天津市静海区第一中学2020届高三下学期第六周周末训练化学试题 Word版缺答案

天津市静海区第一中学2020届高三下学期第六周周末训练化学试题 Word版缺答案

高三化学第6周统练 ‎1.下列有关反应热的叙述中正确的是 (　　) ‎ ‎①已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ· mol-1,则氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ· mol-1‎ ‎②由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定 ‎③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的ΔH增大 共价键 C—C CC C—H H—H 键能/(kJ·mol-1)‎ ‎348‎ ‎610‎ ‎413‎ ‎436‎ ‎④已知:上表数据可以计算出(g)+3H2(g)(g)的焓变 ‎⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2(g)时,放出的热量相等 ‎⑥‎25 ℃‎、101 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成CO2(g)所放出的热量为碳的燃烧热 A.①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥‎ ‎2．结合图判断，下列叙述正确的是 (　　)‎ A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋‎ C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液均有蓝色沉淀 ‎3．下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。下列叙述中正确的是 (　　) ‎ A．b极是电池的正极 B．甲烧杯中K＋经盐桥流向乙烧杯 C．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 D．电池的总反应离子方程式为：‎ MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O ‎4. 下列有关反应速率的说法正确的是 (　　)‎ A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率 B.100 mL 2 mol·L-1盐酸与锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 C.SO2的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率变慢 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率变慢 ‎5.一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)‎3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是(　　)‎ A.单位时间内消耗a mol A，同时生成‎3a mol C B.容器内B的浓度不再变化 C.混合气体的物质的量不再变化 D.A的消耗速率等于C的生成速率的倍 ‎6.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC (g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8 mol·L-1，则下列叙述正确的是 ( )‎ A. 平衡向正反应方向移 B.x+y＜z C. B的物质的量浓度减小 D. C的体积分数降低 ‎7.向恒温真空密闭容器中投入足量的FeC2O4(s),发生的反应为FeC2O4(s)FeO(s)+CO(g)+ CO2(g) ΔH(制备FeO的原理),达到平衡时测得c(CO2)=c1 mol·L-1。温度不变,压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(CO2)=c2 mol·L-1。下列有关说法正确的是 ( )‎ A.当混合气体中CO的体积分数保持不变时达到平衡状态 B.缩小容器体积,FeC2O4(s)、FeO(s)的物质的量保持不变 C.两次平衡体系中c1=c2 D.若温度不变,增大容器体积达到新平衡时,平衡常数减小 ‎8.在容积一定的密闭容器中,加入一定量的一氧化氮和足量碳发生反应:C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )‎ A.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时v正pB D.当容器内混合气体密度不变时,反应处于平衡状态 ‎9.(2019·日照质量检测)T ℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。反应达到平衡时，CH3OH的体积分数与的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)‎ A.反应达平衡时，升高体系温度，CO转化率升高 B.反应达平衡时，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常数不变 C.容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态 D.＝2.5时达到平衡状态：CH3OH的体积分数可能是图中的F点 ‎10.（2020合川中学二轮）下列叙述及解释正确的是 (　　)‎ A． 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B． H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C． FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D． 对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移 ‎11.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH ＝－196.6KJ/mol，测得反应的相关数据如下： ‎ 容器1 ‎ 容器2 ‎ 容器3 ‎ 反应温度T/K ‎700 ‎ ‎700 ‎ ‎800 ‎ 反应物投入量 ‎ ‎2molSO2、1mol O2‎ 4molSO3 ‎ ‎2molSO2、1mol O2‎ 平衡v正（S O2）/ mol·L－1 ·S－1 ‎ v1‎ v2‎ v3‎ 平衡c（S O3）/ mol·L－1 ‎ c1‎ c2‎ c3‎ 平衡体系总压强P/Pa P1‎ P2‎ P3‎ 物质的平衡转化率α α1（S O2）‎ α2（S O3）‎ α3（S O2）‎ 平衡常数K ‎ K1‎ K2‎ K3‎ 下列说法正确的是 (　　)‎ A. v1＜v2，c2＜‎2c1 B. K1＞K3 ，P2＞2P‎3 ‎ C. v1＜v3，α1（S O2）＜α3（S O2） D. c2＞‎2c3，α2（S O3）+α3（S O2）＜1‎ ‎12. 