化学卷·2019届甘肃省天水市一中高二上学期第一阶段考试（2017

化学卷·2019届甘肃省天水市一中高二上学期第一阶段考试（2017

天水一中2016级2017—2018学年第一学期第一阶段考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 　S－32‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1～10题，每小题2分，11～20题，每小题3分，共50分)‎ ‎1．下列电离方程式正确的是 ( )‎ ‎ A. NaHS 溶于水: NaHS＝Na+ + HS- HS- + H2OH3O+ + S2-‎ B. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO42NH4+ + SO42-‎ C.磷酸溶于水中: H3PO43H+ + PO43- D.Al(OH)3的电离: Al(OH)3Al3+ + 3OH-‎ ‎2．在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )‎ A.1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L B. 醋酸能与水以任意比互溶 C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D.醋酸的导电性比强酸溶液弱 ‎3．下列说法不正确的是 （ ）‎ A．催化剂能够改变化学反应路径 B．升高温度提高了活化分子百分数 C．增大反应物浓度提高了活化分子百分数 D．增大压强能增大活化分子的浓度 ‎4．在2 A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A.υ(A)＝0.5mol/(L·ｓ) B.υ(B)＝0.3mol/(L· s) C.υ(C)＝0.8mol/(L·ｓ) D.υ(D)＝1mol/(L·ｓ)‎ ‎5. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)v(A)=2v(B)，则此反应可表示为（　　）‎ ‎　　A．2A＋3B＝2C B．A＋3B＝2C C．3A＋B＝2C D．A＋B＝C ‎ ‎6．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 ‎　　A．缩小体积使压强增大　　B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He ‎7．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ( )‎ ‎①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ‎ ‎ ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ‎ ‎⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ‎⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。‎ A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧‎ ‎8．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转 化率随之降低。下列说法中，正确的是 （ ）‎ A．（m＋n）必定小于p B．（m＋n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p ‎9．如图所示，反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H>0，在不同温度、不同压强(P1＞P2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 （　　 ）‎ ‎10．容积相同的甲、乙两个容器，分别充有第物质的量的SO2和O2 ，在相同温度下发生反应 ‎2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p % ，则乙容器中SO2的转化率为（　　） ‎ ‎ A．等于p% B．大于p % C．小于p % D．无法判断 ‎11．下列说法中正确的是 （ ）‎ A.电离常数受溶液浓度的影响.　　　　B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱.‎ C.电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大.‎ ‎ D.H2CO3的电离常数表达式为Ka＝‎ ‎12．下图表示可逆反应mA(g) +nB(s)xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是 （ ）‎ A．m＞x，正反应为放热反应 ‎ B．m+n＜x，正反应为吸热反应 C．m＜x，正反应为放热反应 D．m＞x，正反应为吸热反应 ‎13．密闭容器中，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是 A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/mol·L-1‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ ‎14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平 衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）‎ A．反应达到平衡时，X的转化率为50％‎ B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600‎ C．增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动，X体积分数减小 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎15.下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（　　）‎ ‎　 A.N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深 B.H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2‎ C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加 D.2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He ‎16. 一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)‎ A(s)+B(g) C(g)+D(g) ΔH =+100 kJ·mol－1，某时刻测得部分数据如下表：‎ 容器编号 n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min 反应速率 Ⅰ ‎0.06‎ ‎0.60‎ ‎0.10‎ t1‎ v(正)=v(逆)‎ Ⅱ ‎0.12‎ ‎1.20‎ ‎0.20‎ t2‎ Ⅲ ‎0.32‎ ‎1.0‎ ‎0‎ ‎0‎ Ⅳ ‎0.12‎ ‎0.30‎ v(正)=v(逆)‎ 下列说法正确的是 ( )‎ A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·L－1·min－1 B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)‎ C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ D．容器Ⅳ中c(D)=0.4 mol·L－1‎ ‎17．对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变 化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（ ）　　‎ A．A、C两点的正反应速率的关系为v(A)＜v(C)‎ B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态E C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，‎ D→C所需时间为y，则x＜y ‎ D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲 线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是 从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ N(PCl3)/mol ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.19‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎18．