ‎②E与少量CO2反应的离子方程式是　　 　　　　　　           　。‎ ‎③常温下，若电解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为　　　（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）。‎ ‎（2）若电解的是CuSO4溶液，加热时，A的浓溶液可与B发生反应：‎ ‎①A的浓溶液与B反应过程中，A的浓度随时间变化的图像正确是     。‎ ‎②E的化学式是         ；电解时阳极的电极反应式是　　           。‎ ‎③若CuSO4溶液足量,电解后要恢复原来的浓度可加入 。‎ 高二化学答案 答案： CDDAB CDCAC BBBCD CDBBB CCDDC ‎26.(每空2分) (1)BD (2)【Ar】3d104s1 Cr (3)1∶1 电子式略 ‎ ‎ ‎ ‎27. (每空1分) (1)Ti (2)苯 CCl4 大 (3)略 NH3>PH3>AsH3‎ ‎(4)> < (5) ‎ ‎(6)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O ‎28．(每空2分)（1）C （2）50%， > （3）L2/mol2 不移动 ‎29. (每空2分) (1) ad（1分） ； a （1分）‎ ‎(2) 5.3×10－4 或5×10－4 ； 5 ‎ ‎(3)b d （4）C(F-)>C(Na+)> C(HF) >C(H+)>C(OH_)‎ ‎30. (每空2分) (1)①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎ ‎②ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- ③13（1分）‎ ‎(2) ①A （1分） ②SO2（1分） ‎ ‎4OH- -- 4e-=O2+2H2O 或2H2O-- 4e-=O2+4H+ ③ CuO或CuCO3（1分）‎ ‎ ‎