6.有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 3个体积均为‎0.5 L的恒容密闭容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化剂发生反应:4HCl(g)+O2 (g) 2Cl2 (g)+2H2O(g) ΔH。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。下列说法不正确的是( )‎ 容器 起始时 T/℃‎ n(HCl)/mol Z Ⅰ ‎300‎ ‎0.25‎ a Ⅱ ‎300‎ ‎0.25‎ b Ⅲ ‎300‎ ‎0.25‎ ‎4‎ ‎A.ΔH<0 B. ‎300 ℃‎时,该反应平衡常数的值为320‎ C. a<4v逆 ‎13．(2017·云南师范大学附属中学高三检测)硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是 (　　)‎ A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3‎ D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO2‎ ‎14..已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)‎ A.若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸 B.若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质 C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应 D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D在常温下一定呈液态 ‎15．(2019·四川省教考联盟高三第三次诊断性考试)处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下： 下列有关说法不正确的是 (　　)‎ A．碱浸的目的是溶解铝 B．酸溶时H2O2被还原 C．H2SO4/H2O2可改用浓盐酸 D．铝、钴产物可再利用 ‎16.随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。‎ ‎（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：‎ ‎； ，‎ 写出常温常压下甲烷完全燃烧的热化学方程式______________________________________________________，计算‎4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为____________kJ。（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为。 ①‎800℃‎时，反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。‎ CH4‎ H2O CO H2‎ ‎3.0 mol·L-1‎ ‎8.5 mol·L-1  ‎2.0 mol·L-1   2.0 mol·L-1  则此时正、逆反应速率的关系是正反应速率______逆反应速率。（填“＞”、“＜”、“=”） ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为‎360℃‎或‎480℃‎压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）‎ 实验序号 温度/℃ 压强/KPa CH4初始浓度/ mol·L－1 H2O初始浓度/ mol·L－1 ‎1‎ ‎360‎ p ‎2.00‎ ‎6.80‎ ‎2‎ t ‎101‎ ‎2.00‎ ‎6.80‎ ‎3‎ ‎360‎ ‎101‎ ‎2.00‎ ‎6.80‎ 表中t=______，P=___________；设计实验2、3的目的是__________________________________________；‎ 实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是__________________（用K1、K2、K3表示）。‎ ‎17. (1)t‎1 ℃‎时,密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物质浓度(单位: mol·L-1)变化如下表所示:‎ 时间(min)‎ CO H2O CO2‎ H2‎ ‎0‎ ‎0.200‎ ‎0.300‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎0.138‎ ‎0.238‎ ‎0.062‎ ‎0.062‎ ‎3‎ c1‎ c2‎ c3‎ c3‎ ‎4‎ c1‎ c2‎ c3‎ c3‎ ‎5‎ ‎0.116‎ ‎0.216‎ ‎0.084‎ ‎6‎ ‎0.096‎ ‎0.266‎ ‎0.104‎ ‎①一定处于平衡状态的时间段为 。‎ ‎②5~6 min时间段内,平衡移动方向为 ___ (填“向左移动”或“向右移动”),根据表中数据判断,平衡移动的原因是 (填字母编号)。‎ a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度 c.使用催化剂 d.降低温度 ‎③t‎2 ℃‎时(t2>t1),在相同条件下发生上述反应,达平衡时,CO浓度 c1(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎(2)已知反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图1所示:‎ ‎①用CO还原FeO制备Fe的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎②温度为T2时,实验测得该反应体系中CO浓度为CO2的2.5倍,则T2 T1(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎(3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料,其原理为:‎ ‎①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0；②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0‎ 当混合气体的组成固定时,CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。‎ 图中的压强由大到小的顺序为 ,判断理由是 ‎ ‎ ‎ 试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是 。‎