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，‎ ‎ 反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平 ‎ 衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎ B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0‎ ‎ C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v(正)＜v(逆)‎ ‎ D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率＞80%‎ ‎19．可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，‎ 反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：‎ 下列判断正确的是　（　　）‎ A.反应①的正反应是吸热反应 B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15‎ C.达平衡(I)时，X的转化率为 D.在平衡（I）和平衡(II)中M的体积分数相等 ‎20.下列判断错误的是　（　　）‎ ‎①反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0‎ ‎②反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0‎ ‎③反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0‎ ‎④一定温度下，反应2MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0‎ A．①②③　　　　B．②③　　　　C．②④　　　　D．①③‎ 二．填空题（共3小题，共29分）‎ ‎21.（8分）室温下，将氨气溶于水制得0.1mol/L的氨水溶液，据此回答：‎ ‎⑴氨气溶于水的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎⑵向0.1mol/L的氨水溶液中加入NH4Cl固体，电离平衡向　　　移动（填“左”或“右”），‎ c(NH4+) (填“增大”“减小”或“不变”)；‎ ‎⑶向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀释，下列选项的值增大的是　　　　‎ ‎　A．c(NH4+)　　　B．n(OH-) C． D．‎ ‎⑷已知室温时氨水的电离常数为1.77×10-5，0.1mol/L氨水中c(OH-)＝ 。‎ ‎22．(10分)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：‎ N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol ‎(1)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变 N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。‎ 图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ，‎ 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ，‎ 若t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示，那么K1、‎ K2、K3的大小关系是 ‎ ‎(2)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动(填“向左”、“ 向右”或“不”)‎ 使用催化剂反应的ΔH （填“增大”、“减小”或“不改变”）。‎ ‎(3)温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。‎ ‎23.(11分)目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：‎ 化学反应 焓变 平衡常数 温度/℃‎ ‎500‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)‎ ΔH1‎ K1‎ ‎2.5‎ ‎0.34‎ ‎0.15‎ ‎②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)‎ ΔH2‎ K2‎ ‎1.0‎ ‎1.70‎ ‎2.52‎ ‎③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)‎ ΔH3‎ K3‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS___0(填“>”、“＝”或“<”)，在_ _(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。‎ ‎(3)500 ℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。‎ ‎(4)根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是________。‎ 三．实验题（共1小题，共12分）‎ ‎24．(12分)某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3溶液的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。‎ ‎(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：‎ 实验编号 T(K)‎ 大理石规格 HNO3浓度(mol/L)‎ 实验目的 ‎①‎ ‎298‎ 粗颗粒 ‎2.00‎ ‎(I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响 ‎(II)实验①和　　　　探究温度对该反应速率的影响；‎ ‎(III)实验①和　　　　探究大理石规格(粗、细)‎ 对该反应速率的影响。‎ ‎②‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎③‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎④‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在 ‎70-90 s范围内HNO3的平均反应速率，写出计算过程[忽略溶 液体积变化，且70s时m(CO2)=0.84g，90s时m(CO2)=0.95g]。‎ 四．计算题(共1小题，共9分）‎ ‎25 在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：‎ A(g)B(g)+C(g) △H ＝+85.1kJ/mol 反应时间(t)与容器内 总压强(P)的数据见下表：‎ 时间t/h ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎16‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ 总压强P/100kPa ‎4.91‎ ‎5.58‎ ‎6.32‎ ‎7.31‎ ‎8.54‎ ‎9.50‎ ‎9.52‎ ‎9.53‎ ‎9.53‎ 计算平衡时A的转化率和平衡常数。‎ 天水一中2016级2017—2018学年第一学期第一阶段考试 化学答案 一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共 50分）‎ 题号 ‎1 ‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A A C B A C C C C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B A C C B D A D C D 二．填空题（共3小题，共29分）‎ ‎21.（8分）⑴ NH3·H2O≒NH4++OH- ⑵ 左　增大　　　⑶　B、C ⑷ ×10-3 22．（10分）⑴ 增大压强 t2－t3 K1=K2＞K3‎ ‎⑵　向左　不改变 ⑶ 16/a2‎ ‎23．(11分)⑴ 吸热　　⑵ K1×K2　 ＜ 　　较低　　　　⑶　＞　　　⑷　‎ 三.实验题 ‎24．(12分)（1）‎ 实验编号 T（K）‎ 大理石规格 HNO3浓度（mol／L）‎ 实验目的 ‎①‎ ‎298‎ 粗颗粒 ‎2．00‎ ‎（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；‎ ‎（Ⅱ）实验①和　③　探究温度对该反应速率的影响；‎ ‎（Ⅲ）实验①和　④　探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。‎ ‎②‎ ‎ 298 ‎ ‎ 粗颗粒 ‎ ‎ 1.00 ‎ ‎③‎ ‎ 308 ‎ ‎ 粗颗粒 ‎ ‎ 2.00 ‎ ‎④‎ ‎ 298 ‎ ‎ 细颗粒 ‎ ‎ 2.00 ‎ ‎（2）0.01mol/(L·s)‎ 四．计算题（共1小题，共9分）‎ ‎25 .(9分)　94% 1.473mol/L ‎